2011届高三化学 期末考前综合练习（二） 新人教版

1、20102011高三期末考前综合练习（二）：一、选择题（原题号）4（2010房山）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料6（2010房山）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A. 同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D. 同

2、一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7（2010房山）下列化学用语表达正确的是A乙醛的结构简式：CH3COH BS2的结构示意图： C葡萄糖的实验式：CH2O DHCl的电子式：10（2010房山）常温下，将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，下列说法不正确的是A混合后溶液的pH7B混合后溶液为氯化钠溶液C混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和11（2010房山）1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是A不能用水

3、浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率13（2010房山）下列离子反应，表达正确的是ACaCO3与醋酸反应：CaCO3 +2H=Ca2 +CO2+H2OB将金属钠加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH - + H2 C碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-. D. 硫酸铝溶液与过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O Al（OH）3+ 3NH4+ 14（2010房山）有关实验的叙述，正确的是A将称好的NaOH加入容量瓶中溶解，并稀释至刻度，配成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取

4、溶液，点在湿润的pH试纸上，测定该溶液pHC欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有25ml沸水的烧杯中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色 D氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红17（2010房山）下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是A. 在相同条件下，导电能力相同B. 分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同C. 分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V（H2）不同 D. 分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的n（NaOH）不同19. （2010房山）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-

5、2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是A放电时：电子流动方向由A经导线流向BB放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+ 20. （2010房山）已知反应：（1）C（s）+ O2（g）=CO2（g） H = 393.5kJ/mol（2）2CO（g）+ O2（g）=2CO2（g）H = 566.0kJ/mol则反应： C（s）+ 1/2 O2（g）=CO（g）的H为 A221 kJ/mol B110.5 kJ/mol C+110.5 kJ/mol D+221

6、kJ/mol21（2010房山）奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如右图所示。有关该物质的说法中正确的是 A该物质与苯酚属于同系物B该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色 C1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4mol D该分子中的所有原子共平面22（2010房山）下表所列各物质组中，物质a、b、c之间通过一步反应就能实现下图所示转化的是abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO第卷（非选择题）23（2010房山）(8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次

7、增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：（1）E元素在元素周期表中位于第 周期，第 族。 （2）B与D形成化合物BD2的电子式为 。（3）A、C、D三种元素能形成三类常见化合物，化学式分别为 ， ， 。（4）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐溶液相互混合，产生无色有刺激性气味气体，该反应的离子方程式为_ 。24（2010房山）（12分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应

8、式”。如2Fe3+ Cu = 2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu2e= Cu2+，还原反应式：2Fe3+ 2e= 2Fe2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题： （1）将反应Zn2H+ = Zn2+H2拆写为两个“半反应式”： 其中，氧化反应式为： 。 （2）由题（1）反应，设计成原电池如右图所示：来若电极a为Zn ，电极b可选择材料： （只填一种）；电解质溶液甲是 ；电极b处的电极反应式： 点燃 。 （3）由反应2H2 + O2 2H2O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极 ，正极 。（4）以惰性材料为电极，电解100mL PH=6的

9、硫酸铜溶液，当电解池内溶液的PH为1时，电极上析出的铜的质量为 （忽略电解前后溶液体积的变化）。26（2010房山）（10分）工业上利用反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) HQ kJ·mol1，制备H2 。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一容积固定的密闭容器中，于850时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·L1）随时间的变化关系如下表：t/minCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c4已知：850时该反应的化学平衡常数K1.0，请回答下列问题

10、：（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 。A单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度B反应容器内的压强不发生变化C混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变D氢气的生成速率等于水的消耗速率（2）Q 0（填“”、“”或“”）。（3）若在850时向反应容器中充入H2O(g)，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）达平衡时CO2的反应速率 ，CO(g)的转化率为 。27（2010房山）（12分）已知由短周期元素组成的五种常见化合物分子A、B、C、D、E，其所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、E各含18个电子，C、D各含10个电子。请回答： （1）D中含有

