第7讲离子共存离子的检验和推断配套练习版含解析

1、课时作业1 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A K 、 Na 、 NO3、 MnO 48 Mg2 、 Na 、 Cl 、 SO42C K 、 Na 、 Br 、 Cu2D Na 、 Ba 2 、 OH 、 SO42解析： A 选项中的MnO 4在水溶液中显紫色；C 选项中的Cu2 在水溶液中显蓝色；D 选项中会发生离子反应 Ba” + SO：=BaSO4 J 和 H +OH =H2Oo答案： B2含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（）A. h Ba”、Fe3 +、NO3,通入 SO2气体B. Ca2 +、Cl、K +、H+,通入 CO2气体C.

2、 AlO 2、Na+、Br、SO4 ,通入 CO2 气体D HCO3、 Na 、 I 、 HS ，加入 AlCl 3溶液解析：A组离子之间不反应，能大量共存，但通入SO2气体与Fe3+（或h +、NO3）发生氧化还原反应，不能大量共存；B组离子之间不反应，能大量共存，且通入CO2气体仍不反应，能大量共存；C组离子之间不反应，能大量共存，但通入CO2气体与AlO 2反应生成沉淀,生相互促进的水解反应，不能大量共存。答案： B3某无色溶液含有下列离子中的若干种：一、NO3 0向该溶液中加入铝粉，只放出A 3 种C 5 种解析： 含有Fe3 的溶液显黄色，不能大量共存；OH 与 NH 4、在无色溶液

3、中不能大量存在；Al 3 会发生反应，不能大量共存；不能大量共存；D 组离子之间不反应，能大量共存，但加入AlCl 3溶液与HCO 3 （或 HS ）发H 、 NH 4、 Fe3 、 Ba2 、 Al3 、 CO32 、 Cl 、 OHH 2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）B 4种D 6种H 与 CO23 、 OH 会发生反应，Ba2 、 Al3 和 CO32 会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2,若溶液为碱性，则含有大量的 OH,还可能含有大量的 Ba2+、C、NO3,最多4种；若溶液为酸性，由于 H +、NO3起硝酸的作用，加入Al 不能产生氢气，所以含有的离子可能

4、是H 、 NH4、 Ba2 、 Al 3 、 Cl ，最多是 5 种离子。故选项是C。答案： C4. （2017湖北孝感六校联考）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A .强碱性溶液中：K> Al"、C、SO4B.在无色透明的溶液中：K > Cu2+、SOT、NO3C.含有 0.1 mol L11Ca2+的溶液中：Na > K > CO2、ClD.室温下，pH=1 的溶液中：Na ' Fe"、NO3、SO2解析：强碱性溶液含有大量 OH，与Al 3+反应，生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解生成 AlO 2, 故A不能大量共存；溶液无色透

5、明，故要排除 Cu2+, B错误；Ca2+与CO3形成沉淀，故C 错误；酸性溶液中可大量共存， D正确。答案：D5.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A .硝酸钠溶液：H +、Fe"、SO2、CH3COOHB.烧碱溶液：K > HSO3、NO3、NH3H2OC.空气：HCl、CO2、SO2、NOD.氢氧化铁胶体：h+、K +、S2 > Br解析：各粒子可大量共存， A正确；HSO3与OH反应，不能大量共存，B错误；NO与空气中的氧气反应，不能大量共存，c错误；h+、S2生成硫化氢，胶体遇电解质聚沉，不能大量共存，D错误。答案：A6. (2017浙江金丽衢

6、十二校联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()十A c(H )= 1x10 12 的溶液：K > Na > AlO 2、CO2.cOH23B.能溶解 Al2O3 的溶液：Na+、Y、HCO3、NO3C.饱和氯水中：C、NO3、Na+、SO3D.能使甲基橙显红色的溶液：K > Fe>、Cl > NO3十溶液显碱性，四解析：常温下弱r1 %仅一12的溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，种离子间不反应，可以大量共存，A正确；能溶解Al 2。3的溶液可能显强酸性，也可能显强碱性，HCO3与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，B错误；饱和氯水具有强氧

