常见物质的除杂

1、精品文档常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1. CO2 （含。2）：将气体通过灼热的铜网。CO+CuO= CO2+CU（加热）2. CO2 （含 "或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。H2+CuO= H2O+CU（加热）3. O2或CO2或H2 （含H2O）:将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。4. 02或H2或CO （含CO2或SO2）:将气体通入氢氧化钠溶液中CO2+2NaOH=Na 2CO3+ H2O二、固体除杂：1. Cu （含Fe或Mg或Zn）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）2. Fe （含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。3. Cu （含

2、CuO）、Fe （含F及O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）4. CuO （含Cu或C）：在空气中灼烧。5. CaO （含CaCO3）：高温煨烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6. CaCO3 （含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）7. CaCO3 （含CaC%）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8. CaCl2 （含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。9. Ca（OH）2 （含CaO）:加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂：1. FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、Fe

3、Cl2溶液（含盐酸或 CuC%）：加过量铁粉，过滤， 取滤液。有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2, ； Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl 2+H2 T ； Fe+CuCl 2=Cu+ FeCl 22. NaCl 溶液（含 Na2CO3）：加适量. 稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T3. Na2SO4溶液（含 CuSO4）:加适量. NaOH 溶液。CuSO4+2NaOH=Cu（OH） 2 J+Na2SO4氧化碳和二氧化碳的比较名称一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味气体、有毒、难溶于水无色无味气体、无年， 能溶于水，固态时称“干

4、冰”化可燃性可燃：2CO+O2=2CO2 （点燃）不燃烧，一般情况不助燃字还原性还原性：（与Fe2O3、CuO、H2O等氧化性：a.与C反应C+CO2=2CO（力口性反应）CO+CuO= CO 2+Cu（加热）热）火与水反 应不反应CO2+H2O=H2CO3与石灰 水反应不反应与石灰水反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 J + H2O 或Ca(OH) 2 + 2CO2=Ca(HCO 3)2实验室制法HCOOH =CO T + H2O («酸、 微热)CaCOs+2HCl=CaCl 2 +CO2 T + H 2O收集方法排水法向上排空气法工业制法水煤气：C+H2O（g） =CO

5、+ H2 （高温、催化剂）十段烧后灰后：CaCO3=CaO+CO2 T （力口热）用途燃料、治炼金属灭火剂、制冷剂、化工原料、光合作用环境的影响污染空气温室效应制取气体氧气氢气二氧化碳药 品3103和“门02或 KMnO4Zn 和稀 H2so4大理石（或石灰后）和稀HCl反 应 原 理MnO 230 2 T+MnO2Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2TCaCO3+ 2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 T2KC1O 32KC1+、2KMnO 4K2MnO 4+O2Tp装 置/1T|lTCl_口 '131LLAW*-rT1=? L*工t=Ed、收 集排水法或向上排空气法排水法或向

6、卜排空气法向上排空气法检 验使带火星的木条复燃点燃，火焰呈淡蓝色，产物 只后水使澄清石灰水及浑浊验 满带火星的木条放在集气瓶口， 木条复燃，则说明已满。燃着的木条放在集气瓶口，木条立即熄灭，已满。实 验 步 骤1.连接仪器2.检查装置的气密性3.装药品4.固定试管5. 加热6.收集7.将导管移出水 槽8.熄灭酒精灯1.检查装置气密性 2.加药 品3.固定试管4.收集5.验 纯1.组装仪器 2.检查装置 气密性3.加入石灰后 4. 加入盐酸5.收集注 意 事 项1试管口向卜倾斜 2高镒酸钾 制氧气时靠近试管口放一团 棉花3用排水法收集时，当气 泡均匀放出后再收集 4排水法 收集完后，先移出导管，

7、再熄 灭酒精灯1发生装置中的导气管刚露出橡胶塞即可2用向卜 排空气法收集时，导管应伸 入到容器底部3不能用浓 HSQ、HNO及浓盐酸来制取 氢气1不能用稀H2SQ代替稀盐 酸2长颈漏斗的末端应伸 入液面以下3向上排空气 法收集时，导管应伸入集 气瓶底部碳、一氧化碳、氢气性质的比较CCOH2物理性质黑色固体，难溶于水无色无味气体，密度比空 气小，难溶于水无色无味气体，密度比 空气小，难溶于水可 燃 性方 程 式C + 02 % CO2 2C + 02 2 2C02CO + O2 2 2CO22H2 + O2 =2 2H2 O现 象红热，生成无色气体蓝色火焰，生成的气体能 使澄清石灰水变浑浊纯净气

8、体能安静燃烧， 有淡蓝色火焰，烧杯内 壁后水珠还 原 性方 程 式C+ 2CuO 则CO2 T3C+ 2Fe2O3 .3C02 T_2Cu +、4Fe +CO+ CuO SS= Cu +CO23CO+ Fe2 O32Fe +3CO2H2 + CuO HLCu +H2 O现 象黑色CuO粉末变成红 色固体Cu ,生成的气体 能使澄清石灰水变浑浊黑色粉末CuO变成红色 固体Cu,生成的气体能使 澄清石灰水变浑浊黑色粉末CuO变成红 色固体Cu,还用水珠 生成化 学 性 质实 验 装 置 图品 襟鬻唯 LJH诋J左1 Ji|3rsLa jjfe"34Qi。主 要 实 验 步 骤反应结束后，

9、先将导管 从液体中取出来，再停 止加热（试管口略向卜倾斜）通C8加热一停止加热 一停止通CO （尾气处理）通H2一加热一停止加 热一停止通H2用途作燃料，治炼金属作气体燃料，治炼金属最清洁气体燃料，治炼 金属干燥剂：NaOH 可以干燥 H2、。2、CO、CH4、山、NH3不能干燥 CO2、SO2、HCl浓 H2so4可以干燥 ”、。2、CO2、CO、CH4、SO2、HCl、N2、不能干燥 NH 3气体的检验气体检验方法现象氧气P将带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊氢气点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯纯净气体能安静燃烧，有淡蓝色火焰， 烧杯内壁后水珠一氧化碳点燃，在火焰上方罩内壁涂有澄清石 灰