修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用)课件

1、修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高适合高三学生使用三学生使用)金属及其化合物复习课1、地壳中含量由多到少的元素是、地壳中含量由多到少的元素是(前三位前三位)： ；含量最多的金属元素；含量最多的金属元素 是是 元素。元素。【复习回忆复习回忆】氧、硅、铝氧、硅、铝铝铝32 2、金属有哪些共同的、金属有哪些共同的物理性质物理性质和和化学性质化学性质？ （1 1） 物理性质物理性质有有金属光泽、金属光泽、有有导电性、导电性、有有导热性、导热性、 延展性延展性大多数是大多数是固体固体、（2）化学性质）化学性质A、与氧气反应、与氧气反应(铝、镁、铜、铁铝、镁、铜、铁)4Al+

2、3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO4Fe+3O2=2Fe2O3(铁锈铁锈)3Fe+2O2=4Fe3O4（磁性氧化铁）（磁性氧化铁）点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃常温常温思考与交流思考与交流1 1、铝的化学性质比铁活泼，为铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看到铁生锈，而没有看到铝生什么我们通常看到铁生锈，而没有看到铝生锈？锈？铝在空气中与氧气反应，使其表面生成了一层致密的氧化铝在空气中与氧气反应，使其表面生成了一层致密的氧化膜从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝本身有良好的膜从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝本身有良好的抗腐蚀功能，而铁在潮湿的空气中易生锈，即

3、疏松的铁锈抗腐蚀功能，而铁在潮湿的空气中易生锈，即疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器要涂漆防止生锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器要涂漆防止生锈思考与交流思考与交流2 2、铝为什么不宜用钢刷擦洗铝为什么不宜用钢刷擦洗铝制餐具呢？铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化膜除掉，从而起若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化膜除掉，从而起不到保护作用不到保护作用B、金属与酸的反应、金属与酸的反应排在排在H前面的金属能置换出酸里的氢前面的金属能置换出酸里的氢金属活动性顺序表金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuZn+H2S

4、O4=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2C C、与盐反应（金属之间的置换反应）、与盐反应（金属之间的置换反应）排在前面的金属能把排在后面的金属从排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来其盐溶液中置换出来如：如：2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4=3Cu+Al=3Cu+Al2 2（SOSO4 4）3 3 Cu+2AgNO Cu+2AgNO3 3=2Ag+Cu=2Ag+Cu（NONO3 3）2 2物理性质：物理性质：质软质软(硬度小硬度小)、密度比煤油大、银白色、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。有金属光泽的固体。化学性质：化学性质：很活泼，很活泼，常温常温被

5、空气中的氧气氧化被空气中的氧气氧化特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2+1 -1银白色金属钠银白色金属钠 （Na） 表面变暗表面变暗 （生成生成Na2O） 出现白色固体出现白色固体 （生成生成NaOH）表面变成溶液表面变成溶液 ( (NaOH潮解潮解)白色粉末状物质白色粉末状物质（生成生成Na2CO3） 白色块状物白色块状物（生成生成NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）O2风化风化CO2H2OH2O 资料卡片：铝的氧化膜资料卡片：铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面的采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。氧化膜进行处理，得到应有更广泛的

6、金属材料。（1 1）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO= 2MgO 4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色）铁丝在氧气中点燃，生成四氧化三铁（黑色） 点燃点燃 3Fe + 2O 3Fe + 2O2 2 = Fe= Fe3 3O O4 4 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au讨论：金属与氧气反应的规律讨论：金属与氧气

7、反应的规律常温下常温下易被氧易被氧化化常温下能被氧化常温下能被氧化加热时加热时能被氧能被氧化化不能不能被氧被氧化化修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠 1、请描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。、请描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。二二 金属及化合物金属及化合物修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生

8、使用)1 .氧化钠和过氧化钠的比较：氧化钠和过氧化钠的比较：物质物质色、态色、态类别类别热稳定性热稳定性与水反应与水反应与与CO2反应反应主要用途主要用途氧化钠氧化钠(Na2O)过氧化钠过氧化钠(Na2O2 )白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）不是碱性氧化物）不稳定不稳定稳定稳定Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 Na2O +CO2=Na2CO32Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 用于制取少量用于制取少量Na2O2强氧化剂；漂白剂；强氧化剂；漂白剂；供氧剂供氧剂-2-1修改复习课金属及