11、的化学键类型有 ，若实验测得在25、101kPa时，8gD与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。 （2）室温下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液，有离子化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符号）生成，混合液pH变化如图所示。实验过程中，当pH=7时，下列关于混合液中离子浓度判断正确的是 。 . c(XY+4)>c(Z)>c(OH)=c(H+) . c(XY+4)=c(Z)，c(OH)=c(H+) . c(Z)>c(XY+4)> c(OH)=c(H+) . c(XY+4) + c(H+) = c(Z) + c(OH)（3）X

12、Y4Z溶液PH 7（填“小于、等于、大于”），其原因用离子方程式表示为： 。（4）将B缓慢通入Cu（OH）2悬浊液中，浑浊变为黑色，原因是 。（5）E的核磁共振氢谱图中有两组峰，且峰覆盖的面积比为31 ，E的结构式为： 。28（2010房山）（13分）某品牌消毒液包装说明中的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。（一）从以上材料获得的信息有：（1）该消毒液的酸碱性：_ _，原因是（用离子方程

13、式表示）_ 。（2）该消毒液可能具有的化学性质是_ 性和_ 性（任意写出两种）。（3）推测造成该消毒液失效的外界因素可能有_ 或 （任意写出两种），写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式_ 。（二）对该消毒液提出探究的问题：它对碳钢制品是否有腐蚀作用？（三）方案设计与探究实施用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。观察到的现象，假设：.有明显现象；.无明显现象。 （4）基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_ _。 （5）基于假设，结论是_ _，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_ 。29（12分）目前在水的净化处理、纸浆的加工等化学工艺中普遍用到

14、一种高分子化合物聚丙烯酰胺。它可由化合物A（分子式C3H6）经以下反应流程制得：已知：（1）3RCOOH+PCl33RCOCl+H3PO （2）RCOCl+NH3RCONH2+HCl试回答下列问题：（1）写出A和H的结构简式A ，H 。（2）关于丙烯酰胺的下列叙述中正确的是： 。 A能使酸性KMnO4溶液褪色； B能发生加聚反应生成高分子化合物；C与氨基乙酸互为同系物； D能与H2发生加成反应（3）写出DE的反应方程式： 。（4）CD的目的是 。（5）上述反应过程中属于取代反应的是： 。（6）丙烯酰胺有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有多种：链状，无碳碳叁键； 同一个碳原子上不能连

15、有2个双键。试写出其中的2种的结构简式： 、 。30（9分）某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置： 请回答下列问题：（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的 （填装置代码，下同）做氨气发生装置。（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接 C （3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为 、 。（4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O。已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O2HCuCuH

16、2O。依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu2O ，请设计实验： 。（5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况）。则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示） L。东城期末:1.（东城）仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是 A. 钠、镁 B. 溴、碘 C. 食盐、淡水 D. 氯气、烧碱6（东城）室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向

17、水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+）7（东城）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8（东城）下列叙述不正确的是A.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B.

18、乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D.反应AgBr + KI = AgI + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水9. （东城）下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D11（东城）已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。将40的饱和澄清石灰水冷却至l0，或保持40向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是 A.溶液中Ca2+的数目 B.溶剂的质量C.溶液中溶质的物质的量浓度 D.溶质的质量12（东城）下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体

19、积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D.两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响13（东城）下列说法正确的是A2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 B1.8 g NH4+ 含有的质子数为6.02×1023 C30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4&

20、#215;6.02×1023 D7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023 14（东城）短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是 A.元素非金属性：Z> Y > X B.最高价氧化物水化物酸性：Z > YC. 原子半径：Z < Y < X D.气态氢化物的稳定性：Z < Y < X15. （东城）下列离子方程式中正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba

21、2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2O B.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH NH3+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 16. （东城）M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是A.M的分子式为C18H20O2B.M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C.1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D.1 mo

22、l M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2 17（东城）下列关于电解质溶液的叙述正确的是    A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大   B.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)    C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同  D.将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低18（东城）锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分

23、反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是 A.反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B.气体甲中SO2与H2的体积比为4:1C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子卷（非选择题）20（东城7分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据右图，升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、

24、tB表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。a. c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小21.（东城10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是 。（2）由于氧化性Fe3+>Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO2 ，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 。22.（东城9分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：固 体 AB的溶液D白色沉淀E气体C（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaO