(安徽专用)2020届高三化学一轮复习专讲专练(基础热身+能力提升+挑战自我)第4讲离子反应(含

1、第4讲离子反应基础热身1 .下列说法正确的是（）A. CO,的水溶液能导电，所以CO：是电解质B. BaSOi难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSOi是弱电解质C.液滨不导电，所以滨是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2. 2020 安徽示范高中联考下表中对离子方程式的书写及评价不正确的是选项反应离子方程式评价A亚硫酸钢与盐酸反应BaS03 + 2H + =Ba:+ +SO： t +H9正确B向NaHSOq溶液中逐滴 加入Ba （0H） 2至溶液呈 中性h+ + so+ b£+ + oh 一=BaS0, I +H：0正确C铝制易拉罐去膜后放 入

2、NaOH溶液中2A1+2OH-=2A1O； +H"错误，反应物中缺少 水D少量铁粉与稀硝酸反 应3Fe + 8H + + 2N0 =3Fe:+ + 2N0 t +4H:0错误，少量铁粉与稀 硝酸反应生成Fe3+3. 2020 唐山二模在pH=l的含有Mg"、Fe: Al"三种阳离子的溶液中,可能大量存在的阴离子是（）Cl-；N0；SO S=A.B.C.D.4.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe：03+6H+=2Fe3+ + 3H20B.含等物质的量的KHCO3和Ba (OH) ;溶液混合：HCO+Ba" + OH-=Ba

3、CO3l +C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3 HcO=AlO；+4NHr + 2H：OD.硫化钠水溶液呈碱性：/+2HQ也S+20H一能力提升5 .下列离子方程式书写正确的是()A. NaHSOi 溶液中滴加 Ba (0H)二溶液至中性：H+S0r+Ba2+ + 0H-=BaS0i + H：0B.明矶溶液中滴加Ba(0H)二溶液至S0;完全沉淀：Al3+ + Ba2+ + S0r + 30H- =BaSO, I +A1 (OH) 31C. 200 mL 2 mol/L的FeBr?溶液中通入H. 2 L标准状况下的氯气：4Fe:+ + 6Br- + 5Cl2=4Fe3+ + 3B

4、r:+10Cl-D. NaAlO二溶液中通入过量的 CO?： 2A1O； + 3H：O+CO;=2A1(OH)3 I +C0；-6 . 2020 沈阳四校阶段测试下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ()A.向 aA102溶液中通入少量 C0二制 Al(0H)3： 2A1O；+CO:+3H：O=2A1 (0H)3 I +corB.漂白粉在空气中失效：C10-+C02+H:O=HC 10+HCO；C.用浓硝酸与 Cu 反应制取 NO?： 3Cu+8H+ + 2N0；=3Cu2+ + 2N0c t +4H：0D .在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成Na：FeO, ： 3C10 &quo

5、t; + 2Fe (OH) 3=2FeO+ 3C1-+H;O+4H+7 .能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe=+4H+ +N0；=3Fe3+2H：0+N0 t8 .将磁性氧化铁(FesO)溶于盐酸：Fe30.+8H+=3Fe3+4H：0C.在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2+ + 4H* + NO； =3Fe3+ + 2H：0 +D. Fe（0H）3与氢碘酸溶液混合：Fe（0H）3+3H+=Fe3+ + 3H：08. 2020 江南十校联考常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 存的是（）A. 0. 1 mol L-1 NH3 - HQ 溶

6、液中：Ag+> NH；、Br". NO；B.饱和氯水中：Cl-> HCM Na SOc.与铝反应产生大量氢气的溶液中：ai3 k no;、so;D.使酚使变红的溶液中:K Na CO；，SiOr9. 2020 北京西城区期末考试在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子 是（）A.溶液的 pH=13： CIO, HCO；、Na Mg2+B.溶液中含有大量NO；： NH；、S01、H+C.溶液中 c（HC0）=0. 1 mol/L： Na K CO、Br一D.溶液中由水电离出的 c（H+）=lXl（）T31noi/L： Na H Cl，Br一10.下列各组物质间可能包括多步反应

