重庆市2017-2018学年高一下学期期末考试试题化学含答案

1、秘密启用前2018 年重庆一中高 2018 级高一下期期末考试化学试题卷2018.7化学试题共 8 页，满分 150 分，时间 120 分钟。注意事项：1. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2. 答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3. 答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量： H 1C 12N14 O16Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39F

2、e 56Mn 55Ba 137卷（选择题，共64 分）一、选择题（本题包括16 个小题，每题 4 分，共 64 分。每小题只有一个选项符合题意）1随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、 O4 、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是AN5+离子中含有 36 个电子CC60 比金刚石熔点高BO2 与 O4 属于同位素DH2 与 H3 属于同素异形体2. 下列变化过程中，只破坏共价键的是AI2 升华BNaCl 颗粒被粉碎CHCl 溶于水得盐酸D从 NH4 HCO3 中闻到了刺激性气味3. 下列化学用语的书 写，正确的是A. 氯气的分子式ClB. 钠原子的结构示意图

3、C. N2 的电子式:N:N:D. HClO 的结构式 HCl O（原创）某无色溶液中含有大量的和 SO42 ，则此溶液还能大量存在的离子组4H是、Mg2A. Na、 Fe2 、NO3B. Na、NO32 72-、Ba2、Cl D. K 、Na 、S2 32C. Cr OO5下列各组性质的比较中，不正确的是A碱性： NaOH Mg(OH) 2B热稳定性： HCl HBrC失电子能力： K NaD原子半径： Cl S6. 铀 23592 U 是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低。下列有关铀23592 U 的说法正确的是A 23592 U与 23892 U 的性质完全相同B 23592 U 原

4、子核中含有143 个中子C 23592 U属于短周期元素D1mol 23592 U 的质量是143 g7（原创）不能用化学键的牢固程度解释的是A. 金属 Na 熔沸点高于金属 KB. 非金属性 NP，但是单质活泼性：氮气白磷C. 相同条件下， NH 3 在水中的溶解度大于 PH3D. SiC 晶体的熔点比晶体硅的高8. 下列有关化学研究的正确说法是A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C. 根据 1117 号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律， 推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D. 从 H

5、F、HCl 、HBr 、HI 酸性递增的事实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属递增的规律9（原创）短周期元素X 、Y 、 Z、 W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为 34 g/mol，则下列说法中不正确的是A 阴离子还原性： W > QXYZW QB X 的最低价氢化物能形成分子间氢键C Z 能在自然界中以游离态存在D Na 与 Y 能形成化合物 Na2Y 2，1 mol Na2Y 2 与 CO2 反应，转移电子数为1 NA10X、 Y 为短周期元素， X 位于 IA 族， X 与 Y 可形成化合物 X 2Y ，下列说法正确的是 AX 的原子半径一定大于

6、Y 的原子半径BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1DX 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物11根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是(i) H 2 (g)+ I 2(g)2HI(g) ； H= -9.48kJ/mol(ii) H 2(g)+ I 2(s)2HI(g)； H=+26.48kJA. 1 mol I 2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB. 1 mol I2(s)升华，吸热17.00 kJC. 反应 (i) 的产物比反应(ii) 的产物稳定D. 反应 (ii) 的反应物总能量比反应 (

7、i) 的反应物总能量低12关于如右图所示转化关系（ X 代表卤素），说法正确的是 A. H2 (g)+ X2(g)=2H(g)+ 2X(g) H20B. 生成 HX 的反应热与途径有关，所以 H1H2 + H3C. 若 X 分别表示 Cl，Br， I，则过程吸收的热量依次增多D. H1 代表 H2 的燃烧热13（原创）对于可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H<0，在一恒容容器中，由 SO2 和 O2 开始反应，下列说法正确的是A. 充入 N2 ，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. O2 的消耗速率与

8、SO3 的生成速率之比为 2:1D. 加入 SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14对于工业合成氨反应：N23H22NH3 ，下列说法错误的是A. 使用合适的催化剂可以加大反应速率B. 升高温度可以增大反应速率C. 无论如何增大 H2 浓度，都不能使 N2 转化率达到 100D. 缩小体积， 正 增大， 逆减小，平衡正向移动15（原创）已知有反应： 2A(g)+B(g)催化剂3C(g)； H0，在恒容的密闭容器中，通入 A 和 B 气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x 的值，则 y 随 x 变化趋势合理的是选项XYA温度容器内混合气体的密度BA 的物质的量B 的转化率C催化剂

