2017年普通高等学校招生全国统一考试高考化学预测密卷二

1、2017年普通高等学校招生全国统一考试高考化学预测密卷（二）7.下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是（）信息或标志说明或解释A神农本草经记载，麻黄能“止咳逆 上气”古代中国人已用麻黄治疗咳嗽B抱朴子记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”该反应卷-个置换反应C天工开物记载，“凡研硝（KNO）不以铁碾入石臼，相激火生，祸/、可测”古代中,国人知道硝石能自燃D!废弃的塑胶、玻璃、铝盘、废纸、桌布等垃圾，都可用此标志来标示A. A B. B C. C D. D8. Na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为（）1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目

2、为0.6Na标况下，3.36 LSO3含有的电子数为 1.5Na常温下，1 L0.5 mol/L NH 4CI溶液与2 L0.25 mol/L NH 4CI溶液所含 NH+的数目相同常温下，4.6g NO 2和N2Q混合气体中所含原子总数为0.3Na在KClQ + 6HCl（浓尸KCl + 3Cl 2+3H2O反应中，每生成 1 mol Cl 2,转移的电子总数为 2冲氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2冲高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8Na个电子A. 3个 B .4个 C .5个 D .6个9.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选

3、项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO容液中有气泡产生氯的非金属性比碳的强B用pH试纸分另1J测定0.1mol L 1 的NaSO溶液和0.1mol L -的 NaHS丽液的pHNaSO溶液的pH约为10NaHS丽液的pH约为5HS。一结合H+的能力比SO2 一强C分别将乙烯与SO通入酸性KMnO 溶液中KMnO§液均褪色两种气体使酸性KMnO容 液褪色的原理相同D向 2ml0.1mol - L 1MgC2溶液中 加入 5ml0.1mol - L 1NaOH§液， 出现白色沉淀后，继续滴入几滴 FeCl3浓溶液,静置出现红褐色沉淀同温下，KspMg(OH)2 >

4、KspFe(OH) 3A. A B. B C. C D. D10. A B、C、D E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+巳=丙+ B2,甲+丙=丁，下列说法中正确的是（）A.离子半径：D>C>BB. A与B两种元素共同形成的 10电子粒子有3种C. D元素在周期表中的位置是第二周期第HA族D. 丁物质均由非金属元素构成，只含共价键11.下列有机物同分异构体数目判断错误的是（）选项有机物同分异构体数目A分子式为G6H4且含

5、有二个甲基2B分子式为GHo,不能使澳的四氯化碳溶液褪色5C分子式为QHoQ不能与Na反应生成氢气4D分子式为QH8Q能与NaHCO应产生气体2A. A B. B C. C D. D12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应 HS+O=HQ+S,已知甲池中发生的反应为班悔 全审修A.该装置中电能转化为光能B. H+从甲池移向乙池C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2l42e-=H2AQD.乙池溶液中发生的反应为H2S+l3-=3I+S+2H+13. 25 C时，将氨水与氯化钱溶液混合得到 c(NH3 H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。

6、溶液中c(NH3 - H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是()口*25 州A. W点表示的溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)B. pH= 10.5 的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 ? 士0)<0. 1 mol/LC. pH= 9.5 的溶液中：c(NH3 ? H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Cl -)>c(Na + )>c(OH - )>c(NH 4+)>c(H +

7、)26.(共15分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(N。)、CQ、SO等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。I.脱硝：已知：H的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热 量)；N2(g) + 2O 2(g)= 2NO 2(g) H= +133 kJ/molH2O(g) =H 2O(l) H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H还原NQ生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为 。n .脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CQ、6 mol H2,在适当的催化剂作用下，发生反应CQ2(g)+ 3H2(g)CH3

8、QH(l) + H 2Q(l)。(1)该反应自发进行的条件是 (填“低温” “高温”或“任意温度”)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。A.混合气体的平均式量保持不变B. CQ和H2的体积分数保持不变C. CQ和H2的转化率相等D.混合气体的密度保持不变e.1 mol CQ 2生成的同时有 3 mol H H键断裂(2)改变温度，使反应 CQ(g)+3H 2(g) =CHQH(g) + H 2Q(g) H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(C、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：反应时间CQ (mol)Hb(mol)CHQH(mol)HbQ(mol)反应I恒温恒容0

