2017年新人教版初三化学下册重要知识点

1、2017年新人教版初三化学下册 重要知识点2017年新人教版初三化学下册重要知识点第八单元金属和金属材料考点1金属材料（2页）1 . 金属材料包括纯金属和合金两类。纯金属 属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属， 也可能是合金。2 .金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝 及其合金是人类使用最多的金属材料。考点2金属的物理性质（2页-3页）1 .共性：在常温下除汞为液体，其余金属均为 固体。都具有金属光泽，都有导电性、导热性 和延展性。2 .差异性：大多数金属都呈银白色，铜呈紫红 色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体， 汞却是液体；不同金属的导电性、导热性、密 度、熔点、硬度等差异较大；考点

2、3金属之最（4页）1.银的导电性和导热性最好；2.钺的密度最 大；3.锂的密度最小；4.鸨的熔点最高；5.汞的熔点最低；6.铭的 硬度最大。7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素；8人体中含量最高的金属元素是钙元素；9.目前世界年产量最高的金属是铁考点4物质的性质与物质的用途之间的关系（4 页）1 .物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。2 .物质的性质很大程度上决定了物质的用途。 但 这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途 时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是 否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响 等多种因素。考点5合金(4页-5页)1.合金：在金属中加热熔合某

3、些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。注意：(1)合金是金属与金属或金属与非金 属的混合物。(2)合金的很多性能与组成它们的纯 金属不同，使合金更容易适于不同的 用途。(3)日常使用的金属材料，大多数为 合金。(4)金属在熔合了其它金属和非金属 后，不仅组成上发生了变化，其 内部组成结构也发生了改变，从 而引起性质的变化。2 .合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高 于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。3 .合金与组成它们的纯金属性质比较。下面是黄铜和铜片，硬铝和铝的有关性质比 较：性质|比较黄铜铜硬铝铝光泽 与颜 色黄色 有光泽紫红 色有光 泽银白色有光 泽银白色有光 泽硬度比铜

4、大坚韧坚硬质软熔点比铜 低较局比铝 低较局4 .几种常见合金(1)铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%钢的含碳量为0.03% 2%钢比生铁具有更多 的优良性能，易于加工，用途更为广泛。(2)铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成 合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等， 可增加它们的载重量以及提高运行速度， 并具有 抗海水腐蚀、避磁性等特点。(3)铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、 锡的合金；白铜：铜、银的合金。(4) 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金 属材料。性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干 腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度 小

5、,又称亲生物金属。3用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外 壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海 水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。考点6 金属与氧气的反应（9页）金属条件反应方程式现象Mg常温（在 空气2Mg+Oz =2MgO白镁在气表逐变，成色 。 银色条空中面渐暗生白固体燃在气或氧 > 点时1空中在气中点燃2Mg+O22MgO烈 ，出眼白，成种 剧燃烧发耀的光生一Al常温4A1+302 =2Al 2O3银白下色的（在表面空气逐渐中）变口立廿日）生成一层致密的薄膜。占燃 八、乃、占燃 八、乃、剧烈时4A1+302 =2A12O3燃（在烧，氧气放出中）的热和耀眼的白光，生成白色固体

6、。Fe常温_一_7下，/干燥的空气/ J常温 下， 在潮 湿的 空气 中铁与空气中的氧气和水共同作用下会生 成暗红色疏松的物质一一铁锈（Fe2O3 - H2Q在氧 气中 占燃 八、乃、占燃 八、乃、3Fe+ 2O2Fe3O4剧烈 燃 烧， 火星 四 射） 放出的 热 八、） 生成 一种 黑色 固体。Cu常温-_,/下， 干燥 的空 气/加热 时2Cu + O22CuO铜丝 表面 逐渐 变为 黑色在潮 湿的 空气 中2Cu+O2+CO2+H2O=Cu 2（OH） 2CO3铜表 面生 成一 层绿 色物 质Au、Ag即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火 炼”。结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应

7、的难易 和剧烈程度不同。Mg Al等在常温下就能与氧气反 应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应， 但在点燃或加热的情况卜可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。考点7金属与酸的反应（10页）金 属现象反应的化学方程式稀盐 酸稀硫 酸稀盐酸稀硫酸镁剧烈反应，产 生大量气泡， 溶液仍为无 色，试管壁发 热，生成的气 体能够燃烧 并且产生淡 蓝色火焰。Mg + 2HC1 =MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+ H 2锌反应比较剧 烈，产生大量 气泡，溶液仍 为无色，试管 壁发热，生成 的气体能够 燃烧并且产 生淡蓝色火 焰。Zn + 2HC1 =ZnCl2+H2Zn十H

8、2SO4=ZnSO4+ H 2铁反应缓慢，有 气泡产生，溶 液由无色逐 渐变为浅绿 色，生成气体 能够燃烧并 且产生淡蓝 色火焰。Fe + 2HCl =FeCl2+H2Fe + H 2SO4 =FeSO4+H2铜不反应L-结论：Mg Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能 置换出稀硫酸或稀盐酸 中的氢。考点8一12一页）实 验 操 作现象反应的化学方程式质量 变化应用铁 丝 浸 入 硫 酸 铜 溶 液 中浸入 溶液 的铁 钉表 面演 盖一 层紫 红色 的物 质， 溶液 由蓝 色逐 渐变 为浅 绿色Fe+CuSO4= Cu + FeSO4金属 质量 增 加， 溶液 质量 减少不能 用铁 制品 放硫

9、 酸铜 溶液（或 农药 波尔 多 液）铝 丝 浸浸入 溶液 的铝2Al+3CuSO 4=Al 2（SO4）3+3Cu金属 质量 增/入 硫 酸 铜 溶 液 中丝表 面演 盖一 层紫 红色 的物 质， 溶液 由蓝 色逐 渐变 为无色加， 溶液 质量 减少铜 丝 浸 入 硝 酸 银 溶 液 中浸入 溶液 的铜 丝表 面演 盖一 层银 白色 的物 质， 溶液 由无 色逐Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag金属 质量 增 加， 溶液 质量 减少渐变 为蓝 色铜 丝 浸 入 硫 酸 铝 溶 液 中 结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Ag2.活

10、泼性强的金属能把活泼性弱的金属从 其化合物溶液中置换出来。注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的 化合物一般不与金属反应。2. K 、Ca、Na活动性非常强，但不能用它 们置换化合物中的金属，因为它们能同溶 液中的水剧烈反应。考点9支置换反应（11页）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成 另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。考点10金属活动性顺序（12页）人们通过大量的实验验证得到常见金属的活 动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性：由强 到弱应用：1 .在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性越强

11、。2 .在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3 .在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把 位于后面的金属从它们化合物的溶液里置 换出来（K、Ca Na除外）。考点11矿石（14页）1 .金属资源的存在方式：地球上的金属资源广 泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物 性质较活泼，所以它们以化合物的形式存 在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。2 .矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿 石。3. 常见矿石名称与其主要成分:名称主要成分名称主要成分赤铁矿FeQ铝土矿ALQ磁铁矿Fe。黄铜矿CuFeS菱铁矿FeCO辉铜矿CU2S考点12 一氧化碳还原氧

12、化铁(16页)装置图：>(4)步骤：检验装置的气密性；装入药品 并固定；向玻璃管内通入一氧化 碳气体；给氧化铁加热；停止 加热；停止通入一氧化碳。(5)现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰 水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。高温(6)化学方程式：3CO+FfD=2Fe+3CO(7)注意事项：与CO2S原氧化铜的实验操作顺 序一样，即先通入CO再加热，实验完毕， 停止加热，继续通入CO至试管冷却。(8)尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空 气中，处理的原则是将 CO燃烧掉转化为无 毒的CO或收集备用。考点13工业炼铁(16页)(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生 成的还原剂(CQ将铁

13、从铁矿石里还原出来。(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3)主要设备：高炉(4)冶炼过程中发生的化学反应：高温3CO+FeQ=2Fe+3CO注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧 化硅转变为炉渣。考点14 含杂质化学反应的计算(17页)1 .纯净物与含杂质物质的换算关系：X纯物质质量分数含 杂质物”质的质且 里加争物质的质量+纯物质质量分数 纯净物质量物质纯度X 100%= 1-杂质的质量分数混合物质量2 .含杂质物质的化学方程式的计算步骤：(1)将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。(2)将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。(3)将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。考点15支

14、金属的锈蚀和保护(17-18页)1 .铁的锈蚀条件：有水和氧气2 .防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气（刷漆、涂 油、镀铭等）考点16保护金属资源（19页）保护金属资源的有效途径：1 .防止金属的腐蚀2.金属的回收利用3.有计 划合理的开采矿物4.寻找金属的代用品第九单元 溶液考点1溶液的定义、特征、组成（27页）1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以 是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。 可以是固 体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。考点2 溶解时的吸热或放热现象（29页

15、） 溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。另 一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生 成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。 有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合 过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如： NaOH 浓 H2SO;有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合 过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如： NHNO考点3乳化现象（30页）往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂， 洗涤 剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小 的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液 滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。考点4 饱和溶液和不饱和

16、溶液 浓溶液和稀溶液（33-35页）1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入 某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的 溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱 和溶液。注意：“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质 量、溶质质量和温度的变化而变化。某物质的饱和溶液只是不能继续溶解 这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶 液分为浓溶液和稀溶液溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不 一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液3、 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 升高温度增加溶剂饱和 " 溶液不饱和溶液“降低温度增加溶质蒸发溶剂考点5 溶解度（36

17、页）1定义：固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质 量。2、概念中的四要素：一定温度 100克溶剂饱和状态 溶质的质量（单位克）3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度, 性的定量表示方法溶解 性难溶微溶可溶易溶溶解 度、gV0.010.01 1110> 10数物质的溶解度随温度的升高而增大是溶解大多少数物极少4、影响固体物质溶解度的因素：温度 质的溶解度随温度的升高而变化不大 数物质的溶解度随温度的升高而减小35考点6溶解度曲线 （37页）1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温 度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画

18、出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2、溶解度曲线的意义：溶解度受温度变化而变化的趋势溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度岂定物质的溶解度2、2、溶质质量下的溶解度示几种物质在交点所示温度下的溶3、（2曷I比n仪厚下溶解在 /O茎温小是溶质质量与X 100%（43-44 页）2尔量量取溶解溶滋溶质的质量分数=遇尸壬口 考点9潘液质量分数白箝簿质产根据稀释前后溶液中溶质考疝101b yOW(供'点, 殓碱点也第十单元 酸和碱gf!显示不-54 贝)网用途，认识酸的腐OI次土卜而余日色液侪匚翥1湍蓝生、。盐酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和O|洪唧is强的物1103蒯

19、状液饭后、 当吸7总8%睡牌不易才、上）、）正74 O公、/ n占卜昌想。硫酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和rmI糊翁蹲I遐？（柒嘛喇I靖业主T覆禹摭、3. 酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它 们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离.此木隹氢离考点1. 氢氧化钠的性质和用途。55-(1)(2)(3)成盐和水。氢氢钠氧重化，用钠能于肥跟氧某非化些是一种要金属氧料化工原物的化反应，生2.(1氢氧化钙的制取、性质和用途。) 大量的热。生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出 (23)水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。化氢钙状固体氧氢钙示剂试氧化能跟指白蕊是色粉末，微水，作用，使紫溶于色石液盐变蓝，使无色酚成

20、和水。酞试液变红。氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反应，生(4) 成盐和水。应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳3. 碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它 们溶液中存在的阴离子全部都是氢氧。根离子IIA-2.(1)(2)(3)匚=1(3)釐瞬h丐，同时放出TIE*曾S腌扇空确£*14曰将!喘1«1»觌那|怛一8咸中进行。测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情H， 可以了解O.（4）夜作物一般在中性或接近中性的土壤中生-pc o第十一单元盐化肥考点1食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日 常生活中的用途。（72-75页）1 .食盐的用途：生活中作调味品；医疗上制生 理盐水；

21、工业上用于制取碳酸钠和氢氧化 钠；腌渍蔬菜、肉；消除公路上的积雪。2 .碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗 涤剂的生产等。3 . 碳酸钙的用途：用于建筑；用于作补钙剂。4 .小苏打的用途：焙制糕点；治疗胃酸过多的 一种药剂。考点2 碳酸根离子的检验。（74页）使用药品：稀盐酸和澄清石灰水。原理：碳酸盐 跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。考点3复分解反应的定义及复分解反应的条件（74-75）1 .复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 复分解反应属 于化学反应的基本反应类型。2 .复分解反应的条件：生成物中有气体或有沉 淀或有水生成。（三种中的一种）1.、考

22、点4知道一些常用化肥的名称和作用。（80-83 页）（氮肥、钾肥、磷肥）含氮量最高的素 CO（NH2）2：46.7%2其他氮肥 含N量使用注意事项NH4HCO317.7%易分解，施用时 深埋镂态（含有NH4+） 氮肥防晒防潮， 且均不能与碱性 （含有OH-）物质（如草木灰、 熟石灰等）混合 施用NH4NO335%易爆，结块不可 用铁锤砸(NH4)2SO421.2%长期使用会使 土壤酸化、板结NH4C126.2%NH3. H2O加水稀释后施 用在/杆粗硬，抗用钾肥）促使船根上 曲二餐杏舄系种最常用钾肥（主 要成分为K2c03K23 KCl、（K2so4 :长期使用会使土壤酸化、板结）3E俞：促通

23、直物根系发达，穗粒增多，饱SL.镁磷肥中钙和镁的磷CaSO4，由隆加 提系不发达尸正如飕曾Ca3（PO4）2钙魏矗螂靠4P0：不能与第/鳖箍*布N、P、K中的两种或三种HwT2Hp04N、p过多），1 o考点5. 粗盐的提纯（87-88页）（1）可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、 过滤、蒸发的方法进行分离。（2）过滤器的准备。（3）过滤时要注意的问题: 一贴、二低、三靠。（4）粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计 算产率。第十二单元化学与生活考点1人类重要的营养物质（90-94页）1.六大营养素：蛋白质、糖、油脂、维生素、无机盐、水蛋白质蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长 及修补受损组织

24、的主要原料。动物肌肉（瘦肉）、皮肤、毛发、蹄、角、 蛋清、许多植物（如大豆、花生）种子里都含有 丰富的蛋白质。蛋白质变性的原因：强酸、强碱、重金属盐、 加热、紫外线、某些有机物（如甲醛）蛋白质的注理功能：血液中的血红蛋白是气体运输载体生物催化剂酶（专一性、多样性、高效性）糖类淀粉（C6H°Q）n葡萄糖（GHLQ ）蔗糖（C2H2。1 ）谷类（米、面）、蔗糖（甘蔗、甜菜、冰糖、 红糖、白糖）、马铃薯、洋芋、植物的种子 或块茎中 主要含有糖。糖是提供机体活动所需能量和维持恒定体温。.糖的代谢为：淀粉在唾液酶的作用下首先变 成麦芽糖，又在麦芽糖酶的作用下转变成 葡萄糖，又通过肠壁进入血液变成血糖， 输送到人体各个组织器官油（脂：油：液态植物油，主要存在于植物中。脂：固态动物油，主要存在于肉 类。生理功能：维持生命活动的备用能源 维生素：生理作用：调节新陈代谢，预防疾 病、维持身体健康食物来源：水果和蔬菜缺乏维生素A:患夜盲症 维生素C:患坏 血病 维生素D:患佝偻病考点 2 化学元素与人体健康（ 97-99 页）我们人体约含有 50 多种元素，较多元素有11 种。