漳浦一中届最后知识归纳与练习

1、漳浦一中2013届最后知识归纳与练习（三）一、氧化还原反应氧化剂t得电子t化合价降低t被还原t发生还原反应t具有氧化性t变成还原产物还原剂t失电子t化合价升高t被氧化t发生氧化反应t具有还原性t变成氧化产物练习用“线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目，并分析哪种元素被氧化？哪种元 素被还原？哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？MnO2 + 4HCI （浓）MnCl 2 + 2H2O + Cl 2 f二、氧化剂的氧化能力（还原剂的还原能力）强弱的判定依据1、根据反应条件来判断：是否加热，温度高低，有无催化剂不同的氧化剂与同种还原剂（或不同的还原剂与同种氧化剂）的反应可依据以上条件来判断。例如

2、，由 2H2SO3+ 02= 2H 2SO4 （快）2Na2SO3+ 02= 2Na2SO4 （慢）2SO2+ O2 催化剂2SO3可知还原性：H2SO3> Na2SO3>SO22、根据反应的剧烈程度来判定：女口 Cu + 4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3）2+ 2NO2T + 2H2O （较剧烈）3Cu + 8HNO 3 （稀）=3Cu（NO 3）2+ 2NO f + 4H2O （较微弱）可知氧化性： 浓 HNO 3>稀 HNO 33、根据氧化一还原反应的传递关系来判断：氧化剂氧化能力大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力。如：MnO 2 + 4

3、HCI （浓）一MnCI 2 + 2H 2O + CI 2 f 氧化性 MnO 2 > Cl 2;还原性 HCI > Mn 2+ 一般来说，判断氧化剂的氧化能力时不能简单地看氧化剂被还原成的价态高低，应看氧化剂 氧化其它物质的能力。比如 硝酸越稀，其氧化性越弱，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多。KMnO 4溶液酸性越强，氧化性越强，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多Na2SO3+ KMnO 4（H+）t无色的 Mn2+Na2SO3+ KMnO 4（H2O）t褐色的 MnO 2Na2SO3+ KMnO 4（OH _）t绿色的 MnO 2氧化性：F2>CI2> Br2&g

4、t; I2>SO2>S;还原性：S_>SO2 >> Fe2+ > Br>C> L【随堂练习】配平并完成下列反应 BrF 3+ 丨 | = _HBrO 3 +Br2 +HF +O2? KOCN + 厂 KOH + CI2 二 CO 2+ 口 N2+ 二 KCI + 匚 H 20 L_|Mn。4+ _Fe2+ + H+ Mn 2+ Fe3+ H2O P（白磷）+CuSO4 +H 2O =Cu3P +H2SO4 +H3PO4 Fe3+ +SO2 +H2O =Fe2+SO42-+H + _Fe2+ +O2 +H2O=Fe（OH）3j +Fe3+【随堂练习

5、】一、选择题1. 下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化2. 世界卫生组织（WHO ）将二氧化氯（CIO 2）列为 饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是 A.二氧化氯是强氧化剂C.二氧化氯是离子化合物3. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是（A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀C.石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡4. 下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B.D.)B.氧化反应与还原反应不能同时发生D.还原剂具有还原性级咼效安全火菌消毒剂，它在食品保鲜、 （ ）氧化氯是强还原剂氧化氯中

6、氯元素为-1价B.D.氧化铜溶于硫酸生成蓝色溶液氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰B.氧化还原反应的本质是电子的转移C.还原剂在反应中发生还原反应D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应5.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A. 一定被氧化B. 一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为06钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH） 2； 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3；2Fe（OH） 3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 （）A .反应、中电子转移数目相等B .反应中氧化剂是氧气和水C 与铜质水龙头连接处的钢质

7、水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀7. 已知：向KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A.上述实验证明氧化性：MnO4 >Cl2>Fe3+>l 2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性8. 常温下，往 H2O2溶液中滴加少量 FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O ；2Fe3+H2O2 = 2Fe2+

8、O2 T +2H下列说法正确的是 （ ）A . H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱B. H2O2分解过程中，溶液的 pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+9. 含有a mol FeBr 2的溶液中，通入 x mol Cl 2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A . x = 0.4a, 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2ClB . x= 0.6a, 2 Br + Cl 2= Br2+2ClC. x=a, 2Fe+2 Br +2Cl2= Br2+2Fe3*+4 ClD.

9、 x=1.5a , 2Fe2+ +4 Br +3Cl 2= 2Br2+2Fe3+ +6 Cl10. 物质的量之比为 2： 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,( )反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1 : 4B.1 : 5C. 2 : 3D.2: 511. （ 1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠是常用的水处理剂，其化学式为 （2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。 NaH 2PO2中P元素的化合价为 。 化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下

10、述反应：（a） Ni 2+ + H 2 PO2 + t Ni + H 2 PO3 + （b）6H 2PO2 +2H + = 2P+4H 2PO3-+3H2f配平反应式（a）。 利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍一磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点： ;原理上的共同点： ;化学镀的优点： 小结：要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降 总数相等。总之一句话：哪儿有氧（化）还（原 ）反应，哪儿有得失（电子）守恒。【随堂练习】配平并完成下列反应 3, 5H2O = 1 , 1, 9, 1 2, 4,3

