试验八十二电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数题目

1、实验八十二电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一、预习提问1、简述电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验原理。答：乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应，其反应式为：CH3COOC2H5 +Na+ + OH- - CH3COO - + Na+ +C2H5OH 随着反应的进行，OH-离子浓度减低，使得溶液的电导率逐渐减少。 故用电导率法测定反应速率。2、书上要测的是溶液的电导值，而我们测定的是溶液的电导率值，对结果有无影响？答：没有影响，该实验是以（之一片汽区一tt作图，而电导池常数 被约去，对（% %），（%-%股有影响。3、实验中，初始浓度过大或过小，对实验有何影响？答：初始浓度过大，离子就不能

2、完全电离，不能以 '二三= ckt作图。't 一二初始浓度过小，则电导率变化太小影响准确度。4、可否将NaOH溶液稀释一倍后测得的电导率值作为皂化反应的初始电导率？为什么？答：可以，乙酸乙酯不具有明显的电导率。5、如何测得乙酸乙酯皂化反应的活化能？答：测定不同温度下的反应速率常数 K, k2。根据阿仑尼乌斯 （Arrhenius）公式k2Ea 1 1In()klR T2 Tl来计算Ea的值计算得到。二、书后思考题1 .反应分子数与反应级数是两个完全不同的概念，反应级数只能通过 实验来确定。试问如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反 应？答：一方血，在同一温度下，通过计酬得

3、出的上为一定值，另一方面.通过1-L 图,古到直魏从这网&加均间说“乙酸乙际.化,又"：h 级反应2 .乙酸乙酯的皂化反应为吸热反应，试问在实验过程中如何处置这一 影响而是使实验得到较好的结果？答：采用稀溶液控制反应速率，并适当搅拌。3 .如果和溶液均为浓溶液，试问能否用此方法求得K值？为什么？答：不能。因为影响因素太多，在浓的溶液中不可认为CHsCOONa全部电离，该反应的逆反应不能忽略，此时不可以认为体系电导率值 的减少与CHsCOONa的浓度x的增加量成正比。4 .为什么两溶液混合一半是就开始计时?答：因为溶液要尽快混合，而且反应速率较快，电导率也下降较快， 所以加入一

4、半时，就开始计时。5 .为何本实验要在恒温条件下进行，且和溶液在混合前还要预先恒温？答：动力学实验，一般情况下要在恒温条件下进行，因为不同的温度 的反应速率不一样，反应速率常数与温度有关，电导率的数值与温度 也有关，所以要准确进行动力学测量，必须在恒温条件下进行。预先 恒温可以减少混合时温度的波动， 减少实验误差，因为他们一混合反 应就进行，所以先恒温，再混合，可以进少误差。三、思考题1 .由于某些原因不知道电导池常数，假如直接测电导率是否对实验 结果产生影响？答：没有影响，该实验是以）收-3tt作图，而电导池常数被约去对g f yg - %）没有影响。2 .由于环境的影响和恒温梢的温度不易控

5、制，对实验结果产生很多的影响，怎样排除这一因素的干扰？答：时刻注意恒温梢 实际温度的变化，若超过所需温度则在恒温梢 加稍许自来水，若低于则升一下温。3 .为何本实验要在恒温条件下进行，而且 CH3COOC2H5和NaOH溶液在混合前还要预先恒温?答：动力学实验，一般情况下要在恒温条件下进行，因为不同的温度 的反应速率不一样，反应速率常数与温度有关，电导率的数值与温度 也有关，所以要准确进行动力学测量，必须在恒温条件下进行。预先 恒温可以减少混合时温度的波动， 减少实验误差，因为他们一混合反 应就进行，所以先恒温，再混合，可以进少误差。4 .反应分子数和反应级数是两个完全不同的概念，反应级数只能

6、通 过实验来确定。试问如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为 二级反应？挣，一方曲在同一温度下.通过计算得出的上为一定值.另一方询.通过 ：/陆 得到一直战：从及两n间均可说明乙酸乙酯电化反胧为二级反应.5 .乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，试问在实验过程中如何处置这一影响而使实验得到较好结果？答：使整个反应过程在恒温水浴进行，采用稀溶液控制反应速率，并 适当搅拌。6 .如果NaOH和CH3COOC2H5溶液为浓溶液时，能否用此法求 k值，为什么？答：不能，因为在浓的溶液中该反应的逆反应不能忽略，此时不可以 认为体系电导率值的减少与 CHsCOONa的浓度x的增加量成正比。7 .实验过程中所用的N

