2019年九年级化学下学期期末试题(含解析)鲁教版

1、2019年九年级化学下学期期末试题（含解析）鲁教版25 / 23一.选择题（每小题2分，共40分）1 .下列变化属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.蜡烛熔化C.酒精燃烧D.冰雪融化2 .下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A.牛奶 B.面粉C.蔗糖D.花生油3 .对人类生存环境会造成危害的是（）A.生活污水达标处理后排放 B.化肥和杀虫剂的乱施滥用C.废旧电池回收D.使用太阳能热水器4 .分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是 （）A.盐：纯碱、小苏打、硫酸铝B.非金属元素：Mg Hg SiC.混合物：空气、石油、冰水共存物D.合成材料：塑料、羊毛、合金5 .下图表示的是身边一

2、些物质在常温下的近似pH,有关这些物质的比较和判断正确的是（）A.柠檬的酸性比橘子弱B.橘子汁显碱性C.草木灰水的碱性最强D.萝卜显中性6 .金属活动性的强若与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系.由此推断，下列金属中人类开发利用最晚的是 （）A. CuB. FeC. AgD. Al7.A.下列实验操作正确的是（ 进气f浓硫自干燥氧气B.pH试纸-三测定溶液pHC.9,0mLLOOmL量取9.0mL液体向试管中滴加液体8.下列说法中正确的是（）A. CO（NH2 2、KNO匿B属于氮肥8 .氢能、风能、太阳能都属于清洁能源都不是公共场所禁止吸烟的图标9 .已知20c时氯化钠白溶

3、解度为36g,现向50g水中加入20g氯化钠, 充分搅拌后能得到20c时的溶质的质量分数为（）A. 40%B. 28.6% C. 26.5% D. 36%10 . A B C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法A. t1 C时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50gB.要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法C.在t2C, A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D.将t2C, A、B C三种物质的饱和溶液降温至t1 C时，C溶液中溶 质的质量分数保持不变11 .推理是一种重要的研究和学习方法.下列推理正确的是（）A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B.分子是构成物质

4、的微粒，因此物质都是由分子构成的C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧12 .用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（）A. NaOH§液中混有Na2CO3稀硫酸）B. NaCl溶液中混有 Na2SO4（BaCl2溶液）C. KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D. C计混有 CO2（NaOH§液）13 .下列化学知识运用错误的是（）A.施加熟石灰可以改良酸性土壤B.用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污C.用干冰作制冷剂D.被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈14 .生活中常见的三

5、种物质：柠檬汁，肥皂水，食盐水.柠檬 汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7.它彳门的pH由小到大排列，正确的是（）A. B. C. D.15 .葡萄糖（C6H12O6供给人体活动和维持体温所需要能量的反应可表示为：C6H12O6+6O26CO2+6HSO+,下列分析错误的是（）A.医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量B.葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，同时产生能量C.葡萄糖氧化产生的CO效口不能及时排出人体，则血液的 pH将增大D.人呼出的气体与吸入的空气相比较， CO洲H2O勺含量增加了16 .装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%勺Ba （OH 2溶

6、液 至过量.有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钢溶液的质量， 纵坐标表示小烧杯中量的变化）.其中肯定不正确的是 （）0 BMOH”溶液质量17 .检验一瓶长期暴露在空气中氢氧化钠是否变质，下列可作为检验 试剂的是（）A.稀盐酸B.无色酚醐C.紫色石蕊试液D.水18 .根据你所学化学知识，判断下列做法正确的是 （）A. B.C.D. 19. A.B. C.D.镂态氮肥与熟石灰混合使用补钙防止甲状腺肿大进入久未开启的菜窑前做灯火试验用工业盐亚硝酸钠（NaNO2代替食盐烹调下列有关四个基本反应类型的说法，正确的是 （）化合反应一定只有一种生成物有单质参加的反应一定是置换反应分解反应一定有气体生成

7、生成两种化合物的反应一定是复分解反应20 .有四瓶失去标签的溶液，它们分别是： CuCl2溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）A.B.C.D.二.填空题（本题包括6小题，共29分）21 .化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题.（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 （2）炎热的夏季自行车车胎容易爆裂，原因是（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是 （写化学式）.（用化学方程式表示）.(4)现有黄瓜豆腐馒头鸡蛋，其中富含蛋白质的是(填序号).22 .如图是A. B两种固体物质的溶解度曲线.请回答下列问题：(1) P点的意

8、义是.(2) 12 c时，将60g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g(3) 将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有(答出一种即可).23 .用符合下列要求的物质的序号填空：可选的物质：A干冰；B、天然气；C活性炭；D生石灰；E、维生 素；F、蛋白质.(1)牛奶中的主要营养物质是 ;(2)可用作冰箱除臭剂的是 ;(3)可用于人工降雨的是;(4)可作建筑材料的氧化物是.24 .请按要求回答下列问题：(1)切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹.其 反应的化学方程式为.(2)氢氧化钠固体必须密封保存，主要原因是氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解，(用化学方程

9、式表示) 25.试选用或或“="填空.(1)酸雨的pH蒸储水的pH;(2)碳原子中核内质子数 核外电子数；(3)钠的金属活动性 铝的金属活动性(4)在空气中氮气的体积分数 氧气的体积分数；(5)将5g碳酸钠粉末加到95g溶质质量分数为10%勺盐酸中，充分混合后溶液的质量 100g26.某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁.某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分 Fe2O3 ,要求全过程不引入其他金属元素.设计实验方案如图所示，回答下列问题.(1)加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 .(2)工厂废液中加入过量 A反应的化学方程式为 .(3)溶液甲中的金属离子是

10、(写离子符号).(4)步骤中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是(填序号).（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用COffi铁红炼铁的化学方程式三 . 实验与探究题（本题包括2 小题，共 18 分）27小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、 B）（1）他向A B两溶液中分别加入Na2CO籀液，观察到A溶液中产生无色气体则 A 是，发生反应的化学方程式为2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是（ 3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B 两溶液，这种试剂是（填序号）石蕊试液CuSO给液醋酸溶液KCl溶液28（ 13 分）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛小红

11、同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究请你参与她的探究活动【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡现象：溶液变成浅红色 结论： 【探究实验2】能与酸反应【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸现象： 反应的化学方程式为： 【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊充分加热后，试管中留下白色固体结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3而不是NaOH （所选试剂不能用酸）步骤： ；现象： 试写

12、出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式： 【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用 途：.四.计算题（本题包括2小题，共12分）29. “碘盐”是指含适量 KIO3 （碘酸钾）的食盐，“碘片”的主要成 分是KI （碘化钾），每片“碘片”中含碘约 100mg请回答：（1） KIO3中碘元素的化合价是 ;其中钾、碘、氧三种元素 的质量比为.（2） KIO3中碘元素的质量分数是.（3）某碘盐中每千含KIO30.05g,试计算这种碘盐 克与一片“碘片”中的含碘量相同.30. 40g质量分数为36.5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石 中的杂质不参加反应）.（1）计算该大理石中碳

13、酸钙的质量分数.（2）将40g质量分数为36.5%的盐酸稀释为质量分数为10%勺盐酸， 需要水的质量是多少？2014-2015学年x X市x X市实验中学九年级（下）期末化学试卷一.选择题（每小题2分，共40分）1 .下列变化属于化学变化的是（）A.酒精挥发B.蜡烛熔化C.酒精燃烧D.冰雪融化【考点】化学变化和物理变化的判别；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃. 【专题】物质的变化与性质.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物 质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成.【解答】解：A、酒精挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变 化.故选项错误；B、蜡烛熔化的过程

14、中没有新物质生成，属于物理变化.故选项错误；C酒精燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化.故选项正确；D冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化.故选项错误. 故选C【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新 物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化.2 .下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A.牛奶B.面粉C.蔗糖D.花生油【考点】溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与 溶液的区别.【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断【解答】解：A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一

15、、稳定的混合物，不能和水形成溶液故选项错误；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成 溶液故选项错误C蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液故选项正确；D花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形 成溶液故选项错误； 故选 C【点评】解答本题要掌握要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断3 对人类生存环境会造成危害的是( )A.生活污水达标处理后排放 B.化肥和杀虫剂的乱施滥用C.废旧电池回收D.使用太阳能热水器【考点】常见污染物的来源、危害及治理；水资源的污染与防治；废弃金属对环境的