7、，其总的离子方程式不正确的是（）A.向 NaClO 溶液中通入过量 SO,： C10-+S0;+H：O=HC 10+HS0；B.向 AlCk溶液中投入过量 Xa： Al3 t +4Na+2H：0=A10；+4Na+2H： tC.向 FeBr：:溶液中通入足量 Cl?： 2Fe2+4Br- + 3Cl2=2Fe3+ + 2Br：+6C1-D.向明矶溶液中滴加BaSH）：溶液，恰好使S0沉淀完全：Al3+ + 2S0；- + 2Ba2 +40H-=A10； + 2H：0+2BaS0s J11 . 2020 南昌调研下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液。出十）二 l（Tinol/L时有气体生成，当

8、溶液。出+）=10-，014时，有沉淀生成的是（）A. Mg"、NH；、Cl-> SOrB. Na+、Cu2+. 端、NO；C. Ba升、K S0广、Cl"D. Na+、Fe"、S0、N012 .下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A.用惰性电极电解CuCL溶液：2Cu" + 2HQ鲤MH+ + O" +2Cu8. Ba (OH)二溶液中滴力口 NaHSO溶液至中性：Ba + SOH' + SHSOlBaSO, I + 2HQC.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe# +3H9(沸水)=Fe(0H)3 I +3H

9、+D.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO=+H2O=HClO+HCOr13. 某强碱性溶液中可能含有的离子是K NH：、Al3 A10；. SOM SiO； COT、Cl一中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(N03”溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并 逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是(2)已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g,则原溶液中是否含有Cl

10、-?(3)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式a. b. c. d. 14. 2020 江淮名校联考某无色溶液中含有K+、Cr> OH，SOT、SOf, 检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶 液、滨水。其中Of不必检验，其他阴离子的检验过程如图K4 1所示。图中试剂溶质的化学式分别是：， ，,O(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a、b、c。错误!错误!错误！图 K4-1(3)无色溶液 A 加试剂的主要目的是写出气体 B 与试剂反应的离子方程式挑战自我15. 2020 广东四校联考1.含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是

11、目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KC103在HAO存在下与 N比S03反应制得。请 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式II.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na H Mg= Ag Cl， OH，HCO； NO；。已知该溶液可与AIM反应,则：(1)该溶液与A1Q反应后有Al'卡生成，则原溶液中一定含有, 一 定不会含有大量的 o(2)该溶液与Aid反应后有A10；生成，则原溶液中一定含有,可 能含有大量的 o(3)写出该溶液与Al=03反应生成A10 ?的离子方程式16. A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na卡、 Mg:

12、A产、Ba"和阴离子OH，的一、S0、CO两两组合而成，为了确定这四种化 合物的成分，某同学进行了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液滴包液白色沉淀冉 '液沉淀不溶解；c溶液滴Aa资液白色沉淀再加A资液沉淀不溶解；D溶液滴地液白色沉淀再遮液沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：写出它们的化学式：A： B： C； D o上述的第三次实验，再加入A,沉淀部分溶解的离子方程式为中若是向C溶液中滴入D溶液，出现的实验现象是1. D 解析任必是电解质，CO。是非电解质，BaS

13、Oi是强电解质，溟既不是 电解质也不是非电解质。2. B 解析B项中根据BalOH)反应的方程式判断还有0H一余，但是题目要 求溶液不呈碱性，故方程式错误。3. D 解析Al3 S”相互促进水解，不能大量共存，H NOJ可以氧化Fe2 十 ,不能大量共存。4. B 解析选项A,忽视Fe'一对I一的氧化，错误。选项B,假设KHCO3. Ba (OH);均为 1 mol,首先 1 mol HCO；与 1 mol OH一反应生成 1 mol C01、1 mol H20, 1 mol CO：一立即与1 mol Ba"结合生成1 mol BaCOs沉淀，正确。选项C, Al (OH)3