7、化性，能把so2一氧化为SO4,不能大量共存，C错误；能使甲基橙显红色的溶液显酸性，在 酸性溶液中Fe”与NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。答案：A7 .下列离子能大量共存，且满足相应要求的是()选项离于要求ANa+、NO3、Cl、CH3COO+ 一c(Na )<c(NO3)BFe3+、NO 3、Cl滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀CNa,、HCO3、ai3+、so4逐滴滴加氨水立即有沉淀产生D3NH 4、Al 、SO2、H +滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生解析：根据电荷守恒 c（Na ）=c（NO3）+ c（C）+c（CH3CO。）可知，c（Na ）>c（NO

8、3）, A 错； Fe3+与SCN 一发生反应生成血红色溶液而不是血红色沉淀，B错；Al"与HCO3能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错；D项中加入的NaOH先与H +、Al”反应，后与NH4反应产生氨气，最后与 Al（OH） 3沉淀反应，D正确。答案：D8 .下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（）A. Na+、Al 3+、Cl、OH （5 ： 2 ： 4 ： 4）B. NH 4、Ba： OH、Cl （1 ： 1 ： 1 ： 2）C. Fe3+、Na+、Cl、S2 （1 ： 2 ： 3 ： 1）D. K > H+、I、NO3（1

9、 ： 1 ： 1 ： 1）解析：Al3+、OH-以2 ： 4反应生成氢氧化铝沉淀，故 A错误；NH 4、OH-以1 ： 1反应生成 一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故 B正确；Fe"、S2发生氧化还原反应生成亚铁 离子和S,得到浅绿色溶液，故C错误；H +、广、NO3发生氧化还原反应，生成 小 呈褐色，故D错误。答案：B9 .下列有关离子检验的叙述正确的是（）选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中， 滴加BaCl2溶液，有白色 沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag+或SO2B取少量溶液于试管中，滴加新制氯水，溶液由无色变为黄色溶液中含有BrC取少量溶液于试管中，滴加浓氢氧化

10、钠溶液，微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NH 4D取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe2+解析：A项错误，除Ag +或SO有此现象外，SO3一或HSO3被HNO3氧化为SO2 ,也会得 到不溶解于稀硝酸的白色沉淀。 B项错误，Br'的稀溶液与新制氯水反应分别生成 B2、 I2,当两者溶液浓度较稀时均为黄色， 浓度较大时才有区别，所以需要再加入适量的苯（或四 氯化碳）观察有机层的颜色，才能准确鉴别。 C项正确，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定含有 NH 4。D项错误，因先加入新制氯水，再加入 KSCN溶液，溶液变红

11、色，则原溶液可能有三种情况：只含Fe",只含Fe3+,含Fe为和Fe3+O答案：C10,已知：so3 + I2+ H2O=So4 + 2H+ + 2P,某溶液中可能含有 、NH4、Cu2 SO2 , 向该无色溶液中加入少量滨水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是（）A.肯定不含IB.肯定不含 NH 4C.可能含有 SO3D.可能含有I解析：澳首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含俊根离子。答案：D11.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体

12、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）A.原溶液中一定含有 so4B.原溶液中一定含有 NH4C.原溶液中一定含有 ClSO4、SO2 或 Ag+,C项错误；因检验过程NH 4 , B项正确；加D.原溶液中一定含有 Fe3+解析：原溶液中加入硝酸钢和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的， 中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有 入KSCN溶液得到红色溶液，Fe*可能是由原溶液中的 Fe2+被NO3 （H*）氧化而来的，故原 溶液中不一定含有 Fe3+, D项错误。答案：B12.某无色溶液中可能含有

13、Na > Ba”、C、Br > SO3 > SO1等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：用pH试纸检验，溶液的pH大于7;向溶液中加氯水，再加入 CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；向所得溶液中加入 Ba（NO 3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列说法正确的是（）A.实验说明发生了反应：so3 +2H2OH2SO3+2OHB.实验中发生的离子反应只有：C12 + 2BL=2C+ Br2C.实验、发生的反应是Ba2+ SO2 =BaSO4> Ag + + Cl =AgClD.为确

14、定该溶液是否含有 Na+,还要做焰色反应实验解析：实验说明原溶液中有水解呈碱性的SO3，但其水解是分步进行的，A项错误；实验说明原溶液中含有 Br ,肯定会发生反应：Cl2+2Br=2C+Br2,但足量的氯水一定 会与so3发生氧化还原反应，也是离子反应，B项错误；实验 说明所得溶?中含有 SO4(注意：该离子可能是原溶液本来含有的，也可能是SO2一在上步操作中被氯水氧化所得 )，实验说明所得滤?中含有 C，C项正确；由实验证明原溶液中含有 SO3一，根据离子共存 原则可知其中一定没有 Ba2+,又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有 Na+,没有必要进 行焰色反应来检验 Na卡的存在，D项错误

15、。答案：C13. I .现有Al>、NH 4> CO2 > HCO3等离子，回答下列问题：(1)在强酸性条件下能够存在的离子是 ;(2)在强碱性条件下能够存在的离子是 ;(3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是 。n.由Na*、NH4、Ba2+、Cu2+> OH，Fe3+> SO2 > C等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH4与OH反应有碱性气体生成)。A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现 A与B混合后产生有刺激性气味的气体， 此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产

16、生白色沉淀，则：(1)A、B、C的化学式分别为 、。(2)B + C反应的离子方程式为解析：I .Al3 +、NH4、CO3 > HCO3等离子中，不能在酸性条件下存在的是CO2 > HCO3；不能在碱性条件下存在的是Al3+、NH4、HCO3o n.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明A、B中必存在NH4和OH；B与C混合产生白色沉淀，则说明 B、C中必存在Ba2+和 SO2 ,据此可得出答案。答案：I .(1)Al3+、NH 4 (2)CO3 (3)HCO 3 n .(1)NaOH 或 NH4C1 (

17、NH4)2sO4或 Ba(OH)2 BaCl 2 或 Na2SO4 (2)Ba 2+ + SO4 =BaSO4 J14. (2017郑州模拟)现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、 NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象(如图)：工I混合一更逛回u沉淀h据此完成下列问题：写出各物质的化学式：甲：,乙:, 丁： <(2)写出下列反应的离子方程式：甲十乙：沉淀a+溶液b：(3)检验物质丙中阳离子的方法为(说明实验操作、现象等)。答案：(1)NaHSO4 Ba(NO 3)2 K2CO3(2)Ba2 + SO2 =BaSO4 J Ba

18、CO3+ 2H =Ba2 + CO2 T + H2O(3)用洁净的钳丝蘸取丙(或K2SO4)溶液少许，在煤气灯外焰处灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有钾离子(合理即可)15. 在Na+浓度为0.5 mol L”的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子k Ag +、Mg2+、Ba2+阴离子no3、 co2 、SiO2、so4取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定 ):序号实验内容实验结果I向该溶液中加入足量稀 HCl产生白色沉淀并放出0.56 L气体n将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、 灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质里为2.4 g

19、m在n的滤液中滴加 BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是 (2)实验I中生成沉淀的离子方程式为(3)通过实验I、n、出和必要计算，填写下表中阴离子的浓度 (能计算出的，填写计算结果,一定不存在的离子填“0；不能确定是否存在的离子填”)阴离子NO3CO2SiO2SO2c/(mol L-)(4)判断K +是否存在 (填“是”或“否”)，若存在求其最小浓度，若不存在说明理 由 。解析：根据溶液为澄清溶液可知，溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验 I可知，该溶液中一定含有 CO3 , n(CO2)=-0.56 L 1 = 0.025 mol,根据碳元素守恒

20、可得 c(CO3 )=22.4 L mol0.025 mol = 0.25 mol L，由于Ag+、Mg”、Ba2+与CO3会发生反应而不能大量共存，因 此溶液中一定不含有 Ag +、Mg"、Ba"由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO3 ,加入盐酸发生反应形成沉淀的离子方程式是SiO3 +2H+=H2SiO3 ,将所得的硅酸沉淀加热，发生分解生成二氧化硅，固体质量2.4 g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒， n(SiO2 )=一2.4 g 1 = 0.04 mol, c(SiO3 )=0.04 Tol = 0.4 mol L 1;在 n 的滤液中滴加 BaCl2 溶液，无