9、的质量C 的体积分数D加入 Ar 的物质的量逆反应速率16. 在一定条件下，容积为 2 L 的密闭容器中，将 2 mol M 气体和 3 mol N 气体混合发生下列反应 2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q 浓度为0.4 mol/L ，下列叙述正确的是A. x 值为C. 平衡时2N 的浓度为0.6 mol/LB. 混合气体的密度增大D. N 的转化率为 80%卷（共 5 题，共 86 分）二、非选择题（本大题共5 个小题，共 86 分）17（原创）（18 分） X 、Y 、Z、P、Q、W 、R、T 是元素周期表短周期中的常见主

10、族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X 其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准Y 其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应P 是短周期中 (除稀有气体外 )原子半径最大的元素Q 存在质量数为 25，中子数为 13 的核素W位于周期表第13 列R与Z 同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W 单质会出现钝化现象（1）R 在元素周期表中的位置为简单离子的半径从大到小排序；将Q、W、Z、Y 的（用离子符号表示）（2） T 的单质易溶于 XT 4 中，理由是：。（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”等）：化合物X3Y4R2T

11、2晶体类型熔点 /3600-76（4）任意写出一个由 Y 、Z 元素分别与氢元素形成的 10 电子粒子间相互反应的离子方程式：_。（5） 在 25、 101 kPa 下，已知 13.5 g 的 W 固体单质在 Z2 气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热 419 kJ，写出表示 W 单质燃烧热的热化学方程式。（6） 化合物 P2R 溶液在 空气 中长 期放 置，与氧气 反应 会生 成与过 氧化 钠的结构 相似 的物 质 P2 R2，其溶 液显 黄色 ，则 P2 R2 的电子式为 ，用化学方程式表示 P2 R 溶液在空 气中 的变 质过程。18. （原创）（18 分） CO2、 CS2、COS 是由

12、 C、O、S 三种元素形成的结构相似的化合物。（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）亚硫酸溶液加入23 溶液中，产生气泡b氧化性：浓 H2 4H23aNa COSOCO2 中碳元素为 +4 价，硫元素为 2 价d. SO2 有较强还原性，而 CO2 无cCS还原性（2）羰基硫（ COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。羰基硫的结构式为：。沸点：CO _COS（填2“大于”或“小于”），说明原因。下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是A. COS 分子中，所有原子都满足8 电子的稳定结构B. COS 分子是含有极性键的非极性分子C. COS 分子中三个原子处于同一

13、直线上D. COS 可能在 O2 中燃烧羰基硫（ COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：Na 2S 溶液溶液 + 气体 aNaOH 溶液Na 2S2O3IICOSIA 溶液已知 A 是一种盐，则 A 的化学式为；气体单质 a 为。（3）在恒容密闭容器中， CO 和 H2S 混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+HS(g)COS(g)+H (g)，反应前 CO 和 H S 的物质的量均为 10 mol，平衡后222CO 的物质的量为8 mol，回答下列问题：升高温度，H2浓度增加，表明该反应是_反应（填 “放热 ”或 “吸S热”）。平衡时，继续通入 CO 10 mol 和 H2，一段时间

14、后再次达到平衡，此时2S 10 molH S的转化率 _（填 “增大 ”“减小 ”“或”“不变 “）。（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是a容器内气体密度保持不变bCO、H2S、 COS、 H2 的浓度均不再变化222)正 (H2S)逆c c(H) c(H S)d(H19. （原创）（ 16 分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1mol 水时的反应热叫做中和热现利用如右图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是、。（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值（填 “偏大 ”“

15、偏小 ”或“无影响 ”）。（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。（5）量取 0.5mol/L 的盐酸和 0.55mol/L 的 NaOH 溶液各 50 mL 进行实验，测得盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为 t1，混合反应后最高温度为 t2，设溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容 c = 4.18 J/g?。请列式计算中和热： H= kJ/mol（不用化简）。（6）已知： HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H21O(l)H = a kJ/molHCl(aq)+NH3?H2422O(aq)=NH Cl(aq)+H O(l)H = b kJ/mol则 NH3

16、?H2O(aq)NH4+-(aq)3、表(aq) + OHH = _ kJ/mol（用 a b示）20. （原创）（18 分） 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0，是工业制硫酸的主要反应之一。（1）该反应过程的能量变化如右图所示：E 的大小对该反应的反应热有无影响_（填“有”或“无” ），该反应通常用 V 2O5 作催化剂，加入 V 2O5 后，改变的是图中的 _。A. HB.EC. HED. H+EE2mol SO 2+1molO 2 H2mol SO 3（2）某温度下，甲同学将 2 mol SO 2 和 1 mol O2 置于密闭容器中，反应达平衡后， SO2 的平衡转化率

17、 ()与体系总压强 (p)的关系如图所示，若 A 点二氧化硫的平衡浓度为 0.04 mol/L，则容器的体积为 _L；图中 B 点 SO2、O2、 SO3 的平衡浓度之比为 _；反应到达平衡时， 时间 t1 时缩小容器体积， 请在图中画出时间 t1 之后反应速率变化图像；图为压强等于0.50 MPa 时不同温度下 SO2 转化率与温度关系图，图中T2_T1（填写“大于”或“小于” ）v0.85B0.80AT2v 正T1v 逆图图图（3）在 2 L 的密闭容器中，乙同学投入 2 mol SO2 和 b mol O2，25 min 时达到平衡，如下图所示，在 35 min 时，改变某一条件，经过一

18、段时间后， 70 min 时，反应再次达到平衡，回答下列问题：n(mol)2.01.8SO31.41.00.60.2SO210253570t(min)10 min 时， v(SO2)正 _v(SO3逆（填“”“”或“ =”）)求 0 10 min 时， v(O2)=_反应开始至 35 min 时，测得反应共放热138.6 kJ，则反应 2SO2 23(g) O (g)2SO (g)H=_kJ/mol35 min 时，改变的条件可能是 _a. 加入更多的 V 2O5b. 从容器中分离出少量 O2c. 投入一定量的SO3d. 降低反应温度e. 往容器中加入 N2，使容器压强增大21. （原创）（

19、16 分）回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式。I. 甲组同学在进行必修二实验 2-5“Fe3+离子在 H2O2 溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第 VIII 族的 Fe、 Co、Ni 可能有相似的催化机理。【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、 电池材料及超硬材料等领域。其中 CoxNi (1-x) Fe2O4（其中 Co、Ni 均为 +2 价）也可用作 H2O2 分解的催化剂，具有较高的活性。（ 1 ） 写 出 H2O2 溶 液 在 Fe3+催化下分解的化学方程式。（2）该催化剂中铁元素的化

20、合价为。下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)2 4 在 10时催化分解 6%的Fe OH2O2 溶液的相对初始速率随 x 变化曲线。由图中信息可知：法制取得到的 催化 剂活 性 更 高 ，由 此推 测 Co2+ 、 Ni 2+ 两 种 离 子 中 催 化效 果 更 好 的是。H42O2分解 3的微波水热法相对 2初始常规水热法速率 100.20.40.60.8XII. 乙组同学在进行 选修四实验 2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：【查阅资料】KMnO 4 溶液氧化 H2C2O4 的反应历程为（流程

21、中“III ”等为 Mn 的价态）：Mn 2+Mn 2+Mn 2+C2O42-Mn 2+ + CO2Mn(VII)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(C 2O4 )n3-2n【提出假设】假设1：该反应为放热反应假设 2：反应生成的 Mn 2+ 对该反应有催化作用假设 3：K + 对该反应有催化作用【设计、完成实验】（3）称取g 草酸晶体 (H 2 2 4· 2，配制2 2O4 溶液。CO 2HO)500 mL 0.10 mol/L H C在上述过程中必须用到的2 种定量仪器是托盘天平和（4）完成探究，记录数据实烧杯中所加试剂及用量 (mL)控制条件溶液褪色验时间 (s)编0.

22、10 mol/L等浓度20.50 mol/LH O号H2C2O4 溶液KMnO 4 溶液稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度 65入加入少量 MnSO4 固体3.643020x2024溶液185 mL 0.10 mol/L K SO仔细阅读分析表中数据，回答问题：x =mL ，假设 _成立（填“ 1” 、“ 2”或“ 3”）命题人：洪朝刚审题人：雷平2018 年重庆一中高 2018 级高一下期期末考试化学答案 2018.715 DCBBD6 10 BCCCD11 16 DABDBD17（18 分）（1）第三周期，第VIA 族 （2 分） N3- > O2- > Mg 2+ >Al 3+（2 分）（2）Cl2 和 CCl4 均为非极性分子，根据相似相溶原理， Cl2 易溶于 CCl4中。（2 分）（3）原子晶体（1 分