2019年高考化学优秀模拟题分类汇编专题05氧化还原反应

1、专题05氧化还原反应1 .【湖北省2018届高三五月冲刺】我国古代文明中包含着丰富的化学知识。下列没有发生电 子转移的是A.铁石制成指南针B .爆竹声中一岁除C.西汉湿法炼铜D .雷雨发庄稼【答案】A【解析】氧化还原反应本质是有电子转移J打磨磁石制指南针属于物质形状变化|没有新物质生成,属于物 理变化口巨正确5黑火药中硫磺、硝酸钾和木炭在一定条件下发生反应生成氟气“硫化钾和二氧化碳， 有新物属生成I属于氧化还原反应,B错误宁湿法炼4峭同由化合态变为游离态.所以有新物质铜生成, 属于氧化还原反应簿错误3空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化含生成一氧化氮气体，一氧化氮又 被氧气氧化为二氧化氮二氧优

2、氮与水反应生成硝酸，生成的硝酸随雨水浴洒到大地上,同土壤中的矿 物才通作用,生成可溶于水的能酸盐可作氮肥,植物生长得更好,这些变化过程，有新物质生成,发生了 氧化还厚反应R错误j正确选项A。2.【成都市第七中学 2018届高三下学期三诊】向 CuSO溶液中加入H2Q溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（CU2O）,继续加入H2Q溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是 2+A. Cu是H2Q分解反应的催化剂B . H2O2只表现了氧化性C. H2O2的电子式为："NT=" D .发生了反应 CutO

3、 + H2O+4H+=2CiT+3H2。【答案】B【解析】A.向CuSO溶液中加入HbQ溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明CiT是HbQ分解反应的催化剂，故 A正确；B.根据“蓝色溶液变为红色浑浊 （CU2。）”，说明铜离子被还原成+1价，表现了还原性；继续加入 HQ溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+HQ+4H+ 2Cu2+3HQ C&O中+ 1价Cu被氧化成+2价Cu2+, H2O又表现了氧化性，故B错误；C. H2Q属于共价化合物，电子式为D.红色浑浊又变为蓝色溶液，CgO中+1价Cu被氧化成+2价Cu2+,发生反应为：Ci2O+HQ+4Hf2CU2+3H

4、2O,故D正确；故选Bo点睛：本题考查氧化还原反应，明确题干信息的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意- 11 -溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明又生成了2+Cu。CuQ继续加入HbQ题干信息的解读，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊，说明生成了3 .【濮阳市2018届高三第三次模拟】大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛A.生成O的反应属于氧化还原反应C.反应I属于复分解反应该过程中O2作催化剂【解析】人、丙懦转化成甲醛和乙醛,是丙懦中的双建发生断裂，此反应属于氧化顾,故A正确手以根 据示

5、意图，5，）箝化合价没有发生变化j因此生成6的反应不属干氧化还原反应j故B错误；C、 反应I中NO转化成N6,化合价升高即反应I为氧化还原反而，故C错误j D、有S台与反应， 但后面没有5的生成，因此。不作催优剂,故。错误。4 .【顺义区2018年高三第二次模拟】下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是选项A.丹砂（HgS）炼汞B.石灰石生产生石灰C.酒精蒸储D.活性炭使蔗糖脱色工艺A. A B.B C.C D . D【答案】A【解析】A.丹砂（HgS）炼汞是将汞的化合物分解为汞单质，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A正确；B.用大理石制生石灰，发生碳酸钙高温分解生成Ca5

6、口二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选。C.酒精蒸储是物理变化，不是化学变化，故C错误；D.活性炭使蔗糖脱色是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化，故 D错误；故选A。5 .【某江区2017-2018学年高三年级第一学期期中考】氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HC1O3 = bO 2T + c Cl 2T + d HClO 4 + e H 2Q下列有关说法正确的是()A.由反应可确定：氧化产物是 HC1O4B.由非金属性 Cl >S,可推知酸性 HClO3>H2SOC.若化学计量数a=8, b=3,则该反应转移电子数为 8

7、eD.若该反应所得lmol混合气体质量为45g,则反应可表示为：3HClC3 = 2O4 + CL T + HClQ + H 2O 【答案】DR解析】A.由反应可知，化合价升高的元素有。和a两种J所以氧化产物是S和HQ5, A不正确1 B.由非金属性可推知酸性HQO=>H养g, E不正确j C,若化学计量数3工，43,则配平后 可得8 Hg=302 t斗2cM MHCg f 2Hq，该反应转移电子数为强二C不正南D.若该反 应所得 皿Q1 混合气体质量为 4兔,则口=lmuL 32/molx e (0>H7lg/inolXE (Clj) =4 5g,解之得n(O2); 1KC192

8、L则反应可表示为3H0& = 2Ch t + Cli 1 + HCLO< + 。正除本 融出D。6.【蚌埠市2018届高三第二次模拟】用脱弧菌生物法净化硫化氢废气，是减小硫化氢对空气 2-污染的一种万法。其反应原理为H2S+HCO一 一SQ +CHCOOH下列有关该反应的说法正确的是()A.反应过程中无能量变化B . CH3COO份子中只含有极性键C.反应中HCO一发生氧化反应D .反应中生成1 mol CH 3 COO噌专移电子数为8N【答案】D【解析】任何化学反应的发生均会有能量的变化，要么吸热，要么放热，A错误；CHCOOH>中碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性共价键，碳

9、碳键为非极性共价键，B错误；HCO一中7.【蚌埠市2018届高三上学期第一次教学质量检查考试】酸性的碳为+4价，而CHCOO呻碳为0价，发生了还原反应，C错误；H2S+2HCO- =SQ2+CHCOOH 该反应转移8mol电子，所以生成 1 molCHCOOH#电子为4X2=8mol,电子数为 8N% D正 确；正确选项DoKMnm和CuS混合时，发生的反应如下：MnO-+CuS+HnCU2+SOT +Mr2+HbO,下列有关该反应的说法中正确的是（ ）A.被氧化的元素是Cu和SB. Mn2+的还原性强于CuS的还原性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D.若生成2.24L（标况下）SO2

10、,转移电子的物质的量是 0.8mol【答案】C【解析】反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由-2升到十+价j只有硫元素流氧1匕A错误j还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性CuSM声.，B错误？氧化剂为KMidi还原剂为 CuSj 设 KMhOw为 xni* CuS 为 ymab 根据电子守恒；kX <7-2> =yX （4- x; K；5,所以 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6=工C正确:二氧优疏物质的量为0-taol,由方程式可知消耗 KImQ的量为o, IX6/5=0.12皿8,反应卬Mn元素化合价由十7价降低为+2价，故专希电子为0.12m&丈（72）

11、=0.6 mol, D错误正确选唤 U。8 .【安阳市2018届高三下学期毕业班第二次模拟】抱朴子内篇中记载：丹砂 （HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是A.“丹砂”的主要成分 HgS是离子化合物B.“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+（2>=lHg +SO2C.整个过程中发生的氧化还原反应有2个D.“积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生【答案】B【解析】HgS是离子化合物，故 A正确；B:丹砂烧之成水银过程中发生反应：HgS=| Hg +S,故B错；丹砂（HgS）烧之成水银指 HgS=lHg +S;积变又还成丹砂 Hg +S =l

12、HgS故C正确；D. “积变又还成丹砂”是指此反应在常温下就能发生。故D正确；答案：Bo9 .【河南省六市 2018届高三第一次联考（一模）】根据如图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）（）A.反应均属于氧化还原反应B.生成黑镒矿的反应中，3molMn参加反应转移4mol电子C.生成等量的Q,反应和转移的电子数之比为1:2D.反应为铝热反应【答案】B1解析】A.0反应中均有元素的化合价变化,属于氧化还原反应，故A正确宁B. Mr和6反应 生成黑镒矿，反应的化学方程式为：3皿4”/Mad,氧元素化合价。价变化为-2侨，贝I3 molMn 参加反应转移Smol电子据此计算电子转移数,故

