燃烧热_能源练习题

1、第二节燃烧热能源1 .下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是()解析：风能、潮汐能、太阳能都是新能源；而火力发电用的是煤炭等化石燃料，不属于新能源，故选Co2 .已知下列热化学方程式：1 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) ： H=-483.6 kJ mol iiH2(g) 2O2(g) =HzO(g) H=-241.8 kJ mol 一一一 一12H2(g) O2(g)=2H2O(l) ：H=-571.6 kJ mol则氢气的燃烧热是()A.-483.6 kJ mol 1B.-241.8 kJ mol 11一 11C.571.6 kJ molD.285.8 kJ

2、 mol解析：根据燃烧热的定义判断 D项正确。答案:D3 .下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是() 1A. H 2(g ) Cl2(g ) =2HCl(g)H=-184.6 kJ molB. CH,(g) 2O2(g)=COz(g) 2H2O(g) .-=11= -802.8 kJ mol1C.2H2(g) O2(g)=2H2O(l) ：H=-571.6 kJ molD.CO(g) 2O2(g)=CO2(g)H=-283 kJ mol解析：答案:D4.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ mol.CH 4的燃烧热为890kJ mol.由1molCO和3molCH 4组成的混合气体

3、在上述条件下充分燃烧，释放的热量为)A.2912kJB.2953kJ11 IC.3236kJD.3867kJ解析:1molCO完全燃烧放出的热量为1molM283kJ mol'=283 kJ。3molCH 4完全燃烧放出的热量为摭)1父890 kJ mol , =2 670kJ。则混合气体燃烧释放的总热量为283kJ+2670kJ=2953kJ 。答案:B5.下列热化学方程式书写正确的是( H的绝对值均正确)()A. C2H5OH (l) +3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) Ah=-1367.0 kJ mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl (a

4、q) + H 2O(l) 卜 +57.3 kJ mol”(中和热)C. S(s)+O2(g)=SC2(g) h=-296.8 kJ mol j(反应热)D. 2NO2=O2+2NO AH=+116.2 kJ mol(反应热)解析：此题考查热化学方程式的书写。A项考查燃烧热，生成物水应为液态；B项，因中和反应为放热反应,故A H<0;D项，未注明各物质的聚集状态。答案 ：C6.已知反应：25C、lOlkPa 时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)M二-221k mol稀溶液中 H (aq) OH -(aq)= H2O(l)-57.3 kJ mol又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是(

5、)A.C的燃烧热大于100.5 kJ molB.的反应热为221 kJ mol 1C.稀硫酸与稀NaOH反应的中和热 AH为57.3 kJ molD.稀醋酸与稀NaOHW(反应生成1mol水，放出57.3kJ热量匚',.:1.I解析：的反应热为-221 kJ mol,；稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为1-AH=-57.3 kJ mol ;稀醋酸与稀 NaOH§放反应生成1mol水放出的热量小于 57.3kJ 。 答案:A4/ I 1 I7.有下列3个反应：500 X：:一 3FeC12 4H2OFe3O4 6HCl H2100 X? Fe3O4 +3Cl2 +6HCl3

6、FeCl3 +3H2O +O2300 C "3FeCl3，3FeCl2 +|Cl2 T这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是()A. O2B. Cl2 C.HCl D. H2解析：将所给3个反应方程式进行相加并乘以2可得总反应方程式为:2H2O =2H2 +O2 .所以3个反应联合的目的是使水分解得到 H 2 .从而利用氢能源。答案:D8.以下几个热化学方程式，能表示固态碳或氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式的是()A. C(s) 2O2(g)=CO(g) H=110.5kJ mol 1B. C(s) O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJ

7、 mol“C.2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ mol"D. H2(g) 1/2O2(g)=H2O(g) ：H=-241.6 kJ mol “解析:A项C(s)燃烧未生成稳定氧化物 CO2 (g).故其反应热不能叫燃烧热；B项符合燃烧热的 定义;C项H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l).但由于其反应热表示的是2mol H2完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项参加/烧的H2虽然是1mol,但其生成H2O(g).而不 是H2O(l).故它的反应热也不为 H2的燃烧热。答案：B9.(1)已知水的比热容为c=4.18 J (g (),。10g硫黄在。

8、2中完全燃烧生成气态 SC2 .放出的 热量能使500gH 2C温度由18c升至62.4 C ,则硫黄的燃烧热为，热化学方程式为。(2)1.00L1.00 mol L,H2SC4 溶液与 2.00L1.00 mol LNaCHB液完全反应，放出 114.6kJ 的 热量，该反应的中和热为，表示其中和热的热化学方程式为。解析：(1)燃烧热是指完全燃烧 1mol物质生成稳定的氧化物时所放出的热量。10g硫黄燃烧共放出 的热量，即 为使 500g 水温度升高 的热量为：Q=m c(t2 11)=500g 黑4.18 父10工 kJ «g ,C )父(62.4-18) C =92.8kJ,则

