高三化学第一轮专题同步练习

1、.2019届高三化学第一轮专题同步练习化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的构造、变化。小编准备了高三化学第一轮专题同步练习，详细请看以下内容。一、选择题1.2019广东广州4月2019年3月22日是第十五届世界水日。我国纪念世界水日和开展中国水调活动的宣传主题为水利开展与和谐社会。以下有关活动不符合这一主题的是A.大力提倡全民节约用水，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B.大力推广使用纯洁水代替自来水作生活用水，以保障用程度安C.加快产业构造调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D.加强工业用水净化系统工程的改造，进步水的重复利用率【解析】 生活中很多方面的用水需要用纯洁水，如洗碗，

2、洗衣服等，大量使用纯洁水会浪费大量能源。【答案】 B2.2019江苏南通绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。不仅化工消费应遵循绿色化学的原那么，化学实验也应遵循绿色化学的原那么，实现原料和过程的绿色化。以下实验或实验过程遵循绿色化学原那么的是A.用过量的氯气进展性质实验B.用双氧水代替高锰酸钾制氧气C.用溴水代替碘水进展萃取实验D.用铜粉代替铜丝进展Cu和浓HNO3的反响【解析】 选项A，氯气有毒，倡导进展氯气性质的微型实验;选项B，用双氧水代替高锰酸钾制氧气，进步了原子的利用率;选项C，溴水易挥发、溴蒸气有毒。练习萃取操作时用碘水代替溴水能减少对实

3、验室的污染;选项D，用铜丝进展Cu和浓HNO3的反响可随时控制反响的进展和停顿来减小氮氧化物对大气的污染，所以新教材中采用铜丝和浓HNO3进展实验。【答案】 B3.2019广东东莞5月我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，以下措施不实在际的是A.大力开发氢能源 B.充分利用太阳能C.不使用含碳能源 D.进步能源利用率【解析】 石油、煤、天然气都是含碳能源，以目前的科技程度，不使用这些物质作为能源是不可能的。【答案】 C4.2019广东化学以下说法正确的选项是A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电

4、解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【解析】 A项纯碱应为盐，不是碱：C项Mg、Al冶炼应用电解法，Cu用热复原法冶炼。【答案】 BD5.从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华的方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，可参加适量的A.CaO B.KI C.H2O D.酒精【答案】 B6.冶炼金属一般有以下四种方法：焦炭法;水煤气或H2、CO法;活泼金属置换法;电解法。这四种方法在工业上均有应

5、用。古代有：火烧孔雀石炼铜;湿法炼铜。现代有：铝热法炼铬;从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的选项是A.， B.，C.， D.，【解析】 选择金属的冶炼方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性等有关，需要在理解的根底上加以记忆。对于、发生的反响分别是：Cu2OH2CO3=2CuO+CO2+H2OC+2CuO=2Cu+CO2，属于;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于;2Al+Cr2O3=高温Al2O3+2Cr，属于;先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2，MgCl2=通电Mg+Cl2，属于，综上所述，选项B不正确。【答案】 B7.以下符合化学实验绿色化学的有在萃取操作的

6、演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水;在铜与浓硫酸反响的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝;将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A. B. C. D.【解析】 因为溴易挥发，所以在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴改为CCl4萃取碘。在铜与浓硫酸反响的实验中为防止生成过量的SO2污染空气，将铜片改为可调节高度的铜丝。将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放，可减少水体污染。【答案】 D8.从海水可获得的在常温下为液体的单质是A.Mg B.K C.Br2 D.I2【解析】 海水中含有Br-，Br2单质常温下为液态。【答案】 C9.假设将海水淡化作饮用水使用，以下方法在原理上完全不可

7、行的是A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏淡化C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D.将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子【解析】 选A。明矾净水是利用Al3+反响生成的AlOH3胶体的吸附作用而除去水中的一些泥沙，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化。将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。【答案】 A10.2020宿州模拟许多国家非常重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就可以从海水中获得的物质是A.氯、溴、碘 B.钠、镁、

8、铝C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水【答案】 D11.2020临汾模拟北京奥运会水立方游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，以下有关说法不正确的选项是A.砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B.臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C.活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D.游泳池水中的臭氧浓度越大越好【答案】 D12.从海水中提取单质镁，以下途径正确的选项是A.海水NaOHMgOH2电解MgB.海水HCl MgCl2电解MgC.海水石灰乳MgOH2HClMgCl2电解MgD.海水Cl2MgCl2电解Mg【答案】 C13.2019广东高考海水是一个宏大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说

