昆明理工大学2006年硕士生招生入学考试试题

1、昆明理工大学2017年硕士研究生招生入学考试试题(a卷)考试科目代码：809 考试科目名称 ：冶金物理化学 考生答题须知1 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。请考生务必在答题纸上写清题号。2 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。3 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。4 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(共15小题, 每小题2分，合计30分)1、在隔离系统内：( )。 ( 1 ) 热力学能守

2、恒，焓守恒； ( 2 ) 热力学能不一定守恒，焓守恒； ( 3 ) 热力学能守恒，焓不一定守恒； ( 4 ) 热力学能、焓均不一定守恒。2、h2和o2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成h2o，在该过程中( )是正确的。 ( 1 ) dh = 0； ( 2 ) dt = 0； ( 3 ) pv = 常数； ( 4 ) du = 0。3、公式dg =sdt + vdp可适用下述哪一过程：（ ） (1) 在298 k，100 kpa下水蒸气凝结成水的过程； (2) 理想气体膨胀过程； (3) 电解水制h2( g )和o2( g )的过程； (4) 在一定温度压力下，由n2( g ) + 3h2(

3、 g )合成nh3( g )的过程。4、在一定温度和压力下a，b任意两相平衡时，两相中下述物理量相等的是（ ）。 （1） 摩尔热力学能； （2） 摩尔焓； （3） 摩尔吉布斯函数； （4） 摩尔熵。 5、下列反应的焓变不符合标准摩尔生成焓定义的是：（ ）。 （1）h2(g , p) +n2(g , p) = nh3(g , p) ； （2）h2(g , p) +br2(g , p) = hbr(g , p) ； （3）n2(g , p) + d2(g , p) = nd2(g , p) ； （4）na(s , p) + cl2(g , p) = nacl(s , p) 。6、在298 k恒压下

4、把某化学反应设计在可逆电池中进行可得电功91.84 kj，该过程的du，ds，da和dg的值为（ ）。 (选填表中的(1), (2), (3), (4) du / kj ds / j·k-1 da / kj dg / kj(1) 121.8 716.8 91.84 91.84 (2) 121.8 716.8 91.84 91.84 (3) 121.8 0.7168 91.84 91.84 (4) 121.8 0.7168 91.84 91.84 昆明理工大学2017年硕士研究生招生入学考试试题7、公式可用于计算：( )。 ( 1 )真实气体的变温过程； ( 2 )任意系统的可逆过程；

5、 ( 3 )理想气体的绝热过程； ( 4 )等压进行的化学反应。8、已知某一定温度下，a，b，c三种气体溶于水的亨利常数分别为400 kpa，100 kpa，21 kpa，则在相同气相分压下，三种气体在水中的溶解度xa，xb和xc的大小顺序为：（ ）。 （1）xaxbxc； （2）xaxbxc； （3）xaxbxc。9、已知硫可以有单斜硫，正交硫，液态硫和气态硫四种存在聚集状态。硫的这四种聚集状态_稳定共存。(1) 能够；(2) 不能够；(3) 不一定。 10、由纯碳的相图上看出，在1000k至3000k之间若把石墨变为金刚石，可采取的措施为：( )。（1） 增大压力； （2） 减少压力； （

6、3） 升高温度。11、对于三级反应，其反应速率系(常)数的单位是：（ ）。（1）浓度·时间1；（2）时间1；（3）浓度1·时间1；（4）浓度2·时间1。12、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许汞（汞不润湿玻璃），在毛细管中水平汞柱的两端呈凸液面，当在右端汞凸面处加热，毛细管中的汞向何端移动？（ ）（1）向左移动；（2）向右移动；（3）不动；（4）难以确定。13、二常数公式的主要用途是：（）。（1）求吸附热；（2）判断吸附类型；（3）验证多分子层理论；（4）求固体的质量表面或体积表面。昆明理工大学2017年硕士研究生招生入学考试试题14、通电于含有活度相同的fe2+，

7、ca2+，zn2+，cu2+的电解质溶液中，已知它们的标准电极电势如下：e(fe2+|fe)=0.4402 v，e(ca2+|ca)=2.866 v，e(zn2+|zn)=0.7628，e(cu2+|cu) =0.337 v。在惰性电极上，金属析出的顺序为：（ ）。（1）cu®fe®zn®ca； （2）ca®zn®fe®cu；（3）ca®fe®zn®cu； （4）ca®cu®zn®fe。15、在2000 k时，理想气体反应co(g) +o2(g) = co2(g)的标准平衡常

