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1、学习必备欢迎下载浦东高考补习班浦东新王牌培训机构第 2 讲氯及其化合物（教案）教学目标：1. 说出氯气的颜色、状态、密度、水溶性；说出氯气有毒；2. 描述氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水反应的现象，书写相关化学方程式；归纳氯气的强氧化性；解释氯气的结构与性质的关系；描述检验氯气的方法；3. 列举氯气用于生产漂粉精等消毒剂；4. 解释海水晒盐过程和原理；说出氯化钠的常见用途；说出工业生产氯气的方法，书写相关反应的化学方程式；5. 说出氯化氢的颜色、状态、密度、水溶性；解释能用氯化氢进行喷泉实验的原因；解释工业生产氯化氢的原理；6. 说出漂粉精的主要成分；解释氯水漂白杀菌的原因，解释漂粉精、新制氯水的

2、漂白原理；说出漂粉精的制法，书写相关反应的化学方程式；描述次氯酸的不稳定性；解释漂粉精在空气中失效的原因。教学重点： 氯气的化学性质，氯气与碱的反应。-教学难点： 氯气与水反应，氯气与碱的反应及氯离子（Cl ）的检验。PCl3 、 PCl5CuCl2P ,点燃Cu, 点燃Ca(ClO)2Ca(OH)2H 2,点燃( 或光照)ACl 2MnO、HClgNO32CO 电N a ,)+HH 2 O解浓NaOHHC 2O电解熔融( 4AgCll2O食盐盐S光照水H2AgN O3O 2HClONaCl氯及氯的化合物转化关系图教学内容：【基础知识梳理】一氯气的物理性质氯气是一种 _色有 _ 气味的 _毒气

3、体，密度比空气_， _溶于水，难溶于饱和食盐水。二氯气的化学性质1 、氯气与金属反应（ 1）与钠反应，化学方程式： _ ；现象： _ 。（ 2）与铁反应，化学方程式： _ ；现象： _ 。（ 3）与铜反应，化学方程式： _ ；现象： _ 。2、氯气与非金属反应（ 1）与氢气反应，燃烧的化学方程式：_ ；现象： _ 。学习必备欢迎下载光照的化学方程式：_ ；现象： _ 。（ 2）与磷反应，化学方程式： _ ；现象： _ 。3、氯气与水反应化学方程式：_氯水的成分和性质（ 1）新制氯水的成分：分子：_离子：_（ 2）久置氯水的成分：分子：_离子：_（ 3）氯水的性质成分表现性质反应实例_氯水呈黄绿

4、色_Cl 2_氧化性_加成反应H+强酸性HClO漂白性氧化有色物质滴入紫色石蕊试液先变红后褪色（强氧化性）Cl -沉淀反应（ 4）新制氯水、久置氯水、液氯的比较名称新制氯水久置氯水液氯物质类别微粒种类主要性质4、氯气与碱反应（ 1）与烧碱反应，化学方程式：_（ 2）与氢氧化钙反应，化学方程式：_5、与具有还原性的物质反应（ 1）与 FeCl2 反应，离子方程式： _（ 2）与 NaI 反应，离子方程式： _学习必备欢迎下载（ 3）与 Na2S 反应，离子方程式： _（ 4）与 SO2 反应，化学方程式： _三氯气的实验室制法1、实验室制氯气的化学方程式：_2、发生装置：固体+液体（加热）3、除

5、杂装置： （洗气） ，可先通入_ 除去氯HCl，再通过_ 除去水分。用_ 或_ 法收集。4、检验： _5、吸收装置：用_溶液吸收多余的氯气。6、实验室制氯气的装置图四氯气的工业制法电解饱和食盐水氯碱工业（离子膜法）阳离子交换膜，它Cl 2H 2只许阳离子通过，而不许阴离子和气+体通过。淡盐水Cl 2H +NaOH 溶液Na +Cl OH Na +交换膜精制饱和NaClH 2O 含少量 NaOH五氯化氢1、氯化氢的性质氯化氢是 _ 色、有 _气味的 _ 体，密度 _空气，氯化氢 _溶于水， 0时 1 体积水大约能溶解500 体积的氯化氢。氯化氢的热稳定性良好，即使在1 000 也只微量分解。氯化

6、氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，与活泼金属也难反应。【实验回顾】在圆底烧瓶里充满氯化氢气体如图所示，用带有玻璃导管和滴管( 滴管里预先吸入水 ) 的双孔塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管伸进盛有紫色石蕊溶液的烧杯里，挤压滴管的胶头，使水射入烧瓶中。【现象及原理】烧杯里的溶液即由玻璃管喷入烧瓶，形成美丽的红色喷泉。因为HCl极易溶于水，烧瓶中的HCl 溶于胶头滴管射入的少量水中，烧瓶压强减小，烧杯里德溶液到吸入烧瓶中形成喷泉。HCl 溶于水形成盐酸，显酸性，使紫色石蕊溶液变红。2、氯化氢的制法（ 1）实验室制法：用固体氯化钠跟浓硫酸反应，在微热时有反应：NaCl+H 2SO4( 浓 ) NaHSO4

7、+HCl学习必备欢迎下载加热到 500以上又有反应： NaCl + NaHSO 4强热Na2SO4+ HCl 注意：浓硫酸是高沸点的酸，利用此性质来制取低沸点的盐酸。发生装置如下图所示。多余的氯化氢用水吸收，由于氯化氢极易溶于水，因此采用倒立的漏斗吸收以防倒吸。（ 2）工业制法：常用氯气在氢气中燃烧的方法来制取氯化氢气体如上图，氯气在氢气中燃烧时，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气充分反应。注意：在生产上，往往采取使用一种过量的原料而使有害的或价格较昂贵的原料充分反应。六、盐酸盐酸的性质氯化氢的水溶液叫氢氯酸， 俗称盐酸。纯净的盐酸是无色的液体， 工业上用的盐酸常因含有杂质 ( 主要是铁的化

