硫酸亚铁铵的制备试验报告

1、硫酸亚铁镂的制备实验报告实验目的1 . 了解复盐的一般特征和制备方法；2 .练习水浴加热、常压过滤与减压过滤、蒸发与结晶等基本操作；3 .学习用目测比色法检验产品质量。实验原理Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2等物质的量的FeSO4与(NH 4)2SO4作用，能生成溶解度较小的硫酸 亚铁镂(NH 4)2SO4 FeSO4 6H 2O,商品名称为莫尔盐。FeSO4 + (NH 4)2SO4 +6H2O = (NH 4)2SO4 FeS04 6H 2O一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，因此在定 量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液

2、。和其它复盐一样，(NH 4)2SO4 FeSO4 6H 2O在水中的溶解度比组 成的每一种组分FeSO4或(NH 4)2SO4的溶解度都要小。 仪器与试剂仪器：台秤，锥形瓶(150mL),250mL烧杯，量筒(10、50mL),磨口抽滤漏斗及配套锥瓶，漏斗架，蒸发皿，吸滤瓶，水浴锅 (可用 大烧杯代替)，比色管(25mL),石棉网，比色架，电炉，调压器， 玻璃杯，抽滤机。试剂：纯铁粉，HCl(2mol L -1 ) , H 2 SO 4 (3mol L -1 ),0.0100mg mL-1 标准 Fe 3+ 溶液，KSCN(1mol L-1 ) , (NH 4 ) 2 SO 4 (s) ,

3、Na 2 CO 3 ,无水乙醇，pH 试纸，蒸储水。实验步骤1 .硫酸亚铁的制备：往盛有2.0g 洁净铁屑的小烧杯中加入 15mL 3mol L -1 H 2 SO 4 溶液，盖上表面皿，放在低温电炉加热 (在通风橱中进行)。在加 热过程中应不时加入少量去离子水， 以补充被蒸发的水分，保持原有 体积，防止FeSO 4结晶出来；使铁屑与稀硫酸反应至不再冒出气 泡为止。趁热用普通漏斗过滤，滤液承接于洁净的蒸发皿中。将留在 小烧杯中及滤纸上的残渣取出，用滤纸片吸干后称量。根据已作用的 铁屑质量，算出溶液中 FeSO 4的理论产量。2 .硫酸亚铁钱的制备：(1)根据FeSO 4的理论产量，计算并称取所

4、需固体(NH 4 ) 2 SO 4的用量。在室温下将称出的 (NH 4 ) 2 SO 4加入上面所制得的 FeSO 4溶液中在水浴上加热搅拌，使硫酸镂全部溶解，继续蒸发浓 缩至溶液表面刚出现晶膜时为止。自水浴锅上取下蒸发皿，放置，冷 却后即有硫酸亚铁镂晶体析出。(2)待冷至室温后用布氏漏斗减压过滤，用少量乙醇洗去晶体表面 所附着的水分。将晶体取出，置于两张洁净的滤纸之间，并轻压以吸 干母液，称量。计算理论产量和产率。3 .产品检验(1)在3只25mL 比色管中分别加入 2mL 2mol L -1 HCl和lmL 1mol L-1 KSCN溶液，再用移液管分别加入 5、10、20mL 标准Fe

5、3+溶液(0.0100mg mL -1 ),加不含氧的去离子水稀释 溶液到刻度并摇匀。上述三只比色管中溶液Fe 3+含量所对应的硫酸亚铁镂试剂规格分别为：含 Fe 3+ 0.05mg 的符合一级品标准； 含Fe 3+ 0.10mg 的符合二级品标准；含 Fe 3+ 0.20mg 的符合三 级晶标准。(2) Fe 3+的分析：称取1.0g产品置于25mL比色管中，加入 15mL 不含氧的去离子水溶解，加入 2mL 2mol L-1 HCl和lmL Imol L-1 KSCN溶液，摇匀后继续加去离子水稀释至刻度，充分摇 匀。将所呈现的红色与下列标准溶液进行目视比色，确定Fe 3+含量及产品标准。数

6、据记录及结果处理日期室温湿度(1)硫酸亚铁镂的制备在台称上称取铁屑的质量2g铁屑残渣质量 0.0 gFeSO4理论产量5.4 g固体(NH4 ) 2SO4 质量 4.7 g硫酸亚铁镂产率()=产品质量(g) /理论产量(g)X100%=10.0/14.0x100%=71.43%(2)产品纯度检验Fe3+标准溶液一级二级三级硫酸亚铁镂产品级别为二级讨论1 .硫酸与铁粉作用的过程中，会产生大量的H2,应注意通风，避免发生事故。2 .在制备FeSO4时，要注意分次补充少量水，以防止 FeSO4析出。3 .为防上Fe 2+的水解，在制备(NH 4 )2 S04 FeS0 4 6H 2O过程中，所以制备硫酸亚铁镂时