【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第2节 物质的分离、提纯和检验测试 大纲人教版

1、第二节 物质的分离、提纯和检验1(2007·宁夏理综，8)下列除去杂质的方法正确的是()除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D解析：中正确的除杂方法是将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶。中碳酸氢钠的饱和溶液能与杂质乙酸反应，而乙酸乙酯不溶于该溶液，此方法正确。饱和碳酸钠溶液可以除去SO2气体，但也可以与CO2气体反应生成NaHCO3，故应选用饱和NaHCO3溶液除杂。生石灰能与乙酸杂质反应，

2、并且通过蒸馏方法达到除杂的目的。故答案B正确。答案：B2(2009·潍坊)某溶液含有中的离子(见下表)，欲用中的试剂来检验溶液是否还含有中的离子，能够成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)()选项A稀氨水Al3Mg2B稀硝酸、AgNO3溶液ClICKSCN溶液Fe2Fe3D稀盐酸、BaCl2溶液SO42SO32解析：A项，稀氨水和Mg2、Al3反应都生成白色沉淀；B项，AgI沉淀的黄色将AgCl沉淀的白色掩盖；C项，Fe3遇KSCN溶液呈血红色与Fe2无现象；D项，SO32在稀盐酸中与BaCl2溶液不反应，而SO42与Ba2在稀盐酸中反应生成白色沉淀BaSO4

3、。答案：D3(2008·山西实验中学)只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别下列溶液(浓度均为0.1 mol·L1)的是()ACaCl2和Na2CO3 B稀H2SO4和Na2CO3CBa(OH)2和NaHCO3 DNaAlO2和盐酸解析：利用物质之间的反应(互滴)来鉴别。A、C中，两物质互滴的现象相同，均立即产生沉淀；B中，前者(稀H2SO4)滴加到后者(Na2CO3)中，由于首先生成的是NaHCO3，所以开始时无气泡，而将Na2CO3逐滴滴入稀H2SO4中，则马上看到有气体产生；D中NaAlO2和盐酸互滴的现象也不相同，从而可将两种物质区别开。答案：BD4(2007&

4、#183;上海)离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()ANH4气体法 BI沉淀法CFe3显色法 DCa2气体法解析：Ca2的检验应选用沉淀法，常见的沉淀为CaCO3。答案：D5(2009·盐城)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SO42 B原溶液中一定含有NH4C原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3解析：溶液A中加入盐酸和Ba(NO3)2溶液

5、有白色沉淀A生成，说明原溶液中有SO42、SO32、或HSO3，因为SO3、HSO3和H、NO3相遇会被氧化成SO42；溶液B与AgNO3反应生成白色沉淀B不能说明原溶液中有Cl，因为在第一步中加入了盐酸；溶液C中加入KSCN，溶液变血红色，只能说明溶液C中有Fe3，而不能说明原溶液一定有Fe3，因为可能原溶液中有Fe2被后来加入的H、NO3氧化成Fe3；能使红色石蕊试纸变蓝的一定是NH3，所以说明原溶液中一定含有NH4。答案：B6(2009·山东日照)现有Al2(SO4)3Ba(NO3)2NaOHCuCl2KCl五种物质的溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序正确的是()A B C

6、 D解析：首先将蓝色的CuCl2溶液找出，用它与其余溶液反应，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液。然后用NaOH溶液分别逐滴滴入剩余未知溶液中反应，产生白色沉淀后，沉淀又溶解的是Al2(SO4)3溶液。再将Al2(SO4)3溶液分别与余下的两种未知溶液反应，产生白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，无现象的是KCl溶液。答案：A7(2010·广州)要提纯下列物质(括号内物质为杂质)，实验操作最合理的是()ACO2(SO2)：通入盛有品红溶液的洗气瓶B己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离C硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出DMg(OH)2Ca(