9、min260010 min4.520 min130 min1反应II绝热恒容0 min0022达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数 K( I ) K(II)(填“>” “<”或“=”，下同)；平衡时 CHOH的浓度c(I)c(II) 。对反应I,前10 min内的平均反应速率 v(CH3OH) =,在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为 T2C ,此时Hb的物质的量为3.2 mol,则Ti 丁2(填填“ >”"<"或"=")。若30 min时只向容器中再充入 1 mol CO2(g)和imol H2O(g),则平衡 移动

10、(填“正向”、“逆向”或“不”)。III脱硫：(1)用纯碱溶液吸收 SO可将其转化为HSO,该反应的离子方程式是 O(2)如图电解装置可将雾霾中的 NO SQ分别转化为NH+和SO2,物质A的化学式为 ,阴极的电极反应式是 。6U加肛1727.(共12分)工业上“中温焙烧一一钠化氧化法”回收电镀污泥中的铭已获技术上的突破。其工艺流程如下:苕淮1 费赤7、户巴处体回收U.【查阅资料】电镀污泥中含有 Cr(OH)3、Al203、Zn。CuO NiO等物质；水浸后溶液中含有 N&CrQ、NaAlO2、 NaZnO等物质； Na2CrO4转化成 N&C2。离子反应方程式为：2 CrOj

11、+ZHbCrzb+HQ NazSO、N&C2。、NaCr。在不同温度下的溶解度如下表：60Tioor遇阻闻5J5. J42.5汹口坦269415Mg,115R6请回答:(1)操作的名称是 ，“水浸”后的溶液呈 性；(2) “焙烧氧化”过程中 Cr(OH)3转化成Na2Crd的化学方程式为 ;(3)滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的离子反应方程式 ;(4) “酸化浓缩”时，需继续加入H2SO,然后、结晶、过滤。继续加入H2SO目的(5)通过下列实验可测定产品中重铭酸钠的质量分数：称取重铭酸钠试样1.310g ,用100mL容量瓶配制成溶液。移取 25.00mL溶液于碘量瓶中

12、，加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铭的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用 0.1500mol/L 标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+25Q2-=2I-+S4O2-;则所测产品中重铭酸钠的纯度为 。(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是 .A.配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解转移(含洗涤卜定容等步骤，配制成100mL溶液B.滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终占 八、C.滴定终点时俯视读数，测定结果偏低28. (16分)为比较CM Fe3

13、+、SO的氧化性，用下图所示装置进行实验，其过程如下:D .打开弹簧夹K1&,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入N2,然后关闭K、® K40 .打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给 A加热。 .当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K20 .打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 .打开弹簧夹依、活塞c,加入70%勺硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。 .更新试管D,重复过程，检验 B溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为 。(2)当A中足量固体加入 36.5%密度为1.2g/ml盐酸100ml时，其反应转移的电子数目为(3)过程中检验B溶液中是

14、否含有硫酸根离子的操作是 。(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是同学，其氧化性顺序为过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲有 Fe3+无 Fe2+有SO2乙既有Fe3+又有Fe2+有SO2丙有 Fe3+无 Fe2+有 Fe2+II. NaNO 2是重要的防腐剂，+ 3价的氮易发生氧化反应且在酸性环境中不稳定。其 5mol/L 水溶液pH为9。某化学兴趣小组设计如下图所示装置制备亚硝酸钠。其操作是关闭.弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热。回答下列 问题：ABD(1) B中观察的主要现象是 , D装置的彳用是

15、 。(2)检验C中产物有亚硝酸钠的操作是 ,相应反应方程式为 。(3)经检验C中产物亚硝酸钠含量较少。 a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠， 还有其 他杂质。为排除干扰，甲在 B、C装置间增加装置 E, E中盛放的试剂是 (写名称)。 b.乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作 前应增加一步操作，该操作是 一。(4)由题给条件计算 HNO的Ka数值为。35.共15分物质结构与性质(1)酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸(结构如 图所示)中竣基氧原子的轨道杂化类型分别是 COOH £ . CHOH CHOHTCOOH(2)氟酸(HOCN的结本

16、式是 ,根据等电子体原理，可推测氟酸 根离子的空间 构型是 。图a变化进程图b图c（3） FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a,距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为 .（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心.配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键.二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种.二茂铁的分子式为.穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2,每个茂环带有一个单位负电荷.因此每个环含有 个兀电子.二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h）,也可以是错位的（D5d

17、）,它们之间的能垒仅有820kJ/mol .温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中 能量变化如图c.比较稳定的是 结构（填“重叠”或“错位”）.2（5）氧化馍（NiO）是一种纳米材料，比表面积S（m/g）是评价纳米材料的重要参数之一 （纳 米粒子按球形计）。基态 Ni2+有 个未成对电子，已知氧化馍的密度为 p g/cm3;其纳米粒子的直径为 DnmJ式表示其比表面积 m2/g 。36.化学一一选修5:有机化学基础已知A是芳香烧，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8Q,能使澳的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H,合成路线如

18、图所示。ML已知： R -CO”H()定条件卜H A - H请回答下列问题:(1)写出有机物 A的结构简式：。有机物D中存在的官能团名称为(2)上述反应过程中属于取代反应的有 (填序号)。(3)有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式:(4)写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式： (5)有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：a.存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值b.与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生醇红色沉淀c.加入FeCl3溶液显色(6)参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NHCH(CH)2为起始原料制备医药中间体CHCONHC

19、H(C)4的合成路线： (需注明反应 条件)。7. C【解析】古代中国人已用麻黄治疗咳嗽，故A正确；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故B正确；硝石撞击易爆炸，故C错误；塑胶、玻璃、铝盘、废纸、桌布等垃圾属于可回收垃圾，故D正确。 8. A【解析】苯环不含有碳碳双键，1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为N,错误；乙烯和丙烯的最简式相同，均是 CH,则4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为0.6Na,正确；标况下SQ不是气态，不能利用气体摩尔体积计算含有的电子数，错误；常温下，1 L0.5 mol/L NH 4CI溶液与2 L0.25 mol/L NH 4CI溶液中俊根的水解程度不同，所含

20、NH+的数目不相同，错误；NO2和NQ的最简式相同，均是 NO,常温下，4.6g NO2和N2Q混合气 体中所含原子总数为 0.3Na,正确；在 KCIO3 + 6HCl(浓尸KCl + 3Cl 2+3H2O反应中，每生 成1 mol Cl 2,转移的电子总数为 52，错误；氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L即1mol氯化氢时，断裂化学键的总数为12，故错误；高温下，16.8 g Fe (即0.3mol )与足量水蒸气完全反应失去 0.8Na个电子，正确，答案选 A【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态

21、、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中铁与氧气和 H2O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解， 做题时才能有的放矢。 二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。 9. C【解析】A.将盐酸滴入 NaHCM液中有气泡产生，可知盐酸比碳酸酸性强，但无法证明氯 的非金属性比碳强，故A错误；B.用pH试纸分另I测定0.1mol L -1的Na

22、2SO溶液和0.1mol - L -1 的NaHSOm的pH,根据溶液的pH可知HS®结合H+的能力比SO2-弱，故B错误；C.乙烯 与SO通入酸性KMnO溶液中溶液褪色， 原理均为发生氧化还原反应，故C正确；D. Mg(OH)和Fe(OH)3的构型不一样，无法判断溶度积大小，故 D错误；答案为 Q 10. B【解析】AB、C、DE是原子序数依次增大的五种短周期元素.A元素可以与B、CE元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为 10电子化合物，丙为18电子化合物，则 A 为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF;已知甲+巳=丙+巳，甲+丙=丁，则E的电子为双原子分子，故

