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文档简介

1、专题2从海水中获得的化学物质第一单元 氯、漠、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理学习目标1. 了解从海水中获取氯气的基本原理。2. 了解海水晒盐的过程、原理和方法。3. 掌握氯气的工业制法与实验室制法。学习重点氯气的工业制法与实验室制法。学习难点氯气的制取原理及实验装置。新知探究【实验探究1】请同学们认真观察、记录并分析实验现象。实验操作实验现象结论1左端有产生右端有产生食盐水通电发生反应2左端气体点燃有声与电源负极相连的电极（阴极）产物为3湿润的淀粉KI试纸与电源正极相连的电极邙II极）产物为4与电源负极相连的一端溶液变电解后溶液呈【实验探究2】氯气的实验室制法（引导学生观察实验，思考和总结

2、氯气的实验室制法的原理、氯气的收集方法、尾气的吸收及整个实验装置。） 发生装置的主要仪器:、（带、）、 反应原料： （液体）、MnO2 （固体）。说明：必须使用,因为的还原性比弱，不能被MnO2氧化。 反应原理：， 发生装置：加热制气体装這 收集方法：向排空气法或排饱和食盐水法 尾气吸收：氢氧化钠溶液（2NaOH+C12=NaCl + NaClO+H2O）。 除杂干燥：制得的气体中含有氯化氢和水蒸气，气体先通入饱和食盐水中，除去氯化氢: 再通入浓硫酸中，除去水蒸气；最后收集。 实验装置：学习小结使用浓盐酸与足疑的MnCh共热制Cl?,实际产生的Cl?总比理论值低，其主要原因是随着 反应的进行，

3、浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO?不反应。当堂检测1. 电解饱和食盐水化学方程式：。阴极的产物：和；阳极的产物：o2. 实验室制取氯气的实验原理：除杂（即HC1除杂）用:干燥用尾气吸收用。3. 实验室制取氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（） 连接好仪器，检查气密性缓缓加热，加速反应，使气体均匀逸出在圆底饶瓶中加入 二氧化镭粉末从装有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中多余的氯气用NaOH溶液吸收用向上排空气法收集氯气C.®©D.®©©4. 要除去氯气中少量的HC1和HO杂质，应使气体依次通过（）A.浓硫酸、饱和食盐水B.NaOH溶液、浓硫酸C.Na2CO3溶液、碱石灰D.饱和食盐水、浓硫酸5. 如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表而都有气体生成，英中碳棒表面生成的气体是（）A.ChB.OzC.H2D.HC1参考答案新知探究【实验探究1】NaOH和H2 Ch 爆鸣声变蓝 H2 Ch 红碱性【实验探究2】 洒精灯 圆底烧瓶 铁架台 铁圈 铁夹 分液漏斗 集气瓶 烧杯 浓盐酸浓盐酸 稀盐酸 浓盐酸 MnO2+4HCl（浓）=MnC12+C12T+2H2O 固液 上当堂检测1. 2NaCl+H2O 2NaOH+H2T+Cl2T NaOH H2 C

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