2015届高考化学二轮复习选择题专练解读

1、2015届高考化学二轮复习选择题专练题型一化学社会型一'单项选择题1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）A.减少COz的排放，可以减少酸雨的产生B.减少SOz的排放，可以从根本上消除雾嘘C. “天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D.用CCh合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用答案D解析 A项，减少SO2、氮的兔化物的排放，可减少酸雨的产生；B项，消除雾霾，不仅要 减少SCh等有害气体的排放，还要减少一些细小颗粒物的排放；C项，“碳纤维”是一种新 型无机非金属材料。2. 2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染”对

2、人类致癌”。下列行为 有利于防止大气污染、遏制雾罐天气发生的是（）A.在田间焚烧桔杆B.冬季燃烧大量烟煤供热取暖C.提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D.改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源答案D解析减少污染气体的排放，减少一些颗粒物的排放，可以遏制雾霸天气。3. 2013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。下列有关汽油的 说法正确的是（）A.汽油属于可再生能源B.将原油通过萃取、分液可获得汽油C.使用苏V汽油可降低酸雨发生率D.苏V汽油只含C、H、O三种元素答案C解析 A项，汽油是不可再生能源：B项，原油通过分馀得到汽油；D项，在苏V汽油中 仍然含有少量硫元素。4

3、.资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。下列说法正确的是（）A.利用农作物桔杆制取乙醇B.通过铝热反应回收金属铝C.回收地沟油，水解制包基酸D.直接焚烧废旧塑料，防止白色污染答案A解析 B项，铝热反应制得的是其他金属；C项，回收地沟油，水解制得高级脂肪酸（或高 级脂肪酸盐）和甘油；D项，直接焚烧废旧型料，会造成大气污染。5.化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（）A.稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B.涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C.用电镀厂的废水直接耀溉农田，可提高水的利用率D.外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体答案D解析 A项，Na。

4、属于轻金属盐，不能使蛋白质变性：B项，光导纤维的主要成分是Si（h, 不是有机高分子材料：C项，在电镀水中含有CN一等有毒离子，不能直接灌溉农田。6. 2014年“65”世界环境日中国主题为“向污染宣战”。下列行为不利于遏制污染的是（） A.发展风能和太阳能等清洁能源，减少使用化石燃料B.扩建小型钢铁厂、水泥厂，提高钢铁、水泥的产量C.推广机动车用天然气替代汽、柴油的“油改工程”D.研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作一次性塑料袋的生产原料答案B解析 B项，扩建小型钢铁厂、水泥厂，均会造成大气污染。7 .化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（）A.服用铭含量超标的药用胶囊会对人体

5、健康造成危害8 .血液透析是利用了胶体的性质C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D.厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气答案D解析 D项，厨房中燃气泄漏，应立即打开门窗进行通风，使其尽可能地扩散到室外。8 . 2014年，“安全”是人们关注的热点。以下做法能合理有效提高“食品安全”的是（） A.食品加工，禁止使用化学添加剂9 .食品包装，用聚乳酸材料替代聚乙烯C.蔬菜种植，禁止使用化肥和农药D.饮水处理，用高铁酸钾替代氯气和明矶答案D解析 A项，化学添加剂在规定范围内使用：B项，聚乳酸材料容易降解；C项，为了提高 蔬菜种植的产量，可以适当使用化肥和农药。二

6、9; 双项选择题10 化学.与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关化学资源的合成、利用与开发的 叙述合理的是（）A.通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C.开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了减少SO2的排放答案AD解析 B项，使用化肥和农药可提高农作物的产量，但不能大量使用，以防残留，对人体造 成危害；C项，适当地开发可燃冰，不会对海洋生态环境造成危害，否则会破坏海洋生态环 境。10.化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是（）A.