16、污染；金属的回收利用及其重要性；资源综合利用和新能源开发；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【专题】生活实际型【分析】A、生活污水是三大水污染源之一.B、化肥农药不合理使用会污染水土.C电池中含有有毒的重金属汞.D太阳能是清洁能源，无污染.【解答】解：A、生活污染是三大污染源之一，生活污水达标处理后排放，可杜绝生活污染对环境的破坏，所以 A 不会对环境造成危害B、化肥农药不合理使用，会使其残留物随水污染河流，危害人类生存环境，所以 B 会对环境造成危害C废旧电池中含有重金属汞，回收后防止其污染环境，所以 C不会对 环境造成危害D太阳能是清洁能源，它使用时不会排放有毒有害的气体，不会对环 境

17、造成危害，所以D不会对环境造成危害.故选B【点评】环境污染对人体健康的危害，倍受世人关注，有关环境污染 方面的化学知识，已成为重要的中考热点之一.4 .分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（）A.盐：纯碱、小苏打、硫酸铝B.非金属元素：Mg Hg SiC.混合物：空气、石油、冰水共存物D.合成材料：塑料、羊毛、合金【考点】物质的简单分类；合成材料的使用及其对人和环境的影响.【专题】物质的分类.【分析】了解什么样的元素属于非金属元素，知道盐、混合物、合成 材料的内涵.【解答】解：A、盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，纯碱、小 苏打、硫酸铝都属于盐，A是正确的；B、金属元素一

18、般都带有“车”字旁（汞除外），镁中带“车”字旁属 于金属元素，所以B不正确；C混合物最少由两种物质组成，冰水共存物就是由水这一种物质组成， 属于纯净物；D羊毛属于天然纤维，所以 D是错误的.故选A.【点评】金属元素一般都带有“车”字旁（汞除外），其余为非金属 元素；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物；混合物最少由两种 物质组成的物质.5 .下图表示的是身边一些物质在常温下的近似 pH,有关这些物质的比 较和判断正确的是（）A.柠檬的酸性比橘子弱B.橘子汁显碱性C.草木灰水的碱性最强D.萝卜显中性【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.【专题】结合课本知识的信息.【分析】当溶液的pH等于7时，呈中

19、性.当溶液的pH大于7时，呈 碱性.当溶液的pH小于7时，呈酸性.当溶液的pH< 7时，随着PH的减小酸性增弓虽.当溶液的pH>7时，随 着pH的升高碱性增强.【解答】解：A柠,t的pH<3,橘子的pH>3,所以柠檬的酸性比橘 子强.错误；B、橘子汁的pH小于7,呈酸性.错误；C草木灰水的pH最大，碱性最强.正确；D萝卜的pH小于7,呈酸性.错误.故选C【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性与 pH大小之间的关系方面的知 识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.6 .金属活动性的强若与人类开发和利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系.由此推断，下列金属中人类开发

20、利用最晚的是 （）A. CuB. FeC. AgD. Al【考点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用.【专题】压轴实验题；金属与金属材料.【分析】金属越活泼，越不容易以单质的形式存在，金属越不活泼，越容易在自然界中以单质形式存在.【解答】解：四种金属的活泼性由弱到强的顺序为：银、铜、铁、铝； 金属越活泼，人类开发利用该金属的时间就越晚.故选D.【点评】解答本题要充分了解各种金属的活泼性，只有这样才能对相 关方面的问题做出正确的判断.7 .下列实验操作正确的是（）进气一飞广A. ； L_ _浓硫酸一园屋1 .子干燥氧气B.bj'pH试纸一三毋:测定溶液pH IM 100mLC

21、.g 9,0mL量取9.0mL液体D.向试管中滴加液体【考点】实验操作注意事项的探究；测量容器 -量筒；液体药品的取用; 气体的干燥（除水）；溶液的酸碱度测定.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、用浓硫酸干燥氧气，氧气应进入浓硫酸；B、检验溶液的性质：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测 液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液 的性质；C量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程， 选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确； D使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入 到试管内或接触试管.【解答】解：A、用

22、浓硫酸干燥氧气，氧气应进入浓硫酸，所以应从长 管进入，故A错误；B、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂，图中操作错误，故 B错误；C量取9.0mL液体应选用与之相近的10毫升的量筒，故C错误；D使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入 到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止 污染胶头滴管，故D正确.故选：D【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查用浓硫酸干燥氧气的 方法和量筒、胶头滴管的使用方法和注意事项.8 .下列说法中正确的是（）A. CO（NH2 2、KNO匿B属于氮肥8 .氢能、风能、太阳能都属于清洁能源都表小阳离子D.都不是公共场所禁止吸烟的图

23、标【考点】常见化肥的种类和作用；原子结构示意图与离子结构示意图； 几种常见的与化学有关的图标；常见能源的种类、能源的分类.【专题】结合课本知识的信息.【分析】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，硝酸钾中含有钾元素和氮 元素，属于复合肥；B、氢能、风能、太阳能都属于不污染环境的新能源;带正电荷的离子属于阳离子；前面是禁止烟火标志，后面是禁止吸烟标志.【解答】解：A尿素不属于复合肥.故选项错误；B、氢能、风能、太阳能都属于清洁能源.故选项正确；C第一个表示原子，第二个表示阴离子，第三个表示阳离子.故选项错误；D后面是禁止吸烟标志.故选项错误.故选B.【点评】本题主要考查的知识点有化肥的分类、新能源的种

24、类、微观粒子结构示意图、公共安全标志等方面的内容.9 .已知20c时氯化钠白溶解度为36g,现向50g水中加入20g氯化钠, 充分搅拌后能得到20c时的溶质的质量分数为（）A. 40%B. 28.6% C. 26.5% D. 36%【考点】有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算.【分析】根据20c氯化钠的溶解度为36g,那么可以推知20c日t 100g 水中最多溶解36g的氯化钠，进行分析解答本题.【解答】解：已知20c氯化钠的溶解度为36g,那么可以推知20c时 100g水中最多溶解氯化钠是36g,所以该温度下50g水中最多溶解18g 氯化钠；现在将20g氯化钠放

25、入50g水中，显然不可能完全溶解，只能溶解 18g所以得到的溶液中溶质的质量分数=X100%=26.5%噜Lbg+bUg故选：C.【点评】本题主要考查溶解度概念的理解与掌握和溶液中溶质的质量 分数的计算方法及应用，并能灵活应用于解题.10. A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法A. t1 C时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50gB.要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法C.在t2C, A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D.将t2C, A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 C时，C溶液中溶 质的质量分数保持不变【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、

26、方法及其应用；溶 质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t1 C时，A的溶解度是30g,因此A的饱和溶液65g中含有溶剂50g;要从 B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法正确，因为 B的 溶解度受温度的影响变化不大；在t2C, A、B两种溶液中溶质的质量 分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；将 t2C, A、B、C三种物 质的饱和溶液降温至t1 C时，C溶液中溶质的质量分数保持不变正确， 因为C是由饱和变为不饱和溶液，质量分数不变.1【

27、解答】解：A、t1 C时，A的溶解度是30g,因此A的饱和溶液65g 中含有溶剂50g,正确但不符合题意，故选项错误；B、要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法正确，因为 B 的溶解度受温度的影响变化不大，正确但不符合题意，故选项错误；C在t2C, A、B两种溶液中溶质的质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；D将t2C, A B C三种物质的饱和溶液降温至t1 C时，C溶液中溶质的质量分数保持不变正确，因为 C 是由饱和变为不饱和溶液，质量分数不变，正确但不符合题意，故选项错误；故选 C【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获

28、得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中11推理是一种重要的研究和学习方法下列推理正确的是( )A.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素B.分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧【考点】常见碱的特性和用途；学习化学的重要途径及学习方法；金属的化学性质；中和反应及其应用；物质的微粒性【专题】结合课本知识的信息【分析】碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，中和反应是酸和碱的反应，铁丝

29、能在氧气中燃烧【解答】解：A、碱中都含有氢氧根，氢氧根由氢氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，故A 正确；B、分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，故B错误；C中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故C错误；D铁丝的燃烧与氧气的浓度有关，空气中氧气的浓度低，铁丝不燃烧，故 D 错误，故选A【点评】本题考查了常见概念间的推理，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记和理解有关的概念，以便能够灵活应用12用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是()A. NaOH§液中混有Na2CO3稀硫酸）B. NaCl溶液中混有 Na2SO4（BaCl2溶