7、OH)2：放入水中调成浆状后，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤解析：A中CO2可溶于品红中且不易完全除去SO2；B中生成的二溴己烷可溶于己烷中，且己烷能萃取溴水中的溴；C中通入Cl2后，混入Cl，D中SMg(OH)2<SCa(OH)2，故选D。答案：D8为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是()A B C D解析：除去NaCl中的Ca2、Mg2、SO42时可先除去Mg2，也可先除SO42，由于加入的每种除杂试剂均过量，

8、应确保过量的除杂试剂能被除去，故Na2CO3溶液必须在BaCl2之后加入，除去所有难溶物质后再加稀盐酸除去CO32。答案：CD9(2010·咸阳模拟)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：此题的主要目的是：既除去原混合溶液中的Ba2，但又不能引入新的杂质(如Na或SO42)。解题思路如下：答案：D10(2008·宿迁调研)某研究性

9、学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为错误(包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)的选项()选项猜想物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰水、

10、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液解析：B项的猜想和结论不相符，SO2也可使澄清的石灰水变浑浊。答案：B11有一无色气体(可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成)如图所示，通过洗气瓶，发现气体减少一部分体积，通过干燥管后气体呈红棕色，再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立试管里水位下降后又缓慢上升，最后试管内仍为一满

11、试管液体。由此判断：(1)干燥管内固体是_(化学式)。(2)原气体中一定有_。(3)原气体中一定没有_。(4)从浓硫酸洗气瓶出来的气体为_，其体积比为_。解析：因为该气体无色，故原气体中一定没有NO2，通过浓硫酸洗气瓶，发现气体减少一部分体积，说明有能溶于硫酸的气体即NH3，则原气体中一定没有HCl；通过干燥管后气体呈红棕色，说明原气体中有NO，则原气体中一定没有O2，而通过干燥管时又有O2生成把NO氧化为NO2，故干燥管内固体应是Na2O2，则原气体中还一定有CO2。再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立试管里水位下降后又缓慢上升，最后试管内仍为一满试管液体。说明气体都全部溶

12、于水了，则原气体中一定也没有H2和N2。由2Na2O22CO2=2Na2CO3O2及4NO3O22H2O=4HNO3，可知6CO23O24NO，故CO2与NO体积比为32。答案：(1)Na2O2(2)NH3、CO2、NO(3)O2、HCl、NO2、H2、N2(4)CO2与NO体积比为3212有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)阳离子Na、Ba2、NH4阴离子CH3COO、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B两溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A

13、溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A是_，B是_，C是_，D是_；(2)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_。解析：由A、C两溶液的pH>7，结合离子共存可推知，A、C为Ba(OH)2、CH3COONa中的一种，又由A、B溶液中水的电离程度相同，知A、B水解程度相近，即水解形成的弱酸或弱碱的电离程度相近，进而推知A、B为CH3COONa、NH4Cl中的一种，再结合C溶液和D溶液相遇时只产生白色沉淀、B溶液和C溶液相遇时只产生刺激性气味的气体、A溶液和D溶液混合时无明显现象，推出A为CH3COONa，B为NH4Cl，C为Ba(OH)2

14、，D为Na2SO4。当B、C混合时，发生反应NH4OH=NH3H2O，故等体积等物质的量浓度的NH4Cl与Ba(OH)2混合时，各离子浓度由大到小的顺序为：c(OH)>c(Ba2)c(Cl)>c(NH4)>c(H)。答案：(1)CH3COONaNH4ClBa(OH)2Na2SO4(2)c(OH)>c(Ba2)c(Cl)>c(NH4)>c(H)13茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。查阅部分资料：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH为Ca(OH)2；pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。试根据上述过程及信息填空：(1)步骤加盐酸的作用是_。(2)写出检验Ca2的离子方程式_。(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式_。(4)写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式_。(5)步骤的作用是_，猜测步骤的目的是_。解析：根据实验流程知第步用盐酸把Fe3、Al3、Ca2从固体物质中浸出。第步