13、B错误i C,由SH4, 生成等量的5,反应和转移的电子班之比为1： 2故C正确/D,反应是铝与二氧化镜的反应 属于铝热反应p故D正确宁故选及10 .【太原市2018届高三上学期期末】某离子反应中共有H2Q CIO、 NH+、H+、N2、C六种微粒。其中c(ClO )随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A.该反应的还原剂是 NH +B.反应后溶液酸性明显增强C.若消耗1 mol氧化剂， 可转移2 mole D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3【答案】D【解析】根据题目叙述，c(Cl。一)随反应进行逐渐减小，说明CIO是反应物，则C是对应的生成物，Cl元素的化合价从+1价降低为-1价

14、，CIO作氧化剂，而在反应中化合价能升高的只有NH +转化为N2,所以NH +作还原剂，因此反应的离子方程式为 3ClO +2NHI +=N+ 3Cl一+2H+3H2O,通过以上分析可知，A正确；反应后生成了 H+,使溶液酸性增强， 则B正确；C、消耗1 mol氧化剂CIO生成1molCl-,转移2mol电子，则 C正确；D由电子转移守恒可得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2 ,故D错误。本题正确答案为 D点睛：本题的关键是找出氧化剂、还原剂，写出反应的离子方程式。根据已知信息，结合在氧化还原反应中化合价有升必有降的原则，即可写出反应的离子方程式。11 .【北京市一零一中学 2018

15、届高三3月月考】氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN可通过反应 A12Q+N2+3C生2AlN + 3COJ。下列叙述不正确的是A.上述反应中，C是还原剂，AlN是还原产物B.上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移3 mol电子C. AlN中氮元素的化合价为-3价D. AlN的摩尔质量为41【答案】B【解析】反应A1=5 + N?+3C里邑2A1N+38中j C元素化合价升高，N元素化合价降低,反应中N?为 氧化剂，8是氧化产物3 C为还原剂,A1N是还原产物一上述反应申,C是还原剂,A1N是还原产 物；选项A正确J B.上述反应中，每生成1 mol

16、AR需转移3 mol电子,选项B正确,C A1N申 铝元素的化合价为总价，氤元素的化合价为T,选项C正确；d A1N的摩尔质量为41g/m4,选项D 不正确言集选D&点睛：本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的概念和物质的 高淳性质。反应Al2Q+N2+3C*=% 2AlN+3CO中，C元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中N2为氧化剂，C为还原剂，结合化合价的变化分析判断电子转移的数目，以此解答该题。12 .【邵阳市2018届高三上学期期末】孙思邈太清丹经要诀中对制取彩色金（主要成分为SnS）的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔塔蜗中，火之以

17、 盖合之。密固，人风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。其中雄黄的主要成分为As4$,下列说法不正确的是A. SnS2可溶于硝酸B.制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应C.可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金D.该过程也可以在空气中进行【答案】D【解析】A. SnS 2中硫元素化合价为-2价，具有较强的还原性，容易被强氧化性的硝酸氧化，因此，SnS可溶于硝酸，选项 A正确；B.制取过程中金属锡转化为 SnS,锡元素从0价升高为+4价，因此，制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应，选项 B正确；C. SnS2中 硫元素化合价为-2价，具有较强的还原性，在空气中灼烧时可被氧气氧化，发生颜色改变，而在