8、数k1= 2.04×10-2， 反应 2co2(g) = 2co (g) + o2 (g) 的标准平衡常数k2为：（ ）。 (1) ； (2)； (3) ； (4)。二、填空题。在题中“_”处填上答案。(本大题总计15分)1、（3分）已知铁（fe）的cp, m=（17.49 + 24.77 ´ 10-3t/ k）j·mol-1·k-1，在等压下将1 mol fe从27加热至327，则过程的ds = 。2、（3分）在一定t，p下，反应a(g) = y(g) + z(g) ，达平衡时解离度为a1，当加入惰性气体而保持t，p不变时，解离度为a2， 则a2 a1

9、，（ ）（选填大于、小于、等于）。这是因为 。3、（2分）微小颗粒物质的溶解度比大块物质的溶解度要_。由于表面效应的存在，所以新相_生成。4、（2分）在等温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是 。而升高温度能增加反应速率的原因是 。 5、（3分）50时，液体a的饱和蒸气压是液体b的饱和蒸气压的3倍。a，b两液体形成液态混合物，气液平衡时，液相中a的摩尔分数为0.5，则在气相中b的摩尔分数为_。6、（2分）电解池的阳极发生_反应；化学电池的阴极发生_反应。三、问答题。请回答下列各题。(本大题共2小题, 共30分)1、（15分）为什么称e(电极) 为标准还原电极电势，其数值大小的意义是什么？2、（

10、15分）a，b二组分形成下列各系统，组分b的亨利常数kx，b与其饱和蒸气压pb*相比，大小如何？ （1）组分a与b形成理想液态混合物； （2）组分a与b形成一般正偏差系统； （3）组分a与b形成一般负偏差系统。四、计算题（本大题共75分）昆明理工大学2017年硕士研究生招生入学考试试题1、（15分）一电池反应为pb+hgcl2=pbcl2+2hg(l)。在25时，此电池的电动势为0.5357 v，温度每升高1，电动势增加1.45×10-4 v。（1）根据该原电池反应式，写出其相应的原电池符号；（2）求1 mol pb溶解时，此电池最多能做多少功？（3）求25时反应的drh和drs；（

11、4）问1 mol pb可逆溶解时，电池吸热多少？2、（15分）在0.1 mpa下，铅的熔点为600 k，熔化焓为4812 j·mol-1，现有1 mol过冷铅在590 k和0.1 mpa下凝固，试求过程隔离系统总的ds及凝固过程的dg。已知cp,m( l )= ( 32.433.05 ´ 10-1t/k )j·k-1·mol-1，cp,m( s ) = ( 23.60 + 9.62 ´ 10-3 t/k ) j·k-1·mol-13、（10分）c(s) 可以将tio2(s) 还原为ti(s)，已知 ti(l) + o2(g)

12、 = tio2(s) drg/ j·mol -1=910 000 172.4 (t/k) 2c(s) + o2(g) = 2co(g) drg/ j·mol -1=223 000 175.3 (t/k) (1) 标准状态下c(s)能还原tio2(s)的最低温度是多少? (2) 若将真空炉内温度控制在2000 k，将co(g)的压力维持在80 kpa，还原反应能否进行? (p=100 kpa)4、（10分）气相反应ay + z为一级反应。在675下，若a的转化率为0.05，则反应时间为19.34 min，试计算此温度下的反应速率常数及a的转化率为50%的反应时间。又527时反应速率系(常数)为7.78×105 min1，试计算该反应的活化能 。 5、（10分）300 k时液态a的饱和蒸气压为37.34 kpa，液态b的饱和蒸气压为22.66 kpa 。当2 mol a和2 mol b混合后，液面上的蒸气压力为50.66 kpa，在蒸气中组分a的摩尔分数为0.60。(假设蒸气为理想气体。) ( 1 ) 求液态混合物中组分a和组分b的活度(均以纯液体为标准态)； ( 2 ) 求液态混合物中组分a和组分b的活度因子(系数)；6、（15分）已知 naf-alf3 相图如图所示。（1） 将i，ii，iii，iv 相区及 e1和 f点的相态及成