8、合物 ) 而显黄色。常用的浓盐酸含氯化氢 37，密度为 119g cm。，盐酸是一种挥发性的强酸，具有酸的通性。（ 1）与活泼金属反应： _（ 2）与金属氧化物反应： _（ 3）与碱反应： _（ 4）与盐反应： _六 卤族元素1、相似性（ 1）周期表中在 2 6 周期， _族，最外层均为 _个电子，极易得一个电子，在自然界均只以化合态存在。（ 2）分子结构：均为双原子非极性分子，结构式为_ 。（ 3）主要化合价为 _价，最高正价为 _（氟无正价） 。（ 4） HX均易溶于水（喷泉实验） ，水溶液均显酸性。（ 5） AgX：见光容易分解， _ 溶于水（ AgF 除外）。2、递变性和特殊性（ 1）

9、随着电子层数递增， _逐渐增大，核对外层电子的引力逐渐 _，得电子能力逐渐 _，其氧化性逐渐减弱。（ 2）卤素单质由上到下：颜色 _、密度 _、熔沸点 _、溶解性 _（氟气和水反应） 、与氢气反应难易程度：由 _到 _。 F 2 和 H2 在暗处即爆炸 Cl 2 和 H2 需要光照爆炸 Br 2 和 H2 需加热且缓慢化合 I 2 蒸气和 H2 持续加热且仍为可逆反应a状态：气态（Cl 2）液态（Br 2）固态（I 2）b颜色：黄绿色（Cl 2）深红棕色（Br 2）紫黑色（I 2）学习必备欢迎下载（ 3） HX：稳定性： _ ，还原性 _ ，水溶液酸性 _ （ HF为弱酸）。（ 4） HXO4

10、：酸性 _ （ HClO4 为最强含氧酸） 。（5） F2、 Cl2、Br 、 I能依次置换出Cl2、 Br 、 I （F 不能置换出溶液中的氯、溴、碘离子） 。22222（ 6） F 和 HF都能腐蚀玻璃（ 4HF+SiOSiF +2H O），制取 HF 采用铅制器皿， F 可与稀有气体22422反应。3、溴及其化合物（ 1）溴的物理性质_ 色 _气味，有 _的 _体，具有 _性，易溶于 _溶剂，在 _中的溶解性不大，保存方法_ 。（ 2）萃取原理：利用物质在互不相溶的溶剂里解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从原来的溶液里提取出来的方法。条件：溶质在两种溶剂中的溶解度不同，相差越大越好。两种溶

11、剂互不相溶。溶质与溶剂不发生反应。单质水CCl4( >1)苯（ <1）酒精Br2橙黄色橙红色橙红色橙红色I 2棕黄色紫红色紫色棕黄色（ 3）分液把两种互不相溶（分层）的液体进行分离的操作。（ 4）海水提溴早在 19 世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法（即以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺） ，这个方法也是目前工业规模海水提溴的唯一成熟方法( 图 2-3-2) 。原理：将Br - 氧化为 Br 2三个步骤：浓缩、氧化、提取简单流程：海水晒盐提取 NaCl 后苦卤提取 KCl 后浓苦卤通 Cl2 氧化Br（仍在苦卤中鼓入热空气或水蒸气2精制高纯度 Br 2粗 Br2反应式

12、： Cl 2+ 2Br - Br 2 + 2Cl-4、碘及其化合物（ 1） 碘的物理性质_ 色 _气味，有 _的 _体，具有 _ 特性，还具有易_的性质，易溶于_溶剂，在 _中的溶解性不大，保存方法_ 。（ 2）从海水中提取碘碘在海水中含量太低，仅有60ug/L 。目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物，如海带、马尾藻中提取碘（图2-3-3 ）。学习必备欢迎下载原理：将I -氧化为 I 2简单流程：海水提取海洋植物晒干、灼烧、浸泡 I -通 Cl2 氧化 I 2升华提纯 I2反应式： Cl 2 + 2I- I 2 + 2Cl -5、卤素离子的检验方法（ 1）硝酸银溶液沉淀法（ 2）置换萃取法未

13、知溶液苯层或四氯化碳层（ 3）置换淀粉法检验 I -未知溶液淀粉溶液，振荡不变色饱和新制氯水， 振荡蓝色溶液，表明有I-6、卤素的应用【重点难点探究】1Cl 2积占试管容积的（）A 1/4B 1/3C1/2D 2/3课堂训练题1下列说法不正确的是（）A钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色学习必备欢迎下载C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸2用 2KMnO4+16HCl质量之比为 ( )2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O反应制取Cl 2，被氧化的HCl 和未被氧化的HCl 的

14、A1： 8B 2：5C5：2D5：33氯化碘 (ICl)AHI 和 HClO的化学性质与B HCl 和Cl 2 相似，预计它与水反应的最初产物是()HIOC HClO3 和 HIOD HClO和HIO例题 2 在某 NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题: (1)产生该现象的原因可能有：。(2) 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是；或者是：。课堂训练题1用氯气制漂白粉的主要目的是（）A转变为较稳定便于贮存的物质B转变为很易溶于水的物质C提高氯的百分含量D增强漂白能力例题3 下列物质中，不能使有色布条褪色的是()A次氯酸钠溶液B次氯酸钙溶液C氯水D氯化钙课堂训练题1为了防止吸入氯气中毒，可以用浸有某种物