23、E为Cl元素，则B为氮元素，且 日C相邻，则C为氧元素，故甲 为NH、乙为HQ丙为HCl、丁为NHCl; D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子 序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3,故D为Al元素，A. N、O Al 3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3->d->Al3+, A错误；B. H与O两种元素共同形成的 10电子粒子有H2。H+。OH三种，B正确；C. Al元素在周期表中的位置可以是第三周期第m A族，C错误；D. 丁为NHCl,含有离 子键、共价键，故 D错误;答案选B。【考点定位】本题考查元素化合物的推断【名师点晴】推断元素化

24、合物是解题的根据，注意掌握常见10电子、18电子物质，归纳如下：（1） “18电子”的微粒：分子离于一核18电子ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18电子F2、HClQ2、HS三核18电子HS四核18电子PH、H2C2五核18电子SiH4、CHF、NHOH六核18电子NH、CHOH其他微粒GH、CHNH+2 +N2H5、N2H3（2）“10 电子”的微粒：CH、NH、HQHF、NeNW、HOOH、C2、F、Na+、Mg +、Al3+等。“9电子”的彳粒：一F、-OH NH、一CH（取代基）。“14电子”的微粒：Si、 N2、CO。也 “2 电子”的微粒： He HI > Li Be2+&

25、gt; H2。11. C【解析】A.在化学式为 QH4的烷烧分子中，含有三个甲基的同分异构体分别是：2-甲基戊烷和3-甲基戊烷，两种同分异构体，故A正确；R能使澳的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，分别为1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1- 丁烯、2-甲基-2- 丁烯、3-甲基-1-丁烯，故总共有 5种，故B正确；C、不能与Na反应生成氢气，说明为醛类，GHoO可以为甲丙醛，丙基有 2种，可以为二乙醛，共3种，故C错误；D能与NaHCO应说明为竣酸，GHQ可写成C3H7COOH 丙基有2种，故D正确，故选C【名师点晴】本题主要考查的是同分异构体数目的判断，掌握碳原子数小于 5的烷煌基的个数是解决本题

26、的关键，甲基和乙基各1个，丙基2个，丁基4个，戊基8个。12. D【解析】A、装置是原电池装置， 根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置，A错误；日原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；G甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2l+2e = H2AQ C错误；D在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I,发生的反应为H2S+I3 =3I-+SJ +2H+, D正确；答案选 D。【考点定位】考查原电池的工作原理以及电极反应式的书写【名师点晴】注意掌握原电池中电极反应式的书写方法：先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标

27、出相同数目电子的得失；注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存； 若正极上的反应物质是O,且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现 H+,且水必须写入正极反应式中，与Q结合生成OH,若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现 OH ,且H+必须写入正极反应式中,与Q结合生成水；正负极反应式相加(电子守恒)得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易 书写的电极反应式， 然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。13. C【解析】A根据电荷守恒思想，应是 c(NH4+) + c(H + ) = c(OH )+c(Cl

28、 ), A错误；日 溶液 中存在电荷守恒 c(NH4+) +c(H + ) = c(Cl ) + c(OH ),则 c(Cl ) + c(OH ) + c(NH3 H 2。)= c(NH4+ ) + c(NH3 H2O)+c(NH3 H2O)>0.1mol L : B错误；C pH=9.5 说明溶液显碱性， NH4 +的水解小于NH H2O的电离，根据图像，c(NH3 H2O)>c(NH4+)因此溶液中： c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+), C正确；DX W岚时，c(NH3 - H2O)=c(NH4+) =0.05mol - L1,加

29、入 0.05molNaOH 固体，得到 0.1mol 的 NH - 0和 0.05molNaCl , c(Na + ) = c(Cl ), 因此 c(Cl ) = c(Na+)>c(OH )>c(NH 4+ )>c(H +) , D错误。答案选 C。考点：考查离子浓度大小比较等知识。14. D【解析】太阳内部发生的是热核反应，故 A正确；光电效应揭示了光具有粒子性，选项 B h 正确；根据,=可知，动量相同的质子和电子，它们的德布罗意波的波长相等，选项 CP正确；P衰变的实质是原子核中的一个中子转变为一个质子和一个电子，电子释放出来，不是来自核外电子，选项D错误。27.共(1

