第1课时氨气的性质及实验室制法和铵盐

1、高一化学导学案第四章第4节氨硝酸硫酸第 1 课时氨气的性质及实验室制法和铵盐【学习目标】知识与技能：1、掌握氨气的物理性质、化学性质及用途；2、了解氨水的组成及其碱性；3、掌握氨的实验室制法；过程与方法：自主学习，引导学生分析推理情感、态度与价值观：通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食问题的重大贡献， 认识化学合成在人类生产和生活中的重要地位，体会科学家对社会进步的推动作用。教学重、难点： 二氧化硫的主要化学性质课前预习案【知识回顾】1、写出下列反应的化学方程式：（ 1）氮气和氧气反应：（ 2）一氧化氮和氧气反应：（ 3）二氧化氮和水反应：2、将盛有 11mLNO 2 和 O2 混合气体

2、的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 1mL 无色气体，则原混合气体中O2 的体积是【问题导学】1、氨的合成：（ 1）是氮最丰富的来源。将态的氮转化为叫做氮的固定。（ 2）工业上用和合成氨，化学方程式为：2、氨的物理性质：氨气的物理性质：氨气是颜色，有气味的气体，密度比空气小，易液化。溶解于水且溶解速度，在常温下，1 体积水大约可以溶解体积氨气。氨的水溶液叫做，呈性。写出氨气与水反应以及电离的方程式；。3、氨的用途：氨是一种重要的化工产品，是工 业 、工业及制造、和的原料。液氨汽化时吸收大量的热，因此氨常用作。课内探究案课题一：氨气的化学性质（ 1）NH 3与 H 2O 反应：【实验探究 1

3、】氨溶于水的喷泉实验实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成，烧瓶内液体呈色。结论：氨溶于水，其水溶液呈性。思考交流1：氨水中存在那些微粒？（ 2） NH 3 与酸反应：【实验探究】氨气与酸的反应实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量。实验结论当遇到时，迅速化合生成小颗粒。实验方程式（ 3）氨的催化氧化：氨气与氧气的反应：。思考交流2：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。，氮元素发生的是反应；，氮元素发生的是反应；，氮元素发生的是反应；，氮元

4、素发生的是反应。课题二：铵盐的性质（自主学习）1、易溶于水：2、不稳定性：铵盐受热易分解,NH 4HCO3(NH 4)2CO3NH 4Cl3、与碱的反应：铵盐与碱加热放出氨气NH 4NO3 NaOH 错误！未找到引用源。(NH 4)2SO4 NaOH 错误！未找到引用源。离子方程式为思考交流3：实验室中如何检验NH 4+ ？课题三：氨气的实验室制法1、反应原理：（化学方程式） 。2、发生装置：如图3、收集方法：向排空气法（管口塞一团棉花的作用：）。4、验满：将湿润的试纸放置在试管口附近，若试纸变色，说明 NH 3 已收集满。5、干燥 NH3 可用：思考交流4：可用下列哪些装置吸收多余氨气？课后

5、训练案1.下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A.CO 2B.NH 3C.SO2D.HCl2.下列有关氨的性质的叙述中，不正确的是（）A. 氨易液化B.氨水呈碱性C.氨气和氯化氢相遇会产生白烟D. 在氨和酸的反应中， 氨失去电子被氧化3.氨水呈弱碱性的主要原因是（）A. 通常情况下氨的溶解度很大B.氨水中的一水合氨电离出少量OHC.溶于水的氨分子中只有少量发生电离D. 氨本身的碱性弱4.下列各组离子，在强碱性溶液中不能大量共存的是（）A.Na +、 Ba2+、 Cl 、 SO42B.Na + 、 Ba2+、AlO 2 、 NO 3+、 K+、 NO32 C.NH4 、K、 Cl、NO3D.Na、

6、SiO35.下列反应属于氮的固定的是（）A. 空气在雷电作用下产生 NOB.NO 和 O2 生成的 NO 2C.铜与浓硝酸反应产生NO 2D.NH 4Cl 与 Ca(OH) 2 反应生成 NH 36.下列关于铵盐的叙述中，正确的是（）A. 都易溶于水B.都可以和碱反应放出NH 3C.实验室制取 NH 3 用 NH 4Cl 溶液和 Ca(OH) 2 溶液混合D. NH 4Cl 和 I2 的混合物可用加热方法分离7.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（）幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A. B. C.D.8.现有 A 、 B、 C、 D、 E、 F、 G、 H 八种无机物气体，根据下列事实判断各是哪种气体。 A 、 B、 D、 F 四种气体是单质。把 A 和 B 混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。 A 和 D 在一定条件下发生反应生成气体E。 D 和 F 在放电条