物理化学复习题

1、第一章、热力学第一定律1理想气体在自由膨胀过程中，下列关系中不正确的是： ( D ) AU=0 BW=0 C Q0 D S=0解析：自由膨胀过程中，p外=0，绝热，该过程为不可逆过程，S>02、系统由始态 A 经由右图所示的不同途径到终态 B，则有：（热一律公式为） DA、W1W2W3 B、Q1Q2Q3 C、Q1W1，Q2W2，Q3W3 D、Q1W1Q2W2Q3W3解析：U=Q+W，U为状态函数，U只与始末状态有关，与过程无关。3下列那种看法是错误的？ ( C )A 系统的状态确定后，则所有状态函数均为定值；B系统的不同状态能具有相同的体积 ；C系统的状态改变了，则所有的状态函数都要发生

2、变化 ；D系统的某一状态函数改变了，其状态必定发生变化 。4、对于真实气体，当处于（ B ）条件时，其行为与理想接近。A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压5、理想气体的Cp,m与Cv,m的关系是（A ）A. Cp,m-Cv,m=R； B. Cp,m+Cv,m=R； C. Cp,m×Cv,m=R； D. Cp,m+Cv,m=nR。6、下列叙述中不具状态函数特征的是：（ D ）(A)系统状态确定后，状态函数的值也确定(B)系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定(C)经循环过程，状态函数的值不变 (D)状态函数均有加和性7、下列叙述中，不具可逆过程特征的是：（

3、C ）(A)过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B)沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原(C)过程的初态与终态必定相同(D)过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功8、在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为rH ，下列哪种说法是错误的? （ D ）(A) H 是CO2(g)的标准生成热 (B) H =U(C) H 是石墨的燃烧热 (D) U <H9、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（ ）(A)生成反应中的单质必须是稳定的相态单质(B)稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零(C)生成反应的温度必须是298.15K(D)生成反应中各物质所达

4、到的压力必须是100KPa10、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（ C ）(A) Q > 0，W > 0，U > 0 (B)Q = 0，W = 0，U < 0(C) Q = 0，W = 0，U = 0 (D) Q < 0，W > 0，U < 011、下列表示式中正确的是 ( A )(A)恒压过程H=U+pV (B)恒压过程 H=0(C)恒压过程H=U+Vp (D)恒容过程 H=012、理想气体等温反抗恒外压膨胀，则 ( C )(A)Q>W (B)Q<W (C)Q=W (D)Q=U13、当理想气体其温度由298K升

5、高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的 （ C ）(A)H1>H2 W1<W2 (B)H1<H2W1>W2(C)H1=H2W1<W2 (D)H1=H2 W1>W214、功的计算公式为nCv,m(TT)，下列过程中不能用此式的是（ C ）(A)理想气体的可逆绝热过程(B)理想气体的绝热恒外压过程(C)实际气体的绝热过程(D)凝聚系统的绝热过程15、凡是在孤立体系中进行的变化，其U和H的值一定是： ( D )(A) U > 0 , H > 0 (B) U = 0 , H = 0(C) U < 0 , H < 0 (D)

6、 U = 0 , H大于、小于或等于零不确定16、 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( C ) (A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H217、将H2（g）与O2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（ C ）(A)T=0 (B)p=0 (C)U=0 (D)H=025、隔离系统内发生一变化过程，则系统的： ( C )(A)热力学能守恒,焓守恒(B)热力学能不一定守恒，焓守恒(C)热力学能守恒，焓不一定守恒 (

7、D)热力学能、焓均不一定守恒26、1mol单原子分子理想气体，从始态p1=202650Pa，T1=273K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300Pa则H为： （ A ）(A) 17.02kJ (B) -10.21kJ(C) -17.02kJ (D) 10.21Kj27、当体系将热量传递给环境之后，体系的焓： （ D ）(A) 必定减少 （B） 必定增加(C) 必定不变 （D） 不一定改变28、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（ D ）。AW=0 BQ=0CU=0 DH=029、如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高