9、 1mol 硫黄 (32g)燃烧放热为:92.8 kJ黑32 g+10g=297kJ,则硫黄的燃烧热为297 kJ mol，热化学方I I / /y/ /程式为 S(s)+C2(g)=SC2(g)A11= -297 kJ mol。,一 . IL,1',一，一、一，(2)中和热指在稀溶彼中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。 111.00L1.00 mol L H2SC4 溶披与 2.00L1.00 mol L NaCH溶遮反应，生成 2mol 水，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为 114.6 kJ 3 2mol=57.3 kJ mol.表示中和热的热化学方 I程

10、式为：2H 2SC4(aq) +NaCH(aq)=1 NazSQ (aq) + H 2。) H=-57.3 kJ mol。答案：(1)297 kJ mol,S(s) 02(g) =SC2(g)"二-297 kJ mol _1(2)57.3 kJ mol" 2H2SC4(aq) + NaCH (aq)=a Na2SQ(aq) + H 2C(l) H=-57.31kJ mol10.1mol C2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ,写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热 2.444kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：。11 I解析：据题意知 1mo

11、l C2与足量 H2反应的热化学方程式 为：C2(g)+2H2(g)=2H2C(g) Ah=-483.6 kJ mol'。上述反应中共生成 36g气态水,1g H2C(g) H2C(l) 放出的热量为 2.444kJ,所以36g H2C(g)H 2C(l)放出的热量为 2.444 kJ g "父 36g=87.984kJ,所以 1molC2 与2mol H2 反应生成液态水时的热化学方程式为：O2(g)+2H2(g) = 2H2O(l) H=-571.584 kJ mol，。故 H2 的燃 烧热为285.8 kJ mol-衷示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)十4O2(g

12、)=H2O(l) 1 H=-285.8 kJ mol 。答案：2H2(g) O2(g) =2H2O(g) .： H=-483.6 kJ mol,H2(g) O2(g) =H2O(l) .: H二-285. & kJ mol 1111.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ molCO(g) 202(g)=CO2(g) .：H=-282.9 kJ mol某H 2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A.2 ： 1B.1 ： 2I I/C.1 ： 1D.2 ： 3I.) / .

13、解析：根据热化学方程式可知：H2的燃烧热为 571.6 kJ mol,-2 = 285 .8 kJ mol生成的n(H2O)=花常产= 0.2mol,参加反应的 也为0.2mol,故混合气体中H2燃烧放出的热 118g mol量为 0.2 moles285 .8 kJi,mol=57 .16kJ 。 CO燃烧放出的热量为 1 j1 |113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ,CO 的 燃 烧 热 为 282.9 kJ mol 1.故 In(CO)=%=J7T=0.2mol。则：1(出)：n(CO)=1 ： 1。答案：C12.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2

14、气体生成正盐，需5mol L的KOH 1此，则丁烷的燃烧热为()A.16QB.8Q C.4Q D.2Q解析：由题意可得关系式：C4H10 24CO2 ？8KOH7- 4K2CO3181 .x5 mol L 0 .1L=0.5mol得x =116 mol,即得116 mol 丁烷充分燃烧放出热量 Q,则1mol 丁烷充分燃烧会放出16Q的热量，故 选A项。答案:A13.根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是()A.C(s,金刚石)+O2(g) =CO2(g)AH1=akJ mol J( a<0)B.C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) AH2 = bkJ mol

15、-(b>0)1.C. C O2=CO2(g) : H 3 =ckJ mol ( c<0)D.C(s,金刚石)=C(s,石墨)A H4=d kJ mol,(d>0 )解析：由题图知碳的燃烧反应是一个放热反应，A XIB错;C项中C和O2没有标明状态,C错；金刚石的能量高于石墨，金刚石转化为石墨时放热，D错。答案:A14.5.7g汽油主要成分按辛烷(C8H18)处理，平均相对分子质量为 114完全燃烧生成液态水 和CO2放出275. 9kJ 的热量，汽油的燃烧热 H=，表示汽油燃烧热的热化学方程式为。由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，21世纪环保汽车将逐步改用氢气作为燃料。已知：2H2(g) O2(g) = 2H2O(g) : H=-483.6 kJ mol,GO。)= H2O(g) : H=+44 | I j /kJ mol 1 。L / X ,-