30、液）C. KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）D. C计混有 CO2（NaOH§液）【考点】物质除杂或净化的探究【专题】压轴实验题；实验方案评价题【分析】除杂时除去杂质而不能引入新的杂质，且主要成分可以增多，但是不能减少一般来讲，选用试剂的状态要不同于主要成分如NaOHR昆有Na2CO菠用稀硫酸，这个地方没有说明量，就简单理解为是适量的.但是由于硫酸不仅能够和 Na2CO&应，而且还能够与NaOH 反应，所以该实验不能用稀硫酸，而适合采用适量的Ca（ OH） 2 或者Ba（ OH） 2 溶液【解答】解：A、NaOH§液中混有Na2CO3稀硫酸）：NaOHF口 Na2

31、CO密B能够和稀 硫酸发生反应，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2，H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2m不能用硫酸来除杂.由于量物质含有相同的阳离子，所以在除杂时要考虑将碳酸根换成氢氧根离子，也就是加入碱，且能够将碳酸根离子沉淀掉，如生成BaCO城者CaCO3等，所以可以Ba（ OH） 2 或者 Ca（ OH） 2 溶液错误B、NaCl溶液中混有Na2SO4（BaC12容液）.两种物质中含有相同的 钠离子，而阴离子不同，所以就要考虑将硫酸根离子替代为氯离子，所以加入的物质必然为氯化物，而想把硫酸根沉淀掉，只能转化为BaSO4（此处不能转化为Ag2SO4因为不可能加入Ag

32、Cl,该物质不能 溶于水），所以就选择加入BaCl2溶液.Na2SO4+BaC12=BaSO4!NaCl.正确.C、KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸）.两种物质，阳离子相同，所以需要将碳酸跟离子替代为氯离子而本身沉淀或者转化为气体，所以加入的物质必须为氯化物当将碳酸根转化为气体时，可以考虑加入适量的盐酸；当碳酸根离子转化为沉淀时，就可以考虑加入CaCl2 或者 BaCl2 溶液.K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2K2CO3+CaCl2=CaCO32KCI, K2CO3+BaCl2=BaCO32KCl.正确.D、CO中混有CO2（NaOH§液）.由于是气体中含有气体杂质，

33、所以 可以采取液体来去除，同时由于 CO温酸性，而CO无酸性，所以遇到 碱时，两种气体中只有 CO2被吸收掉.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1. 故选 A【点评】在考试过程中，只需要考虑题目给定的内容是否正确，但是作为练习，希望大家一定尽可能考虑的更全面，考虑有没有其他试剂或者更好的方法13下列化学知识运用错误的是( )A.施加熟石灰可以改良酸性土壤B.用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污C.用干冰作制冷剂D.被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈【考点】常见碱的特性和用途；二氧化碳的用途；金属锈蚀的条件及其防护【专题】元素与化合物；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料；常见的碱碱的

34、通性【分析】A、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，进行分析判断B、根据氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，进行分析判断.C根据干冰升华时吸收大量的热，进行分析判断.D铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以 防止生锈【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，施加熟石灰可以改良酸性土壤，故选项说法正确B、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液清除餐具上 的油污，故选项说法错误C干冰升华时吸收大量的热，可用干冰作制冷剂，故选项说法正确.D铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，被雨淋湿的自行车立即擦干以防生锈，故选项说法正确

35、故选：B【点评】本题难度不大，掌握熟石灰的性质与用途、氢氧化钠的性质、干冰升华吸热、防止铁锈蚀的措施是正确解答本题的关键14 .生活中常见的三种物质：柠檬汁，肥皂水，食盐水.柠檬 汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7.它彳门的pH由小到大排列，正确的是( )A. B. C. D.【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.【专题】结合课本知识的信息【分析】显酸性的物质能使紫色石蕊试液变红，显酸性物质的pH小于7,显碱性物质的pH大于7.【解答】解：柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，pH小于7;肥皂水显碱性，pH大于7,食盐水的pH等于7.故选：B【点评】解答本题要充分理解溶液 pH与溶液酸