8、，今以电阻丝为体系有（ C ）。AW=0，Q<0，U<0 BW<0，Q<0，U>0 C W>0，Q<0，U>0 DW<0，Q=0，U>030、一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机拖动的列车运行的速度（ A ）。A较快 B较慢 C一样 D不一定31.下列说法正确的是（ c ）a.水的标准摩尔生产焓即是氧气的标准摩尔燃烧焓b.水蒸气的标准摩尔生产焓即是氧气的标准摩尔燃烧焓c.水的标准摩尔生成焓即是氢气的标准摩尔燃烧焓d.水蒸气的标准摩尔生成焓即是氢气的标准摩尔燃烧焓32.下列叙述中，不具有可逆过程特征的

9、是（ c ）a.过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢.b.沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原.c.过程的初态与终态必定相同.d.过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功.33、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为： ( B )( A )Cp,m < CV,m； ( B )Cp,m > CV,m；( C )Cp,m = CV,m； ( D )难以比较。34、公式 的适用条件是：( D )。 ( A )任何过程； ( B )等压过程；( C )组成不变的等压过程； ( D )均相的组成不变的等压过程。35、 某坚固容器容

10、积100 dm3，于25，101.3 kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa和1000。数日后，温度、压力降至初态（25和101.3 kPa），则下列说法中正确的为：（ D ）。 ( A )该过程DU = 0，DH = 0 ( B ) 该过程DH = 0，W=0( C)该过程DU = 0，Q=0 ( D ) 该过程W = 0，Q=036、已知反应 H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) 的标准摩尔反应焓为DrH (T) ，下列说法中不正确的是： ( B)（A）(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓；（B）(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；（C） (T)是

11、负值；（D） (T)与反应的数值不等。37、 物质的量为n的单原子理想气体等压升高温度，从T1至T2，DU等于：( B )。 ( 1 )nCp,mT； ( 2 )nCV,mT；( 3 )nRT； ( 4 )nRln(T2 / T1)。判断题：1系统在一个循环过程中，U=H=0，Q=W=0。 (× )2系统在一个循环过程中，与环境交换的热和功之和等于零； () 3理想气体的热容与分子构型有关，而与温度无关。 () 4恒压下，因 是状态函数，所以也是状态函数。 (× )5恒容不作非体积功过程中=U，因U是状态函数，所以此时也是状态函数。(× )6. Gass定律用于由

12、已知热效应的反应热效应计算未知热效应的化学反应的反应热，该定律也可用于化学反应其它热力学函数变化计算 ()1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。()2恒温过程的Q一定是零。(× )3、经历任意一个循环过程时，系统从环境吸收的热等于系统对外所做的功（ ）4尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关。() 5、由于热力学能是状态函数,则理想气体的状态改变时，其热力学能一定跟着改变（ ）错6、封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的初终态（ ）对7在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，U一定为零，H不一定为零。() 8不可逆过程就是过程发生后，系统不

13、能再复原的过程。(× )9、因H = Qp所以只有等压过程才有H。(× )10、理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式 都适用。()3、热力学标准状态的温度指定为25。是不是?（ 不是 ）4、 系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。是不是？（ 是 ）8、(C石墨298 K) = 0,是不是？ （ 是 ） 10、因为Qp = H, = ，而焓与热力学能是状态函数，所以与也是状态函数。对吗？( 不对 )。11、物质的量为n的理想气体，由T1，p1绝热膨胀到T2，p2，该过程的焓变化 ,对吗？（对）12、 CO2(g)的(500

14、K) = (298 K) + ,是不是？ （ 不是 ） 13、 25(S正交) = 0 。是不是？ （ 是 ） 14、 dU = nCV,mdT这个公式对一定量的理想气体的任何p，V，T过程均适用，对吗？( 对 )15、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以DH = Q；又因为是绝热，Q = 0，故DH = 0。对不对？ ( 不对 )10作为例子 本章作业：5. 7. 8. 9. 11. 12.（共5道题）第二章、热力学第二定律2.系统进行任一循环过程（ B ）A. G=0 B. S=0 C. Q=0 D. =03.在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 （ D ）

15、0;  A. 不变  B. 可能增大或减小  C. 总是减小 D. 总是增大4.吉布斯判据可以写作：（ A ） A. (dG)T, p, W=00 B. (dG) T, p, W=00 C. (dG)T,V, W=00 D. (dG) T, V, W=005.亥姆霍兹判据可以写作：（ C ） A. (dA)T, p, W=00 B. (dA) T, p, W=00 C. (dA)T,V, W=00 D. (dA) T, V, W=006.下述哪一种说法正确？ 因为Hp = Qp，所以： （ B ） A. 恒压过程中,焓不再是状态函数 B. 恒压过程中,体系与环境无

16、功的交换 C. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, U不一定为零9A=0 的过程应满足的条件是 （ D ）   A. 逆绝热过程 B. 等温等压且非体积功为零的过程 C. 等温等容且非体积功为零的过程 D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程10.G=0 的过程应满足的条件是 （ B ）   A. 逆绝热过程 B. 等温等压且非体积功为零的过程 C. 等温等容且非体积功为零的过程 D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程13化学反应 N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) 在恒T恒P下达平衡，三种物质的化学势满足( D )A

17、. B. C. D. 25.关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是（ C ）A. 环境的熵变与过程有关 B. 某些自发过程中可以为系统创造出熵C. 熵变等于过程的热温商 D. 系统的熵等于系统内各部分熵之和27. 在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 （ B ）   A. 不变  B. 可能增大或减小  C. 总是减小 D. 总是增大28焓是系统的状态函数，定义为 H = U + PV，若系统发生状态变化时，则焓的变化为H = U + （PV），式中（PV）的含义是（ B ）A、（PV）= PV B、（PV）= P2V2- P1V1C、（PV）= P

18、V + VP D、（PV）= VP29当以 5mol H2气与 4mol Cl2气混合，最后生成 2mol HCl 气。若反应式写成： H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) 则反应进度为： ( C )A、2 mol B、 4 mol C、 1 mol D、 3 mol30. 单原子理想气体的 nCpm- nCvm应等于： （ B）A、 R B、 nR C、 3nR D 、5R31判断下述两个过程是可逆的还是不可逆的：(1)二个不同温度的物体按某种方式直接接触，并使温度达到平衡；(2)在 100，101.325kPa下液态水气化为水蒸气。 ( B )A (1)可逆、(2)不可逆 ； B(

19、1)不可逆、(2)可逆 ；C(1)、 (2)均为可逆 ； D(1)、(2)均为不可逆 。32、如图所示，1 为可逆途径，2 为不可逆途径。下列关于熵与热温商的关系式中，不正确的是：( C )A S1=S2 BS1=(Q1/T)C (Q1/T)=(Q2/T) D S2(Q2/T)33. 下列叙述不正确的是： ( C )A 一切自发过程的共同特征是其不可逆性B 一切自发过程的不可逆性均可归结为热功转换过程的不可逆性C 一切不可逆过程都是自发过程D一切实际过程都为热力学不可逆过程34、理想气体在等温条件下反抗恒外压膨胀，该变化过程中系统的熵变Ssys及环境的熵变Ssur应为： ( C )A. Ssy

20、s>0, Ssur =0 B. Ssys<0, Ssur =0 C. Ssys>0, Ssur <0 D. Ssys<0, Ssur>035、熵增加原理是说： ( B )A自发过程中系统的熵总是增大的B 孤立系统一切自发过程总是向着熵增大的方向进行C 不可逆过程中，系统的熵一定增大D 系统的熵减小的过程是不能够自发进行的36、熵是混乱度（热力学状态数或热力学几率）的量度，下列结论不正确的是: ( D )A同一种物质Sm(g)Sm(l)Sm(s)B物质的熵值随温度的升高而增大C 分子内含原子数越多熵值一般越大。分解反应微粒数增多，熵值一般增大D0K 时任何物质

21、的绝对熵值均等于零37、下列偏微商中，不是偏摩尔量的是: ( B )A, B,C, D,38、在等温等压下，当反应的 =5kJ·mol-1时，该反应： ( C)A能正向自发进行 B.能逆向自发进行 C.不能判断进行方向 D.不能进行39、一个等温等压不做非体积功过程自发进行，下列热力学量变化正确的是： ( B ) A S<0 B G<0 C A<0 D H<0 40、使用亥姆霍兹判据DA 0 来判断过程的方向和限度时，所需的过程条件（A ）。恒温恒容非体积功为0； B. 恒温恒压非体积功为0；C. 隔离系统中发生的过程； D. 绝热封闭系统中发生的过程41、热

22、力学第二定律要解决的主要问题是什么？（B ）A封闭系统中的能量衡算； B. 判断过程的方向和限度； C. 计算隔离系统的熵变； D. 计算化学反应的熵变42、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（ B ） (A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零 (B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量 (C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势 (D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯杜亥姆关系式填空题：1、对一封闭体系，非体积功Wf =0时，下列过程中体系的U，S，G何者必为零？(1) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程 ( U为零 ) ；(2) 某物质的恒

23、温恒压可逆相变过程 ( G为零 ) ；(3) 某物质经一循环恢复原状态 ( U，S，G皆为零 ) 。2、对一封闭体系，非体积功Wf =0时(1) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程（U = 0 ）；(2) 某物质的恒温恒压可逆相变过程（G = 0）。（填>，<或=）3、吉布斯自由能判据的适用条件是 恒温 、 恒压 、 非体积功为零 。4、在只做体积功的封闭体系中，过程的A的符号为 不能确定 （正，负，不能确定）。5、一单组分、均相、封闭体系，在不作非体积功情况下进行变化，当熵和压力恢复到原来数值时G 等于零 （大于零，小于零，等于零）。 6、刚性绝热容器内发生反应2H2(g)+O

24、2(g)=2H2O(g)，以容器整体为系统，U和H两者当中为零的是 U ；若反应在绝热恒压容器中进行，仍以容器整体为系统，U和H为零的是 H 。7、理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最 大 ，定温可逆压缩环境做的功最 小 。8、选择“>”、“<”、“=”中的一个填入下列空格：100、1.5×p$的水蒸气变成100、p$的液体水，S < 0，G < 0。2.热力学第二定律数学表达式是 ，在恒温恒压，其它功为零的化学反应中，热力学第二定律数学表达式是 ；3.Q,W,T,V,H,U,S,G其中属于状态函数有 T,V,H,U,S,G ，属于强度量的有 Q,W, 。5.给

25、出下列公式的适用条件：H = Qp 封闭系统、恒压、非体积功为零 ；G<0判断过程是否可逆 封闭系统、恒温、恒压、非体积功为零 。9.在绝热封闭条件下，体系的DS的数值可以直接用作过程方向性的判据, DS = 0 表示可逆过程；DS > 0 表示 _不可逆过程_ ；DS < 0 表示 _不可能发生的过程_ 。10.在恒温恒容只做体积功的封闭体系里,当热力学函数_ A _到达最_小_值时，体系处于平衡状态。11.卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关，而与工作物质无关。20.吉布斯判据的数学表达式及适用条件是 恒温恒压非体积功为零 。6、某理想气体的摩尔定容热容为CV,m，摩尔定

26、压热容为Cp,m，1 mol该气体恒压下温度由T1变为T2，则此过程中气体的或nCV,m( T2T1)9、5 mol某理想气体由27，10 kPa恒温可逆压缩到100 kPa，则该过程的DU = 0 ，DH = 0 ，Q = -28.72Kj1、 将一电热丝浸入水中（如图），通以电流，如图：( 1 ) 以电热丝为系统，Q40，W40，DU40；( 2 ) 以电热丝和水为系统，Q40，W40，DU40( 3 ) 以电热丝、电源、水及其他一切有关的部分为系统，Q40，W40，DU40。（选填 >>、= 或<<）( 1 ) << >> >>

27、( 2 ) = >> >>( 3 ) = = =第三章例题1：液体B与液体C可以形成理想液态混合物。在常压及25下，向总量，组成的B ,C液态混合物中加入14mol的纯液体C，形成新的混合物。求过程的解：画出路径图如下：例题2：在100g苯中加入13.76g联苯（ ），所形成溶液的沸点为82.4。已知纯苯的沸点为80.1。求（1）苯的沸点升高系数；（2）苯的摩尔蒸发焓。 解:(1)(2) 因为1.以下说法对吗？(1)理想液态混合物每一组分均服从拉乌尔定律。(2)向A溶液中加入B物质，溶液的饱和蒸气压一定降低。(3)将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高

28、于相同压力下纯溶剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。(4)在298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的食盐水的渗透压相同。2.单选题：(1)气体B的化学势：B=B(g)+RTln( )，该式表示B：（A）仅在理想气体中的化学势 （B)仅在纯实际气体中的化学势；（C）在任何气体中的化学势； （D）都不正确；(2)液体A与液体B能混合成理想溶液，该混合过程： (A) S = 0  (B)G = 0 (C)A = 0 (D) V = 0 (3) 400 K时液体A的蒸气压为4×104 Pa，液体B的

29、蒸气压为6×104 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时液相中A 的物质量的分数为0.5, 在气相中B的物质量的分数为_. A. 0.31 B. 0.40 C. 0.50 D. 0.60答案：1.(1) ;其余全错2.   CD D1、 选择题1.下列各式属于偏摩尔量的是：（）。（） （）（）答：(1)2. 有下述两种说法：(1) 自然界中,风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 (2) 自然界中,水总是从化学势高的地方流向化学势低的地方 上述说法中,正确的是： ( ) (A) (1); (B) (2); (C) (1)和(2); (D) 都不对 答：(1) 气体的化学势

30、与压力有关， 风从高压地域流向低压地域表明是从高化学势地域流向低化学势地域。水流方向是由重力场决定的，而不是化学场，化学势只在化学场中适用。3. 下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：（ ）。( 1 )只有广度性质才有偏摩尔量;( 2 )偏摩尔量是广度性质;( 3 )纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。答：（ 2 ）偏摩尔量是强度性质。4. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是： ( ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 答：（ A ）纯溶剂加入不挥发的溶质，蒸汽压下降

31、，说明糖水中挥发的水少。5. 298 K, 标准压力下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为m1,第二份溶液的体积为1 dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为2,则：( ) (A) 1>2 (B) 1<2 (C) 1=2 (D) 不确定 答：（ B）理想液体混合物中任一组分B的化学势： ，xB大则化学势高。6. 理想溶液具有一定的热力学性质。在下面叙述中哪个是错误的。 ( )(A)mixV=0 (B)mix S=0(C)mix H=0 (D)mix G<0答：（ B ） mix S>07. 纯溶剂中加入非挥发性溶质

32、后，沸点升高。该溶液中溶剂的化学势比未加溶质前：( )（A）升高 （B）降低（C）相等 （D）不确定 答：（ B）理想稀溶液中溶剂A的化学势： ，xA<1则ln xA<0 ，即加入溶质后溶剂的化学势要降低。28.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起（ ） A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大 B. 沸点降低   C. 蒸气压升高   D. 凝固点降低35、298K，标准压力下，苯和甲苯形成理想液体混合物。第一份溶液体积为dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为1，第二份溶液的体积为dm3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为2 。则：( C

33、)A. 1>2 B. 1= 2 C. 1<2 D. 不确定36、在400k时，液体A的蒸气压为4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时溶液中A的摩尔分数为0.6，则气相中B的摩尔分数为： ( C )A. 0.3 B. 0.4 C. 0.5 D. 0.6 38、在恒温抽空的玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水A和纯水B。经历若干时间后，两杯液面的高度将是： ( A )A A杯高于B杯 B. A杯等于B杯 C. A杯低于B杯 D. 视温度而定39、由纯物质形成理想液态混合物，该过程中系统的: ( C )A S(混合)0 B G(混合

34、)0 C H(混合)0 D A(混合)= 040、对组分在多相系统中的行为，下列描述正确是： ( C ) A 物质必然从其高浓度的相中向其低浓度的相中迁移 B 当达到相平衡时，物质在两相中的浓度必定是相等的 C 当达到相平衡时，物质在各相中的化学势必然相同D 当达到相平衡时，某相中各物质的化学势必然相等42、把0.450g的非电解质化合物溶于 30.0g 的水中，凝固点降低 0.150K，已知水的凝固点下降常数为1.86K.kg.mol-1，此化合物的摩尔质量为多少kg.mol-1 ( A ) A 0.186 B 0. 250 C 0.93 D 0.3652、下列判别式中，不能用于判别反应 m

35、MnN=gGhH向正方向进行的是： ( C )A B 0 C D 60、二组分理想液态混合物，在任何浓度下，其蒸气压: ( C )A 恒大于任一纯组分的蒸气压 B 恒小于任一纯组分的蒸气压 C 介于两个纯组分的蒸气压之间 D 是与溶液组成无关的常数 61、101.325kPa的过冷水的化学势（ A ）同温同压下冰的化学势。A大于 B小于 C等于 D不能确定62、理想溶液是在定温定压下，任一组分在全部浓度围内都符合（C ）(A) Henry亨利定律 (B) 既符合Raoult拉乌尔定律又符合Henry亨利定律(C) 符合Raoult拉乌尔定律(D) 既不符合Raoult拉乌尔定律又不符合Henr

36、y亨利定律63、101.325kPa的水的化学势与同温同压下水蒸气的化学势间关系（ C ）。（A） （B） （C） （D）不能确定64. 以下定律中不属于稀溶液依数性的是A. A.亨利定律 B.沸点升高定律 C.凝固点下降定律 D.渗透压定律.67. 固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势于水溶液中糖的化学势. A.等 B. 高 C. 低 D. 无法判断. 第四章一、选择题1.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（ ） (1) 催化剂 ； (2) 温度 ； (3) 压力 。答：(2) 根据定义或2.反应 SO2 (g) + 0.5O2(g) = SO3(g)，K1 ； 2SO2

37、 (g) + O2(g) = 2SO3(g)，K2；则K1与 K2 的关系是：（ ）。 (1) K1 = K2 ； (2) (K1)2 = K2；(3) K1= (K2)2 。答：(2) 3.在等温等压下，化学反应达平衡时，下列诸式中何者不一定成立（ ）?（1）；（2） ；（3）；（4）答：（ 1）4.等温等压下，某反应的 =5 kJ·mol-1 该反应：（ ）。（1）能正向自发进行；（2）能反向自发进行；（3）方向无法判断；（4）不能进行。答：（ 3 ） 只能用于判断标准压力下的反应。5.化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：(A)曲线的

38、最低点 ； (B)最低点与起点或终点之间的某一侧；(C)曲线上的每一点 ；(D)曲线以外某点进行着热力学可逆过程 。答：（ A）6.对于摩尔反应吉布斯自由能rGm，下列理解错误的是： (A)rGm是在T、p、一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变；(B) rGm是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的G；(C) rGm是指定条件下反应自发进行趋势的量度，rGm < 0，反应自发向右进行；(D) ，等于G图中反应进度为时的曲线斜率 。答：（ B ）7. 25时反应，在25、101325Pa下，将1mol N2、3mol H2和2mol NH3(g) 混合，则反

