2019-2020年湖南省衡阳市常宁市泉峰中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2019-2020年湖南省衡阳市常宁市泉峰中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。)放:电1.铁银蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2。充电Fe (OH) 2+2Ni (OH) 2下列有 关该电池的说法不正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液，正极为NizOs、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH -2c =Fe (OH) 2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni (OH) 2+2OH -2e =Ni2()3+3Hq参考答案：C考点：化学

2、电源新型电池.分析：根据电池反应式知，放电时，Fe和NhO3都生成氢氧化物，说明溶液呈碱性，Fe失 电子作负极、正极为NizO.“负极反应式为Fe+2OH -2e =Fe (OH) 2,正极反应式为 Ni2O3+3H2O+2e =2Ni (OH) 2+2OH ,充电时,阴阳极与负极、正极反应式正好相反，据 此分析解答.解答:解：A.放电时,Fe失电子作负极、正极为NizCh, Fe和NizCh都生成氢氧化物, 说明溶液呈碱性，故A正确；B.放电时，Fe失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，电极反应式为Fe+2OH- -2- =Fe (OH) 2,故 B 正确；C.充电过程中，阴极反应式为Fc

3、(OH) 2+2e =Fc+2OH,有氢氧根离子生成，所以溶 液的pH增大，故C错误：D.充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni (OH) 2+20田-2e- =Ni2O3+3H2O,故 D 正确： 故选C.点评：本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，会根 据元素化合价变化确定正负极及阴阳极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等.2 .在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，A产的物质的量浓度为O.2mol/L, SCM?-为 0.4mol/L,溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1 mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mo

4、l/L参考答案：B略3 .下列有关电化学装置完全正确的是（）用,越”“出曲睢伊曲的 1 wOMbJI W«*1WICuS（）4溶液 铜的精炼AgNOJ溶液铁上镀银NaCl溶液防止Fe被腐蚀CuSO4溶液ZnSO,溶液构成铜锌原电池参考答案：C略4 .下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）a.l，l 15日导 c.fZZI 与DP参考答案:D5 .飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的 SO?、0?接触时会部分转化为SO3,使空气的酸度增加。飘尘所起的作用是( )A 氧化剂B还原剂C催化剂D吸附剂参考答案：C略6 .下列关于晶体的叙述

5、中，错误的是()A.每摩尔Si晶体中,含有2摩尔Si-Si共价键8 .在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C.在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个CT,而与每个Cs+等距离紧邻的 也有8个Cs+D.在金刚石晶体中，最小碳原子环含有6个碳原子参考答案：C略7.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变关系不正确的 是()A.原子半径：Si > P > S > ClB.最高正价：C < N < 0 <FC.金属性：Na < K < Rb < CsD.非金属性：P < S <Cl参考答案:反应过赛

6、F列说法不正确的是（）A.反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应8.D.右图所示正反应的活化能为E-E】C.活化分子具有比普通分子更高的能量参考答案：B略9 .下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是（）A.为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜B.食用海产品可防治缺铁性贫血C.选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡D.我国应该禁止使用食物防腐剂参考答案：C考点：营养均衡与人体健康的关系：常见的食品添加剂的组成、性质和作用.分析：A、水果和蔬菜中含有维生素和糖类，缺少糖类、油脂；B、海产品主要含有锌、碘元素等：C、食物分为酸性食物、碱

7、性食物，据此解答：D、食品防腐剂有时是必不可少的.解答：A、水果中主要含有糖类和维生素，蔬菜主要含有维生素，故只食用水果和糖类容 易缺少糖类，故A错误；B、海产品中主要含有锌碘等，缺铁性贫血需要多吃高蛋白质的食物，如瘦肉、猪肝等， 故B错误：C、食物包含酸性食物以及碱性食物，能调节人体的酸碱平衡，故C正确：D、国家对食品防腐剂的添加是有一定范围参考的，在一定范围内添加是允许的，故D错 误，故选C.点评：本题主要考查的是化学与健康，掌握常见食品中的营养素是关键，属基础题.10,已知0.1 mol - L '的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是A.在NmA、NaHA两溶液

8、中，离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子的总数相等C.在 NaHA 溶液中一定有：c(Na )+c(H )=c(HA )+c(OH )+2c(A2-)D.在 Na2A 溶液中一定有：c(Na+)>c(A2 )>c(H+)>c(OH )参考答案：C略11 .从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是()A.向物质的量之比为1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量C02, NaOH先发 生反应B.向体积比为1 ： 1的SO?和C02混合气体中加入少量氨水，S02先发生反应C.向物质的量之比为1： 1的FeCL和CuCh混合

9、溶液中加入少量Fe粉，CtT先被 还原D.向NH|A1(SO3溶液中滴加少量NaOH溶液，NH；先发生反应参考答案：AB略12 .下列反应中，属于氧化还原反应同时乂是吸热反应的是A.灼热的炭与CO2反应B.铝与稀盐酸反应C. Ba(OH)28H2O与NH4C1反应D.甲烷与02的燃烧反应参考答案：13 .已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN) = 6.2xl010mol/L. K.(HF) = 6.8x1 O-4 mol/L Kn(CH3COOH)= 1.8x105 mol/L. Kn(HNO2) = 6.4xl0-6 mol/Lo 物质的量 浓度都为0/mol/L的下列溶

10、液中，pH最小的是()A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2参考答案:略14 .一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) =C(g)+3D(g)； AH<0o 现将 2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器 在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相 同。下列说法正确的是比©A.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内、叫自由移动的活塞压强相等11B.甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等C.向甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中物质C的浓

11、度不变D.向乙容器中再充入21noic和6molD,平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍参考答案：AB15.下列说法中正确的是A.所有的电子在同一区域里运动B.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C.处于最低能量的原子叫基态原子D.同一原子中，Is、2s、3s所能容纳的电子数越来越多参考答案：略二、实验题（本题包括I个小题，共10分）16,下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为:（2）装置B中饱和食盐水的作用是：同时装置B亦是安全瓶, 监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发

12、生堵塞时B中的现象（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放 入.abCdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、澳、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，说明氯的非金属性大于溪。（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是参考答案：（1） Ca（CI0ht4HCI（添）（2）除去5中的HCh B中长旗漏斗中液而上升.形成水柱,（3）d ,（4） 黄：（5

13、） E中溶液分为两层，上层（基层）为紫红色.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由人尿分离出来的结晶化合物A,熔点为187188。对A做下列实验:测得A的蒸汽密度为8.0g/L （已折合成标准状况）。取17.92gA完全燃烧，生 成的气体通过浓硫酸，增重8.10g；剩余气体再通过碱石灰，增重39.60g。另取 17.92gA完全分解，可得标准状况下的氨气L12L。试求A的分子式。乂知A和足量6mol/L盐酸混合加热可以完全水解，Imol A水解成imol B和 ImoIC,已知A、B、C三物质均含一个较基，B仅由C、H、O三种元素组成，其 物质的量之比为7:6:2, C俗名甘氨酸。试推断A的结构。参考答案：OQC-HH-CH;-COOH（3分）略18.将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集 到的CO2气体体积为22.4L,求（l）CaC03的质量。盐酸物质的量浓度。参考答案：略19. 7mL密度为1. 09g/cm3的HsSOi溶液，恰好与40mL 1. 5mol/L NaOH溶液完全中 和。求该溶液中溶质的质量分数，溶液的物质的量浓度。参考答案：解，消耗的 NaOH= 0 04£ x.5mo