9、化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用) 注意：注意： 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 Na Na2 2O O2 2不是碱性氧化物不是碱性氧化物 修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)1. 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）Na2O与与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物性氧化物Na2O与与CO2发生化合反应生成发生化合反应生成Na

10、2CO3，Na2O2与与CO2发生置换反应生成发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而Na2O不行不行Na2O2是强氧化剂，是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物是一种碱性氧化物A、都正确、都正确 B、 C、 D、练习练习修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)2下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（ ）A、Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B、Na2CO3比比NaHCO3稳定稳定C、Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉

11、淀都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的、物质的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分别与盐酸反应分别与盐酸反应得得CO2的物质的量之比为的物质的量之比为213不能用来鉴别不能用来鉴别Na2CO3和和NaHCO3两种白色固体的实两种白色固体的实验操作是（验操作是（ ）A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中石灰水中B、在这两种物质的溶液中加入、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液溶液C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水、在这两种物质的溶液中加入少

12、量澄清的石灰水修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)4有关有关Na2CO3和和NaHCO3的性质，下列叙述错误的的性质，下列叙述错误的是（是（ ）A、等质量的、等质量的Na2CO3和和NaHCO3与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应，在相同的条件下在相同的条件下NaHCO3产生的产生的CO2气体体积大气体体积大B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比比Na2CO3剧烈剧烈C、与同种酸反应生成等量的、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的时，所消耗的酸的量相等量相等D、将石灰水加入到、将石灰

13、水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀溶液中将会产生沉淀修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)呼吸面具呼吸面具修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)2.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠名称名称碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3) 碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3)俗名俗名水溶性水溶性与酸反应与酸反应与与NaOH反应反应热稳定性热稳定性主要用途主要用途相互转化相互转化纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打易溶于水易溶于水易溶于水（比碳酸钠小）易溶于水（比碳酸钠小） HCO3 + H = CO2+H2O不

14、反应不反应HCO3 + OH = CO32+ H2ONa2CO3 NaHCO3CO2+H2O固体（加热）固体（加热） 溶液（溶液（NaOH)CO32 +2 H = CO2+H2O稳定稳定制玻璃，造纸等制玻璃，造纸等发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多；灭火发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多；灭火受热分解：受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)焰色反应焰色反应钠钠-黄色黄色钾钾-紫色（透过蓝色的钴玻璃）紫色（透过蓝色的钴玻璃）修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使

15、用适合高三学生使用)物理性质：物理性质：白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合化学性质：化学性质：与酸反应：与酸反应：AlAl2 2O O3 36HCl6HCl2AlCl2AlCl3 33H3H2 2O O Al Al2 2O O3 36H6H+ + 2Al2Al3+3+ 3H3H2 2O O与碱反应：与碱反应：AlAl2 2O O3 32NaOH2NaOH2NaAlO2NaAlO2 2H H2 2O O Al Al2 2O O3 32OH2OH- - 2AlO2AlO2 2- - H H2 2O O修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质

16、(适合高三学生使用适合高三学生使用) 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物生成盐和水的氧化物 修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)(1)制法：制法： 实验实验3-7Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（2 2）物理性质：）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。悬浮物和各种色素。修改复习

17、课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)（3 3）化学性质：）化学性质： 不稳定性：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 33H3H2 2O O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)与强碱反应：与强碱反应： Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 2 2H2H2 2O O Al(OH) Al(OH)3 3OHOH-

18、 -AlOAlO2 2- - 2H2H2 2O O 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物碱反应生成盐和水的氢氧化物与强酸反应：与强酸反应： Al(OH)Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 33H3H+ + AlAl3+3+ 3H3H2 2O OAlO2 Al(OH)3 Al3+ HCl NaOH NaOH拓展：铝的化合物的用途拓展：铝的化合物的用途胃舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛氢氧化铝和

19、三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。药颠茄浸膏而成。 HCl 5 明矾：明矾：KAl(SO4)212H2O (1) 物理性质：无色晶体、易溶于水物理性质：无色晶体、易溶于水(2) 化学性质：在水中完全电离。化学性质：在水中完全电离。KAl(SO4)2 = =K+Al3+2SO42-Al3+3H2O（胶体）（胶体）Al(OH)3+3H+修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用) KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42- 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。一种阴离子。 由

