高三化学模拟试题测试

1、.2019高三化学模拟试题测试相对原子质量：H:1 C:12 N:14 S:32 Na：23 Cl：35.5 Cu：64一、选择题此题共20小题，总分值40分，且每题只有一个正确答案1.诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在外表化学研究领域获得了开拓性成就。某反响在Pt/Al2O3/Ba催化剂外表吸附与解吸作用的机理如下图图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐，该机理研究是指：A. 汽车尾气催化转化机理B. 钢铁生锈机理 C. 合成氨工业催化机理D. 氢氧燃烧电池电极反响机理2.以下有关化学研究的正确说法是A.同时改变两个变量来研究反响速率的变化，能更快得出有关规律B.对于同一个

2、化学反响，无论是一步完成还是分几步完成，其过程的反响热是一样的C.根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.从HF、HCI、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律5.以下各组离子，在所给条件下可以大量共存的是A.pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-B.常温下，水电离出的cH+=110-8 mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-C.使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-D.在AlCl3溶液中Na+、AlO2-、SO42-、NO3-8.用水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响如下：3Fe2+ 2S

3、2O32-+O2+4OH-= Fe3O4 + S4O62-+2H2O。以下说法正确的选项是A.在反响中1molO2氧化了3mol Fe2+B.复原剂是Fe2+，氧化剂是S2O32-和O2C.每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子D.当转移1mol电子时，消耗56g S2O32-9.可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反响，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸HClO4的酸性比硫酸强A. B. C. D.10.Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、F

4、eCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I =2Fe2+I211.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，假如用草酸的稀溶液洗涤，黑斑可以马上消除，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+CO2+Mn2+未配平。关于此反响的表达正确的选项是A.该反响的氧化剂是H2C2O4 B.1molMnO4-在反响中失去5mol电子C.该反响右框内的产物是OH- D.配平该反响后，H+的计量数

5、是6A.反响过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反响C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化D.Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子15.锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂LiAlCl4溶解在亚硫酰氯SOCl2中形成的，该电池的总反响方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，以下表达中正确的选项是A.在该电解质溶液中混入水，对电池反响无影响B.上述过程中是电能转化成化学能C.电池工作过程中，亚硫酰氯SOCl2被复原为Li2SO318.一定温度

6、下合成氨反响：N2 +3 H2 2NH3 每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量，在恒温恒容的密闭容器中进展如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，那么以下关系正确的选项是A.Q2 = 2 Q1 B.Q1 0.5 Q2 C.Q1 Q2 = 184.8 kJ D.Q1 = Q2 92.4 kJ19. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族; X+与M2-具有一样的电子层构造;离子半径：Z2-Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。以下说法中

7、，正确的选项是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂20.同位素示踪法可用于反响机理的研究，以下反响中同位素示踪表示正确的选项是A.2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OC.NH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HClD.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl

8、2 + 3H2O本文导航 1、首页2、非选择题二、填空题：21.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，A的单质与水蒸气反响可以制取水煤气。1B在元素周期表中的位置： 。举一实例说明D的非金属性比C强 。化学平衡常数K=_。6B元素的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。该电池的正极的电极反响式是 。22.以下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。1接通电源后，观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。据此答复以下问题：23.以下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池

9、中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请答复以下问题：1M电极的材料是 ，电极名称是 ，N的电极反响式为 ，参加乙醇的铂电极的电极反响式为 。2在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L标准状况下;假设此时乙池溶液的体积为400mL，那么乙池中溶液的pH为 。3假设在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反响的热化学方程式为 。3探究高铁酸钾的某种性质。【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0 mmolL-11 mmolL1 =103 molL1的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变。【实验2】将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0 mmolL-