7、在食用盐中添加适量的碘单质B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量答案AB 解析 B项聚氯乙烯属于卤代煌，长期用于食品包装对人体健康不利，通常食品包装塑料用 聚乙烯。A项食盐中添加碘酸钾有利于补充人体所需的微量元素碘，但碘单质有毒；C项食 品添加剂可以增加食品的色、味以及防腐等，国家对其有严格的添加标准：D项农药的使用 会残留有害化学物质，所以要研发高效低毒的。型二化学用语型一、单项选择题1.下列有关化学用语表示正确的是（）A,苯甲路COHB. Mg?的结构示意图：G出C. CO2的电子式：o： ：c： ：oD.核内有8个中子的

8、碳原子：K答案B0CHO :C项，应改为：O ： ： C ： ： O :： D项，应改为“6C。2 .下列化学用语表示正确的是（）A. CT的结构示意图:F： N ： FB.三氟化氮的电子式：FC.聚丙烯的结构简式： CH2CHzCH2D.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4兽Lk'+H +S03答案 A：P：N：F：LCII-CII2 k解析B项，应改为：产：C项，应改为CHs ： D项，应改为KHS04=K' +HSOio3 .下列化学用语表示正确的是()A. N2分子的电子式：N ： : N B.重氢原子：iD耳C. CH分子的球棍模型：0D. HOCH2coOH缩

9、聚物的结构简式：HOECHzC一。卜1答案A 0解析 B项，应改为D或汨：C项，此为比例模型：D项，应改为HfOCHz !+OH。4.下列有关化学用语表示正确的是()A.乙醇的结构简式：C2H(Q B.氨基的电子式：H：2：H<+128C.镁离子的结构示意图：D.制备 Fe(0H)3胶体的离子方程式：Fe3( 4-3H2OFe(OH)? I +3H答案B28解析 A项，应改为CH3cH?0H: C项，应改为 J) ; D项，Fe(OH不应是沉淀，应注 明胶体。5.下列有关化学用语表示正确的是()A.水的电子式：【""：了一”H H B. N2H4 的电子式：H： N

10、： ： N ： HC.聚丙烯的结构简式：CH：CH2CH2 z-xX'A Ml)2 8 1D.钠原子的结构示意图：")答案DH HCII2CHlnII* O IIII- N M LI解析A项，应改为 ：B项，应改为c项，应改为 CH3 o6 .下列有关化学用语正确的是（）H Lii： n ： iij-1 cr A. NH4CI的电子式：HB. 2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3k：288C. S2 一的结构示意图：ClkCH?D.均三甲基苯：M答案BH .AII： N：II+：CI：r2 8 8解析A项，应改为 n -：C项，应改为,；D项，此为邻三甲基苯,CI

11、I3A均三甲基苯应为SCCII3o7 .下列有关化学用语表不工网购是（）A. HQO 的电子式：B. Na2cCh力解：COr +2H.0 H2CO3+2OH-o2n-/C硝基苯： JD.NH5的电子式:H + H答案C 解析 A项，应改为“：9：£匕b项，CO,分步水解，以第1步水解为主：COF + II II: N ： H+： II- H2O HCO3+OH ； D 项，应改为 II， 二、双项选择题8 .下列有关表述正确的是（） A. -0H与口组成元素相同，但含有的电子数不相同B. CO?的分子比例模型示意图：c.丙烷的分子结构的球棍模型示意图：D.乙焕的最简式：CH=CH

12、答案AC 解析 A项，两者含有电子数不同，前者为9电子，后者为10电子；B项，CCh分子构型为直线形；D项，乙块的最简式为CH, 9.下列有关化学用语表示正确的是（）A. HCN的结构式：HC=NB. /表示丙烯Oil OC. （X）的分子式为Cl2H9O2 zD.丙酸的结构式：COOH答案AB11 U OI I IIHCCC（H解析C项，应为Cl2Hl2O2； D项，丙酸的结构式应为 II II10.下列有关化学用语表示正确的是（） H： O： H A. H3O的电子式：UB.乙烷的二氯代物有两种（不考虑立体异构） （）C.次氯酸的结构式：II C1D. HS 的水解：HS +H2O H2S

13、+OH答案BDFH： 0： H1+解析 A项，应改为 ii : C项，HC1O分子构型为直线形。题型三Na应用型一'单项选择题1 .设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 一定条件下，0.2 mol S（h与足量02充分反应，生成SO3分子数为0.2NaB. 0.1 molNH2（氨基冲含有的电子数为0.7NaC. 3.4gH?O2中含有的共用电子对数为O.INaD.常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为Na答案D解析 A项，SO?和02反应为可逆反应：B项，一个一NH2中含有9个电子：C项，0.1 mol 的H2O2中含有0.3 mol共用电子对。2

14、.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. Imo卜Na2cCh溶液中，含CO1数目小于NaB.标准状况下，11.2 LO?和O3组成的混合气体含有原子数为NaC. 14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含CH键的数目为2NaD.常温常压下，22.4LCO2与足量NazCh反应转移电子数为Na答案C解析 A项，没有指明溶液的体积；B项，OSmolCh和。3的混合气体中含有的原子数应大14 o于 M： C项，14 e该混合物中含有CH键数目为1;Jr7X2nN.vmoir = 2NA； D项，14/jgmol常温常压下，22.4 L该气体不是1 mol。3.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列

15、说法正确的是（）A. 25 C, pH=13的NaOH溶液中，含有OH的数目为0.1N,、B. 1.2 g C6U和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为O.INaC. 2.24LN?和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3必D.标准状况下，6.72 LNOz与水充分反应转移的电子数目为0.1Na答案B解析 A项，没有指明溶液的体积；C项，没有指明气体是否处于标准状况；D项，3NO2 +H2O=2HNO3+NO.0.3 mol NO2气体参与反应转移电子数目为022。4. （2014广东省梅州市高三5月教学情况调研）设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正 确的是（）A. 1.2 g金刚石

16、中含有的碳碳单键数为0.4NaB. 4.4 g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NaC.常温时11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NaD.常温下0.1 mol L1硝酸钺溶液中，NH；和H'总数一定大于O.INa答案B解析 A项，1.2g金刚石中含有的碳碳单键数应为0.2Na； C项，常温时11.2L乙饰气体的 物质的量小于0.5 mol,所以转移的电子数小于6.0Na（用O2计算）：D项，没有指明溶液的 体积。5.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2 LNO和11.2 LO?混合后气体的分子总数为NaB.标准状况下，2.24 LC

17、L通入足量H?O或NaOH溶液中转移的电子数均为O.INaC. 0.1 mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCI4）中所含的共价键数均为0.4NaD.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g时转移电子数均为Na答案D解析 A项，由于发生反应2NO+O2=2NCh,致使分子总数小于Na： B项，Cb和Hq 的反应是可逆反应，转移电子数应小于O.INa： C项，0.1 molP中共价键数为0.6Na。6.用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.在H2O2+CL=2HQ+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4Na个电子B. 17.4 g某硫化磷（如图）中含PS键数目为0.6NaC

18、. 1 mol含8个碳原子的某烧分子，最多形成7 moi碳碳单键D.标准状况下，22.4 LSOz与02混合气体，含有2VA个氧原子答案D解析 A项，每生成1 mol Ch应转移2Na个业子；B项，硫化磷的分子式为P4s7,其物质的 17 4。量为. 3-=0.05 mol,含PS键的数目为0.05 molX10NAmo=0.5NA； C项，炫: 348 g- moi成环形成碳碳单键最多：D项，SCh、Ch中均含有2个氧原子，所以1 mol该混合气体中含 2Na个氯原子。7 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温下，0.05mol L iFe2（SO4）3溶液中含Fe3&#

19、39;数目为O.INa8 .标准状况下，22.4L甲苯中含CH数目为8NaC.常温常压下，3.2 g Ch和03混合物中，氧原子的数目为02VAD. 0.1 molNazCh与足量CO?反应时，转移的电子数目为0.2Na答案C解析 A项，没有指明溶液的体积：B项，标准状况下，甲笨为液体：D项，NazCh既是氧 化剂又是还原剂，转移电子数为O.INa。二、双项选择题8.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A.常温常压下，22.4L乙烯中含CH键的数目为4NaB. 0.1 mol-L 1的NaHSO4溶液中含有阳高子的总数为0.2NaC. 7.8 g Na2s固体和7.8 g Na2

20、O2固体中含有的阴离子数目均为0.1/VAD.标准状况下，2.24LCE与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为O.INa答案CD解析 A项，常温常压下，22.4 L乙炜气体的物质的量小于1 mol; B项，没有指明溶液的 体积：C项，Na2s和NazCh中均含有一个阴离子：D项，Ch既是氧化剂又是还原剂，转移 电子总数为O.INa。9.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，1.12LCCL含有CC1键数目为0.2NaB.标准状况下，2.24L氯气中含有的另C1数目一定为0.2MC.常温常压下，4.4 g C02与N20混合气体中含有的原子总数为0.3NaD. 80

21、 mLiOmol-L-i盐酸与足量Mn6加热反应,产生CL分子数小于0.2Na答案CD解析 A项，CCL在标准状况下为液体；B项，在Cb中不一定全是号Cl; C项，CO?和NzO 均为三原子分子；D项，盐酸变稀之后反应停止。10.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NaB. 1L0.2 moll硫酸铁溶液中含有的SO*数目为0.6必C. 1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5/VaD.标准状况下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2Na答案BC解析 A项，标况下，H?O为液体，错误；B项，1 L 0

22、.2 moi 1一1的Fe2（SO4）3溶液中含有0.6Na个SOM： D项，7.1 gCh与Ca（OH）2反应时,CL既是氧化剂又是还原剂,应转移O.INa |yCOOII个电子：C项，可以写成C6H6（CO2）,所以1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧 时消耗Ch的分子数为7.5Na,正确。一、单项选择题1 .下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. Na?O2溶于水产生 O” 202 +2H2O=O2 t +4OH-B.向氨水通入足量 SO?： SO2+2NH3 H2O=2NH4 +SOf4-H2OC.次氯酸钠与浓盐酸反应产生。2： CIO +C1 +H2O=CI2 t +2OH

23、D. NaHCCh 溶液与少量 Ba（OH）2 溶液反应：Ba2+2OH +2HCO3=BaCO3 I +COj + 2H2O答案D解析 A项，Naq?不能拆开；B项，应生成HSOf; C项，应改为C1CT+C+ 2H'=C12 t +H2Oo2 .下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.金属钠与水反应：Na+2H2O=Na +2OH +H2 fB. Cu 与浓硝酸反应制 NO?： Cu+4HNO3（）=Cu24+2NO3 +2NO2 t +2H2OC.向 NazSiCh 溶液中通入过量 CO2： SiOj +CO2+H2O=H2SiO31 +CO5D.将 NaHS04与 Ba

24、（OH）2溶液混合至中性:2H +SO* +Ba"+20H =BaSO4 I +2H2O 答案D 解析 A项，电荷不守恒：B项，浓HNO3应拆开写；C项，应生成HCO。3 .下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3'=Cu2+Fe2 +B.碘水中通入适量的 SO?： I2+SO2+2H2O=2FH-SOV+4HC.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag*+NHvH2O=AgOH I +NH4D.往KA1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：A13，+2SO +2Ba2，+4OH =A1O2 +2BaSO4 I +2H2

25、O答案B解析 A项，电荷不守恒;C项，AgOH溶于过量氨水，应写成Ag' + 2NH3-H2O=Ag(NH3)2 4 + 2H2O： D项，当KA1(SOJJ : Ba(OH)?=2 ： 3时生成沉淀的物质的量最多，2A产 +3SOf 4-3Ba2+6OH"=2A1(OH)3 I +3BaSO4 I 04 .下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钠的水解：COM + 2H9H2CO3+2OH 'B.钠和 C11SO4溶液反应：2Na4-Cu2，=Cu+2NalC.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：21 4-H2O2=l2+2OHD.向 NaAlO2溶

26、液中通入过量 CO2制 A1(OH)3： A1O2+CO24-2H2O=Al(OHh I +HCO3 答案D解析 A项，COT分步水解：B项，Na应先和水反应，生成NaOH, NaOH再和C11SO4溶 液反应生成Cu(OH”沉淀：C项，应改为2厂+比02+2L=12+2比0。5 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 molLF Fe(NO3)2 溶液:Mg2 H、SOI Cl"B. 0.1 niolLAg(NH3)2OH 溶液：Na H Q、NO；C.与金属铝能产生大量H?的溶液：K、Na H83、NO；D. c(H')+c(OH-)=2X1

27、0 7mol.L 1 的溶液：K Na Br、Cl"答案D解析 A项，酸性条件下，NO1氮化Fe2"； B项，在酸性和C存在的条件下，Ag(NH3)2OH 会转化成AgCl沉淀：C项，和A1反应产生H2的溶液既可以是酸性溶液，又可以是碱性溶 液，HCOJ均与之反应。6 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(H , )/c(OH )=1X1O3 的溶液：Fe2+. K HSO3、CIOB. 0.1 molL iFeCh溶液：NFL；、HSCNC. 0.1 molL 322(203溶液：K Ca2 HCO3 SOfD.使酚醐变红色的溶液：Na Ba2

28、 NO3 Cl答案D解析 A项，(H+)=1 molL，HSO；. CKT均不能大量共存；B项，Fe?'与、SCN一均 反应:C项,COM与Ca2,反应生成CaCCh沉淀。7 .下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A.中性溶液：Cu2 AP NO八SO38 .加入苯酚显紫色的溶液：K NH；、Cl、EC.加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4、Fe2 NO3、SOTD.常温下，c(H )/c(OH )=1X1O 12的溶液:K AlCh、COF, Na+答案D解析 A项，AF+在中性条件下已完全水解；B项，Fe3i能氧化1一； C项，在酸性条件下 N03"能氧化Fe2，在

29、碱性条件下NH；、Fe2+均不能大量共存;D项，c(OH-)=0.1 mol.L-1, 呈碱性，该组离子能大量共存。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Fe2 SOF； NO3、Na+B.使甲基橙变红的溶液中:Ca2 NHi、CH3COO ClC. 0.1 mol L i 的 BaCb 溶液中：K'、Na OH NO3D.由水电离出的 c(H')=10Fmo.L 1 的溶液中：Mg*、K Br、HCO3答案C解析 A项，Fe?呈浅绿色；B项，CH3coO与H反应生成CH3coOH: D项，该溶液既 可呈酸性，又可呈碱性，HCO3均会反

30、应。二、双项选择题9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH；、Ba2 Mg2 H HCO3、SO/、 OH、CL中的不同阳离子和阴离子各一种组成。己知：将甲溶液分别与其他三种物质的 溶液混合，均有白色沉淀生成：O.lmoLL 1乙溶液中c(W)>0.1 mol L 1向丙溶液中 滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNCh的白色沉淀生成。下列结论正确的是()A.甲溶液含有Ba?+B.乙溶液不含SO"C.丙溶液含有D. 丁溶液含有Mg?'答案AC解析 根据乙溶液应为H2so4,所以甲溶液中一定含Ba2+；根据丙溶液中含0，再根 据，所以甲为Ba(OH)2、乙为H2so4、

31、丙为MgCb、丁为NH4HCO3, A、C项正确。10.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液慢慢滴加稀盐酸至溶液呈酸性。在加入第25滴时产生无刺激性、能使澄清石 灰水变浑浊的气体，第50滴时，不再产生气体(假设气体全部逸出)：向上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加Ba(NCh)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是()A. 一定没有SOI离子B. 一定有C离子c. 一定有co1离子D.不能确定HCCh离子是否存在答案AC解析 根据，该溶液中含有COT, 一定不含HCO晨HSO晨SOF:根据，原溶液中含 有S0

32、&-;因为在第步引入了 C，所以在第步中无法确定C1的存在。综上所述，A、C项正确,型五物质结构型一、单项选择题1 .元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H? 剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是()A.非金属性：Z<T<XB. R与Q的电子数相差24C.气态氢化物稳定性：R<T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q答案D解析 根据R单质在暗处与此剧烈化合并发生爆炸，则R为F, T为Cl, Q为Br, X为S, Z为Ar。A项,非金属性，C1(T)>S(X),错误;B项，(,HR)与"Br(Q)

33、的电子数相差26,错 误：C项，气态氧化物稳定性HF(R)>H0(T)>HBr(Q),错误；D项，非金属性越强，最高 价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)>HBrO4(Q),正确。2 .已知33AS、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A.原子半径：As>Cl>PB.热稳定性：HCl>AsH3>HBrc.还原性：As3->s2->crD.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4答案C解析 As和Br处于同一周期，P和As处于同一主族：A项，原子半径：As>P>Cl： B项， 热稳定性：HCl>

34、;HBr>AsH3： D 项，酸性：H2sO«>H3POgAHsAsOg3 .短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，Y与X可形成Y2X2和Y?X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1, W与 X同主族°下列说法正确的是()A.单质的还原性：Y>ZB.原子半径：Y<Z<WC.气态氢化物的稳定性：X<WD. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案A解析 根据题干条件可知，X为O, Y为Na, Z为Mg, W为S; A项，单质还原性：Na >Mg： B 项，原子半径：Na>

35、;Mg>S： C 项，稳定性：H2O>H2S: D 项，NaOH 和 Mg(OH)? 不反应。4 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)>/<Y)>r(Z)>r(X)o X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、 Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是()A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同答案C解析 由题可知X为H, Y为N, Z为O, W

36、为Na： A项，O?一、Na'核外电子层结构相同： B项，NE的热稳定性小于H?O： C项，含H、N、0三种元素的化合物可以是NH3-H2。， 其水溶液呈碱性：D项，HO?中只含共价键，Na?O2中还含有离子键。5 .短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28, X,与Z?一具有相同的核外电子层结构，Y、Z 在同一周期。下列推测正确的是()A.元素Y的最高化合价为+7B.三种元素的原子半径二C. Z的单质比Y的单质更易与H2反应D.化合物X2Z2中阴阳离子个数之比为1 : 2答案D解析 根据X*与Z厂具有相同的核外电子层结构可知，X为Na, Z为0,所以Y为F： A 项，F元最高正价；B项

37、，原子半径：Na>O>F; C项，F?比0?更容易与H?化合。6. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳 中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原 子的核外电子数之和。下列叙述正确的是()A.原子半径的大小顺序r(X)>/(Y)>/<Z)>r(R)B.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C.元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D. Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同答案C解析 根据题干已知条件可知，X为C, Y为O, Z为Na, R为Q: A项

38、，原子半径Na> C1>C>O： B 项，O、Na、。三种元素组成的化合物有 NaClO、NaC102. NaClO3> NaCIO4: C项，CIO?是一种高效安全灭菌消毒剂；D项，Na?。中只含离子键，而NazO2中还含有共 价健。7 .短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的 是()XYZW9A.离子半径的大小顺序为r(W2-)>MQ )>/<Y2 )>r(Z3")8 .元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D. X、Z、W、Q四种元

39、素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应答案B解析 X为N, Y为O, Z为Al, W为S, Q为CL A项，离子半径S2->C>N3->。2一 >A13+: B项，酸性HC1C)4>H2so4； C项，NH3与HC1反应生成的NH4cl中既含离子键又 含共价键：D项，HNO3、A1(OH)3、H2so八HCIO4均能与强碱反应。二、双项选择题8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量 最高的金属元素。下列说法正确的是()XYZWA.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属ZB.元素X的最高正价与W的最高正价相同C.简单离子半径的大

40、小顺序：MY')VMX-)D. Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z答案CD解析 根据元素在周期表的位置及Z在地壳中的含量可知，Z为A1,所以Y为Na, W为 Cl, X为F。A项，冶炼金属A1,应电解融熔的AI2O3; B项，F无正价：C项，离子半径: Na,<F'： D 项，A1 能溶于 NaOH、HQO4 中。9.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表0分析判断下列说法正确的是()元素 代号ABDEGHIJ化合价-12+4、-4-1+5、3+3+ 2+ 1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.A的

41、单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B. A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>HC. G元素的单质不存在同素异形体D. I在DB?中燃烧生成一种化合物和一种单质答案BD解析 根据元索的化合价，结合其原子半径的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是 氯、G是磷、H是铝、I是镁、J是钠。分析可知，A的单质与水剧烈反应，不能将E（Cb） 单质从HE3（AlCb）的溶液中置换出来：G（磷）存在同素异形体（白磷、红璘）；1（藻）在DBXCCh） 中燃烧生成一种化合物和一种单质。故选项A、C均不正确。10.F图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图J 0.21 2 0.19 之0

42、,7 t 0.151则下列说法正确的是（）110907051 o o o OR原子序数A. Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B.简单离子的半径：X>Z>MC.由X与N两种元素组成的化合物能与强碱反应D. Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M答案BC 解析 左边曲线是第二周期元素原子半径的递变规律，右边曲线是第三周期元素原子半径的 递变规律，故X为O, Y为F, Z为Na, M为Al, N为Si, R为Cl: A项，氯氟酸为弱酸且F无正价：B项，离子半径0之一,Na'>Al3+： D项，Na与盐溶液反应不能置换出金属。型六无机判断型一

