浙江省高考化学选考科目仿真模拟试题

1、浙江省高考化学选考科目仿真模拟试题3可 能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27Fe56第卷（选择题，共50 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 50 分）1 2015 年 12 月中国大范围出现雾霾天气，大雾天气的出现给人们出行带来很多的不便。雾属于下列分散系中的（）A 溶液B 悬浊液C胶体D 乳浊液2 2015 年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用四氯化碳浸取，这种方法实际就是化学中的（）A 分液法B 过滤法C结晶法D萃取法3下列能够与氢氧化钠溶液反应的非金属氧化物是（）A AlB

2、 COC SO2D Cl 24用惰性电极电解足量下列溶液，阴阳两极始终都有气体产生的是（）A CuSO4 溶液B NaCl 溶液C CuCl 2 溶液D AgNO 3 溶液5下列反应属于氧化还原反应的是（）A CuO+2HCl=CuCl 2+H 2OB 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2C AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3322SO4DSO +HO=H6下列物质属于正盐的是（）A NaOHB KHSO 4C NaNO 3D HCl7下列关于SiO 2 的说法中不正确的是（）A 不能与水反应B属于酸性氧化物C不与任何酸反应D在高温下可与碳反应8下列物质对水的电离平衡无影响的是（）

3、A KB H2SO4CNa 2CO3D KNO 39下列有关说法中正确的是（）A 氧气和臭氧互为同位素B CH 3COOH 与 HCOOCH 3 互为同分异构体C H、 D、 T 互为同素异形体D C2H 4 和 C3H6 一定为同系物10下列选项中与 100mL1mol/LMgCl2 溶液中氯离子浓度相同的是（）A 50mL2mol/LNaCl 溶液B 200mL1mol/LNH 4Cl 溶液C 100ml1 mol/LFeCl 3 溶液D 50mL2mol/LCaCl 2 溶液11下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A 氨可用作制冷剂B 可用铝制容器盛装浓盐酸C硅是太阳能电池的常用材料D

4、铁红常用于制红色油漆和涂料12下列说法正确的是（）A 化学键的变化必然会引起能量变化，所以量变化也一定会引起化学变化B 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D 化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化13下列化学方程式中，不能用+）H +OH=H2O 表示的是（A 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H 2OB Ba(OH) 2+2HCl=BaCl 2+2H 2OC Cu(OH) 2+2HNO 3=Cu(NO 3)2+2H 2OD KOH+HCl=KCl+H2O14 已知 1.50523）×10

5、个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是（A 16g B 32gC 64g/molD 32g/mol15下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A Cl 原子结构示意图：B H 2O2 的电子式：C HClO 的结构式 H Cl OD 14C 的原子结构示意图：16下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A 在溶液中加 KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3 ，无 Fe2B 气体通过 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 KNaD 某溶液中加入稀硫酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液中

6、一定含有 CO3217对于化学反应3W（ g）+2X （ g） =4Y （ g）+3Z （ g），下列反应速率关系中，能表示该反应达到平衡状态的是（）A v（ W ） 正 =3v （Z ） 逆B 2v（ X） 正=3v （ Z） 逆 C 2v（ X ） 正 =v （Y ） 逆 D 3v（ W ） 正 =2v（ X ） 逆18 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）A 蛋白质中至少含有四种元素B 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水C葡萄糖在银镜反应中反生还原反应D 油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应19某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4

7、 mol/L Cl 、0.2mol/L SO 42 、0.2 mol/L Al 3+0.6 mol/L H +、M ，则 M 及其物质的量浓度可能为 ()A Na+0.6mol/L20.2 mol/L-D Ba2+0.4mol/LBCO3C NO 3 0.4 mol/L20已知 W 、X 、Y 、Z 为短周期元素， W 、 Z 同主族， X 、 Y 、Z 同周期， W 的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X 、Y 为金属元素， X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性下列说法不正确的是（）A X 、 Y 、 Z、 W 的原子半径依次减小B W 与 X 形成的化合物既含离子键又含

8、非极性键C W的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D 若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y3W22125，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断不正确的是()A 加水稀释到100mL 时溶液的pH 大于 10B 氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C溶液中的增大D 再加入10mLpH=3 的盐酸，混合液pH 大于 722科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）A a 为正极， b 为负极B 生产过程中氢离子由右移向左C从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%2+D 负极反应式为： SO2+2H 2 O 2e =SO4+4H2