7、aOH是否要用容量瓶精确配置？答：0.01mol。l-1的NaOH不需精确配制。8 .本实验已知它是一个二级反应，若书本没有给出，应该如何确定？答，一方曲，在同一温度下.通过计算得出的上为一定值.好一方面.通过yp- 图，行到直线队.这网曲均川说明乙酸乙际.化反胧为 级反应 1、一工9 .乙酸乙酯电导过程中，记录数据所隔时间是否越长越好？为什 么？答：不是。刚开始电导率的变化很大，若时间太长，不易记录数据，对实验有影响。乙酸乙酯皂化反应曲线随着时间的延长会出现偏离二 级反应的现象，可能是反应的可逆性对总反应的影响逐渐变得明显， 还存在盐效应，即某些中性盐的存在会降低其系数，所以皂化反应实 验的

8、时间不能过长。10 .测定Kt和Ks时一定要用双管电极，是否可用试管替代？答：可以11 .本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质的落入，为什么？答：电导水含杂质少，对电导率的测定影响小，从而减少误差；由于空气中的CO2会溶入电导水和配制的Na0H溶液中，而使溶液浓度发生改变。因此在实验中可用煮沸的电导水，同时可在配好的NaOH溶 液瓶上装配碱石灰吸收管等方法处理。12 .所用乙酸乙酯溶液为什么要现用现配？答：乙酸乙酯溶液易挥发13 .简述电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验原理。答：乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应，其反应式为：CH3cOOC2H5 +Na+ + OH- - CH3cO

9、O - + Na+ +C2H50H 随着反应的进行，OH-离子浓度减低，使得溶液的电导率逐渐减少。故用电导率法测定反应速率14 .在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，初始浓度 过大或过小，对实验有何影响？答：初始浓度过大，离子就不能完全电离，不能以 Enckt作图。 ,-t初始浓度过小，则电导率变化太小影响准确度。15 .在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中， 书上要测 的是溶液的电导值，而我们测定的是溶液的电导率值，对结果有无影 响？答：没有影响，该实验是以（勺-53tt作图，而电导池常数 被约去，对（/ f yg -&股有影响。16 .可否将NaOH溶液稀释一倍后

10、测得的电导率值作为皂化反应的初始电导率？为什么？答：可以，乙酸乙酯不具有明显的电导率17 .各溶液在恒温及操作是为什么要盖好？答.因为本实验要蹲定溶液的电导率,对溶液浓度的要求特别高.若在忸洞 及操作过程中不盖好则会因为溶液及溶剂的抖发或杂质的进入而造成溶液浓度 的巨变而产市影响实验的结果.因此必须出好装溶液的容耦，18 .在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，如何测得乙酸乙酯皂化反应的活化能?答：测定不同温度下的反应速率常数 ki, k2。根据阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式k2Ea 11ln = -()k1R T2T1来计算Ea的值计算得到。19 .根据所测电导率怎样求速率常数

11、？答：以R-0 y区一 %)对t作图，可得一直线，由直线的斜率即可求得反应速率常数k值，20 .为什么要使两种反应物的浓度相等？答：为了使二级反应的数学公式简化四、选择题1在乙酸乙酯皂化速率常数测定中 的浓度为c,则它加入的体积为：,称取a mg乙酸乙酯，而NaOH（C ）A.+ c (ml)aC. id +c (ml)B.胱+cX10-3(ml)D. 2xW +cx 10-3 (ml)2.用电导法可以测量下列哪种溶液的平衡电离常数 ？ （ B ）A. CFCOONaB. CH3COOHC. CH3CH2OHD. H2SO4（稀）3.在电导法测定中，需用交流电源而不用直流电源，原因是： （A）

12、A.防止在电极附近溶液浓度发生变化B.能准确测定电流的平衡点C.简化测量电阻的线路D.保持溶液不至升温4.测量溶液的电导时，应使用（B）A.甘汞电极B.钳黑电极C.银-氯化银电极D.玻璃电极5对乙酸乙酯皂化反应实验，下列说法不正确的是（D）A.反应中，若OH-浓度变化不大，乙酸乙酯皂化反应可视为一级反应B.以lnCH3COOCH2CH3对时间t作图，直线斜率的负值即为水解速 率常数C.温度升高，反应速率增大D.配置反应液时，将已恒温的 CH3COOCH2CH3全部放入NaOH溶液 中，按下秒表开始记时6. 在乙酸乙酯皂化反应的速率常数的测定实验中，反应是将0.02mol/dm-3的NaOH溶液