43、、单项选择题I.下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A. N%极易溶于水，可用作制冷剂B. ALO?熔点高，可用作耐高温材料C. SOz具有氧化性，可用于漂白品红、织物等D. BaCCh能与盐酸反应，可用于治疗胄酸过多答案B解析 A项，NH3易液化，可用作制冷剂；C项，SO,具有漂白性，可用于漂白品红、织物 等：D项，Ba?是重金属离子，能使蛋白质变性。2 .下列进行性质比较的实验，不合理的是（）A.比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B.比较氯的非金属性强于澳：澳化钠溶液中通入氯气C.比较高镒酸钾的氧化性强于氯气：高锌酸钾中加入浓盐酸D.比较镁的金属性强于铝：取一小段去氧化膜的镁带和

44、铝片，分别加入1.0 moll 的盐酸 中 答案A 解析 A项，Cu、Fe均可被Fe3氧化，不能比较Cu、Fe的还原性强弱。3 .下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A.氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃B. Na?O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂C.氯化铁溶液能氧化铜单质，可用于制作印刷电路板D. SO?具有漂白性，可使酸性高镒酸钾溶液褪色 答案C解析 A项，4HF+SiO2=SiF4 t +2H2O,所以能用来雕刻玻璃；B项，Na?。？具有强氧化 性，但不能用作自来水的消毒剂（生成强碱NaOH）: D项，SO?具有还原性，可使酸性KMnO4 溶液褪色。4 .下列有关物质应用的说法正确的

45、是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C.常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D.铝表而易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 答案B 解析 热的纯碱溶液除去的是动物油脂和植物油脂：C项，铁在浓HNO3中钝化，可用铁制 容器盛装浓HNCh; D项，铝制容器若长时间盛放咸菜等腌制食品，会发生腐蚀。5 .将SO?气体通入BaCL溶液无沉淀生成。若再分别通入以下四种气体：CbH2s NH3NO?则均有沉淀生成。其中产生的沉淀的化学成分相同的是（）A.和B.和C.D.和 答案D解析 。2

46、把SO2氧化成SO=,生成BaSOq沉淀；SO2+2H2s=3S I +2H2。；在诚 性环境中生成SO，有BaSCh沉淀生成：NO?在溶液中把SO2氧化成SOK,生成BaSC 沉淀：故生成相同成分的沉淀。6 .下列实验现象可用同一原理解释的是（）A.品红溶液中分别通入SO?和Cb，溶液均褪色B.猊水分别滴入植物油和裂化汽油中，浪水均褪色C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCb溶液，均有固体析出D.分别加热盛有NHC1和单质碘的试管，管口均有固体凝结答案B解析 A项，SCh和品红溶液化合而褪色，而CL使品红溶液褪色是因为HC1O的强氧化性; B项,植物油和裂化汽油均含有碳碳双键，和Br?

47、发生加成反应而褪色；C项，前者发生盐 析，后者发生变性；D项，前者为化学变化，后者为物理变化。7 .下列有关物质应用的说法不正确的是()A.氯气用于制备漂白粉8 .单质硅用于制造光导纤维C.硫酸铁用于蛋白质盐析D.三氧化二铁用于生产红色颜料答案B解析 制造光导纤维的是SiO?不是单质硅。8 .下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A.医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B.在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀C.液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂D.明矶具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒答案B解析 A项，用作治疗胃酸过多的是NaHCCh、AKOHb等；C项，液氨汽化时吸收大量的 热，可用作制冷剂；

48、D项，明矶水解生成A1(OH)3胶体，可用作净水剂。9 .在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是()A.滴有酚配的Na2c03溶液B.溶有SCh的品红溶液C.滴有石蕊的AlCb溶液D.滴有酚醐的饱和Ca(0H土溶液答案D解析 A项，COr + H2O HCO；+OH-,加热，平衡右移，c(OH-)增大，颜包变深；B 项，SO2使品红溶液褪色，加热，红色恢复；C项，A13，+3H2OAI(OH)3+3H加热,平衡右移，c(H+)增大，颜色变深；D项，加热，Ca(OH)2的溶解度减小，c(OH)减小，颜 色变浅。二、双项选择题10 .下列有关物质性质的应用正确的是（）

