2017年特岗教师招聘考试化学试题

1、2017 特岗教师化学试题6. 海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海 水中荻得的是A.单质膜B.单质镁C.食盐D.烧碱7. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A.淀粉B.蚕丝C.纤维素D?油脂&硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是A.瓷B.漂白粉9.下列说确的是A. 原子核含有4 个质子C.金刚石和石墨互为同系物10?在水溶液中能大量共存的离子组是A. Mg2 NH ；、 HCO： 1 . OHC. Ca2 Fe2 H N0:l 11? 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是C.水晶D.石B. 3沼与%是同种核素D.正丁

2、烷与异丁烷互为同分异构体B. Na' 、 AICV 、 CO 厂、 0HD. Fe"、 K SCN、 SOfA. CtxiB. CtiHb12.下列试剂的保存方法错误的是A. 少虽的钠保存在煤油中C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 下列说确的是C. KF D. NaOH8. 浓硝酸保存在无色玻璃瓶中D.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中13?A.用澄清石灰水可鉴别 C0?和SO?8. S02 通入 BaCL 溶液中能产生白色沉淀9. S0V通入Ba (NQ()2溶液中能产生白色沉淀D.因S0?具有漂白性故能使酸性 KMnO.溶液褪色14.对于工业合成氨的反应：N24-3H22

3、NH ”下列说法错误的是A. 升高温度可以加快反应速率B. 便用合适的催化剂可以加快反应速率C. 增大 N 的浓度可以使比的转化率达到 100%D. 达到化学平衡时, 血、比、砒的浓度均保持不变15? 下列反应的离子方程式正确的是A. 钠和水反应：Na+2H20=Na*+20H +H 2 tB.铜与稀硝酸反应：3Cu+ 8H+2NOs =3ClT+270 f+4H£C. 过氧化钠和水反应: Naa02+2H20=2Na+20H +H2 tD. 向 AlCh 溶液中加入过量的氨水 : Al3*+ 30H =A1(OH ) 3 I16? 下列有关化学能与热能的说确的是A. 铝热反应属于吸

4、热反应B. 吸热反应是指需要加热才能进行的反应C. 若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应D. 比与 C4 的反应过程中，分子转化为原子时吸收能量，原子转化为分子时放出能量17. 下列说法中，错误的是? ?A. 天然气的主要成分是CH(B. 酸性：乙酸碳酸苯酚C. 乙烯能发生氧化反应和水解反应D. 石油的分馆产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物18 .下列实验装置或对实验现象的描述正确的是0. 10 mol ?盐酸C.烧瓶的溶液变为蓝色D.探究NaHCOa的热稳定性19 .高轶酸钾(K2FeO.)是一种新型.高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO,： FzO汁3K

5、N(h+4K0H A= 2K , e(h+3KN(L+2He。下列说确的是A. FezOs被还原B. KN(h是还原剂C.每生成Imo KoFeO,转移的电子数为 4 molD. K2FeO,不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用 20.下列化学用语正确的是A.硫原子的结构示意图B.氯化钠的电子式:Na： +ClC.乙醇的结构式- O HHICIHD.小打的化学式 Na2c0321 .用血表示阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A.常温常压下，11.2 LN?中含有的分子数目为0.5九B. 2.3 g钠与足量氧气反应，生成'离子的数目为 0.1皿C. 0.2 mol? L * CuCl2溶

6、液中含有 Cu”离子的数目为 0.2力口D. 2.7 g铝与少量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为0. 322 .下列有关氢氧燃料电池叙述错误的是A.负极通入的应为氢气B.通入氧气的电极上发生氧化反应C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和J!化剂全部储藏在电池的新型发电装置23. A、B, C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，A, E的单质在常温下呈气 态，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大 ,D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说确的是 A.金属性：D>CB.简单氢化物的热稳定性：B&

7、lt;EC.化合物AE与CE含有相同类型的化学键D.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应24. 分子式为C,HhC12的有机物共有（不考虑立体异构）A. 7 种 B.8 种 C.9 种 D. 10 种25. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是选项甲乙丙丁AN2NON0>BNaNa20NaOHN32O2CSi02SiF,H2SQ3NazSiOJ_ D -AlAlClsA IOaA102A为某金属矿的主要成分26. （7分）在下图所示的物质转化关系中（反应条件未全部列出），B、D为组成元素相同的无色液体， C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应是工业上冶

8、炼金属（2） E与H的浓溶液反应 的化学方程式为,（3） E中含有的元素在周期表中第周期，第族。（4）反应中的还原剂是 ，氧化产物是 。（1） S0 . （1 分）（2） Cu+2H2S0.（浓）AcuS0>+2H20+SO> t （2 分）（3）四（或4）（1分）旧（1分）（4） Cu2s （1 分）S0J1 分）27. （6分）某有机物 X由C、H、0三种元素组成，15gX完全燃烧可生成22 gC02和9&比0。（1） 该有机物的最简式是（2） 若符合该最 简式的X的结构可能不止一种，则它们之间的关系是 （填字 母）。a.一定相互为同分异构体b. 一定具有相同的官能团c

9、.等质量时完全燃烧消耗氧气的量相同d.等物质的量时完全燃烧消耗氧气的量相同（3） 若X与饱和碳酸氢钠溶液反应有 CO?气体放出，则X与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式为（4） 4） 若 X是具有水果香味的液体，且能发生水解反应，其结构简式为 。（5） 5）若 X 的相对分子质量为 180,既能发生银镜反应也能发生酯化反应，则其分子式为 OOz Ciul |co2太 阳 光h20质子交换膜C02 (g) +3 出(g) nACHsOH (g) +H2O (g)。一定条 件下在容 积为1L的密闭容器中，充入ImolCO?和3molH2,发生以上反 应，测得CO,和CH: .OH (g)的浓度随

10、时间变化如 图所示： 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率r (H2) =0 该反应的平衡常数用 (结果保留两位小数)。28.(共10分，每空2分)(1) + 99 kJ ? mol(2) 正极 2H2O-4e =( >2 t +4H +(3) 0.225 mol ? L l? min 1 5. 3329. (8分)某同学用下图所示装置制取氯水弁进行相关实验。1.00050L)10CH； OHCO：r(mm)(1) CH20 (2 分)(2) c (1 分)浓H丹6(3) CH£OOH+CH ILOH A 一° CH3COOCH2CH3+H2O (2 分)(4) HC

11、00C1L (1 分)(5) CeHiaOa( 1 分)2&(10分)碳及其化合物是重要的能源，将其燃烧产物再利用可以合成甲烷和甲醇，实现“绿色化学”工业生产。试回答下列问题：(1) 已知1 mol H-H、C-H. C-0、0-H、C三0化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、413 kJ、 343 kJ. 465 kJ. 1076 kJ 的能量，则反应 CILOH(g尸CO(g ) 4-2H2 (g)的 “(2)科学家用氮化铢(GaN)材料与铜组装如图的人工光合 系统，实现了以C02和比0合成CH “该装置中铜电 极为 (填“正极”或“负极”)，另一极的电极 反应式为。(3)工业上

12、可以用CO,来生产燃料甲醇。反应如下：CL、 H4和(1)实验进行一段时间后，装置中的溶液含有的分子是 (填化学式)。(2)取少量装置中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，可以观察到的实验现象是 明氯水具有的化学性质有 。 已知(CN) 2与Ch的化学性质相似，则(CN) 2与溶液反应生成氏0和(2)试纸先变红，然后褪色酸性、漂白性、强氧化性 NaCN. NaOCN30. (9分)纳米氧化铝在瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铁晶体化学式为A12(NH() 2(S0, ?24 氏 0热分解得到。铝锭执水晶1 找渣流程如色小呵一(含FcSd杂质广!1五注rH.SOi硅酸铝枝晶

13、体AKOH),述流程中“过池”言杂质是否被除尽的实验方法上述流程中，“分离”所包含的操作依次为: (2)取4.53 R硫酸铝铁晶体加热分解，最终剩余0.51丽1:心固依。加热过程中，固体质量11510随温度的变化如下图4$国日示。吗2444A ,200 400 600 800 1000温度/七试通过计算确定400C时剩余固体成分的化学式:(1)取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已被除尽蒸发浓缩冷却结晶过滤、洗涤、干燥(2) A12(NHd2(S0jdW31. (10分)C0:是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。完成下列计算：(1) C02通入氨水生成 NH4HCO3, N1LHC0 :.很容易分解。2 mol NHiHCQj完全分解，分解产 物经干燥后的体积为 (标准状况)。(2)某FL中含有2. 4 mol CO2,该混合气体通入2 L NaOH溶液中，CQ被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度c (单位：mol/L)的取值围是。(3) CO?和KO?有下列反应：4K02+2C02=2K2C03+3024KO2+4CO2+