36、碱性之间的关系，然后 再根据具体物质的酸碱性覆盖面进行分析、判断，从而对问题做出正 确的判断.15 .葡萄糖（C6H12O6供给人体活动和维持体温所需要能量的反应可表示为：C6H12O6+6O26CO2+6HS3,下列分析错误的是（）A.医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量B.葡萄糖氧化生成二氧化碳和水，同时产生能量C.葡萄糖氧化产生的CO效口不能及时排出人体，则血液的 pH将增大D.人呼出的气体与吸入的空气相比较， CO洲H2O勺含量增加了【考点】生命活动与六大营养素；吸入空气与呼出气体的比较；溶液 的酸碱性与pH值的关系；化学方程式的概念、读法和含义.【专题】摄取典型信息

37、、以新衬新解题.【分析】题意表明：人体活动和维持体温所需要的能量来自于葡萄糖 的氧化反应，葡萄糖与氧气在酶的作用下发生反应，生成二氧化碳和 水，同时释放出一定量的能量.【解答】解：A、给病人输葡萄糖溶液，增加血液中葡萄糖含量，输入 体内的葡萄糖与吸入的氧气反应放出能量，补充病人葡萄糖摄入的不 足，维持病人生命活动.此项分析正确；B、根据反应的化学方程式，葡萄糖被氧化后生成物只有二氧化碳和水， 并产生能量.此项分析正确；C氧化产生的二氧化碳不能及时排出人体，二氧化碳就会和体内水化 合成碳酸，碳酸呈酸性，使血液酸性增强 pH减少.此项分析结果与事 实相悖，不正确；D葡萄糖氧化后的生成物会随呼吸排出

38、体外，因此呼出的气体中二氧 化碳、水的含量比吸入的空气有所增加.分析正确.故选C【点评】溶液的pH<7时，溶液呈酸性，随着溶液酸性的增强，溶液 的pH逐渐减小，而不是随着变大.16.装有50g稀硫酸的小烧杯中 至过量.有关量的变化情况见图 纵坐标表示小烧杯中量的变化）.沉十'淀 的A.B. C.D. f量/,不断慢慢滴加 10%勺Ba （OH 2溶液（横坐标表示氢氧化钢溶液的质量，其中肯定不正确的是 （）水的质量0溶液质量0 Ba（OH”溶港质量【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与 pH值的关系.【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性.【分析】稀硫酸和氢氧化钢能反应生成硫酸钢沉淀

39、和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的 PH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钢过量，溶质的质量 分数开始增大，可以从反应的实质进行做题.【解答】解：A稀硫酸和氢氧化钢能反应生成硫酸钢沉淀和水，当硫 酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故 A正确；B、不断慢慢滴加10%勺Ba （OH 2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；C硫酸的PH小于7,当硫酸与氢氧化钢完全反应时溶液的 PH等于7, 加入氢氧化钢过量时，溶液的 PHtC于7,故C正确；D稀硫酸和氢氧化钢能反应生成硫酸钢沉淀和水，当两者不断反应时， 溶质的质量分数逐渐减小，当氢

40、氧化钢过量时溶质的质量分数又会逐 渐增大，故D正确； 故选B.【点评】本题考查了氢氧化钢与硫酸的中和反应，完成此题，可以依 据已有的知识进行，根据图象认真分析.17 .检验一瓶长期暴露在空气中氢氧化钠是否变质，下列可作为检验 试剂的是（）A.稀盐酸B.无色酚醐C.紫色石蕊试液D.水【考点】碱的化学性质；盐的化学性质.【专题】常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料.【分析】NaO限期露置在空气中，可以与空气中的 CO曲生反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O匕时溶液含有 Na2CO3【解答】解：A、稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳， 可观察到有气泡产生；与氢氧化钠反应没气泡产生

