2011届高三化学 第二次调研测试题（理综）

1、2011届高三第三次调研考试理科综合能力测试试题 说明：本试卷共12页，36小题，满分300分。考试用时150分钟答案须做在答题卷和答题卡上；须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答主观题，答题卡的填涂须用2B铅笔，考试结束后只交答题卷和答题卡。一、单项选择题（本题共16个小题。每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项量符合题目要求。多选、错选均不得分。）7“毒奶粉”事件提醒我们要注意食品安全，下列食品加工方法安全的是 A用工业盐(含)做食品添加剂 B. 用小苏打作糕点的发酵粉 C用塑料颗粒制作珍珠奶茶中的“珍珠” D用工业酒精勾兑白酒8是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反

2、应制得（未配平）： 下列说法正确的是 A做氧化剂 B. 是氧化产物 C被氧化 D每消耗lmol就有2mol电子转移9x、y、z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图，x原子的最外层电子数是其 次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 A原子半径：X<Y<Z B. 气态氢化物的热稳定性：X>Z CY和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m10.如图AD四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是最高 价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共含有的元素是 A. Cl B. Fe C. C D. N11下列关于离

3、子键、共价键的各种叙述中正确的是 A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键12.除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去。现要除去 NaCl溶液中少量的,，下列选用试剂及加入的顺序正确的是 A., , HCl B., , HCl C.、HCl D. 、二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得O分。22下列分子中所有原子都满足最

4、外层8电子结构的是A光气(COCl2) B六氟化硫 C三氯化磷 D三氟化硼23下列离子方程式正确的是A石灰石溶于醋酸： CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH3COO+ Ca2+ + CO2+ H2OB锌与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + Zn = Zn2+ + CuC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO33Fe2+ + 2NO+ 4H2ODFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按照题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必

5、须明确写出数值和单位 30. （16分）2005年12月2日新浪网报道，我国独立研制的具有自主知识产权的“龙芯2D”12月底完成流片。“龙芯2D”的面世，意味着中国在半导体产业上已取得了长足进步，同时将有着良好的发展前景。试回答下列问题：（1）“龙芯”（芯片）的主要成分是单晶硅，硅位于元素周期表中第_ _周期_ _族；（2）硅在一定条件下可以与氯气反应生成SiCl4，与氧气反应生成SiO2。四氯化硅结构中，所有原子最外层 （填“是、否”）都满足8电子稳定结构。用电子式表示四氯化硅的形成过程 。（3）试判断SiCl4的沸点比CCl4的 （填“高或低”），理由 。（4）现在新开发出一种具有和“龙芯

6、”主要成分一样的六角形笼状结构单质分子Si12，它可能在未来的量子计算机中是一个理想的贮存信息的材料，是种六角形笼状结构：它与单晶硅互称为 ，硅原子之间是通过 键结合的高考资31(16分)某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：在周期表中Cu和Al位置比较接近，具有两性，是否也有两性？通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？CuO有氧化性，能被、CO还原，CuO也能被还原吗？(I)为探究问题，除外必须选用的试剂为_（填序号）：a、稀 b、浓的NaOH溶液 c、浓氨水(II)为探究问题，进行如下实验： (1)将CuO粉末加热至以上

7、完全分解成红色的粉末，该反应的化学方程式为 。该反应说明：在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更 （填“稳定”或“不稳定”）。 (2)向中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更 （填“稳定”或“不稳定”）。(III)为解决问题，他设计了如下实验（夹持装置未画）：装置B中和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为 ，说明CuO能够被还原。装置C的作用： 。 32（16分）过氧化钙（）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石（主要杂质）等为原料制取的流程：(1)操作中应包括

8、（填序号）。A溶解 B过滤 C蒸馏 D分液 E蒸发结晶请写和稀盐酸反应的离子方程式: ；(2)用氨水调节pH至8-9的目的： 。(3)从滤液C中可回收得到的工业产品的化学式为 (4)操作的化学反应方程式： 。 33(16分)可看成是中的一个0原子被一个S原子取代而成。某同学用类比的思想进行实验探究，同时比较与的化学性质是否相似。 【提出猜想】 猜想：溶液呈中性，且不与酸反应； 猜想：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想，设计方案并进行实验探究： 【实验结论】溶液呈碱性能与酸反应，有还原性，与的化学性质不相似。【问题讨论】 (1)甲同学向“猜想并所得的部分溶液中滴加溶液，产生白色

9、沉淀，由此他认为氯水可将氧化。该结论是否正确？ ，理由为 。 (2)乙同学向“猜想”所得的另一部分溶液中滴加 ，观察到有 的现象时，可以证明被氯水氧化成。 理科综合 化学部分参考答案及评分标准一、单项选择题共6小题，每小题4分，共24分 7.B 8.C 9.B 10.D 11.C 12.A二、双项选择题共2小题，每小题6分，共12分， 22AC 23AB三、非选择题，4个小题，共64分。30.（16分）（1）3 A （2）是 （3）高， SiCl4的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高。（4）同素异形体 共价 31(16分)、(I)a、b(2分，全对才给2分);(II)(1)4CuO（3分），稳定（3分） (2)不稳定（3分）(III)(3分)，充分吸收反应多余的并防止倒吸现象（2分）。 32(16分) (1)A、B、E（3分,全对才给3分） 除去(或使转化为沉淀被除去）（3分）， （2） （3分）(3)(3分)(4)(4分)33（l6分） A取一片pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点到pH试纸中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照;（3分）（合理就给分）B； （3分） C新制氯水的黄绿色变浅（3分）【问题讨论】(1)不正确（2分），因氯水过量，氯水中古有(2分