13、混合后在恒温状态下进行的。下列说法中不正确的是（A）A.只有同时测定出冗0、j和冗、才能求得反应速率常数B.反应结束后的电导率冗s既是0.01mol/dm-3醋酸钠溶液的电导率C.反应t时刻的电导率是溶液中Na+、OH-、CH3COO-对电导率贡献之和D.反应起始时刻的电导率 冗0既是0.01 mol/dm-3NaOH溶液的电导率7 .在乙酸乙酯皂化反应实验中，其反应级数是（C）A.零级B.一级C.二级D.三级8 .通过实验测量化学反应的速率常数，往往要测定不同时刻反应体系中的物质的浓度，有几种不同的方法，乙酸乙酯皂化反应的速率常数的测定所采用的方法是（A）A.电导法B.旋光法C.化学滴定法D

14、.折光率法9 . 乙酸乙酯皂化反应的动力学实验中，为了测定乙酸乙酯的浓度的变化，可用物理法，选用的测量仪器是（B）A.折光仪B.电导率仪C.旋光仪D.电化学分析仪10 .电导法研究乙酸乙酯皂化反应是基于电导G与浓度c有如下关系:G=Kc。对于式中的比例系数 K的描述，不正确的说法是（C）A.K 在无限稀释溶液中为一常数B.K 与电解质的本性有关C. K 与电解质的浓度无关D. K 值的大小反映了电解质导电能力的强弱11.关于电导仪的使用，下面哪一点叙述不正确的是（C）A. 需要调节“温度补偿”，使其指示值与待测液温度相同B. 需要调节“常数校正”，使仪器显示出电导池系数的数值C.要经常用滤纸擦

15、拭电导电极的钳黑D.测量结束后用蒸储水冲洗，并浸泡在蒸储水中12.电导法可以解决多种实际问题，在实验室或实际生产中得到广泛D）A.求难溶盐的溶解度B.求弱电解质的电离度C.求水的离子积D.求电解质的平均活度系数13.在乙酸乙酯皂化反应实验中，为了得到准确的反应速率系数k,必须保证各实验点均处于同一直线上，影响这种线性关系的因素很多，但不包括（D）A. NaOH溶液和乙酸乙酯溶液的起始浓度相等B.Go的测定C.整个实验过程保持恒温D.G”的测定14在乙酸乙酯皂化反应实验中，获得 G”有以下四种方法：测定反 应结束溶液的电导；测定0.01mol/dm-3醋酸钠溶液的电导；将反应液在60水浴恒温30

16、 分钟后， 测定溶液的电导；以Gt 对 （ G0-Gt）/t 作图所得直线之截距求得。以上四种说法正确的是（C）A.和 B.和C.和D.和15.在乙酸乙酯皂化反应实验中，若反应物 CH3COOCH2CH3和NaOH 溶液均为0.01mol/dm-3,且等体积混合后，则反应时间无穷大时体系 的电导可用下列哪种溶液的电导值代替？（D）A. 0.01mol/dm-3 的 NaOHB . 0.005mol/dm-3 的 NaOHC. 0.005mol/dm-3 的 CH3COOHD.0.005mol/dm-3 的 CHsCOONa16. 在用电导率仪准确测量指定溶液的电导率之前，必须进行（D）A.调节

17、温度补偿B.预热C.定电导池常数D.以上三种都需要17. 在乙酸乙酯皂化反应实验中，若忘记了对电导率仪进行校正，这对本实验的结论（B）A.有影响B.没有影响C.精确要求高时有影响D.无法确定18. 在乙酸乙酯皂化反应实验中，一般情况下体系的电导率值的变化是（A）A.不断下降B.不断上升C.先升后降D.先降后升19. 在乙酸乙酯皂化反应实验中，反应前后浓度可认为基本不变的是（ A）A. Na+B. OH-C. CH3COOHD. CH3COO-20. 在乙酸乙酯皂化反应实验中，不需用到的仪器是（D）A.恒温梢B.电导率仪C.移液管D.旋光仪21. 测定溶液的电导时，所采用电源是（B）A. 直流电源B.交流电源C.交/直流混合电源D.无限制的任意电源22. 做乙酸乙酯皂化反应动力学实验使用电导电极时，正确的操作是(D)：A. 用蒸馏水冲洗干净即可B.用蒸储水冲洗干净，再用滤纸擦干钳黑上的水才能用C.可以直接使用D.用蒸储水冲洗干净，再轻轻甩干挂在钳黑上的水珠即可用23. 一般而言，电解质溶液的电导率随温度升高而(A)A. 增加B. 降低C. 不变D. 无规律26. 在测定乙酸乙酯皂化反应的动力学常数实验中, 下