浙江省杭州市上城区2024届中考化学适应性模拟试题含解析

浙江省杭州市上城区2024届中考化学适应性模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列说法正确的是A．金属与稀硫酸反应后，溶液质量一定变大B．碱溶液与盐溶液反应后一定有沉淀生成C．硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大D．两种化合物生成另两种化合物的反应一定是复分解反应2．18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某一饱和硫酸铜溶液(不含18O)中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末(CuSO4中的氧元素全部为18O)，如果保持温度不变，其结果是（）A．无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变B．溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agC．溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agD．有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变3．“低碳经济，低碳生活”内涵之一是减少二氧化碳的排放，已成为社会发展和家庭生活的主流。下列行为不符合“低碳”理念的是A．为提高生活水平，大量使用空调、电热水噐、电视机等电器B．发展太阳能、风能等新能源C．近距离出行时，用自行车替代机动车D．研制、推广使用以氢气、氧气提供动力的客车4．物质的用途错误的是（）A．二氧化碳制作汽水 B．氧化钙作干燥剂C．氧气用作燃料 D．石墨制作电极5．下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是（）A．构成物质的三种微粒：原子、分子、离子B．灭火的三种方法：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物C．常见的三种防锈措施：保持洁净和于燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构D．清除油污常用的三种方法：乳化如洗涤剂、溶解如汽油、化学反应如氢氧化钠6．空气成分中，含量最多且常用作保护气的是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳7．“书香”含有糖醛（C5H4O2），测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是（）A．糖醛在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O B．糖醛中碳、氢元素的质量比为12:1C．糖醛的相对分子质量为96 D．糖醛中碳元素的质量分数为62.5%8．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知）A．60% B．47.3% C．40% D．33.6%9．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂选用的试剂和操作ACO2（CO）通入氧气，点燃BNaOH固体（Na2CO3固体）加入过量盐酸，蒸发CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤DNaNO3溶液（NaOH溶液）加入适量CuSO4溶液，过滤A．A B．B C．C D．D10．在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是A．拨打119 B．用沙子盖住C．浇水扑灭 D．用湿抹布盖灭二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（已知：●代表氧原子，〇代表硫原子）请回答：请将图1中缺少的分子模型补画完整_____。变化Ⅱ是_____变化（选填“物理”或“化学”）写出上图中化学变化的反应方程式_____。上述微观图中表示混合物的是_____图。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含）和18%～25%稀硫酸为原料制取硫酸锌。现取某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．同学们研学游出行大多会携带保温杯，小明同学的保温杯如图所示，请回答下列问题：（1）图中标示的物质中，属于有机合成材料的是___________________（写出1种即可）。（2）使用不锈钢做外壳的优点是_______________________（写出1点即可）。（3）鉴别涤纶和棉布的简易方法是___________________________。（4）铝的金属活动性比铁的______(填“强”或“弱”)。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________(结合化学方程式解释)。14．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质

乙醇

氧气

二氧化碳

水

一氧化碳

反应前质量（g）

4.6

8.8

0

0

0

反应后质量（g）

0

0

6.6

5.4

a

①表中a的值为______。②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_____CO2+_____H2O+_____CO。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图。同学们欲研究一包久置的“504双吸剂”固体样品，设计了如下实验进行探究。久置固体的成分是什么？铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。甲同学的方案如下表，请你帮助他完成实验。实验操作实验现象实验结论（1）取少量固体于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物；溶液变红固体中一定含有_____和Ca(OH)2（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的_____固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3（3）将步骤（2）中产生的气体通入澄清石灰水中_________固体中一定含有CaCO3（实验分析）乙同学认为甲同学的实验中不能得出“一定含Ca(OH)2的结论”，理由是_________。丙同学认为甲同学的实验并不能得出“一定不含Fe2O3的结论”，理由是_________。为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用____________先分离出铁粉，向残留固体中加入足量____________，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3。该溶液呈棕黄色的原因是：_________________________________（用化学方程式表示）。16．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式__________。探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成份是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：NaOH和_________猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_____________________。【实验证明】实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液Ⅰ：__________猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量_______Ⅱ：产生气泡猜想_____成立【反思与拓展】向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是______。登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、金属与稀硫酸反应后，参加反应的金属的质量远大于生成氢气的质量，溶液质量一定变大，故选项说法正确。

B、碱溶液与盐溶液反应后不一定有沉淀生成，如硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，故选项说法错误。

C、硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可能采用的降温至恰好饱和的方法，溶质质量分数不变，故选项说法错误。

D、两种化合物生成另两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。

故选：A。2、B【解析】

无水硫酸铜的特性是极易吸水，故放入后会吸收溶液中的水分，而使原来饱和的溶液中溶剂减少溶质析出，此溶质也会带出结晶水，最终的结果是溶液依旧饱和。析出的晶体中含有结晶水，且是放入的硫酸铜晶体与析出的硫酸铜的晶体共同组成，故蓝色晶体的量应该大于ag。由于溶质的溶解与结晶是同时发生的，故在溶液中可找到标记的硫酸根离子。故选B。【点睛】解题的关键是掌握无水硫酸铜的吸水特性，并结合有关溶解与结晶的过程进行分析。3、A【解析】

