2011届高考化学二轮专题复习 第一部分 专题二 化学常用计量 课时作业

1、2011届高考化学二轮专题复习 第一部分 专题二 化学常用计量 课时作业一、选择题1(2009·上海，12)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ()A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NAB常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA答案B解析A中标准状况下的水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B中Na2CO3的物质的量为n(Na2CO3)0.1 L×1 mol/L

2、0.1 mol，考虑到Na2CO3中CO的水解：COH2OHCOOH，故其水溶液中的阴离子数大于0.1 NA，B正确；C中考虑气体体积时要有压强和温度两个条件，否则不能确定其体积，C错误；D中3.4 g NH3的物质的量为0.2 mol，每个NH3分子中含3个 键： ，共含有0.6 mol ，D错误。2(2010·上海，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA答案B解析“等物质的量”并

3、不一定是1 mol，故A错误；B中所含电子数为×180.9 mol，故B正确；1 mol Na2O2中所含的离子总数为3NA，其中包括2 mol Na和1 mol O，故C错误；标准状况下，戊烷是液体，故D错。3下列叙述中正确的是 ()在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC D答案D解析错在不是任何物质，只能是气

4、体。结论太片面，1 mol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4 L。错在标准状况下水不是气体。错在没有标明标准状况。4下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 ()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L答案C解析由c可算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL；等

5、质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合后，硫酸的浓度小于原浓度的一半，D不正确。5要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是 ()A用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复

6、摇匀D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中答案D解析NaOH易潮解，不能直接放在托盘上称量，A错；要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 mL，D中40 mL 5 mol/L NaOH溶液加60 mL蒸馏水可行；NaOH固体在量筒或容量瓶中溶解是错误的，故B、C错误。6(2010·安徽理综，13)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA

7、>>> B>>>C>> D>答案C解析根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分别与H2O反应都生成0.02 mol NaOH，因此、中阴离子浓度相等，又由于Na2CO3溶液中CO发生水解：COH2O HCOOH，故阴离子的物质的量增大，大于0.01 mol，而中Cl的物质的量不变，为0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：>>。7(2009·江苏，4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目

8、为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA答案C解析pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，n(OH)c(OH)·V0.1 mol/L×1.0 L0.1 mol，即0.1NA，A错误；Cl2与NaOH的反应方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，标准状况下2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应转移的电子

9、总数为0.1NA，B错误；乙烯、丁烯的最简式均为CH2，故21.0 g混合物所含有的碳原子数为：×1 mol，即1.5 NA，C正确；标准状况下甲醇为液体，故22.4 L甲醇其物质的量并非1 mol，D错误。8(2010·海南，4) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ()A. mol/L        

10、0; B. mol/LC. mol/L D. mol/L答案D解析先求出原溶液中的c(Mg2)a/V mol/L，再求出原溶液中的c(SO)2b/V mol/L；根据电荷守恒原理最后求出c(K) mol/L。二、非选择题9现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体中所含的原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。答案(1)(2)(3)(4)×100

11、%(5)解析(1)根据n可得：n mol。(2)已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为 mol；根据n可得，该气体所含的原子总数为：Nn×NA mol×6.02×1023 mol1(3)在标准状况下，Vm22.4 L/mol，根据n，可得：Vn×Vm mol×22.4 L/mol L；(4)1 L水的质量是1 000 g。m g该气体溶于1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数是：w×100%×100%；(5)V(aq)V L，则c mol/L。10一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中

12、恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。答案(1)672 mL(2)76 g/mol(3)CS解析(1)由反应XY2(l)3O2=XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量m0.672 L×2.56 g/L1.72 g，XY23O2=XO22Y

13、O2，001 mol0.03 mol所以M(XY2)76 g/mol；(3)由，Ar(X)2Ar(Y)76，得Ar(X)12，Ar(Y)32，则X为C，Y为S。11(2009·上海，30)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉

14、末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。答案(1)35.6(2)3(3)0.5或50%解析(1)设原有氧气的物质的量为x mol，已知有30%的氧气转化为臭氧，由反应3O22O3知，发生反应O2的物质的量为0.3x mol，生成O3的物质的量为0.2x mol，故反应后气体的总物质的量为0.9x mol，则得到混合气体的平均摩尔质量为M35.6 g/mol(2)设反应的O2的体积为a L，则生成O3的体积为a L，由差量法得3O2 2O3V 3 21 a a 1.5 La a8 L6.5 La4.5 L，臭氧体积为3 L。(3)本题应分情况讨论：假设O2和O3完全反

15、应，则O2和O3的质量即为铜粉增加的质量，m总1.6 g，n总0.04 mol，则混合气体的平均相对分子质量为40 g/mol，知40 g/mol求得故臭氧体积分数为50%或0.5；假设铜完全反应，O2或O3剩余，设生成CuO b gCu CuO63579.520 g b g求得b25 >21.6故假设错误。12(创新探究)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。操作步骤：样品处理：准确称取一定量

16、的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题：(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？_。(2)在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大()A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B定容时，俯视刻度线C定容时，仰视刻度线D移液时，有少量液体溅出(3)若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol/L盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为_。(已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3)(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为_。答案(1)往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，