程敏 九年级化学第三章2节核外电子排布

1、复复习习 1、什么是原子？、什么是原子？ 2、原子是怎样构成的？、原子是怎样构成的？ 原子原子原子核原子核 质子（质子（+）中子中子 核外电子核外电子（一）（+） 3、原子带电吗？为什么？、原子带电吗？为什么？ 我是一个小小的电子我是一个小小的电子, ,我在原子里围绕着原子我在原子里围绕着原子核不停地运动核不停地运动. .虽然空间很大虽然空间很大, ,但我和我的同伴总但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引想挣脱原子核的吸引. .可是原子核这个小老头很有可是原子核这个小老头很有能耐能耐, ,虽然只占原子的一丁点儿空间虽然只占原子的一丁点儿空间, ,里面却由质里面却由质子和中子构成子和中子构成. .中

2、子不带电中子不带电, ,质子带正电质子带正电, ,正好把我正好把我身上的负电深深地吸引身上的负电深深地吸引 哎哎! !大家猜一猜大家猜一猜, ,我和我的同伴在原子里是怎我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢样运动的呢? ?我们能否挣脱原子核的束缚呢我们能否挣脱原子核的束缚呢? ?程敏程敏 电子电子总总是是先先排在能量排在能量最低最低的电子层里（即的电子层里（即第一层第一层排排满满了才排第二层，了才排第二层，依次依次下去）下去）原子核原子核电子层电子层我是氧原子的原子核我是氧原子的原子核,我的周围有八个电子我的周围有八个电子在作高速运动在作高速运动这些电子如这些电子如何在原子核何在原子核外排布和运外

3、排布和运动的呢？动的呢？+826原 子核 质子数 电子层该层上电子数 ？ 二、二、 原原 子子 结结 构构 示示 意意 图图1、画法、画法 ： 画圆圈画圆圈 ，标核电荷数，标核电荷数， 弧线呈扇面弧线呈扇面 ， 数字一条线数字一条线 。 +82 6 氧 O 弧线表示弧线表示 ，8 “2” 表示表示 ，“6” 表示表示 ， 表示表示 。电子层电子层第一层上排有两个电子第一层上排有两个电子第二层上排有第二层上排有6个电子。个电子。原子核内有原子核内有8个质子个质子 2)表示意义：表示意义：以氧原子结构示意图为例以氧原子结构示意图为例 判断正误判断正误我会画：画出钠原子结构示意图 2 8 6 硼硼B

4、e +53 2+11 5 6硅硅Si+14 2 9 3 +18硫硫 S钠钠Na发现规律发现规律,看谁最聪明看谁最聪明氢氢(H) 氦氦He 锂锂(Li) 铍铍(Be) 硼硼(B) 碳碳(C) 氮氮(N) 氧氧(O) 氟氟(F) 氖氖Ne钠钠(Na) 镁镁(Mg) 铝铝(Al) 硅硅(Si) 磷磷(P) 硫硫(S) 氯氯(Cl) 氩氩请请:寻找规律寻找规律1、每一横行即(同一周期)核电荷数依次最外层电子数依次，电子层数所以周期数等于电子层数。2、每一横行开头的是每一横行开头的是 原子，靠近结尾的是原子，靠近结尾的是 原子，结尾的是原子，结尾的是 原子原子3、每一纵列即（同一族），电子层数依次、每一

5、纵列即（同一族），电子层数依次 ，最外层电子数最外层电子数 （氦除外）（氦除外）4、金属原子最外层电子数一般少于、金属原子最外层电子数一般少于4个、个、5、非金属原子最外层电子数一般多于或者等于、非金属原子最外层电子数一般多于或者等于4个个6、稀有气体原子最外层电子数一般为、稀有气体原子最外层电子数一般为8个（氦个（氦2个）个）增加增加增加增加相同相同金属金属非金属非金属稀有气体稀有气体增加增加相同相同 根据所画出的原子结构示意图，你发现原子最外层电子数与元素的分类以及化学性质有什么样的关系？原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系元素的分类元素的分类最外最外层电层电子数子数得失电得失

6、电子趋势子趋势化学性化学性质质结论结论金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元稀有气体元素素一般一般小于小于4易失去易失去一般大于一般大于或等于或等于4 （氢为（氢为1)易得到电易得到电子子易发易发生化生化学反学反应应等于等于8（氦等（氦等于于2）（为稳定结构为稳定结构）极难发极难发生化学生化学反应反应元素的元素的化学性化学性质与原质与原子子最外最外层电子层电子数有数有密密切切关系。关系。归纳归纳 各元素原子最外层电子数目的特点各元素原子最外层电子数目的特点最外层电子数最外层电子数决定决定了原子的了原子的化学性质化学性质。最外。最外层的电子数相同，原子的化学性质就相同层的电子数相同，原子

7、的化学性质就相同元素元素 分类分类最外层最外层电子数电子数 原子原子 结构结构 变化变化 趋势趋势 化学化学 性质性质 稀有稀有 气体气体8（氦为（氦为 2）个）个 稳定稳定 结构结构 稳定稳定 稳定稳定 金属金属 元素元素 一般小一般小 于于4个个 不稳不稳 定定 结构结构 易失易失 电子电子 活泼活泼 非金属非金属 元素元素一般大一般大 于于4个个 不稳定不稳定 结构结构 易得易得 电子电子 活泼活泼。 决定决定决定决定+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化纳(NaCl)的形成过程离子化合物原子核外电子是分层排布的。原子核外电

8、子是分层排布的。原子的结构可以用原子结构示意图表示。原子的结构可以用原子结构示意图表示。 原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟元 素的化学性质有密切关系。素的化学性质有密切关系。你应该知道学完本课题原子通过得失电子达到原子通过得失电子达到8电子的稳定结构电子的稳定结构离子离子14已知铝元素的原子结构示意图为已知铝元素的原子结构示意图为Al ，(1) 表示的意义表示的意义 ；(2)铝元素原子核外共有铝元素原子核外共有 个电子层，最外层电子个电子层，最外层电子数是数是 ；(3)铝元素的原子在化学反应中易铝元素的原子在化学反应中易(填填“得得”或或“失失”) 电电子，形成子，形成 离子离子(填填“阴阴”或或“阳阳”)，带，带 个单位的个单位的 电荷电荷(填填“正正”或或“负负”)，铝离子的符号表示，铝离子的符号表示为为 。(4)由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有子达到稳定结构后，一般不会发