高二年级化学暑期作业训练试题与解析

1、.2019年高二年级化学暑期作业训练试题与解析除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生进步成绩的重要途径，本文为大家提供了2019年高二年级化学暑期作业训练试题与解析，希望对大家的学习有一定帮助。可能用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1.干净煤技术Clean Coal Technology，简称CCT的含义是：旨在减少污染和进步效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。以下措施不属于干净煤技术的是 A.溶剂萃取脱硫法B.煤的气化产物主要为CO和H2C.借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D.煤的直接燃

2、烧2.以下物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是 枯燥的C12 Na2O2 NaClO 活性炭HCl0 SO2A.除以外 B.除以外 C. D.全部可以3.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色;向呈橙黄色的溶液中参加BaCl2溶液时无沉淀生成;向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 A.Na+、Br-、CO32- B.Na+、 I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32- D.Fe2+、Br-、CO32-4.A、B两种气体在一定条件下可发生反响

3、：2A+B=C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反响，有少量液滴生成，在一样的温度下测得反响前后压强分别为6.06106和1.01107Pa，又测得反响共放热Q kJ，以下说法正确的选项是 A.D为气体B.C为液体C.E为气体D.该反响的热化学方程式 2Ag +Bg=Cg + 3Dl + 4Eg;H=- kJ/mol5.现有用离子交换膜只允许对应的离子通过和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液消费NaOH和H2SO4，以下说法中正确的选项是 A.气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B.气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液C.Na2SO4 溶液

4、由G口参加，F口通入稀硫酸D.靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气6.一元弱酸HAaq中存在以下电离平衡：HA H+A-，如图将1.0 mol HA分子参加1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是 7.现有NaOH Al2SO43 BaNO32 CuSO4 FeCl3 淀粉溶液 KI 这7种溶液 A.不需外加试剂即可鉴别 B.必须外加试剂才能鉴别C.如有碘水即能全部鉴别 D.另有一种溶液即可鉴别8.t时，在两个一样的密闭刚性容器等容中分别进展SO2和SO3互相转化的实验，反响的化学方程式为2SO2g+O2g 2SO3g，实验和实验情况分别为

5、图和图所示：数据分析发现：到达平衡时，化学状态和化学状态完全一样。以下表达不正确的选项是 A.假设实验SO2的起始浓度为1mol/L，那么实验O2的起始浓度为0.5mol/L;实验SO3的起始浓度为1mol/L.B.假设实验SO2的转化率为a%，那么实验SO3 的转化率为1-a%。C.假设起始浓度CSO2= m mol/L，CO2= n mol/L，CSO3= p mol/L,在一样条件下进展实验，要求到达平衡时的状态与实验、完全一样，那么m、n、p必须满足的条件是m/n=2 和 m+p=1。D.维持实验的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器等压容器进展实验，到达化学平衡时

6、：SO2的转化率与实验中SO2的转化率相比，要小，但正反响速率与实验相比，要大。二、非选择题9.15分阅读以下信息：.表中为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物的沸点-60.7-33.4100-87.719.54-84.9最高化合价+6+5+5+7最低化合价-2-3-2-3-1-1A、B、Y均为上表中的元素。.X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。.X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制备强酸甲;.A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。请答复：1写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反响方程式 。2元素氢化物的沸点低于元素氢化物的沸点原因是 。

7、3以下有关强酸甲、乙说法正确的选项是 。a.二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制成的容器贮运b.二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化c.工业消费强酸甲、乙时，都是用水来吸收相应的氧化物d.二者的稀溶液均是强氧化剂4工业消费强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为 。5写出工业消费强酸乙的过程中获得AB的化学方程式： 。10.15分某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与硫化氢反响的装置。请答复以下问题：1装置F中发生反响的化学方程式 。2装置A中的分液漏斗内液体a宜选用 选填以下选项的代号A.盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫

8、酸 D.稀硝酸3虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入以下空格。B_、D_、E_填编号4翻开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生喷泉现象，理由用简要文字并装备化学方程式描绘： 。5在操作4的根底上，引发喷泉操作方法是 。11.15分物质之间的转化关系如以下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。试答复以下有关问题：1A在元素周期表的位置 周期 族2以上7个化学反响属于非氧化复原反响的是 用编号填写3写出反响的

9、化学方程式： ;4写出引发反响的实验操作写出该反响一种重要的工业用处5写出用A与H作电极材料插入电解溶液G形成闭合电路的正极反响： 。12.有机物A的键线式构造 。： 1有机物A可以发生的反响有： 填写字母a.取代反响 b.加成反响 c.消去反响 d.复原反响 e.加聚反响 f.酯化反响2有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反响生成有机物B。B中含有的官能团除Cl以外，还含有的官能团是： 。请你设计实验证明含有这种官能团：3有机物B经氧化后生成有机物C，C的构造简式是：4C可有如以下图所示的转化关系：写出E的构造简式：5D在高温、高压和催化剂作用发生加聚反响生成HPMA，写出HPMA的构

10、造简式： ;6F是E的一种同分异构。0.1mol F与足量金属Na反响放出3.36L H2标准状况下;0.1mol E与足量NaHCO3反响放出2.24L CO2标准状况下;F能与AgNH32OH溶液反响。F的构造简式是： 。参考答案1.D【解析】干净煤技术涉及四个领域煤炭加工、煤炭高效干净燃烧、煤炭转化、污染排放控制与废弃物处理。煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染气体。2.C【解析】枯燥的C12与水生成次氯酸，可以漂白， Na2O2 、NaClO、HCl0均因强氧化性能使品红褪色，SO2能与品红化合生成不稳定无色物质而漂白，活性炭因为具有吸附性能，可以吸附色素而漂白。3.A【解析】滴加足量氯水

