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1、侯德榜制碱法工艺原理【情景】侯德榜制碱法工艺流程如下:过泳 洗涤 ifiCOi沉淀iCO2I COi r1r#t IJ nh. C LI NK1 |c<aH)llEgE 婴贏輛法工艺流 程.氨盐土 R洗澡S3-水acoi LaHCO<NB （循环使 用）r-*co.（解便用）ihccr产品NHONad3WH)-taNiCLf饱和良盐水（循环使用）合股工厂联合剧瞅法工艺流程P1、将氯化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液2、先通入NH3达饱和3、再通入C02至饱和4、过滤，得到碳酸氢钠固体5、加热固体，得纯碱6、滤液,主要是氯化钱。让其和碳酸钙分解生成的CaO(溶于水生成Ca(0H)2)反应

2、重新放出NH3,循坏使用。或在初始滤液中继续加固体NaCI还可以得到碳酸氢钠固体；或在初始滤液中通氨气得到氯化铉。【讨论】1、Na HCO 3 (s) = Na +(aq) + HCO 3(aq)这是一个“沉淀”溶解平衡。为了得到NaHCOa,只要Na +和HCO3-浓度足够高即可。因为我们需要饱和氯化钠 溶液，这样Na+浓度最大。当然使用饱和NaOH溶液更好，因为可以得到 的Na+可 以更高，但工业成本太大，不现实。2、先通氨气后通二氧化碳显然为了得到最大浓度的 HCO 3-o假如先通二氧化碳，再通氨气，由于二氧化碳的溶解度很小，最后得到的HC03-浓度很小，况且假如通入的氨气过量，贝I得到的HCO3-浓度更小，无法使NaHCO a(s) = Na +(aq) + HCO /(aq)平衡往左移动，工业目的无法达到。相反，先通氨气再通过量的二氧化碳，则看保证都得到碳酸氢钱。在通二氧化碳一段时间以后，继续再通氨气，理论上可以得到的碳酸氢钱浓 度 更大，得到的HC03-浓度更高，则越溶液得到NaHCO3(s)。3、分离碳酸氢钠固体显然使用过滤的方法，因为这是一个难溶于水和水溶 液 之间的混合物的分离。4、在初始滤液中继续加固体NaCI,显然是为了提高Na +浓度，使得NaHCOs (s)继续i析出；在初始滤液中通氨气得到氯化钱的道理也一样。5、摩尔盐的制备原理和碳酸氢钠制

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