20、两种不同的金属离子和一种酸根离子组由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。成的盐叫复盐。明矾的作用：作净水剂明矾的作用：作净水剂修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)有关铝三角的基本图象：有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应、铝盐溶液和氨水的反应原理：原理：Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+n沉淀沉淀n NH3 H2O 3修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)2、在一定量在一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液原理：原理：

21、Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n NaOH 34修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)3、向偏铝酸盐溶液中通入向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/2修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)4、向一定量、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液n沉淀沉淀n HCl 14原理：原理： H+ +AlO2- +

22、H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。但氢氧化镁不溶。n沉淀沉淀n NaOH 氢氧化镁氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铝修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适

23、合高三学生使用)Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+ H2O4OH-4H+铝铝“三角三角”：1.怎样以怎样以AlCl3溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？2.怎样以怎样以NaAlO2溶液为原料制取溶液为原料制取Al(OH)3？ 思考思考 修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)1、不能只用、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（溶液除去括号中杂质的是（ ）Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备、实验室制备Al(OH)3最好用（最好用（ ）AAl2O

24、3和稀盐酸和稀盐酸 BAl2O3和水和水 CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水3、实验室中，要使、实验室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+离子全部沉淀离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液溶液 BBa(OH)2 溶液溶液 C盐盐 D氨水氨水练习练习修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)3在在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的物质的量浓度为的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使要使Mg

25、2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（溶液的体积为（ ） A40mL B72mL C80mL D128mL名 称俗 称化 学 式颜色状态氧化亚铁氧化铁四氧化三铁铁化合价水 溶 性铁铁 红红磁性氧化铁磁性氧化铁FeO32OFe43OFe黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体+ 2+ 3+ 2、+ 3不不 溶溶不不 溶溶不不 溶溶修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)6、铁的氧化物铁的氧化物n氧化物氧化物 颜色颜色 与稀盐酸或稀硫酸反应与稀盐酸或稀硫

26、酸反应nFeO 黑色黑色 FeO+2H+=Fe2+H2OnFe2O3 红棕色红棕色 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OnFe3O4 磁性黑色固体磁性黑色固体n Fe3O4+ 8H+=Fe2+2Fe3+4H2O修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物n制法：由对应的可溶性盐与碱反应制取。制法：由对应的可溶性盐与碱反应制取。 (实验实验3-9)n与稀盐酸、稀硫酸反应生成对应的盐和水与稀盐酸、稀硫酸反应生成对应的盐和水 Fe2+2OH- Fe(OH)2 Fe3+3OH- Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+

27、Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)n Fe(OH)2特殊性特殊性: Fe(OH)2与与O2反应反应。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3n4Fe(OH)2与与O2反应，生成反应，生成白色沉淀迅速变成灰绿白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的沉淀色，最后变成红褐色的沉淀Fe(OH)3，这是解推断这是解推断题的重要突破口。题的重要突破口。(4) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 修改复习课金属及化合物的性质修

28、改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验的检验（实验（实验3-10）nFe3+遇到遇到KSCN溶液变成溶液变成血红色血红色，我们可以利用这，我们可以利用这一反应检验一反应检验Fe3+的存在。的存在。n Fe2+遇到遇到KSCN溶液溶液不显不显红色。红色。nFe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液血红色溶液)修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)n如：如：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2）、）、Fe3+与与Fe2+的相互转化的相互转化(科学探究科学探究)

29、 Fe3+遇到遇到较强还原剂较强还原剂时，首先被还原成时，首先被还原成Fe2+n如：如：2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe2+遇遇较强氧化剂较强氧化剂时，会被氧化成时，会被氧化成Fe3+。修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)判断溶液中有判断溶液中有Fe3+的依据是：的依据是： 与与KSCN溶液溶液混合混合溶液呈血红色溶液呈血红色 与与NaOH溶液溶液混合产生混合产生红褐色沉淀红褐色沉淀（3 3）、）、 Fe3+与与Fe2+鉴别方法鉴别方法 判断溶液中有判断溶液中有Fe2+的依据是：的依据是：加加KSCN溶液溶液无无明显明显现象现象，再加，再加氯氯水水溶液呈血溶液呈血红色红色与与NaOH溶液混合产生溶液混合产生白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红红褐色褐色修改复习课金属及化合物的性质修改复习课金属及化合物的性质(适合高三学生使用适合高三学生使用)练习练习 1运用铁及其化合物的知识，下列各题。完成运用铁及其化合物的知识，下列各题。完成（1）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟）下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液溶液作用生成红色