《化学反应工程》试题及答案

1、化学反应工程试题一、填空题1. 质量传递、热量传递、动量传递和化学反应称为三传一反.2. 物料衡算和能量衡算的一般表达式为输入输出=累积。3. 着眼组分A转化率xa的定义式为XA=(nAo-nA)/nAo。4. 总反应级数不可能大于3。5. 反应速率A=kCACB的单位为kmol/m 3- h ?速率常数k的因次为m3/kmol -h °6. 反应速率.A=kCA的单位为kmol/kg -h，速率常数k的因次为m3/kg- h。1/27. 反应速率SkCA的单位为mol/L .S，速率常数k的因次为(mol)1/2.L-1/2.s。8. 反应速率常数k与温度T的关系为Igk 1000

2、0 1 0.2，其活化能为83.14kJ/mol。9. 某反应在500K时的反应速率常数k是400K时的1。3倍，则600K时的反应速率常数k 时是400K时的倍。10. 某反应在450时的反应速率是400时的10倍，则该反应的活化能为(设浓度不变)11. .3kJ/mol。11 .非等分子反应2so2+O2=2SO3的膨胀因子so2等于-0.5。12 .非等分子反应N2+3H2=2NH3的膨胀因子h?等于-2/3。13 . 反应 N2+3H 2=2NH 3中(IM)= 1/3 (旧)=1/2 小雨22314 .在平推流反应器中进行等温一级不可逆反应，反应物初浓度为Cao，转化率为xa，当反

3、应器体积增大到n倍时，反应物A的出口浓度为CAo(1-XA)n ，转化率为1-(1-XA)n。15 .在全混流反应器中进行等温一级不可逆反应，反应物初浓度为Cao，转化率为xa，当反应器体积增大到n倍时，反应物A的出口浓度为 一，转化率为暨1 (n 1)xa1 (n 1)xa16 .反应活化能E越大，反应速率对温度越敏感。17 .对于特定的活化能，温度越低温度对反应速率的影响越大。18 .某平行反应主副产物分别为P和S，选择性Sp的定义为(np-npo)/(ns-nso) 。19 .某反应目的产物和着眼组分分别为P和A其收率p的定义为(nP-nPo)/(nAo-nA)20 .均相自催化反应其反

4、应速率的主要特征是随时间非单调变化，存在最大的反应速率21 .根据反应机理推导反应动力学常采用的方法有速率控制步骤、拟平衡态。22 .对于连续操作系统，定常态操作是指温度及各组分浓度不随时间变化。23 .返混的定义：不同停留时间流体微团间的混合。24 .平推流反应器的返混为0 ；全混流反应器的返混为825 .空时的定义为反应器体积与进口体积流量之比。26 .针对着眼组分A的全混流反应器的设计方程为- 坐丛。 rA27 .不考虑辅助时间，对反应级数大于0的反应，分批式完全混合反应器优于全混流反应器。28 .反应级数0时，多个全混流反应器串联的反应效果 优于全混流反应器。29 .反应级数0时，多个

5、全混流反应器串联的反应效果差于全混流反应器。30 .反应级数0时，平推流反应器的反应效果优于全混流反应器。31 .反应级数0时，平推流反应器的反应效果差于全混流反应器。32 .对反应速率与浓度成正效应的反应分别采用全混流、平推流、多级串联全混流反应器其反应器体积的大小关系为全混流多级串联全混流平推流；33 .通常自催化反应较合理的反应器组合方式为全混流+平推流。34 .相同转化率下，可逆放热反应的平衡温度高于最优温度。35 .主反应级数大于副反应级数的平行反应，优先选择平推流反应器。36 .主反应级数小于副反应级数的平行反应，优先选择全混流反应器。37 .要提高串联反应中间产物P收率，优先选择

6、平推流 反应器。38 .主反应级活化能小于副反应活化能的平行反应，宜采用 低温操作。39 .主反应级活化能大于副反应活化能的平行反应，宜采用 高温操作。40 .停留时间分布密度函数的归一化性质的数学表达式E(t)dt 1.0o o41 .定常态连续流动系统，F(0)= 0 ； F(oo )=1。42 .定常态连续流动系统，F与E(t)的关系F(t) E(t)dt。043 .平均停留时间t是E(t)曲线的分布中心；与E的关系为ttEdt。022244 .方差t2表示停留时间分布的分散程度；其数学表达式为t2(t t)2Edt。045 .采用无因次化停留时间后，E(e)与E 的关系为E( ) tE

7、(t) o46 .采用无因次化停留时间后，F(0)与F 的关系为F(0 )=F。222 247 .无因次方差2与方差t2的关条。2248 .平推流反应器的2= 0 ；而全混流反应器的2 = 1。49 .两种理想流动方式为平推流和全混流。50 .非理想流动2的数值范围是01。51 .循环操作平推流反应器循环比越大返混越大。52 .循环操作平推流反应器当循环比。=0时为平推流；当p = 8时为全混流。53 .停留时间分布实验测定中，常用的示踪方法为脉冲示踪和阶跃示踪。54 .脉冲示踪法根据检测到的浓度变化曲线可以直接得到E(t)曲线。55 .阶跃示踪法根据检测到的浓度变化曲线可以直接得到F(t)曲

8、线。56 .采用脉冲示踪法测得的浓度CA(t)与E的关系式为E(t)= CA(t)/ Co。57 .采用阶跃示踪法测得的浓度CA(t)与F(t)的关系式为F(t)= Ca (t)/ Cao。258 . N个等体积全混釜串联的停留时间分布的无因次方差2 = 1/N o59 .多级全混釜串联模型当釜数N= 1为全混流，当N= 8为平推流。tt60 .全混流的 E(t)= e t ； F(t)= 1 厘。61 .平推流的 E(t)=O 当 11、=oo当 11 ； F(t)= 0 当 11、=1 当 11。62 .轴向分散模型中，Pe准数越小返混越大。63 .轴向分散模型中Peclet准数的物理意义

9、是代表了流动过程轴向返混程度的大小。64 .对于管式反应器，流速越大越接近平推流；管子越长越接近平推流。65 .为使管式反应器接近平推流可采取的方法有提高流速和增大长径比。66 .对于平推流反应器，宏观流体与微观流体具有相同的反应结果。67 .工业催化剂所必备的三个主要条件：选择性高、活性好和寿命长。68 .化学吸附的吸附选择性要高于物理吸附的吸附选择性。69 .化学吸附的吸附热要大于物理吸附的吸附热。70 .化学吸附常为单分子层吸附，而物理吸附常为多分子层吸附。71 .操作温度越高物理吸附越弱，化学吸附越强；72 .在气固相催化反应中动力学控制包括表面吸附、表面反应和表面脱附。73 .气固相

10、催化反应本征动力学指消除内外扩散对反应速率的影响测得的动力学。74 .气固相催化反应的本征动力学与宏观动力学的主要区别是前者无内外扩散的影响。75 .在气固相催化反应中测定本征动力学可以通过提高气体流速消除外扩散、通过减小催化剂颗粒粒度消除内扩散。76 .固体颗粒中气体扩散方式主要有分子扩散和努森扩散。77 .固体颗粒中当孔径较大时以分子扩散为主，而当孔径较小时以努森扩散为主。78 .气固相催化串联反应，内扩散的存在会使中间产物的选择性下降。79 .气固相催化平行反应，内扩散的存在会使高级数反应产物的选择性下降。80 . Thiele模数的物理意义反映了表面反应速率与内扩散速率之比。81 .催

11、化剂的有效系数为催化剂粒子实际反应速率/催化剂内部浓度和温度与外表面上的相等时的反应速率。82 .催化剂粒径越大，其Thiele模数越大，有效系数越小；83 .气固相非催化反应缩核模型中气相反应物A的反应历程主要有三步，分别是气膜扩散、灰层扩散和表面反应。84 .自热式反应是指 利用反应自身放出的热量预热反应进料。85 .固定床反应器的主要难点是反应器的传热和控温问题。86 .多段绝热固定床的主要控温手段有段间换热、原料气冷激和惰性物料冷激。87 .固定床控制温度的主要目的是 使操作温度尽可能接近最优温度线。88 .固体颗粒常用的密度有堆密度、颗粒密度和真密度，三者的关系是 真密度颗粒密度堆

12、密度。89 .对于体积为Vp外表面积为aP的颗粒其体积当量直径为s6Vp/、面积当量直径为ap/、比表面当量直径为6ap /Vp o90 .固定床最优分段的两个必要条件是前一段出口反应速率与下一段进口相等和每一段的 操作温度线跨越最优温度线。二、计算分析题1. 在恒容条件下，反应A+2B=R，原料气组成为CAo=CBo=100kmol/m3，计算当Cb=20 kmol/m3时，计算反应转化率xa、xb及各组分的浓度。解：在恒容条件下：xb=( Cbo- Cb )/ Cbo=O.8由 Cao- Ca=( Cbo- Cb)/2 得到：Ca=20 kmol/m3=60 kmol/m3xa=( Cao

13、- Ca )/ Cao=O.42. 在恒压条件下，反应A+2B=R，原料气组成为CAo=CBo=100kmol/m3，计算当Cb=20 kmol/m3时，反应转化率xa、xb及各组分的浓度。解：8 B=(1-1-2)/2=-1;yB0=0.5n=no(1+ ybo8b xb) = no(1-O.5 xb)在恒压条件下:V=Vo n/no= Vo(1 -0.5xb)Cb=db/V= nBo(1- xb)/Vo(1-O.5xb)= Cbo(1- xb)/ (1-0.5 xb)xb=8/9nAo- ha=( nBo- ns)/23.xa=( nAo- nA)/ nAo=( hbo- nB )/(2

14、hao)= ( hbo- nB )/(2 nBo)=O.5 xb=4/9串联-平行反应A+B=R ， A+R=S ，原 料中各组分的 浓度 为Cao =2.0mol/L， Cbo=4.O mol/L，Cro=Cso=O，在间歇反应器中恒容操作一定时间后，得到CA=0.3mol/L，Cr=1.5 mol/L，计算此时组分B和S的浓度。"好'枭件3 cAi = Cbo-Cb； ACa2= Cs ； Cr= ( Cbo-Cb)-Cs； CaoCa=Z Cai+A Ca2 得至J ： Cs=( Cao-Ca-Cr)/2=(2.0-0.3-1.5)/2=0.1 mol/L4.Cb= C

15、bo- Cr -C s=4.0-1 .5-0.1 =2.4 mol/L在间歇反应器中进行等温2级、1级、0级均相反应，分别求出转化率由。至0.9所需的时间与转化率由0.9至0.99所需时间之比。解：在间歇反应器 中：XA2A2 dXAlcAOfXAi0级反应：tcA0龙dXAkCA0|XA2xAl), to.9-o.99 0.99 0.9 101级反应：dxAxA1XA2t0,0.9Q90.9910In 1 o.9 rVO0.90.51n 1 0.992级反应：dxAkC A%(1 xa)2 KCao 11 XA2,XA2，to-0.909 -0.99111 0.9 1 007T114 A C

16、C 彳 C C5.在等温恒容条件下进行下列气相反应:A - 2R其反应速率方程为1)2)以总压P表示的速率方程。Id"，试推导：Vdt V以A组分转化率XA表示的反应速率方程；假定原料组分为50%A和50%惰性气体，气体为理想气体。解：(1)sodxAkHA0(1 Xa) kVVdtdxAdtk(1 xa)2) 8a=(2-1 )/1=1 yA0=0.5n=no(1+ yaoSa xa) = no(1+O.5 xa)XA=2n/no-2=2P/Po-2dPV k(1.5PoP) dt6.在间歇反应器中进行等温二级反应A=B，反应速率：2rA 0.01C A2mol /(L S)当 C

17、ao 分别为 1、5、10mol/L 时，分别计算反应至 Ca=0.01 mol/L所需的时间。解：在间歇反应器中可视为恒容反应可视为：a0.01Ca27.解：8.1 00 C1A C1AOCao=1 mol/L 时 , t=9900scA0=5mol/L 时 , t=9950sCAO=10mol/L 时、t=9990skoe RT"In k In ko试画出反应速率常数k与温度T的关系示意E?1R?TInk与1/T作图为一直 线某气相恒容反应在400K时的速率式为：dpAdt20.37 DAMPa/h，试问反应速率常数的单位是什么？（2）若速率式写成druVdt试问此反应的速率常数

18、为多 少？2) 103cAi03(h. MPa) -1. M 06dPAdt103 RTPa103 RTCa吸。.37 10 3 RTCA?Vdtk 0.37 103 RT 0.37 103 8.314 4001.2m3/( kmol.h)等温下在间歇反应器中进行一级不可逆液相分解反应A=B+C，在5min内有50%的A分解，要达到分解率为75%，问需多少反应时间？若反应为2级，则需多少反应时间？解：一级反应：dxAtcA°o kCao(1XA)11In k 1 :XA二级反tCtC0759.Jn(1 xa)ttln(1 0.75) io.75 ln(110mindXA比心虱1 Xa

19、)20.7505?05 1 0.75液相0.5)XAkCAO1XA1 0.50.5自催15min化反应A=B的速率方程为Pa- h），在等温间歇釜中测定反应速KCaCb mol/（L 本,dt'一CAo=0.95mol/L )CBo=0.05mol/L，经过1小时后可测得反应速率最大值,求该温度下的反应速率常数k。cb=Cao+Cbo-Ca= 1 -Cadd°tA KCa(1 Ca)反应速率最大时：叱0 dt,H 2Ca) . 0，得到 Ca=0.5 mol/L A dt对反应速率式积分得到ktln(1CACAOCa (1 Cao),代入数据得到k=2.944 L/(mol

20、. h)对于气相反应：条件下以总压P表示A - 3P 其反应速率方程为-r A=kCA，试推导在恒容 的反应速率方程。假定原料为50%A和50%惰性组分，气体符合理想气体。解：在恒容条件下rA caodxAdtkC aoi xa )dxAdtk(1 xa)8a=(3-1)/1 =2yA0=0.5n=no(1+ yAoS axa) = no(1+ xa)XA=n/no-1=P/Po-1dPdtk(2Po P)11.对于气相反应：A- 3P其反应速率方程为.A=kCA，在一平推流反应器中进行等温恒压反应巴知反应器体积为V，原料体积流量为vo，初始浓度为Cao。试推导：其反应器设计方程并以A组分转化

21、率xa表示成易积分的形式。假定原料为纯A，气体符合理想气体。解:8 a=(3-1 )/1 =2 yA0=1等温恒压:v=vo(1 + yAo 8a xa) = vo(1+2xa)cA A FA0(1 XA) pAn 大Av vo(1 2xa) ao 1 2xaXAXAVxAdxAAdxA xA 1 1 2xa dxAFA0 0 A oKCa o KCao 1 Xa"1 2XxA dXA1 Xa o12.在一全混流反应器中进行下列一级不可逆串联反应：ki kaAPS目的产物为P，反应器体积为V，体积流量为v o，进料为纯A组分，浓度为Cao。 (1 )各组分的浓度表达式；(2)导出产物

22、P的总收率、选择性表达式；c ao1 ki(3)导出产物P浓度达到最大所需的空时，即最优空时。解：全混流反应器中对A组分作物 料衡算Fao FaV( Ta) Vo(CaoCa) VKiCaCa对P组分作物料衡算:FP FpoVrpVoCp V(kiCAk2Cp) CpMCA0(1 kl)(1 k2)1 k2CS cA0CA cp cA0caoH cao1 ki(1 ki)(1 k印2 cao2)(1 ki)(1 k2)p的总收 率：nP nP0Hao HaCPcA0 CA11 k2P的总选择性：Sp nP0 Cp 1 ns nso CS k21kikadCpP的浓度状利晶大需满0得到第优空时：

23、d间歇恒容反应，1 min后反应器内的总压为多少？反应条件：(1)1atm纯A； (2) 10atm纯A ；(3)1 atm A和9atm惰性气体。dx解：一级反应：小 k(i xa)xa 1 e kt 1 e 0 5 0.393°a =(2-1 )/1 =1 n=no(1 +oa yA0XA)= no(1 + yaoxa) P=Po (1+ yaoxa)13. 某一级气相反应A=2P，反应速率常数k=0.5min*，按下列条件进行(1) 1atm 纯 A : yAo=1P=Po (1 + yA0XA)=1.393atm(2) 10atm 纯 A : yAo=1 P=Po (1 +

24、yaoxa )=13.93atm(3) 1atmA 和 9atm 惰性气体：yAo=O.1 P=Po (1 + yaoxa)=1 0.393atm14. 某二级液相反应A+B=C，已知在间歇全混釜反应器中达到xa=0.99需反应时间为10min，问：(1)在平推流反应器中进行时，空时为多少？(2)在全混流反应器中进行时，空时工为多少？( 3)若在两个等体积串联全混流反应器中进行时，空时T又为多少？dcA kCA2J1L A AQA0 t 1 XAXa1100.991 0.999.91）在平推流反应器中：XAKCao 1 Xa0.999.9 1 0.9910min2)在全混流反应器中：XakCA

25、0(1 xa)20.99d nnn2 1000 mm9.9 (1 0.99)23)两个等体积串联全混流反应器中：kCAO ( 1 XA2 )第一个釜0.5 A1 2第二个釜0.5 A2 Al 2 kCAO ( 1 XA1 )由试差法计算得到：T=51.5min15. 自催化反应A+R- 2R其速率方程为：-rA=kCACR(1) 在等温条件下进行反应，已知Cao和Cro，要求最终转化率为XAf。为使反应器体积最小。试问：最合适的理想反应器组合方式；(2 )此最小反应器总体积表达式；(3) 在Fao/ (a)xa图上表示各反应器的体积。解：(1 )最合适的理想反应器组合方 式:全混釜反应器串联平

26、推流反应器(2)反应速率最大点是两个反应器的分界点。Ca+Cr= Cao+Cro Cr= Cao+Cro-Ca= Cm-CafA KCa(Cm Ca )反应速率最大时，d(-r A)/dt=O Ca =0.5Cm cao cro若CAf>0.5CM，即XAf A0R0，仅用一个全混釜即可20 A0V0 (C A0 CAf )VoXAfVmKCaC k(1 XAf )(CAoXAf Cro)若 CAf< 0.5Cm ' SP XAfcA0 cR02 Cao全混釜体Vm V0(CA0CA)kC(cc) k(CC)2(CA0CR0)k(CA0积：aCr -okCM(2C A0 C

27、m) Cr。) ' '平推流体 vp 积：AfCAf dCA0.5CM WRVpVOK(CaoCRO)cR0 cAOxAf 111Cao (1 XAf)V=Vm+VpF ao/(- r a)16.对于反应速率方程为rA kCAn的液相反应，为达到一定的生产能力，试讨论当n0、n=0和n<0时，如何选择型式（平推流或全混流）使反应器体积最小，并简单说明理由，并在fAO xa图上表示反应器的体积。解：当n=0时，反应速率与反应物浓度无关，故与反应器型式无关。当n>0时，反应速率与反应物浓度呈正效应，而平推流反应器的浓度水平明显高于全混流型式，故选择平推流反应器。当n&l

28、t;0时，反应速率与反应物浓度呈负效应，而平推流反应器的浓度水平明显高于全混流型式，故选择全混流反应器。17.一级等温反应A=P，活化能为83140J/mol，在平推流反应器中进行反应,反应温度为420K，反应器体积为VP，如改为全混流反应器,其体积为Vm，为达到相同的转化率xa=0.6，（1）若反应操作温度相同，则Vm/Vp之值应为多少？（ 2）若Vm/Vp=1， 则全混流反应器的操作温度应为多少？FA0解：（1 ） VmkC AO1 XaFA0"kcjXAVP 1 XA1 Xa2.942 ） Vm/Vp=1 '同样得至：/In 12.941 Xa1 XaRTmrtp R

29、t p t m18.km kOe kp koe2.94代入数据得到：Tm=440K等温二级反应，依次经过体积相等的平推流反应器和全混流反应器，出口转化率为0.99，若将两个反应器改换次序，问出口转化率为多少？解：等温二级反应得到，平推流kCAO1_L“Ain xAout全混流：KCao“Aout Sin a xAout)将平推流反应器+全混流反应器时的条件代入，计算得到：kCAOT =61.53全混流反应器+平推流反应器：先计算全混流出口 xa=0.884全混流出口 xa就是平推流进口 xa，计算平推流出口 xa=0.98619.等温一级反应，依次经过体积相等的平推流反应器和全混流反应器，出口

30、转化率为0.99，若将两个反应器改换次序，问出口转化率为多少？x Ain解：等温一级反应得到，平推流k in xAout全混:太IL “Aout xAin1 xAout将平推流反应器+全混流反应器时的条件代入，计算得到：ki=3.175全混流反应器+平推流反应器：先计算全混流出口 xa=0.760全混流出口 xa就是平推流进口 xa，计算平推流出口 xa=0.9920.液相二级不可逆反应A+B=C，Cao=Cbo，在平推流反应器进行试验，当T =10min时xa=0.99，问在相同温度下为达到相同转化率，采用（1 ）在全混流反应器中进行时，空时为多少？（ 2）若在两个等体积串联全混流反应器中进

31、行时，空时工又为多少？21.在恒温恒容下进行下式所示的自催化反应：A+R- 2R，其速率方程为aKCaCr，初始浓度分别为Cao和C ro，试推导其在间歇釜中达到最大反应速率时的时间 和A组分的浓度，若采用连续操作，应采用何种理想反应器组合方式,，可使反应器总体积最 小，并用示意图进行表示。22.平行反应：rp=1r s=2Can=CA2其中P为目的产物，在等温操作中，证明：采用全混流反应器最大产物浓度CPmax=CA0 ；采用平推流反应器最大产物"c pmax= / （1 + Cao ） °23.等温一级不可逆串联反应A RS ,进料为纯A浓度为Cao，连续操作空时为T,

32、试分别推导出反应器出口各组分的浓度: （D 平推流反应器；（2）全混流反应器。24.等温一级不可逆平行反应:rp=kiCAS rs=k2cA进料为纯A浓度为Cao，连续操作空时为。试分别推导出反应器出口各组分的浓度：(1) 平推流反应器；(2)全混流反应器。25.试分别在图上画出下列流动模型的停留时间分布函数F(t)和停留时间分布密度函数E(t)曲线：voPFR VPCSTR举出与它有相同停留时间分布的另一种流动模型，这说明了什么问题。26.液相反应A+BS(副反应)rR=klCA06CB1-2rS=k2CA20CB02从有利于产品分布的观点，(1)将下列操作方式按优一劣顺序排列，并说明理2）

33、若由。反应活化能Ei>E2，应如何选择操作温度？试采用脉冲示踪法推导全混流反应器的停留时间分布函数和分布27 .度函数。密试采用阶跃示踪法推导全混流反应器的停留时间分布函数和分布28 .度函数。密29 .出平推流反应器、全混流反应器、平推流和全混流反应器串联混流和平推流反应器串联的停留时间分布密度函数E(t)和分布函数F(t)30 .留时间分布密度函F(。)和E( 6 )分别为闭式流动反应器的无因次停留时间分布函数和山3区停1)若反应器为平推流反应器，试求：(a)F(1) ； (b)E(1) ； (c)F(0.8) ； (d)E(0.8) ； (e)E(1.2)2)若反应器为全混流反应器

34、，试求：(a)F(1) ； (b)E(1) ； (c)F(0.8) ； (d)E(0.8) ； (e)E(1.2)3)若反应器为一非理想反应器，试求：(a)F(oo) ; (b)E(oo) ； (c)F(O) ； (d)E(O)； E( )d( ) ； (f)E( )d()0031 .丁烯在某催化剂上反应的到丁二烯的总反应为c4H8 (A) =C 4H6 (B) +H2 (C)假设反应按如下步骤进行：A+ o A aA c Ba +CB a B+ a假定符合均匀吸附模型，试分别推导动力学方程：(1A吸附控制；(2) B脱附控制；(3) 表面反应控制。32 .乙块与氯化氢在HgCI 2-活性炭催化剂上合成氯乙烯的反应C2H2 (A) + HCI (B)= C 2H3cl (C)其动力学方程式可有如下几种形式：(12) r k( Pa Pb pc / K)/(1 Ka