11、后，有气泡产生，参加BaCl2溶液时无沉淀生成，溶液中不含SO32而含有CO32滴加足量氯水后溶液呈橙黄色，滴加淀粉溶液未变蓝色，所以溶液中含有Br，不含I，因为含有CO32-而无Fe2+，溶液中阳离子为Na+。4.C【解析】首先要弄清物质的聚集状态，求出反响热。因为A、B是气体，根据题意，设2molA和1molB反响生成的气体的总物质的量为a mol，有3:a=6.06106:1.01107，得a=5，即反响式生成物中气体分子的化学计量数之和为5。代入方程式可知，D为液体，C、E为气体。又由A为 mol时，反响放出的热量为Q kJ，故该反响的热化学方程式为：2Ag +Bg=Cg + 3Dl

12、+ 4Eg;H=- kJ/mol。5.B【解析】据题意，电解饱和Na2SO4溶液时，阳极附近是OH-放电，生成氧气，阴极附近时H+放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分别生成NaOH和H2SO4，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只允许通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只允许通过阳离子，D错误;接电源正极的是阳极，即A极放出氧气，A错误B正确;假设由F口通入稀硫酸，那么将NaOH中和掉，得不到产品。6.C【解析】A不正确，原因多种：c平H+c平A-，c平A-=1.0 molL-1.B不正确;因为c平A-=c平H+=1.2 molL-11.0 molL-1.D不正确;原因多种：c

13、始H+=c始A-=1.0 molL-1，c始HA=0.7.A【解析】首先通过观察可鉴别出有色物质：CuSO4 蓝色，FeCl3黄色，通过鉴别出的物质参加少量未鉴别的溶液中，如先加CuSO4，那么可鉴别出NaOH溶液，BaNO32溶液，再取未鉴别的溶液少许加FeCl3那么可鉴别出KI。向此中加未鉴别出的和，变蓝的为淀粉，无现象的是Al2SO43，因此选A。8.D【解析】此题的关键是看懂图，从实验中起初V逆为0,说明只有反响物,没有生成物,而实验中起初V正为0,说明只有生成应物,没有反响物.数据分析发现：到达平衡时，化学状态和化学状态二完全一样，也就是等温和等容条件下的等效平衡。由于图中隐含一个条

14、件，只有产物，到达平衡时，CSO2： CO2=2：1。SO2的起始浓度为1mol/L，那么实验O2的起始浓度为0.5mol/L，在定T、V条件下，只要通过可逆反响的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡一样，那么二平衡等效，即实验SO3的起始浓度为1mol/L。恒温恒容下分别进展以下两种操作SO2的转化率+SO3 的转化率=1,实验SO3 的转化率为1-a%;假设起始浓度CSO2= m mol/L，CO2= n mol/L，CSO3= p mol/L,在一样条件下进展实验，要求到达平衡时的状态与实验、完全一样即m/n = 2 和 m+p=1; 改密闭刚性容器为密闭可变体积

15、容器等压容器相当于在原来平衡的的根底上加压,那么加压平衡向正反响方向挪动,速率正逆变大.9.1NH3+HCl= NH4Cl或PH3+HF= PH4F3分2H2O中存在氢键3分3a b3分，写对1个给1分全对总分值42NH3H2O+SO2 =NH42SO3+H2O3分54NH3+5O2 4NO+6H2O3分【解析】据题意，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，即Fe;X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲，即Y是S，甲是硫酸;A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙，即A是N，B是O，乙是硝酸。分析表中数据，可知是S，是N，是O，是P，是F，是Cl;其他结果可推得。1

16、0.1MnO2+4HCl浓 MnCl2+Cl2+H2O3分2AC3分，对一个给1分，全对总分值3、3分，每空1分4C中反响H2S+Cl2=2S+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。3分，答到不能产生压强差那么给分5方法 用手或热毛巾将烧瓶捂热或略微加热，HCl受热膨胀即增大压强，赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉;方法用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉3分【解析】此题考察实验的根本操作气体的制备、枯燥、喷泉实验操作的处理等，由题意不难看出A为H2S发生

17、装置，F用来制备氯气，制备H2S不能用具有强氧化性的酸稀硝酸、浓硫酸。枯燥H2S只能用非氧化性的酸性枯燥剂，故B中选，制备纯洁的氯气，需要除去氯化氢还要进展枯燥，故D、E中应为、，翻开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，不久烧瓶内不能观察到喷泉现象，理由C中反响H2S+Cl2=2S+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。在操作4的根底上，引发喷泉操作方法是方法 用手或热毛巾或酒精灯将烧瓶捂热或略微加热，HCl受热膨胀即增大压强，赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉; 方法用冰水或其它制冷

18、剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉。11.1 四 2分2 3分3 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2 3分4 加少量KClO3,插上镁条并将其点燃2分，焊接钢轨制高熔点金属其他合理答案也给分2分5 2H2O+2e-=2OH-+H23分【解析】此题明显的打破口单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，马上知道是Na202，说明E、F一定为Na 和O2。结合反响条件是高温，马上就推出，E是O2，F是NaNa活泼不需要高温。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水，D为H2，G为NaOH。反响与NaOH反响产生氢气的单质中学阶段只有Al和Si，结合电解推出H为Al，J为Al2O3。由反响高温条件下产生氢气体的单质有Fe和C，结合反高温条件得到Al2O3，那只有A是Fe。验证反响符合条件。写出用Fe与Al作电极材料插入