A、大量使用空调、电热水器、电视机等电器会造成资源的浪费，不符合“低碳”的理念，符合题意；B、发展太阳能、风能等新能源，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意；C、近距离出行时，用自行车替代机动车，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意；D、研制、推广使用以氢气、氧气提供动力的客车，可以减少污染物的排放，符合“低碳”的理念，不符合题意。故选A。4、C【解析】

A.在加压、降温条件下水中可较多地溶解二氧化碳，制作汽水，此选项正确；B.氧化钙能与水反应，可作干燥剂，此选项正确；C.氧气支持燃烧，用作助燃剂，此选项错误；D.石墨具有导电性，可制作电极，此选项正确。故选C。5、B【解析】

A、构成物质的三种微粒是原子、分子、离子，故正确；B、灭火的三种方法：隔绝氧气、降低可燃物的温度到着火点以下、清除或隔离可燃物，着火点不能降低，故错误；C、保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构是常见的三种防锈措施，故正确；D、清除油污常涉及三种原理：乳化（如洗涤剂）、溶解（如干洗剂）、化学反应（如氢氧化钠），故正确；故选B。6、A【解析】

通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。【详解】空气成分中，含量最多的是氮气，且氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，选项A正确，故选A。【点睛】本题考查的是空气中成分的含量以及各成分的性质和用途。7、B【解析】

物质的元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，相对分子质量等于各元素的相对原子质量之和。【详解】A、糖醛是由碳元素和氢元素组成的，则在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，故A正确；B、糖醛中碳、氢元素的质量比为，故B不正确；C、糖醛的相对分子质量为，故C正确；D、糖醛中碳元素的质量分数为，故D正确。故选B。【点睛】8、C【解析】

原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g。通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷=42g。加热一段时间后固体质量为43.8g，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g。减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。社分解碳酸氢钠的质量为x，则根据差量法有：解得x=16.8g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：。故选C。9、C【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3固体和NaOH固体均能与过量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、NaOH溶液能与适量CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10、D【解析】

在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是用湿抹布盖灭，故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、物理2SO2+O22SO31【解析】

物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。【详解】（1）化学反应物前后原子个数不变，所以图1中缺少的分子模型补画完整为：，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，所以变化Ⅱ是物理变化。（2）通过分析微观图示可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，化学方程式为：。（3）混合物是由多种分子构成的，所以上述微观图中表示混合物的是1图。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、81%【解析】

设红锌矿中氧化锌的质量为。红锌矿中氧化锌的质量分数为答：红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、塑料（或涤纶）不锈钢耐腐蚀，经久耐用（其他合理答案均可）灼烧，闻气味强，4Al＋3O2===2Al2O3，铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化【解析】本题考查了常见物品材质的识别，合金，涤纶和棉布的鉴别，金属的化学性质。内容较多，难度不大。（1）图中标示的物质中，不锈钢外壳、铝合金扣环是用金属材料制成，塑料壶盖、涤纶腕带是用有机合成材料制成，棉布隔热套是用天然材料制成，属于有机合成材料的是塑料（或涤纶）；（2）使用不锈钢做外壳的优点是不锈钢耐腐蚀，经久耐用等；（3）涤纶燃烧产生刺激性气味，棉布燃烧会产生烧纸的气味。鉴别涤纶和棉布的简易方法是灼烧，闻气味；（4）在金属活动顺序表中，铝排在铁之前，铝的金属活动性比铁的强；铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，铝和氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2=2Al2O3。14、(1)48g(2)①1.4②6122【解析】根据化学方程式可计算出23gC2H6O完全燃烧需氧气48g，根据质量守恒定律，可计算出反应后一氧化碳的质量为1.4g，参加反应的乙醇分子和反应生成的二氧化碳分子的数目比为∶=2∶3，所以②的反应中二氧化碳的化学计量数为6，根据碳元素守恒可知，一氧化碳的化学计量数为2，根据氢元素守恒可知水的化学计量数为12。（1）解：设氧气质量XC2H6O+3O22CO2+3H2O469623gX46：96=23g：XX=48g答：氧气质量48g五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CaO稀盐酸澄清石灰水变浑浊氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色磁铁稀盐酸Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O【解析】【实验探究】（1）固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；（2）取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁；（3）澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，同时证明了固体中含有碳酸钙；【实验分析】氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色，无法确定是否不含Fe2O3。【继续探究】由于铁可以被磁铁吸引，故可以用磁铁分离出铁粉；对残留固体的探究：取残留固体于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中一定含有Fe2O3，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl