酸碱平衡与学习教案

1、会计学1酸碱平衡酸碱平衡(pnghng)与与第一页，共32页。1.酸：电离出的阳离子全部为H+。2.碱：电离出的阳离子全部为OH- 。3.盐：酸碱中和的产物。第2页/共32页第二页，共32页。浓溶液，情况就完全不同了。浓溶液，情况就完全不同了。第3页/共32页第三页，共32页。第4页/共32页第四页，共32页。T/KKw2731.510-152917.410-152951.0010-142981.2710-143235.610-143737.410-13第5页/共32页第五页，共32页。第6页/共32页第六页，共32页。第7页/共32页第七页，共32页。第8页/共32页第八页，共32页。(2)

2、溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH值值 溶液中溶液中H+浓度也叫酸度。浓度也叫酸度。 不管不管(bgun)水溶液呈酸或碱性，水溶液呈酸或碱性，H+ 、OH-都永远存都永远存在，且两者浓度此消彼长在，且两者浓度此消彼长 H+OH-=Kw=10-14 酸性溶液：酸性溶液：H+ OH- H+ 10-7molL-1 pH=-lg H+ -lg10-7=7中性溶液：中性溶液：H+ =OH- H+ =10-7molL-1 pH=7碱性溶液：碱性溶液：H+ OH- H+ 7 第9页/共32页第九页，共32页。第10页/共32页第十页，共32页。第11页/共32页第十一页，共32页。2.30要将pH换算成c(H

3、+)，然后算出混合后浓度。比原pH小的溶液稍大，不是(b shi)两个溶液pH的平均值。第12页/共32页第十二页，共32页。molL-1pH = lg c(H+)=lg4.510-3= 2.34第13页/共32页第十三页，共32页。2021-12-21酸碱指示剂酸碱指示剂能在一定能在一定pH范围内保持一定颜色的某些范围内保持一定颜色的某些有机弱酸或弱碱有机弱酸或弱碱甲基橙甲基橙 红红 橙橙 黄黄3.1 4.4 酚酞酚酞 无色无色 粉红粉红 红红8.0 10.0pH试纸在不同试纸在不同(b tn)的的pH溶液中显不同溶液中显不同(b tn)的颜色的颜色指示剂不一定在指示剂不一定在pH=7时变色

4、。时变色。 石蕊石蕊 红红 紫紫 蓝蓝5.0 8.0 第14页/共32页第十四页，共32页。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14c(H+)molL-110-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14酸性酸性(sun xn)增强增强碱性碱性(jin xn)增强增强中性中性(zhngxng)pH甲基橙甲基橙03.14.4酚酞酚酞08.210.014.0石蕊石蕊05.08.014.014.0图图31 溶液酸碱性及常用指示剂变色范围溶液酸碱性及常用指示剂变色范围第15页/共32页第十五页，共32页

5、。第二节第二节 弱电解质的解离平衡弱电解质的解离平衡(pnghng)(pnghng)一、解离常数一、解离常数弱酸电离弱酸电离(dinl)(dinl)常数用常数用KaKa表示，又称酸常表示，又称酸常数；弱碱电离数；弱碱电离(dinl)(dinl)常数用常数用KbKb表示，又称表示，又称碱常数。碱常数。Ka = H+Ac-HAcKb= NH4+OH-NH3HAc HHAc H+ + + Ac+ Ac- -NHNH3 3+H+H2 2O O NHNH4 4+ + + OH + OH- -第16页/共32页第十六页，共32页。解离(ji l)程度大； Ka值小，解离(ji l)程度小。第17页/共32

6、页第十七页，共32页。10-5 Ka10-10为极弱酸。弱碱亦可按为极弱酸。弱碱亦可按Kb大小大小(dxio)进行分类。进行分类。第18页/共32页第十八页，共32页。第一级电离即可。第19页/共32页第十九页，共32页。例如：NaHS = Na+ HS- HS- H+S2- K2 =H+S2-/HS- =1.310-13第20页/共32页第二十页，共32页。2021-12-21三、弱电解质溶液中有关离子浓度三、弱电解质溶液中有关离子浓度(nngd)计算计算 若若Ki Kw , 浓度浓度(nngd)不很小不很小, 可忽略水可忽略水的解离的解离一元弱酸溶液中一元弱酸溶液中c(H+)的计算的计算1

7、.一元弱电解质溶液中离子浓度的计算一元弱电解质溶液中离子浓度的计算若若(c/c )/Ka 500, c(H+) 5000.100-xx 则则 x=1.3410-3 c(NH4 )/c c(OH- -)/c xx c(NH3H2O)/c 0.100-xKb= = =1.810-5+第23页/共32页第二十三页，共32页。2021-12-21例例则则 x=1.3410-3 c(OH- -)=1.3410-3 molL-1 Kw 1.010-14c(OH- -) 1.3410-3 c(H+ +)= = molL-1=7.510-12 molL-1pH=-lg(7.510-12)=11.12计算计算(

8、j sun)0.100molL-1氨水溶液中氨水溶液中的的c(OH-)、pH和氨水的解离度和氨水的解离度解：解： NH3H2O NH4+ + OH- -平衡浓度平衡浓度/(molL-1) 0.100-x x x c(OH-) 1.3410-3 c 0.100= 100%= 100%=1.34% 第24页/共32页第二十四页，共32页。LmolCKHa/1049. 2102 . 601. 0610LmolCKHa/105 . 71065. 510. 0610第25页/共32页第二十五页，共32页。2021-12-212.解离度和稀释解离度和稀释(xsh)定律定律解离解离(ji l)度度解离部分弱

9、电解质浓度解离部分弱电解质浓度未解离前弱电解质浓度未解离前弱电解质浓度解离度解离度()100%解离度可表示弱电解质解离程度的大小解离度可表示弱电解质解离程度的大小在温度、浓度相同条件下在温度、浓度相同条件下, 越小越小, 电解质越弱电解质越弱 第26页/共32页第二十六页，共32页。2021-12-21稀释稀释(xsh)定定律律一元弱酸一元弱酸 HA(aq) H+(aq) + A- -(aq)起始起始(q sh)浓度浓度 c平衡浓度平衡浓度 c-c c cc(H+)/c c(A- -)/c c(HA)/c Ka (HA)= =( ) 2 c1- cKi ( )2 cc Kic/c若若(c/c

10、)/Ki 500, 1-1与与 c 有关，有关，Ki 与与 c 无关无关第27页/共32页第二十七页，共32页。第28页/共32页第二十八页，共32页。= y/0.001100%=13.3%浓度越(d yu)小，解离度越(d yu)大，但并不意味H+浓度也大。2.多元弱电解质的解离计算第29页/共32页第二十九页，共32页。例：计算室温下饱和例：计算室温下饱和(boh)(boh)硫化氢水溶液中硫化氢水溶液中H+H+和和S2-S2-浓度浓度溶液的酸度主溶液的酸度主要来自弱酸要来自弱酸(ru sun)(ru sun)的的第一步电离第一步电离HH+ + 1 1 = = K K1 1C C饱和饱和(boh)H2S的浓的浓度约为度约为0.1 molL-1 = 1.11.11010-7 -7 0.1 = 0.1 = 1.11.11010-4-4 (mol (molL L-1-1)第二步电离远比第二步电离远比第一步小第一步小HH+ +HSHS- - HH+ + 2 2 SS2-2-KK2 21.31.31010-13-13(mol(molL L-1-1) )K2 = = S2-H+S2-HS-水电离的水电离的H+浓度是浓度是OH- = KW /H+ = 9.099.091010-11-11(mol(molL L-1-1) H H2 2S HS H+ + +