高二年级化学第一学期期末试卷(含答案)

1、.2019-2019学年高二年级化学第一学期期末试卷含答案世界由物质组成，化学那么是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高二年级化学第一学期期末试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，总分值100分，考试用时90分钟。本卷须知：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置

2、上;如需改动，先划 掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。第一部分 选择题共58分一.单项选择题此题包括14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.以下物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是A.干冰 B.BaSO4 C.醋酸 D.酒精2.以下关于反响热的说法正确的选项是A.当H为-时，表示该反响为吸热反响B.Cs+12O2g=COgH=110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1C.化学反响的反响热只与反响 体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关D.反响热的大小与反响物所具

3、有的能量和生成物所具有的能量无关3. 以下化学用语表达正确的选项是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ H+ CO32-B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3s Ca2+aq+CO32-aqC. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3+3H2O = AlOH3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H+SO32-4.在298 K、100 kPa时，：2H2Og=O2g+2H2g H1Cl2g+H2g=2HClg H22Cl2g+2H2Og=4HClg +O2g H3那么H3与H1和H2间的关系正确的选项是A.H3=H1+2H2 B.H3=H1+H2C.H3=H1-2H2

4、 D.H3=H1-H25.在密闭容器中，反响X2g+Y2g 2XYg;0，到达甲平衡。在仅改变某一条件后，到达乙平衡，对此过程的分析正确的选项是A.图是参加适当催化剂的变化情况 B.图是扩大容器体积的变化情况C.图是增大压强的变化情况 D.图是升高温度的变化情况6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的cH+cOH-的操作是 A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中参加硝酸铵晶体 D.向水中加食盐晶体7.体积一样pH一样的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量A. 一样 B. 中和盐酸的多 C. 中和醋酸的多 D. 无法比较8. HA为一元弱酸，那么在0.1

5、 molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是A.cNa+ cA- cH+ cOH-B.cNa+cOH- cA- cH+C.cNa+ cH+= cA-+ cOH-D.cNa+ cOH-= cA-+ cH+9.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的选项是A.参加少量NaOH固体，cSO32-与cNa+均增大B.cNa+=2cSO32+ cHSO3+ cH2SO3C.cNa+cH+=2 cSO32-+ 2cHSO3-+ cOH-D.升高温度，溶液的pH降低10.常温下，以下各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1B.pH

6、=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-C.pH12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-11.用浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚 酞作指示剂，以下操作会导致测定结果偏低的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定B.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视C.锥形瓶未用待测液润洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25时，氯化银的Ksp=1.8 10-10。现 将足量氯化 银分别放入：100 mL蒸馏水中;100 mL 0

7、.1 molL-1盐酸中;100 mL 0.1 molL-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在一样温度下，cAg+ 由大到小的顺序是A. B. C. D. 13.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为21。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。以下表达中错误的选项是A.阴极始终只析出H2 B.阳极先析出Cl2，后析出O2C.电解的最后阶段是电解水 D.溶液的pH不断增大，最后pH大于714.镍镉Ni-Cd可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进展：Cd + 2NiOOH + 2H2O CdOH2 + 2

8、NiOH2有关该电池的说法正确的选项是A.充电时阳极反响：NiOH2 -e- + OH- = NiOOH + H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH-向正极挪动二、双项选择题此题包括4小题，每题4分，共16分。假设只选一项且正确，那么得2分;但只要有一项错误，即得0分。15.一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反响，当反响进展到10s末时到达平衡，此时容器中cNH3=0.15molL-1。以下有关判断正确的选项是A.反响达平衡时N2的转化率为7.5%B.反响进展到10s末时，H2的平均反

9、响速率是0.0225molL-1s-1C.该反响到达平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D.再往 该容器中充入1molN2和3molH2，重新到达平衡时cNH30.30molL-116.铜锌原电池如右图工作时，以下表达正确的选项是A.正极反响为：Zn-2e-=Zn2+B.电池反 应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC.在外电路中，电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液17.对于常温下pH为2的盐酸，表达正确的选项是A.cH+= cCl-+cOH-B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的cH+=1.010-12molL-1D.与等体积0.01 molL

10、-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：cCl-=cCH3COO-18.一种新型乙醇电池，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反响为：C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,电池示意图如右图。下面对这种电池的说法正确的选项是A.b极为电池的负极B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C.电池正极的电极反响为：4H+ +O2 +4e- =2H2OD.设每个电子所带电量为q库仑，那么1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量第二部分 非选择题共42分19.5分在一定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：CO2g+H2g COg+H2Og，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t700 80083010

11、001200K1.72.6答复以下问题：1该反响的化学平衡常数表达式为K = 。2该反响为 反响选填吸热、放热。3能判断该反响是否到达化学平衡状态的根据是 多项选择扣分。a.容器中压强不变 b.混合气体中 cCO不变c.正H2=逆H2O d.cCO2=cCO20.4分请写出相应的离子方程式1小苏打NaHCO3溶液呈碱性的原因2泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有Al2SO43和NaHCO3溶液，当意外失火时，将灭火器倒过来即可使药液混合反响发挥作用21.9分烧碱、氯气是重要的化工原料，产量很大。习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。根据你掌握的知识，完成以下问题：1写出电

12、解饱和食盐水的总化学反响方程式2在该过程中阳极反响式为阳极发生的是 反响填氧化或复原请简要写出一种检验该产物的方法3在实验室用惰性电极电解100mL的饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL气体标准状况，此时电解质溶液的pH约为 忽略电解液体积变化22.9分草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示，为了测定x值，进展如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，参加适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反响2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2

13、MnSO4+8H2O试答复：1实验中不需要的仪器是填序号_，还缺少的仪器有填名称_。a.托盘天平带砝码，镊子b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶2实验中，标准液KMnO4溶液应装在_式滴定管中，因为_。3假设在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，那么所测得的x值会_偏大、偏小、无影响23.15分粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质与酸不反响。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进展回收。步骤一：电解精制：请答复

14、以下问题：1电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反响式为电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的 选填：变大、不变、变 小步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进展处理：2阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反响的离子方程式：残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，理解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反响平衡常数1 Au + 6HNO3浓= AuNO33 + 3NO2+ 3H2O 12Au3+ + 4Cl = AuCl4K从中可知，金很难与硝酸反响，但实验发现金却可溶于王水浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物，请你先猜

15、测表格中第二个反响的平衡常数K特点并简要解释金可以溶于王水的原因：3假设在0.10molL-1硫酸铜溶液中参加氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c Cu2+= molL-1KspCuOH2=2.210-20。4初中我们 学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以如今的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反响要求：画出简图并进展适当的标注高二理科期末考试化学参考答案123456789101112131415161718BC BAD CCDACBADABDBC ACBC19 1 ;2吸热;3b、c;20. 1Al3+3H2O AlOH3+3H+2Al3+3 HCO3-=AlOH3+3CO221.1c , f , j 还缺少铁