高三年级化学期末考试卷

1、.2019高三年级化学期末考试卷说明： 1.本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，总分值100分，考试时间为90分钟。 2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上，第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。考试完毕，考生只交答题卡。 3.相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第I卷选择题 共48分 l16小题为选择题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。 1.化学与消费、生活亲密相关。以下说法不正确的选项是 A.铵态氮肥不能与草木灰共同施用 B.金属冶炼大多利用氧化复原反响原理 C.聚酯纤维和光导纤维都属

2、于新型无机非金属材料 D.江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都表达了胶体聚沉的性质 2.以下说法不正确的选项是 A.任何化学反响都伴随着能量变化 B.放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率 C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 D.强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离 3.以下物质中的杂质括号内为杂质，不能用在空气中加热的方法除去的是 A.Na2O2Na2O B.KClKClO3 C.Na2CO3NaHCO3 D.NH4ClI2 4.足量的铝与20mL1.0mol 的以下物质反响，产生气体物质的量最少的是 A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸 5

3、.NA代表阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是 A.含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g B.标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子 C.将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol 的氨水 D.100mL 0.1mol AlCl3溶液含有0.01NA个A13+ 6.以下关于有机物构造、性质的说法正确的选项是 A.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 B.分子式为C3H7C1的有机物有三种同分异构体 C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反响 D.向蛋白质溶液中参加浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而别离提纯 7.假设氧元素只有16O、18O

4、两种核素，以下说法正确的选项是 A.16O和18O的物理性质和化学性质完全一样 B.通过化学反响可以实现16O与18O的互相转化 C.向 的平衡体系中参加18O2，到达新的平衡后18O只出如今O2与SO3中 D.用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的 氧分子 8.从以下实验事实所得出的相应结论不正确的选项是 9.以下关于硅元素及其化合物的有关说法正确的选项是 A.硅在自然界中既有游离态又有化合态 B. 中碳只做复原剂 C.因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 D.SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反响，所以SiO2是两性氧化物 10

5、.海水是一个宏大的化学资源库，以下有关海水综合利用的说法错误的选项是 A.海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质 B.无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠 D.从海水中提取镁可以采用以下方法： 11.以下离子方程式书写正确的选项是 A.向0.1 mol 硫酸铜溶液中参加ZnS：ZnSs+Cu2+aq=CuSs+Zn2+aq B.金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu C.将大理石参加醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 D.向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+

6、OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 12.以下实验合理的是 13.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。以下说法不正确的选项是 A.原子半径Z>W>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W C.氢化物的稳定性X>Z D.X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反响生成离子化合物 14.室温时，关于以下溶液的表达正确的选项是 A. mol 盐酸的pH=3，1.0×10 mol 盐酸的pH=8 B.pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，那么a>b C.pH=12的氨

7、水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7 D.1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,那么NaOH溶液的pH=11 15.关于以下各装置图的表达中，正确的选项是 A.装置阳极有红色物质析出 B.装置的总反响为 C.装置中a为负极，发生的电极反响式为 D.用装置精炼铜，那么a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液 16.实验室用0.10mol 的NaOH溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如下图。图中横轴为滴入的NaOH溶液的体积VmL，纵轴为溶液的pH。以下表达不正确的选项是 A.此一元弱酸HA的电离平衡常数Ka1×10-6mol B.此弱

8、酸的起始浓度约为1×10-2mol C.此实验最好选用酚酞试液变色范围8.010.0做指示剂 D.当混合液pH=7时，溶液中 高 三 化 学 题 号 17 18 19 20 总 分 得 分 第二卷非选择题 共52分 17.13分天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的燃料和根底化工原料。 1以甲烷和水为原料可制取甲醇。 2用甲烷催化复原NOx为N2可消除氮氧化物的污染，写出反响的化学方程式_。 3一定条件下，反响 可以制取合成氨的原料气H2。将1.0mol CH4和2.0 mol H2Og通入容积为100L的反响室，CH4的平衡转化率与温度的关系如图。100时到达平衡所需的时间是5mi

9、n，那么用H2表示的反响速率vH2=_;该温度时的平衡常数K=_，该反响的H_0填“<、“>或“=。 4某化学小组设计如图装置进展饱和NaCl溶液电解实验。 请答复以下问题： 每个甲烷燃料电池中盛有1.0L2.0 mol 的KOH溶液。标准状况下，当每个燃料电池的负极通入甲烷的体积均为33.6L，且反响完全，那么理论上电池溶液中cK2CO3_cKHCO3填“<、“>或“=：最多能产生标准状况氯气的体积为_L。 18.13分SO2是主要大气污染物之一。工业上烟气脱硫的方法如下： 请答复以下问题： 1石灰石膏法的流程如图： 。 该法原料廉价，

10、产物有利用价值。写出氧化室中发生反响的化学方程式_。 2碱法的流程如图： 。该法吸收快，效率高。假设在操作中持续通入含SO2的烟气，那么最终产物X为_。操作过程中测得吸收塔内溶液pH=7，那么溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_。 ： 。 3工业上在石灰石膏法和碱法的根底上，结合两种方法的优点，设计出新的脱硫方案如下： 其中物质Y的化学式为_，转化塔中反响的化学方程式是_。 4最近利用碱法得到产物X的溶液电解制硫酸的工艺己被某些工厂采用。其装置如右图所示电极为惰性电极。阴极的电极反响式是_，透过阴离子交换膜的离子主要为_。该装置使X转化为硫酸的转化率不会超过_。 19.13分实验室为探究铁与

11、浓硫酸的反响，并验证SO2的性质，设计如下图装置进展实验。 请答复以下问题： 1实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸。其原因是_。 2B中酸性KMnO4逐渐褪色，那么B中反响的离子方程式是_;C中反响的化学方程式是_。 3D装置的作用是_;实验完毕时需从a导管通入大量空气，其目的是_。 4欲探究A装置中反响后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反响后试管中的溶液稀释。取少许溶液，滴入35滴_溶液，假设溶液呈红色，那么证明含有Fe3+，否那么不含Fe3+;取少许溶液，滴入35滴_溶液，假设溶液褪色，那么证明含有Fe2+，否那么不含Fe2+。假设实验证明反响后的溶液中只含有Fe3+，那么A中反响的化学方程式是_。 20.13分实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备 胆矾晶体。设计的工艺流程图如下： 请答复以下问题： 1根据反响原理，操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比物质的量之比为_。操作中需要把NO与_气体混合通入水中，混入该气体的目的是_用化学方程式表示。 2溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如右表。操作中某学生设计物质X为H2O，假设加水调整溶液pH，那么FeOH3开场沉淀的Ph_1.9填“<、“>或“=