30、2 分)(1)过滤(1 分)、碱(1 分)(2)4Cr(OH)3+ 4 NaCQ+ 3O=4N&CrC4+4CG+6H2O(2分)(3) AIO2 +H+ H2OAl(OH)3 J (2 分)(4)蒸发浓缩(1分)、促使反应2CrO2-+24=MCr2O2+HO平衡向正方向移动(1分)(5)72.00% ; ( 2 分)(6)C (2 分)【解析】(1)从盐类水解的角度解答；(2)氧化焙烧过程中有氧气参加反应，结合质量守恒定律完成方程式；(3)水浸后溶液中存在 Ns2CrO、NaAQ、NaZnQ等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到Zn (OH 2、Al (OH 3沉淀；(4)水浸后溶液

31、中存在 N&Crd,加入硫酸发生 CrO42-+2H+?Cr2O2-+HO,从平衡移动的角度分析；(5)阴极得电子发生还原反应。解答：(1)操作是从溶液中分离出滤渣，操作是的名称是过滤；水浸后溶液中存在NaCr。、NaAlQ、Ns2ZnQ等都为强碱弱酸盐，水解后呈碱性；(2)氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知,还反应生成水，反应的方程式为4Cr(OH) 3+ 4 Na 2CO+ 3O24NaCrQ+4CG+6H2O(3) Zn (OH 2、Al (OH 3具有两性，水浸后溶液中存在N&CrQ、NaAQ、NaZnQ等物质，加入硫酸调节溶液的 pH可得到Zn （OH 2

32、、Al （OH 3沉淀，NaAlQ加入酸生成 Al （OH 3 沉淀的离子方程式为 AIO2 +H+ H2OAl（OH） 3 J ；（4）水浸后溶液中存在 Na2CrO4,加入硫酸发生 CrC42-+2HI?Cr2O2-+H2O,加入硫酸可使平衡向 正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，（5）根据实验步骤可知，用碘化钾Cr2Q2-将还原成Cr3+,根据电子得失守恒有关系式 C2O2- 312,再用 NaSzQ标准溶?滴定（I 2+2GQ2-2I-+&Q2-）,所以有关系式 Cr2。2-3126S2Q2-, NaSO的物质的量为 0.1500mol/L X36.00mL=5

33、.4X10 -3 mol ,所以样品中 N&CrzO的物质的1100mL量 6 X5.4X10-3 molx 25mL =3.6X10-3 mol ,样品中 NazCrzQ的纯度为°。=72%故答案为：72%3.6 10，262 g moi 1001.31g（6）A .配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容、摇匀等步骤，配制成100mL溶液，故A错误；B.滴定时，用 NaSQ滴定 滴定终点时溶液由蓝 色变为无色，故B错误；C.滴定终点时俯视读数， 测定结果偏低，读取的标准液体积偏小， 所以测得的结果偏低，故C正确，故选 Q点睛：电解过程中钠离子通过

34、阳离子交换膜进入阴极室，所以右侧阳极室中钠离子减少。28.（共 16 分）（1） NaOHU（1 分）（2）小于 0.6Na （2 分）（3）加入盐酸酸化的氯化钢溶液，观察是否有白色沉淀产生，如有，则说明含有硫酸根离子，反之，则不含（1分）（4）乙、丙（1分）Cl2>Fe3+>SO（1 分）II. （1）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出（1分）；除去未反应的 NO防止污染空气（1分）（2）方法I :将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则 C中产物是亚硝酸钠（2分） 3NO 2 +2H+=NQ +2NOT +H2O （2分）方法II :将生成

35、物置于试管中，加入酸性KMnO溶液，若溶液紫色褪去，则 C中产物是亚硝酸钠（2 分）5NO +2MnO +6H+=5NO +2Mn+3H2O （2 分）（3）碱石灰（1分）打开弹簧夹，通入 M一段时间（1分）（4） 5X。4 （2 分）【解析】I. （1）氯气有毒，棉花中浸润 NaOH溶液，可以吸收氯气，防止污染，故答案为： NaOH§ 液；(2) A中的反应为 MnO+4HCl (浓)WiMnCb+Clzf+2H2Q 36.5%密度为 1.2g/ml 盐酸 100ml1000) 0 JffixL中含有氯化氢的物质的量为素 X0.1=1.2mol ,反应一定时间后，变成稀盐酸，反应不