21、60 g mol10.1 L明显现象，说明溶液中无 SO2 o 2c(CO23)+2c(SiO23)=2X0.25 mol L：1+2X0.4 mol L =1.3 mol L- >0.5 mol L -1,根据电荷守恒说明溶液中一定含有K卡,且其浓度至少为 0.8 mol Lt,不能确定NO 3是否存在。答案：(1)Ag +、Mg2+、Ba2+ (2)SiO2 +2H + =H2SiO3( (3)阴离子NO3CO2SiO2SO2c/(mol L-)?0.250.40(4)是其最小浓度为0.8 mol/L课时作业1.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列

22、有关48Ti和50Ti的说法正确的是()A. 48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B. 48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C. 48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D. 48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，是 Ti元素的不同核素，互称同位素，故 A 正确。答案：A123+ 日/ 、2.iH、iH、iH、H、出是（）A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同微粒解析：1H、2H、3H三种粒子质子数相同，都为 1;但中子数分别为 0、1、2,它们是同一种 元素的三种不同核素，互

23、为同位素。 h+是质子数为1,电子数为0,带一个单位正电荷的粒子。H2是由两个H原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同微粒。答案：D3.化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是（）A . H2、H2同位素B. HCOOCH3、CH3OCHO 同分异构体同素异形体D.甲醇、乙醇同系物 答案：D4.已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有 35Cl、37C1两种同位素。由这五种微粒 构成的HCl分子中，其相对分子质量数值可能有（）A . 1种B . 5种C. 6种D. 7种解析：H的核素有3种，Cl的核素有2种，所以HCl的种类=3X2 = 6种，但1H37C1

24、和3H35C1 的相对分子质量相同，所以 HCl分子的相对分子质量数值有5种，答案选Bo答案：B5.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是（）H：H ： N ：1 IJr-A.澳化俊的电子式：”+ + （） ： HB.羟基的电子式：一C. HC1O 的结构式：H-Cl-OD.氮分子的结构式：H + * * * | ： N ： H ： Br ：-；解析：A项应为 “C项应为H-O-Cl； D项应为N三N。答案：B6.下列各分子的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A. PCI5 B. NH3 C. CH4D. NCI3解析：A选项中的P原子，最外层有10个电子，B、C选项

25、中的H原子都不满足最外层 8 电子结构。答案：D7 . （2017福建泉州五校联考）下列说法正确的是（）A .化0和伯0原子的核外电子排布不相同8 .含有离子键的化合物一定是离子化合物C. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D.干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同解析：两种核素均为氧元素的不同原子，核电荷数为8,核外电子排布相同，故 A错误；离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；HF中存在氢键，故 HF的熔沸点反常的高，比 HCl、HBr、HI的熔沸点均高，故 C错误； 干冰熔化时克服分子间作用力，二氧化硅熔化时克服共价键，故 D错

26、误。答案：B8 .在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素 有（）A . 1种 B . 2种 C . 3种D. 4种解析：当电子层数为1时，为H元素；当电子层数为2时，为Be元素；当电子层数为3时， 为Al元素。答案：C9 .核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是 （）A .最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素 D .核电荷数为17的元素的原子容易获得 1个电子 解析：本题可以采用举反例的方法。氢原子最外层有一个电子，A错误；氨原子的最外层有2个电子，B错误；

27、皱原子的结构示意图为其核外各层上的电子数相等， C错误；核电荷数为17的元素为Cl,其最外层有7个电子，易得1个电子达到8电子稳定结构，D 正确。答案：D10.某元素B的核电荷数为Z,已知Bn和Am卡的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）B . Z n+ mD . Z+ nm解析：设元素A的质子数是x,因为B的核电荷数为Z,它的阴离子Bn中带有Z+n个电 子，因为B与Am+的核外具有相同的电子层结构，即电子数相同，所以 x-m = Z+n,即x =Z+ n + m,故选 Ao11.已知某兀素阴离子 g Rn一中的电子数为(答案：ABm NaAmxNA D. Ar