14、不溶于氨水，错误。选项D, S”水解是分步进行的，以第一步水解为主， 其水解产物为HS,错误。5. C 解析NaHSO,溶液中滴加Ba(0H)2溶液至中性,则NaHSO,与Ba(OH”的 物质的量之比为2 ： 1,反应的离子方程式为Ba2+ + 2OH- + 2Ht +SOr=BaSO, I + 2H20, A错误。明矶溶液中滴加Ba (OH) 2溶液至SO7完全沉淀时,KA1(SO,与 Ba(OH)。的物质的量之比为1 ： 2,则A产与0IT的物质的量之比为1 ： 4,此时生成 A10；,故B错误。NaAlO,溶液中通入过量的二氧化碳应生成HCO；,故D错误。6. A 解析漂白粉失效反应生成

15、碳酸钙沉淀，B错；方程式中配平错误，C 错；在强碱溶液中，不可能生成氢离子，D错。7. A 解析B项反应式错误，生成物中应该既有Fe二十 乂有Fe，+； C项还原性 r>Fec+,即I一先被氧化：D项溶解后，Fe'-还要和I一发生氧化还原反应生成Fe:+ 和I：o8. D 解析Br一和Ag-不能大量共存，同时Ag.可以与NH3 - H:0发生络合反 应，A错；饱和氯水中存在HC1O会氧化S0，B错；与铝反应会产生大量氢气的溶 液可以是酸性溶液，但由于存在NO；无法生成也，也可以是碱性溶液，但是由于存 在Al",也无法共存，C错。9. C 解析A项，pH=13的溶液呈碱性

16、，Mg"、HCO；均不能大量存在；B 项，酸性条件下NOs具有强氧化性，I一不能大量存在；D项，由水电离出的c(T)IXlOf mol/L,水电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而碱性条件下H,不能大量存在。10. A 解析HC1O具有强氧化性，能将HSO；氧化,A项错误；向FeBn溶液 中通入足量Ck，可把Fe计氧化成Fe",也能将氧化,C项正确：向明研溶液中 滴加Ba(0H)二溶液，当SO沉淀完全时，铝元素以A103的形式存在，D项正确。11. D 解析A中在酸性时无气体生成；B中C产和CO不能大量共存；C 中B产和SCT不能大量共存;D中在酸性时NO被Fe”还

17、原生成NO气体，碱性时 生成FeSH)：沉淀。12. B 解析用情性电极电解CuCL溶液，阴阳两极分别得到单质Cu和 Cl2, A项错误；C项离子方程式中Fe(0H)3为胶体，不是沉淀，错误；漂白粉溶液 在空气中失效，是因为Ca2 CIO一与空气中少量的CO,反应生成HC1O和CaC03, D 项错误。13. (1)OH-> AIOI、CO、C NH：、SO；，SiOr、Al3+(2)有 CL(3)a.H'+0H-=H:0b. A1O；+H+H：O=A1(OH)3 Ic. COr+H+=HCO；d. HCO；+H+=H:O+CO: fe. Al (0H)3+3H =3H：O+A1

18、3+解析(1)强碱性溶液中，含大量的0H,该溶液中不可能含NH；、Alt 由 知溶液中无SO1、SiO，由知溶液中含CO；，A10-因溶液应呈电中性，溶 液中必含K+。(2)5 mL 0. 2 mol/L 的盐酸中含 1X10一？ 1noi Cl",能生成 IXIO mol AgCl,质量为0.144 go 0. 144 g<0. 187 g,故原溶液中含有Cl,14. Ba(N03)：HC1 HNO3 Bn AgN(X(2) SO；" S07Cl-(3)调节溶液的酸碱性，使溶液呈酸性，防止对CU离子检验的干扰(4) S0:+Br：+2H:O=4H+ + 2Br + S015. ( I )2C1