2019—2020学年度潍坊市昌乐高一期中模块考试高中化学

1、2019 2020学年度潍坊市昌乐高一期中模块考试高中化学化学试卷本卷须知：1本试题分第一卷和第二卷两部分。第一卷为选择题，共40 分；第二卷为非选择题，共 60 分，总分值100 分，考试时刻为 90 分钟。2第一卷共4 页，每题只有一个答案，请将选出的答案标号 A、 B 、 C、 D 涂在答题卡上。3可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Cl 35.5 Fe 56第一卷选择题，共40 分一、选择题此题包括8小题，每题2分，共16分。每题只有一个选项符合题意。1 科学家已发觉了一种新型氢分子，其化学式为有相同的A 分子数B 体积2 氯水用于消毒

2、是因为A 氯水中含有氯分子C 氯水中含有氯离子3关于钠的讲法正确的选项是A 熔点专门高B 在空气中燃烧生成氧化钠C 银白色金属，硬度大D 在空气中燃烧时产生黄色火焰4 .以下溶液中Cl-物质的量浓度最大的是 A . 10mL0.1 mol L-1 的 AlCl 3 溶液B. 20mL0.1 mol L-1 的 CaCl2 溶液C. 30mL0.2 mol L-1 的 KCl 溶液D. 100mL0.25 mol L-1 的 NaCl 溶液5 以下物质属于纯洁物的是H3。在相同条件下，等质量的H2与H3具C 原子数 D 物质的量B.氯水中含有氢离子D.氯水中含有次氯酸分子A.氯水B.氢氧化铁胶体

3、C.漂白粉D.液氯6.以下讲法中，正确的选项是A .化学的特点确实是认识分子和制造分子B.在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是 22.4LC.在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D.俄国化学家门捷列夫提出原子学讲，为近代化学的进展奠定了坚实的基础7 .假设n g氧气含m个氧原子，那么以下数值与阿伏加德罗常数最接近的是A . 32m/nB. n/16mC. n/32mD. 16m/n8 .在以下反应中，HCl作氧化剂的是A . NaOH+HCl = NaCl+H 2OB. MnO2+4HCl浓=MnCl 2+2H2O+C12TC. Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 T

4、D. SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl二、选择题此题包括 8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意。9 .物质的量相等的 CO和CO2相比较，以下有关表达中正确的选项是它们所含的分子数目之比为1 ： 1它们所含的原子总数目之比为2 : 3它们所含的电子数目之比为7 ： 11A.和B.和它们所含的氧原子数目之比为1 ： 2它们所含的碳原子数目之比为1 ： 1C.和D.d g/mLVdA .MV 22401000VdB.MV 224010 .在标准状况下，将VL A气体摩尔质量为 M g/mol溶于0.1L水中,所得溶液密度那么此溶液的物质的量浓度为MVD.22.4(

5、V 0.1)d1000VdMCMV 224011 .能用H+ + OH-= H 2O”来表示的化学反应是A.氢氧化镁和硝酸反应B. BaOH2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和盐酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中12 .以下讲法正确的选项是A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.某元素由化合态变为游离态，那么它一定被还原D.置换反应一定属于氧化还原反应13 .分类法在化学学科的进展中起到了专门重要的作用。以下分类标准合理的是依照氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等依照反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

6、依照分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液依照水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A.B.C.D.14 .以下离子方程式的书写正确是A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ + CO32 = CO2T+ HOB.铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ = H 2 T + Fe+C.氢氧化钢溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+SO42 = BaSO4 JD.钠投入水中： Na +H2O = Na+ + OH +H 2T15 .以下电离方程式中，正确的选项是A . AI2SO43 = 2Al 3+ + 3SO42B . Na2CO3 = Na2+ + CO32C. KOH =

7、K + + OHD . NaHCO3 = Na + + H + + CO3216 .以下各组物质反应能够用同一离子方程式表示的是A. H2SO4和 NaOH、HNO3和 BaOH2B . H2SO4 和 BaOH2、BaCl2 和 Na2SO4C. HCl 和 NH3 - H2O 、 CH3COOH 和 NaOHD. H2SO4 和 NaOH、H2SO4 和 CuOH2第二卷非选择题，共 60分17. 13分如下图，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观看到的现象是干煤的氯，干燥有色布条湿润有色布条2为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用 溶液吸取余外的氯气，原理

8、是用化学方程式表示 。依照这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸取工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是填化学式，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是用字母代号填。A. O2B. Cl2C. CO2D. HClO3一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，能够 用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采纳的该物质是 用 字母代号填。A. NaOHB. NaClC. KClD. Na2CO318. 15分A、B、C三种无色可溶性盐分不是由Na+、Ag +、Ba2+、C、NO3 > CO32中不同的阴、阳离子所组成。经实验 A溶液、B溶液

9、均可与盐酸反应，其中 A产生白 色沉淀， B产动气泡。那么 A 为、B为、C 为 。写出A与盐酸反应的离子方程式 。写出B与盐酸反应的离子方程式 。19. 9分铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成以下各题。1所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 用字母代号填。A. FeB. FeCl3C. FeSO4D. Fe2O32向沸水中逐滴滴加 1mol L-1FeCi3溶液，至液体呈透亮的红褐色，该分散系中微粒 直径的范畴是 nm。3电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜， 制造印刷电路板。请写 出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式： ;检验 反应后的溶液中存在

10、 Fe3+的试剂是。20. 15分按要求回答以下各题：1VL硫酸铁溶液中含有 mg Fe3+,那么溶液中SO42一的物质的量浓度为 , 硫酸铁的物质的量浓度为 。2实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g cm-3。此盐酸的物质的量浓度为 。配制100mL3.00 moL-L-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为 mL。用浓盐酸配制3.00 mol L-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是 填序号。a.运算需要浓盐酸的体积。b.用量筒量取浓盐酸。c.将烧杯中的溶液注入 100 mL容量并S中,并用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶。d.把量好体积的浓盐酸倒人烧杯中，加适量蒸储水稀释，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.连续向容量瓶中加蒸储水至刻度线下l2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切。21. 8分钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人血液中Ca2+的浓度为 2.2 X0-32.7 X0-3moi L-1。:2KMnO 4+ 5H2c2O4+3H2SO4 = 2MnSO4 + K 2SO4+I0 CO2T +8 HO