溶液的配置及分析教学设计

1、学习必备欢迎下载第2单元课时3溶液的配制及分析教学设计一、学习目标1.知道物质的量浓度的含义。2.初步学会溶液配制的实验技能。3.体会定量研究的方法对化学学习和科学研究的重要作用。4.能进行有关物质的量浓度的计算。二、教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。三、设计思路本课设计从复习学生刚学过的“物质的量” 知识引入， 让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。四、教学过程引入 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？

2、因为浓度不同。展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。溶质的质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量×100%过渡 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na 2SO4 ，使 0.1mol 硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比？物质的量。对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？许多化学反应是在溶液中进行的， 生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质

3、的量的物学习必备欢迎下载理量。板书 物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。符号： CB单位： mol·L1表达式：cB=nB/V练习 1.2molNaOH 配成 200mL 溶液，其物质的量浓度为_mol/L 。2.标准状况下， 22.4LHCl 溶于水配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为 _mol/L 。3.物质的量浓度为 2mol/L 的硫酸溶液 500mL ，含硫酸的物质的量为 _mol 。4.10mol HCl 能配成 _L 物质的量浓度为2mol/L 的盐酸？5. （展示矿泉水商标）假设某矿泉水中

4、K+含量为 27.3mg/L, 则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少 mol/L ？练习 1. 现欲用 12mol/L 的浓 HNO3配制 3mol/L 的 HNO3100mL，则需取用多少毫升的浓 HNO3 ？2. 将 4gNaOH溶解在 10mL水中，再稀释成 1L，从中取出 10mL，则取出的 10mL溶液中 NaOH的物质的量浓度是（）A 1mol/LB 0.1mol/LC 0.01mol/LD 10mol/L问题解决 在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100mL 1.0mol/L 的 Na2CO3溶液，你将准备如何配制？请你自主设计配制的

5、简要步骤。1. 需称量多少克 Na2CO3固体？2. 称好后在什么容器中溶解 Na2 CO3固体？3. 选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）4. 如何尽可能转移溶质？5. 如何确保溶液的最终体积为 100mL？观察容量瓶其构造、特点。注意事项： 使用前要检查是否漏水， 并用蒸馏水洗净。 不能用作物质反学习必备欢迎下载应或溶解或稀释的容器， 热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。不能长期存放溶液。配置一定物质的量浓度的溶液1配制溶液的实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2配制溶液的步骤：计算。称量（托盘天平）。溶解（烧杯、玻璃棒） ：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，

6、冷却至室温。 转移和洗涤 (容量瓶、玻璃棒）：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 23 次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）定容（胶头滴管）：在容量瓶中继续加水至距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切） 。若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧， 用食指顶住瓶塞， 用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇

7、动几次，混合均匀。注意：摇匀后发现液面低于刻线， 不能再加水补充至刻度线。 否则将使溶液体积变大，使浓度变小。装瓶贴签 (容量瓶不能保存溶液 )：将配好的溶液倒入试剂瓶中， 盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。小结 工业生产和科学研究中常用已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的溶液反应， 根据反应时消耗已知浓度溶液的体积，通过计算确学习必备欢迎下载定未知浓度溶液的组成。练习1实验中需 2 mol ·L-1 的 Na2CO3 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3 的质量分别是（）A1000mL，212gB950mL，543.4gC任意规格，

8、572gD 500mL， 286g-1-）2下列溶液中 Cl浓度与 50 mL 1 molL· AlCl3 溶液中 Cl浓度相等的是（-1-1溶液·的 NaCl溶液B.75 mL 2 molL· 4A 150 mL 1 molLNH Cl-1-1溶液C.25 mL 2 molL·的 KCl溶液D.75 mL 1 molL·的 FeCl3用已准确称量过的氯化钠固体配制-1的 NaCl溶液 0.5L，需要用31.00 mol L·的仪器是坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙（）ABCD现有一瓶2+-1，500mL的矿泉水，

9、其水质成分表中标示其 “ Ca”含量为4 mg·L4则其物质的量浓度为（）-4-1-4-1A1×10mol·LB2×10mol·L-4-1D-3-1C0.5×10mol·L1× 10mol·L实验 将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？加水至与取出 1/4原体积相同溶液 A溶液 B溶液 C分析 溶液 A 中取出 1/4 ，溶质的物质的量变成原来的1/4 ，即 nB 变成原来的 1/4 ，同时体积变成原来的1/4 ，根据公式 cB = n B/V 液 得出溶液的物质的量浓度不变；CuS学习必备欢迎下载向溶液 B 中加水至原体积， 稀释过程中溶质的物质的