36、再进行，因此转移的电子数少于0.6Na,故答案为：少于 0.6Na；(3)过程中溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择稀盐酸和氯化钢溶液，操作为加入盐酸 酸化的氯化钢溶液，观察是否有白色沉淀产生，如有，则说明含有硫酸根离子，反之，则不 含，故答案为：加入盐酸酸化的氯化钢溶液，观察是否有白色沉淀产生，如有，则说明含有 硫酸根离子，反之，则不含；(4)甲中第一次有Fe3+,无Fe2+,则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，可能 是过量的氯气将二氧化硫氧化，无法证明二氧化硫是被铁离子氧化；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应， 则氧化性

37、铁离子大于二氧化硫；丙中第一次有Fe3+,无Fe2+,则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；氧化性顺序为Cl2>Fe3+>SQ,故答案为：乙、丙； Cl2>Fe3+>SO。II. A 装置中C和浓硝酸发生氧化还原反应生成NQ,反应方程式为 C+4HNQ(浓)=CQT +4NQ4+2H2。，NQ通入B中和水发生反应 3NQ+HQ=2HNQNQ Cu和稀硝酸发生反应 3Cu+8HN®3CuN02NQT +4H2Q, C中发生反应 2NQ+NaQ=2NaNQ 剩余的NQ被酸性高镒酸钾 溶液氧化生成硝酸

38、。(1)根据上述分析，B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出； NQ有毒不能直接排空，NQ和酸性高镒酸钾溶液反应生成硝酸根离子和镒离子，D装置的作用是除去NQ防止污染空气，故答案为：溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出； 除去未反应的NQ防止污染空气；(2)亚硝酸钠能和稀硫酸反应生成无色气体NQ NQ不稳定易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，该实验现象说明含有亚硝酸钠，相关的反应方程式为3NQ+2H+=NQ +2NQT +H2Q,故答案为：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色， 则C中产物是亚硝酸钠；3NQ-+2H=NQ- +2NQT

39、+H2Q;(3)从B装置中出来的气体中含有 NQ二氧化碳和水蒸气，这几种物质都能和过氧化钠反 应，要使C中只有NQ和过氧化钠反应，则BC装置间的E装置应该能吸收水蒸气和二氧化碳， 使用的药品是碱石灰；要排除空气防止发生反应，应该先通入一段时间的氮气，故答案为： 打开弹簧夹，通入 N2一段时间，故答案为：碱石灰；打开弹簧夹，通入N2一段时间；(4) 5mol/L NaNQ2溶液的 pH为 9,M酬般版1旷与1产1 一的加附)吧& 心Ki=，加工 口 = 5TQ7 =5x10-1°=。(助 T *，町=几，Ka=l° =5X 10 -4,故答案为： 5X10 4；点睛：

40、本题考查性质实验方案的设计及氧化还原反应，明确装置的作用及发生的反应是解答的关键，注意氧化性的比较是解答的难点。本题的第二个难点是亚硝酸的电离平衡常数的计算，要熟记（=心。35.共15分（1分）sp3（1分）（2） H-O-C三N（1分）直线型（2分）（3）立方体（2分）（4） G0H0Fe （2 分） 6 （2 分） 重叠 1 分）（5） 2 （1 分）（6） 6000/D p （2 分）【解析】In（1）竣基的结构简式为两个O原子的价层电子对数分别为3、4,则杂化类型分别为 sp2、sp3；（2）碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，故氟酸（ HOCN的结本式是 N-C-O-H；氟酸（HOCN的结本式是N-C-O-H,中心原子碳原子价层电子对个数=b键个数+孤电子对个数1=2+2 （4-2X2） =2,采取sp杂化；CNOfe子数为22,与CNOM为等电子体微粒为 CO, CO是直线型分子，等电子体的结构相似，所以CNO勺空间构型是直线型；（3）距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体；（4）因为包含两个环戊二烯基与铁原子，又环戊二烯基为-C5H5,所以二茂铁的分子式为C0HwFe；因