49、A.氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B.碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C.氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却D.锌的金属性比铁强，可将海轮浸水部分镀上锌锭以减缓船体腐蚀答案BD解析 A项，铝制容器在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀；C项，Mg和N?反应生成Mg3N2; D 项，Zn、Fe和海水组成原电池，Zn作负极。11 .下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A. CL通入Na2cCh溶液中B. CCh通入CaCL溶液C. NH3通入AgNO3溶液中D. SO?通入Na2s溶液中答案BD解析 A 项，CI2+H2O HC1+HC1O. 2HC1

50、4-Na2CO3=2NaCl+H2O4-CO2 t : B 项，CO2和CaCb溶液不反应；c项，NH3通入AgNCh溶液中，先生成沉淀，后又溶解。12 .将SO?气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（）A.试管中有淡黄色沉淀生成，说明SO?有氧化性B.试管中溶液褪色，说明SCh有漂白性C.试管中无明显现象D.试管中溶液颜色变浅，说明SO?有还原性答案CD解析 A项，SO2+Ch+2H9=2HCl + H2so4,溶液黄绿包变浅，说明SO?具有还原性； B项，SCh被酸性KMnCh溶液氧化，说明SO?具有还原性：C项，SCh和BaCb溶液不反应;D 项，2Fe34+SO2+

51、2H2O=2Fe"+4H'+SOM,说明 SO2具有还原性。题型七网络构建型一'单项选择题1 .利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是（）A. FeS）SO>-H，SO3H）SO4B.石英砂当工粗硅 粗SiClJ用献纯抖、高温）高纯硅 injnuiLC.提取食盐后的母液4含B2的液体山乜粗Bn噜Br?D.铝土M,lWHt加).)过逮)NaAK)2(aq)eor.pi)Al(OH)3±A12O3 4t3Al 一jL «vt答案A解析 A 项，应改为 FeSz-VsO2/f/.SO3上Jh2s04。m 忆万,J. 42 .下列物质的

52、转化在给定条件下能实现的是()熔融)工A1 等"eOJ占燃 SS03H2SO4 CU2(OH)2co3 血uCh(aq)里-CuFe?O3吧FeCb上一无水FeCh饱和 NaQ(aq)N型NaHCCh-Na2cChA. ® B.®®答案A解析 应为S关TOzf SO3也Lh2s04；应为FezChBFeCb二无水FeCho3 .下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()A. Ca(ClO)2(aq)-*HClO(aq)-*HCl(aq)B. H2SiO3-SiO.SiCUC. Al2O3N2!2)NaAlO2(aq)-Al(OH)3D. FeQ/1 型如

53、Fe2(SC)4)3(aq)-无水 Fe2(SO4)3答案B解析 B 项应为 H2SiO3-SiO2-rSi-*SiC14o商法14 .甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转 化关系：甲一L乙 ,；, 丙。下列有关物质的推断不正确的是()A.若甲为焦炭，则丁可能是0?B.若甲为SCh,则丁可能是缎水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO?答案C解析 题目考查了元素及其化合物性质和转化，上述图示转化中涉及连续反应，应与反应物 的用量有关。A中为碳与氧气的反应，及CO与CO?相互转化；B中为SCh酸性氧化物与氨 水碱溶液反应：D中

54、为COz酸性氧化物与氢氧化钠碱溶液，以及碳酸盐和碳酸氢盐的相互 转化；C中Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁，不存在量的问题。5 .甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图 所示(某些条件和部分产物己略去)。下列说法不正确的是()即一西工施A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na?。？C.若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶 液可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为 甲丙戊答案DA1 -1NaOH解析 A 项， I >Al2O3>NaA15,正确;Na1h20aB 项，+Nh2（）2 ->Na（ ）H,正确；。2 1“2 1 NH?C 项9>HCI-flHqCI,正统；C12 1D项，I »FeCl3 gAFcQz,Fc 的价态应是甲（Fc）V 茂（FeC12）V丙（FeCL）,铝误.6 .如图所示甲丁四种物质均含有同一种元素，甲可以是单质也可以是气态氢化物，丁是 该元素最高价氧化物对应的水化物，则甲、乙、丙、丁四种物质中共同含有的元素可能是A. Cl B. Fe C. C D. N答