2019年高考化学一轮编习题九月小练(八)(含解析)新人教版

1、人教版化学2019年高考一轮编习题：九月小练（8）李仕才 一、选择题1、下列说法不正确的是 （）A.煤和石油都是混合物B.石油通过催化重整可获得环状烧C.煤的干储和石油的分储发生的都是化学变化D.用澳的四氯化碳溶液可鉴别分储获得的汽油和裂化获得的汽油解析：煤和石油都是混合物，A正确；石油通过催化重整可获得环状烧，B正确；煤的干储发生的是化学变化，石油的分储是物理变化，C错误；分储汽油不能与澳发生加成反应，无明显现象。裂化汽油能与澳发生加成反应，使橙色褪去因此用澳的四氯化碳溶液可鉴别分储获得的汽油和裂化获得的汽油，D正确。答案：C2、下面有关电化学的图示，完全正确的是（）幅1）Zn。解液 如小温

2、1溶液（雷Cu Zu粗制如梢炼铁片谕锌 酣煎）电解产物AK C口解析：在Cu Zn原电池中，由于金属活动性：Zn>Cu,所以Zn作负极，Cu作正极，在正极上发生还原反应生成 Ha, A错误；粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电极连接不正确，B错误；在Fe片上镀锌时，Fe作阴极，Zn作阳极，电极连接不正确，C错误；电解饱和 NaCl溶液时，阳极发生反应：2c 2e-=Cl22 , Cl2有强氧化性，与KI发生反应：CI2 + 2KI=2KCl + I2, I2使淀粉溶液变为蓝色，阴极发生反应：2H+ + 2e=HT ,由于氢气的密度比空气密度小，所以用向下排空气的方法收集，D正确。答案：

3、D实验目Cr饱和溶法D实验方微处版固体NuSg除去CO气体中混有的SO比较HCl、H2CO和H2SiO3的酸性强弱解析：A项，右边试管中除加 FeCl3溶液外，还在加热，反应速率快，不能证明FeCl3的催化作用，因为加热也能加快反应速率；B项，Fe作阳极，发生反应：Fe-2e +2OH =Fe(OH>,石墨作阴极，发生反应：2H20+ 2e =HT + 2OFH ,生成的 降可以保持溶液中无氧状态，煤油 也可隔绝空气，可以达到实验目的；C项，CO也可以被N&CO溶液吸收：NaCO+ C0+H2O=2NaHC0无法达到实验目的，应选用饱和NaHCM液；D项，因为浓盐酸易挥发，会有部

4、分HCl挥发到N*SiO3溶液中，烧杯中有沉淀生成的无法证明是与CO反应生成的(也可能是与挥发的HCl反应)，无法达到实验目的。答案：B4、如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的()6/ppinA. CH3CHCHCH B . (CH3) 2CHCHC. CHCHCHOH D. CHCHCOOH解析：由核磁共振氢谱的定义可知，在氢谱图中从峰的个数即可推知有几种化学环境不同的氢原子，由图可知有4种不同化学环境的氢原子。 分析选项可得 A项有2种不同化学环境的氢原 子，B项有2种不同化学环境的氢原子，C项有4种不同化学环境的氢原子，D项有3种不同化学环境的氢原

5、子。答案：C5、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是()B解析：A项，该装置是原电池装置，可放电生成氢气，溶液的 pH增大，错误；B项，该装置是电解电解池，C叶2代0="0用2+从氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，错误；C项,电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D项，电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大，溶液的 pH减小，正确。答案：D二、非选择题已知25 c时有关弱酸的电离平衡常数如下:弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2COKa1 =(离平衡常 k11.3 x 1051.8 x 104.9 X10

6、-104.3 X 10 7Ka2 =一一 一115.6 X10(1)25 C时，将 20 mL0.1 mol L 1Ch3COOFH§M和 20 mL 0.1 mol L 1HSCN§液分别与 20 mL0.1 mol L -NaHCOm混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间 的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO气体的速率存在明显差异的原因是 O(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列各量会变小的是 (填字母)。a. c(CH3COO)b. c(H+)c. Kw d.醋酸电离平衡常数解析：由 Ka(CH3COOH)=1.8 X10 5和 K(HSCN)= 0.13 可知，CHCOOHj酸性弱于 HSCN勺酸性，即在相同浓度的情况下 HSCN中4的浓度大于CHCOO解液中4的浓度，浓度越大反应速率越快。(2)通入氨气，促进醋酸的电离，则c(CRCOO)增大，故a错误；加入氨气，c(OH)增大，c(H+)减小，故b正确；由