高二化学难溶电解质的溶解平衡随堂检测题

1、.2019高二化学难溶电解质的溶解平衡随堂检测题化学是一门以实验为根底的学科，查字典化学网为大家推荐了高二化学难溶电解质的溶解平衡随堂检测题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。1.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯洁物MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等一样C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：题给信息中有通过添加难溶电解质MnS，可

2、使这些金属离子形成硫化物沉淀的提示，所以该除杂的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C选项是正确的。答案：C2.以下有关沉淀溶解平衡的说法正确的选项是A.KspAB2小于KspCD，那么AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，参加蒸馏水，氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，参加碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，参加稀盐酸，溶解平衡不挪动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比一样的物质才可以直接比较，如：AB、CD都是11型，可以直接比较，而AB2和CD不可

3、直接比较，A项错误;Ksp不受溶液浓度的影响，只是温度的函数，B项错误;存在沉淀的转化AgCls+I-aq=AgIS+Cl-aq，C项正确;D项在碳酸钙沉淀中参加盐酸，会发生反响：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，溶解平衡向右挪动，D项错误。新 课 标 第 一 网答案：C3.CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反响的情况如下：1CuSO4+Na2CO3主要：Cu2+CO2-3+H2O=CuOH2+CO2次要：Cu2+CO2-3=CuCO32CuSO4+Na2S主要：Cu2+S2-=CuS次要：Cu2+S2-+2H2O=CuOH2+H2S以下几种物质溶解由大到小的顺序是

4、A.CuOH2CuCO3CuSB.CuSCuCO3CuOH2C.CuSCuOH2CuCO3D.CuCO3CuOH2CuS解析：物质的生成物溶解度越小，反响越易发生，在1中SCuOH2答案：D4.25时，电离常数KaHF=3.610-4，溶度积常数Ksp CaF2=1.4610-10。现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中参加1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液，那么以下说法中，正确的选项是A.25时，0.1 mol/LHF溶液中pH=1B.KspCaF2随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反响产生沉淀解析：A项，HF为弱酸，故0.1 mol/LHF

5、溶液pH1。B项，Ksp只与温度有关。C项，设0.1mol/L的HF溶液中cF-=cH+=x mol/L，那么x20.1-x=3.610-4，x610-3 mol/L，混合后cCa2+=0.1 mol/L，0.1 mol/L610-3 mol/L2=3.610-61.4610-10，故应有CaF2沉淀生成。答案：D5.在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次参加等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。有关物质的溶度积Ksp25如下：AgCl AgI Ag2SKsp 1.810-10 8.5110-16 6.310-50以下表达错误的选项是A.沉淀转化的本质

6、就是沉淀溶解平衡的挪动B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度一样D.25时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小，当向AgCl溶液中参加同浓度的KI和Na2S溶液时，测定的沉淀溶解平衡AgCls?Ag+aq+Cl-aq右移，依次转化为溶解度小的AgI沉淀和Ag2S沉淀，故A、B正确，由于在NaCl、CaCl2溶液中cCl-不同，而KspAgCl=cAg+cCl-导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同，C项错误，由于KspAgI=cAg+cI-，K

7、spAg2S=c2Ag+c2S2-且三种沉淀的Ksp不一样，故三种溶液中cAg+不同。答案：C6.在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。KspCuS=610-36，KspZnS=210-24。以下关于不溶物之间转化的说法中错误的选项是A.ZnS不溶于水和盐酸，也不能转化为CuSB.两种不溶物的Ksp相差倍数越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.CuS比ZnS更难溶于水，所以ZnS在一定条件下可以转化为CuSD.常温下，ZnS假设要在CuCl2溶液中开场转化为CuS，那么CuCl2的浓度必须不低于3210-24 mol/L解析：比照CuS与ZnS Ksp的相对大小，可知C

8、uS的溶解性更小，结合沉淀转化的规律，可推知C项正确。A项不正确。由ZnSs?Zn2+S2-，KspZnS=cZn2+cS2-=c2S2-;CuSs?cCu2+cS2-，KspCuS=cCu2+cS2-，故cCu2+=KspCuScS2-=610-36210-24=3210-24 mol/L，D项正确。答案：A7.2019新课标全国0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如以下图所示。在0.10 mol/L硫酸铜溶液中参加氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，cCu2+=_ _mol/LKspCuOH2=2.210-20。假

9、设在0.1 mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_mol/L。解析：因为KspCuOH2=cCu2+c2OH-=2.210-20，当溶液的pH=8时，cOH-=10-6mol/L，所以cCu2+=2.210-8 mol/L;硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反响的方程式为：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS，忽略溶液体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1 molL-1，所以H+浓度是0.2 mol/L。答案：2.210-8 0.2才能提升8.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是提示：BaSO

10、4g?Ba2+aq+S2-4aq的平衡常数Ksp=c Ba2+cSO2-4，称为溶度积常数。A.参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp解析：A项温度不变，参加Na2SO4会导致溶解平衡向左挪动，但两离子的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点;D项通过蒸发，水量减小，Ba2+和SO2-4浓度都增大，不可能由d点变到c点;C项d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成;D项从图像中看出a点与c点的Ksp相等。答案：C9.在饱和MgOH2溶液中，cOH-=1.010-4 mol/L。假设向该溶液中参加NaOH溶液，使溶液中的cOH-变为原来的10倍，那么MgOH2的溶解度在理论上将A.变为原来的10-3倍 B.变为原来的10-2倍C.变为原来的10倍 D.