11、； 2, 1, 6, 2 1 , 5 , 8；1 ,5 , 4 111524- 5156 212- 214 1236 - 48【随堂练习】一、选择题1. D2. A 3. D4. B5. C 6. A 7.A8. C9. B 10. A11. （1） NasP3。10 （2） +1 丄Ni2+ + _XH2PO2-+ 4H2O = _Ni + _LH2PO3- + 2H + 化学镀无需通电，电镀需要通电；都利用氧化还原反应；化学镀对镀件的导电性无特殊要求漳浦一中2013届最后知识归纳与练习(四)1、离子方程式书写与判断常见错误及原因分析(1) 违背反应客观事实女口： Fe2O3与HI : Fe

12、2O3+ 6H + = 2 Fe3+ 3出0错因：忽视了 Fe3+与发生氧化一还原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡女口： FeCl 2溶液中通Cl 2 : Fe2+ Cl 2= Fe3+ + 2Cl错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3) 混淆化学式(分子式)和离子书写形式女口： NaOH溶液中通入HI : OH+ HI = H2O +错因：HI误认为弱酸.(4) 反应条件或环境不分：女口：次氯酸钠中加浓 HCI : CIO+ H + + Cl-= OH+ Cl2f错因：强酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.女口： H2SO4 溶液加入 Ba(OH) 2溶液:

13、Ba2+ + OH+ H + + SO42= BaSO4j + H2O正确：Ba2+ + 2OH + 2H + SO42 = BaSO4 J + 2H 2O“ =” “ =r “厂，符号运用不当女口： AI 3+ + 3H2OAI(OH)3j + 3H + ；盐的水解一般是可逆的，AI(OH) 3量少，故不能打2、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中 因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能 转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应)，通常都有隐含条件，如颜色、酸碱性等。一般可从以下几方面考虑(1)

14、 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH 4+、Ag+等均与OH 不能大量共存(2) 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH 3COO、F、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AIO 2-均与H+不能大量共存.(3) 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存它们遇强酸(H +)会生成弱酸分子；遇强碱(OH-)生成正盐和水.女口：HSO3-、HCO3->HS-、H2PO4-、HPO42一等(4) 若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存如: Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO4

15、2-等；Ag+与 Cl-、Br-、I-等;Ca2+与 F-, C2O42-等(5) 若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存女口： AI3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AIO2-、CIO-、SQ32-等，Fe3+与 HCO 八 CO 32-、AIO 2-、 CIO-、SQ32-、C6H5O-等；NH4+与 AIO2-、SQ32-、CIO-、CO 32-等(6) 若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存女口： Fe3+与 I-、S2-; MnO 4- ( H+)与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3- ( H+)与上述 阴离子；S2-、SO32-

16、、H +(7) 因络合反应或其它反应而不能大量共存女口： Fe3_ F-、CN-、SCN-等； 出卩。4-与PO43-会生成HPO42-,故两者不共存3. 阴离子的检验 与稀H2SO4作用，试液中加入稀 H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、 S2-,根据气体的特性不同，再进行判断。 与BaCl2的作用。先加入稀盐酸，再加入BaCI 2溶液，生成白色沉淀，有SO42-。 与AgNO 3+HNO 3作用。试液中加入 AgNO 3再加入稀 HNO3若沉淀白色为含 Cl- , (I-)黄色、 (Br-)淡黄色4. 阳离子的检验与强碱一起加热生成的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。含

17、NH4+ Fe3+3SCN- = Fe（SCN） 3血红色溶液。 Na+焰色反应呈黄色；K+焰火反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）【随堂练习】1 .下列各组离子反应可用H + OH = H 20表示的是（）A .氢氧化钡和硫酸B .氢氧化铁和盐酸C .硝酸和氢氧化钠D .硫酸氢钠和氢氧化钠2某强酸性溶液中可能存在N03、C、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中（）A. 一定含N03一 B .含有N03、CC.含，但不能确定是否含 CD.含有Fe3+ 3下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（）A. Ag+、K+、C、NO3一B. Ba2+、C、H+、SO4 定不含

18、 物质，理由是 。（ 3）可能含有 物质，理由是 参考答案：1-8:CCDDC CBD9. （1） Na2SiO3,SiO32一 +2CO2+2H2O=H2SiO3 J +2HCQ； 2HCO 3一 + Ca2+2OH 一 =CaCO 3 +CO2一 +2H2O ; CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2O+CO 2 f（2）CuSO4、BaCl 2，若含有硫酸铜溶液要显蓝色，不可能是无色溶液；氯化钡跟硅酸钠易反 应生成硅酸钡沉淀，固体溶于水不可能得到无色溶液。 Na2CO3、NaHCO 3。CO32一与 CO2反应也会生成 HCO 3。C . H+、CO32、C、Na+D . Na+、OH、Ba2+、NO 34. 下列各组离子在溶液中可以常量共存，且加入足量氨水后也不产生沉淀的是（）。A . Na+、Ba2+、C、SO42一B . H +、NH4+、Al3+、SO42C . H+、CH 3COO、Cl、NO 3一D . K +、AIO2、NO3、OH 一5. 鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种白色固体物质，下列试