高考化学必考重要知识点总结资料.doc

1、高考化学必考重要知识点总结资料高考化学必考的重要知识点总结材料对于化学的高考复习，其实很简单， 我们要善于用联系法，把学过的知识点串联起来，理出主线，在逐项、逐个知识点进行具体详细拓展分析p 记忆。以下是WTT收录的一些范文，希望能为大家提供帮助。高考化学知识一、阿伏加德罗定律1.内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2.推论(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=1/2注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。使用气态方程

2、PV=nRT有助于理解上述推论。3.阿伏加德罗常数这类题的解法状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。二、离子共存1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-

3、、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-

4、不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如Mn

5、O4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存;5.审题时应注意题中给出的附加条件。酸性

6、溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。6.审题时还应特别注意以下几点：(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-

7、在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2+H2O高中化学基础知识化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量2、

8、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。常见的吸热反应：以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能的分类：(一次能经过加工、转化得到的能称为二次能)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明

9、。点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。高中化学常考知识金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H24Na+TiCl4 4NaCl+T

10、i Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2_H2O=2(Al2O3._H2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3

11、MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+2OH

12、+2H2O=2AlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn Fe+Sn2+=Fe2+Sn20_7年高考化学必考知识点的总结作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知

13、识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。1、氧化还原相关概念和应用（1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念（2） 氧化性、还原性的相互比较（3） 氧化还原方程式的书写及配平（4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）（5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O3的氧化还原反应（6） 电化学中的氧化还原反应2、物质结构、元素周期表的认识（1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布（2） 同周期、同主族原子的半径大小比较（3） 电子式

14、的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构 （4）能画出短周期元素周期表的草表 ，理解“位构性”3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。4、热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）5、离子的鉴别、离子共存（1） 离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存（2） 因相互发生氧化还原而不能大量共存（3） 因双水解、生成络合物而不能大量共存（4） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存（5） 题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算（1） 善用微粒的守恒判断 （电荷守衡、物料守衡、质子守衡）（2）

15、电荷守恒中的多价态离子处理7、pH值的计算（1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程（2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度（3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。8、化学反应速度、化学平衡（1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系（2） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”（3） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程（4） 利用“等效平衡”观点来解题9、电化学（1） 能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置（2） 能写出各电极的电极反应方程式（3） 了解常见离子的电化学放电顺序（4）

16、能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系2-10、盐类的水解（1） 盐类能发生水解的原因（2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）（3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）（4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果（5） 能发生完全双水解的离子反应方程式11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物（1） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应（2） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点（3） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）（4） 有关Fe的化合物则理解

17、Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性（5） 物质间三角转化关系12、有机物的聚合及单体的推断（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属 （2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属 （3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）之间的缩聚反应13、同分异构体的书写（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐 （2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验14、有机物的燃烧（1）能写出有机物燃烧的通式（2）燃烧最可能获得的是C和H关系15、完成有机反应的化学方程式（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式16、有机物化学推断的解答 （“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有