39、应：(A)正向自发进行 ；(B)逆向自发进行 ；(C)系统处于平衡 ；(D)无反应发生 。答：（ A）利用吉布斯自由能判据。8.设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的rGm (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须：(A)高于409K ；(B) 低于136K ；(C)高于136K而低于409K ；(D) 低409K 。答：（ A ） 防止反应发生，只需rG m>0即可。9.已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g)K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)K2 。则反应 H2(g) + SO2(g

40、) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：(A)K1 + K2 ； (B) K1 - K2 ； (C) K1·K2 ；(D) K1/K2 。 答：（ D） 各式关系：-= > K3=K1/K210. 恒温下某氧化物分解反应：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常数为 Kp(1)，若反应2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常数 Kp(2)，则：(A) Kp(1) > Kp(2) ；(B) Kp(1) < Kp(2) ；(C)Kp(1) = Kp(2) ；(D)有的 Kp(1) > Kp(2)，有的Kp(1)

41、< Kp(2) 。答：（ D ） 有的反应K>1，有的反应K<1。 Kp(1)2= Kp(2)11.下列叙述中不正确的是：(A)标准平衡常数仅是温度的函数 ；(B)催化剂不能改变平衡常数的大小 ；(C)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 ；(D)化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 。答：（ D）同一反应的平衡常数只与温度有关，化学平衡发生新的移动不一定是因为改变了温度12.对于理想气体反应体系，下列标准反应自由能与平衡常数之间的关系式中正确的是：(A)；(B) ；(C)；(D) 。答：（ D ） 通常情况下经验平衡常数和标准平衡常数不相等。13.若反应

42、气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)；(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。(A)(1)(2) ； (B)(1)(3) ； (C)(3)(4) ； (D) (2)(4) 。答：（ B）只有 时，才有Ka=Kp=Kx 。14.气体反应CO + H2O = CO2 + H2 ，设各气体皆为实际气体，此反应的G和G与体系总压有何关系：(A)G和G皆与体系总压无关 ；(B)G和G皆与体系总压有关

43、 ；(C)G与体系总压有关，G与总压无关 ；(D)G与体系总压无关， G与总压有关 。答：（ C） G 只与温度有关。15.巳知 298K 时，反应 CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g)；。HCHO(g) = CO(g) + H2(g)；。若要提高平衡混合物中 HCHO的含量，应采取：(A)升高温度 ；(B)降低温度 ；(C)增加压力 ；(D)减小压力 。答：（ A）吸热反应，升温对正反应有利 ；而增加压力平衡向气体摩尔数减少的方向进行16.恒压恒温下，加入惰性气体后，对下列哪一个反应能增大其平衡转化率：(A)； (B)；(C)CO2(g) + H2(g) = CO(g) +

44、H2O(g) ；(D)C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 。答：（ A） 时，加入惰性气体有利于平衡向右移动 。17.放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取增加压力；减少NO2的分压；增加O2分压；升高温度；加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是： ； (B) ；(C) ； (D) 。答：（ A）增加压力平衡向气体摩尔数减少的方向进行；根据 可知时，平衡向产物方向移动。18.影响标准化学平衡常数的因素有 （D） A、催化剂 B、反应物浓度 C、总浓度 D、温度19.反应CO2(g)+H2(g)=

45、CO(g)+H2O(g) rHm>0，若要提高CO的产率，可采用的方法是 （ ） A、增加总压力 B、加入催化剂 C、提高温度 D、降低温度答：（ C）吸热反应，升温有利于平衡向产物方向移动。20.密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是A+B=C，在相同温度下，如体积缩小2/3，则平衡常数K为原来的 （） 、三倍、二倍、九倍、相同值答：（ D）平衡常数K只与温度有关。21.合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒压下进行时，若向体系中加入Ar，则氨的产率（ ） A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断答：（ A） 时，加入惰性气体有利于平衡向左移动 。22.对放热反应，化学平衡常数值随温度升高而 ，随温度降低而 （ ）A、增大 减小 B、减小 增大 C、不变 D、无法判断答：（ B）对于放热反应， rHm <0，温度升高， K减小，J > K，平衡向逆向移动。 对