28、”的原子核内的中子数为(Ax+n),其中A为原子的质量数。则mA.mx Na AmfA x n C. A-m 瓜A 答案：D12.设某元素原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列推断正确的是()A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为 w g,此原子的质量为(m+n)wD.核内中子的总质量小于质子的总质量解析：由题意知，题给核素可表示为mmnX。由于无法确定该元素有无同位素，故该元素的相对原子质量无法确定，A正确，B错误；若取该核素的近似相对原子质量为(m + n),则该1 1核素的质量为(m+n)x12w g=(m + n)w g, C错误；中

29、子的总质量与核内质子的总质量的关系无法确定，D错误。答案：A13 .用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。(1)原子种类由 决定。(2)元素种类由 决定。(3)元素有无同位素由 决定。(4)同位素相对原子质量由 决定。(5)元素的原子半径由 决定。答案：(1)AB(2)A (3)B (4)AB(5)AE14 .现有下列9种粒子:：H、1h、6c、6c、17n、2eFe2、2eFe3'18O2'1bO3°按要求完成以下各题：(1)1h、2H、1h分别是氢元素的一种 ,它们互称为 。(2)互为同素异形体的粒子是 。(3)对

30、于AXb：按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给粒子中选择）：Z、n、b相同而A不同:A、n、b相同而Z不同:A、Z、b相同而n不同:Z、n、A相同而b不同:答案：核素 同位素（2）18o2和18。31H、2H（或 13C、16C） 14C、17N 26Fe2+、2eFe3+ 2、16O312.已知某粒子的结构示意图为（yw0）。请回答：当x-y= 10时，该粒子为 （填“原子” “阳离子”或“阴离子”）。（2）当y=8时，该粒子可能为（不少于2种）（3）写出x+ y= 12与x+ y= 16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式:解析：（1）由xy

31、=10得x=10+y,即核内质子数等于核外电子数，该粒子为原子。（2）y=8时，核外电子数为18,即为18电子粒子。x+y=12x= 11(3)根据题意有f,解得k= 10+ yy= 1即该元素为x+ y= 16x= 13Na。i,解得X=10+yly= 3该元素为Al o答案：（1）原子（2）、Ca”、Ar、S2、Cl、P3 （任写 2 种即可）(3)Al(OH) 3 + OH =AlO 2 + 2H2。16.城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为（-H打）abb aXY 2的溶液做保湿剂。原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，

32、它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与丫相邻且Z、W能形成一种 WZ2型分子。(1)m=,该保湿剂的化学式为 。(2)Z、W元素的名称为 、。(3)下列说法正确的是 。(填字母序号，后同)a. XY2和WZ2都为离子化合物b. XY 2中仅含离子键， WZ 2中仅含共价键c. H2Z比HY的稳定性强d. X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是 。X-+ ： Y ： Y2-a. XY 2的电子式： 一b. WZ 2 的结构式：Z=W=Zc. Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2 =2Y +Z Jd.用电子式表示 XY 2的形成过程为解析：根据题意，可

33、以推断 X为Ca、丫为Cl、Z为S、W为C。答案：(1)20 CaCl2 (2)硫碳(3)b (4)bd17.现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：70ft编R元素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b, M层电子数为a-bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X, Y, ZN。(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e一且呈正四面体结构的分子： ;含14e一的双原子分子：

34、 ;含16e且能使滨水褪色的分子： ;含18e且常温下呈液态的分子： 。解析：由题意可推得X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，M为C元素，N为S元素。 答案：氢氧硅硫(2)CH4 CO C2H4 H2O218. X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+ 7价。回答下列问题： (1)元素X原子结构示意图为(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是 ,与该离子电子总数相等的Z

35、与氢形成的微粒是。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 (用酸的分子式表示)。解析：(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即 "L 为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有 4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性， 中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3,因此Z为氮元素；W的最高正价为+ 7,而F元素无正价，因此 W为氯元素。(2)碳的放射性同位素14C可用于考古。(3)氮元素与氢元素形成1价阴离子，由于氮元素显 3价，氢显+ 1价，因此该阴离子为 NH2,其电子总数是10,与该离子电子总数相等的还有NH3、NH4 0(4)NCl 3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3 H2。， N为3价，Cl为+1价，酸应为 HC1O。(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HCIO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3, H2CO3为弱酸。14-(2) 6C(3)10 NH 4、NH3(4)NCl 3 + 4H2O=3HClO + NH3 H2OH2CO3六、