9、法正确的选项是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能【答案】 C14.用铝热法复原以下氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是A.MnO2 B.WO3 C.Cr2O3 D.Co3O4【答案】 D15.用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的复原性 既与H+反响，也与OH-反响导电性 反响过程中放出大量的热A. B.C. D.【答案】 C16.NaCl溶液中含有CaHCO32、MgSO4、CaSO4等杂质，其去除方法正确的选项是A.BaOH2溶液Na2

10、CO3溶液盐酸B.BaOH2溶液盐酸Na2CO3溶液C.Na2CO2溶液BaOH2溶液盐酸D.盐酸Na2CO3溶液BaOH2溶液【答案】 A17.在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际上我们不用此法制备钾，而用熔融状态下的KCl与Na反响并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：钾易熔于熔融的钾盐中;钾蒸气易逸出而污染环境;钾被氧化后的产物与K作用具有爆炸性;抽走钾的蒸气有利于钠与熔化的KCl反响，其中正确的选项是A.全部 B. C. D.【答案】 A18.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有以下两种途径：1FeH2SO4H2CuOCu2CuOH2SO4CuS

11、O4FeCu假设用这两种方法制得的铜质量相等，那么以下有关说法符合实际情况的是A.消耗氧化铜的质量一样B.消耗铁的质量一样C.消耗硫酸的质量一样D.生成硫酸亚铁的质量一样【答案】 A二、非选择题19.工业上用铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：铝土矿加过量盐酸过滤不溶物滤液甲加过量NaOH过滤沉淀滤液乙通CO2气体过滤AlOH3加热Al2O3滤液1写出步骤中发生反响的化学方程式：_。2写出滤液甲中一种溶质与过量NaOH溶液反响进入滤液乙所发生反响的化学方程式：_。【答案】 1Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HC

12、l=2FeCl3+3H2O2AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl20.阅读以下内容，答复以下问题。冶炼金属一般有以下四种方法：焦炭法;水煤气或H2，或CO法;活泼金属置换法;电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。1一种无色气体A与红热的炭反响，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反响，又得到A，那么A、B分别为_填序号。A.O2、CO2 B.O2、COC.CO2、CO D.CO、CO22以下说法错误的选项是_填序号。A.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D.热复原法中复原剂

13、有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等3钛Ti有将来钢铁之称。工业上常以：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2获得海绵状钛。该反响在以下哪种环境中进展_填序号。A.稀有气体中 B.空气中C.氮气中 D.CO2气体中【答案】 1C 2C 3A21.2020亳州模拟海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进展了以下实验：1步骤的实验操作名称是_;2现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是_;3步骤中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_;Al4与水不互溶Bl4可与I2发生取代反响Cl4的密度比水大Dl4不易燃

14、烧，可作灭火剂E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多4步骤中反响的离子方程式是_;5请设计一种简单的实验方法，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：_。【解析】 1过滤海带灰的悬浊液即得残渣和含I-的溶液。2操作过滤中缺少漏斗，操作萃取中缺少分液漏斗。3萃取剂选择的原那么是：萃取剂不能与原溶剂互相溶解，被萃取物质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多，CCl4符合萃取剂的选择条件。5根据淀粉遇I2变蓝色的性质，可选用淀粉来检验水溶液中是否还含有I2。【答案】 1过滤 2漏斗、分液漏斗3A、E4Cl2+2I-=2Cl-+I25取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，假设溶液变蓝色，说明

15、水溶液中存在I2，否那么水溶液中无I222.铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出很多炼铁的方法。.某研究性学习小组查阅了工业炼铁的有关资料后，发现目前多采用高炉炼铁这种主流方法，其消费示意图如下，请答复以下问题：1铁矿石中有一些难熔化的脉石SiO2，在铁矿石中参加一定比例的石灰石就是为了除去这些脉石，形成的物质就是炉渣的主要成分，请写出有关反响的化学方程式：_，_;2铁矿石中参加一定比例的焦炭的目的是生成复原剂CO，请写出得到CO的化学方程式：_，_;3热空气从高炉下部通入，而炉料从高炉顶部投入，这样操作的主要目的是_。.该小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：1硬质玻璃管中的现象_。2如何验证有单质铁生成_。3装置末端气球的作用为_，实验完毕时，应该先停顿加热还是先停顿通入CO，解释其理由_。【解析】 .用石灰石除脉石的原理可以从工业制玻璃的原理迁移过来;焦炭在进风口附近与热空气接触，燃烧生成CO2，CO2上升跟赤热的焦炭反响生成CO;在炉腰以上的位置与Fe2O3反响得到单质铁，热空气由下向上升，而炉料由上向下落，使它们可以充分接触，有利于反响充分进展和热量充分利用;.CO复原Fe2O3得到单质铁，现象是由红棕色变为黑色，气球的作用是搜集尾气CO。为了防止生成的铁再被氧