41、，故选项正确； B、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能 使酚醐试液变红色，故其不能用来检验氢氧化钠是否变质.故选项错C氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能 使石蕊试液变蓝色，故其不能用来检验氢氧化钠是否变质.故选项错D氢氧化钠、碳酸钠都能溶于水现象相同，故其不能用来检验氢氧化 钠是否变质.故选项错误；故选A.【点评】本题主要考查NaOH勺化学性质，是一道常见题.该题涉及到 NaOHJ常见物质反应的化学方程式及现象，作为基本知识点，需熟练 掌握.18 .根据你所学化学知识，判断下列做法正确的是 （）A.镂态氮肥与熟石灰混合使用B.补钙防止甲状腺肿大C

42、.进入久未开启的菜窑前做灯火试验D.用工业盐亚硝酸钠（NaNO2代替食盐烹调【考点】镂态氮肥的检验；二氧化碳的化学性质；人体的元素组成与 元素对人体健康的重要作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体 健康.【专题】课本知识同类信息.【分析】A、根据镂态氮肥与碱性肥料混合会生成氨气进行解答；B、根据缺钙造成疾病进行解答；C根据二氧化碳的性质进行解答；D根据亚硝酸钠的毒性进行解答.【解答】解：A镂态氮肥与熟石灰混合会生成氨气，是肥效降低，故 A错误；B、缺钙会导致骨质疏松或佝偻病，因此补钙防止骨质疏松或佝偻病， 故B错误；C二氧化碳不供给人类呼吸又因为二氧化碳的密度大，因此进入久未 开启的菜窑前做

43、灯火试验以检验二氧化碳的含量，故C正确；D亚硝酸钠有毒，因此不能用工业盐代替食用盐，故 D错误.故选：C【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类 生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，常见的有毒物质 有甲醛、甲醇、亚硝酸钠、黄曲霉素等，需要识记.19.下列有关四个基本反应类型的说法，正确的是 （）A.化合反应一定只有一种生成物B.有单质参加的反应一定是置换反应C.分解反应一定有气体生成D.生成两种化合物的反应一定是复分解反应【考点】化合反应及其应用；分解反应及其应用；置换反应及其应用； 复分解反应及其应用.【专题】化学反应的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化.【

44、分析】根据反应类型的含义进行解答.化合反应是指由两种或两种 以上物质反应生成另外一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生 成另外两种或两种以上物质的反应；置换反应是指由一种单质和一种 化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；复分解反应是 指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应.【解答】解：A化合反应要求生成物必须是一种物质，故 A正确； B、有单质与化合物参加的反应不一定是置换反应，例如碳和二氧化碳 在高温条件下生成一氧化碳，就不是置换反应而是化合反应，故 B错 误；C根据分解反应的含义可知反应物一定只有一种，而不一定有气体生 成，例如氢氧化铜分解反应生成氧化铜和水，生成物

45、没有气体，故 C 不正确；D生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，例如氢氧化钠和二氧 化碳反应生成碳酸钠和水，虽然有两种化合物生成，但不是复分解反 应，故D错误.故选：A【点评】解答本题的关键是要充分理解各种反应类型的实质，只有这 样才能对物质的反应类型做出正确的判断.20 .有四瓶失去标签的溶液，它们分别是： CuCl2溶液、稀盐酸、 硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴 别，则鉴别出来的先后顺序是（）A.B.C.D.【考点】酸、碱、盐的鉴别.【专题】物质的鉴别题.【分析】可根据物质的物理性质和化学性质进行分析判断.有些物质 的水溶液呈现一定的颜色，根据水溶液的颜色可以确定溶液中的溶质， 如氯化铜溶液呈蓝色.由于铜盐溶液与碱溶液能生成蓝色沉淀，因此 可以由铜盐溶液来确定碱溶液.同时也可以利用已知的生成物来进行 鉴别.【解答】解：由于氯化铜溶液呈蓝色，因此可以用观察的方法首先确 定出氯化铜溶液；由于氯化铜溶液与氢氧化钠溶液能生成蓝色沉淀氢氧化铜，因此可以 将其它溶液取少量与试管中，分别滴入几滴氯化铜溶液，能产生蓝色 沉淀的就是氢氧化钠溶液；由于稀盐酸呈酸性可以和碱反应，所以可以将剩余的两种溶液分别和 生成的氢氧化铜反应，盐酸可使其溶解；因此鉴别出各物质的顺序是 .故选：B.【点评】不用任何试剂进行鉴别