9、3用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A 32g SO2 含有氧原子数为0.5NAB 物质的量浓度为 0.5mol/L CaCl 2 溶液，含有 Cl 离子数为 1NAC标准状况下， 22.4L H O 的分子数为 1NA2D 常温常压下， 14g N 2 含有分子数为 0.5NA24已知反应 2H2S+SO2=3S+2H 2O，则下列说法中不正确的是（）A 硫化氢做还原剂B S 既是氧化产物又是还原产物C氧化产物比还原产物多32 克D 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:125镁铝合金5.1g 溶于 600mL 4mol/L的硝酸，在标准状况下放出气体的体积为11.2/3L

10、。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）A 5.1gB 10.2gC13.6gD 15.3g第卷（非选择题，共50 分）二、填空题（本题包括小题，共50 分）26（ 4 分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T 失去一个电子后，形成Ne 原子电子层结构X 最外层电子数是次外层电子数的2 倍Y 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z 形成双原子单质分子，黄绿色气体（ 1）元素X 的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是。画出T 的原子结构示意图。（ 3）写出工业上制取单质Z 的化学方程式。（ 4）写出由T 、Y和 Z 三种元素组成的一种化合物

11、在水溶液中的电离方程式。27（ 6 分） A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示（1）A的结构简式为：；（2）B、D分子中的官能团名称分别为、；（ 3）写出下列反应的反应类型：；（ 4）写出下列反应的化学方程式：。28（ 6 分）防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放有一种工业废水，已知其中含有大量的 Fe2+ 和 SO42，少量的 Ag +和 Na +，以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。根据上述操作过程，回答下列问题：（ 1）在实验室进行 操作时

12、，需要的主要玻璃仪器有。（ 2）操作 的名称是。（ 3）向溶液A 中需要加入过量X ， X是，发生反应的离子方程式为。（ 4）上述操作回收到的物质B 是，晶体是。（两空均写名称）29（ 4 分） CO、 H2、 CH4、C2H5OH 是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO2（ g）及 H2 O（l ）时，放出的热量依次为283.0kJ、 285.8kJ、 890.3kJ、136 6.8kJ（ 1）相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是；（ 2）甲烷完全燃烧放出的热量是445.15kJ，反应中转移电子的物质的量为mol；（ 3）氢氧燃料电池已用于航天飞机，其构造如图所示，

13、则A 极为电池的（填 “正”或 “负 ”）极，电池的总反应式为。30【加试题】（ 10 分）反应原理工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH(g) 2NO(g)N (g) CO(g) 2H O(g)H a k J/mol4222在温度 T1 和 T2 时，分别将 5.0 molCH 4 和 12 molNO2 充入体积为10L 的密闭容器中，测得n(CH4) 随时间变化数据如下表：温度时间 /min010204050n/molTn(CH )5.03.52.51.01.014Tn(CH )5.03.01.81.524试回答下列有关问题： T2 下， 0-10 分钟内甲烷的平均反应速率为。根据

14、表中数据分析，如果升高温度，甲烷的转化率将（填“增大” 、“减小”、“不变”），混合气体的平均相对分子质量将（填“增大” 、“减小”、“不变”）。 上述反应的平衡常数的表达式k=。 T1 下，反应达到平衡状态所（填“吸收” 、“放出”）的热量为kJ（用含 a 的式子表示）31【加试题】（ 10 分）工艺流程硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2 和 TeO2）：部分物质的物理性质如下表：物理性质熔点沸点溶解性SeO2340684易溶于水和乙醇TeO27331260微溶于水，不溶于乙醇（ l ）Se

15、 与S 是同族元素，比S 多1 个电子层，Se 在元素周期表的位置为； H 2SeO4 的酸性比H2SO4的酸性（填 “强 ”或 “弱 ”）。（ 2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是。（ 3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量SeO2 杂质，除杂时适宜采用的方法是。（ 4）以 SO2 为还原剂可将SeO2 还原为单质硒，写出反应的化学方程式：。32【加试题】（ 10 分）有机化学乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物完成下列各题：（ 1）正四面体烷的分子式为 _。（ 2）关于乙烯基乙炔的说法错误的是_ _。a能使酸性KMnO 4 溶液褪色b 1mo l 乙烯基乙炔能与3mol Br 2 发生加成反应c乙烯基乙炔分子内含有两种官