18、空气中灼烧真金时无变化，因此，可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金，选项 C正确；D.若制取彩金的过程在空气中进行，As4$和金属锡都能与氧气发生反应，得不到SnS,选项D不正确。答案选 D。13 .【怀化市2018届高三上学期期末】 本草纲目中记载“（火药）乃焰消（KNO）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，下列有关说法正确的是A.黑火药属于纯净物B.黑火药爆炸时，KNO作还原剂C.利用焰色反应区分硝石（KN和朴硝（N&SO）D.硫磺只能作氧化剂【答案】Ct解析】A、黑火药是硝酸钾、蕨和硫组成的混合物9敌A错误J B、KNS在反应中生成血气？ N元素的 化合价降低,硝甜衲氧化剂,故B

19、错误：C.钾元素的焰色反应为紫色,灼炮除叫火焰为紫色, 灼烧硫酸钠,火焰为黄色，所以区分二者利用了"馅色反应故。正确5 D,硫磺在化学反应中化合 价可以降低为价，可M升高到M价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故口错误；故选C。14 .【临沂市2018届高三上学期期末】用“银 -Ferrozine ”法检测室内甲醛含量的原理如下:二二F/3电。有色配合物商定溶液的我光度（峙化度芍溶液中有色杓城的浓度或正比】卜列说法错误的是（）A.标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为 6.02 X 102323B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为 4X6.02X10C. 反应的化学方程式

20、为 2Ag2O+HCHO=4Ag+CHOD.理论上，吸收HCHOW消耗Fe3+的物质的量之比为 4 ： 1【答案】D【解析】A标准状况下，11.2LC6的物质的量是0.5mol ,其中含碳氧双键的数目为 6.02 X 1023,A正确；B.甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO,碳元素的化合价从 0价升高到+4 价，失去4个电子。30gHCHO勺物质白量是1mol,被氧化时转移电子数目为 4X 6.02 x 1023,B正确；C.由流程可知 AgzO与HCHCfe应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为 2Ag2O+HCHO=4Ag+CH2O, C正确；D.甲醛氧化为 CO,碳元素的化合价从

21、 0价升高到+4 价，转移电子数为4, Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1,则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为 1: 4, D错误，答案选 D。15 .【承德市各县第一中学2018届高三上学期期末】馀冬录中对胡粉主要成分为2PbCO- Pb（OH）2的制法有如下描述：“嵩阳产铅 ，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3C4,密陀僧的主要成分为 PbQ下列说法错误的是（）A.胡粉难溶于水B.胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C.胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应D.密陀僧分别与物质的

22、量浓度之比为1 ： 2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢【答案】CIMfffl大多锁碳酿盐难溶于水J所以胡粉主要成分为2Pb8厂PMOHM难溶于人故A正画古腌王 要成分为2Pbe0$ - PbtOWd,铅的化合价为黄丹主要成分为PhJ 口铅元素化合价为短、"，均 含有短价的铅，故B正确了哪）中铝的化合价为+2,黄丹中铅元素化合价为。、44,胡粉炒为黄丹的 过程中化合价发生变化，所以是氧化还原反应故C错误j物质的量浓度之比为1: 2的稀硒就口稀硝 K,氢离子农度相同，但硝酸具有强氧化性，PbEd是速溶于水的盐会附着在PbO的表面，所以密陀 憎马靖酸反应速率快,故D正确.16.【三门

23、峡市 2018届高三上学期期末】“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲队 （C2HN2 ）（其中N的化合价为-3 ）和四氧化二氮（N2Q）。在火箭升空过程中，燃料发生反 应：C2H8N2 +2N2Q-2CQ+3N2+4H20提供能量。下列有关叙述正确的是A.该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.每有0.6molN2生成，转移电子数目为 2.4NaC.该反应中N2Q是氧化剂，偏二甲肌是还原剂D. N 2既是氧化产物又是还原产物，CC既不是氧化产物也不是还原产物【答案】C【解析】偏二甲队和四氧化二氮都有毒，故A错误； 根据方程式GHbN +2NQ-2CQ+3N2+4HQ每有0.6molN

24、2生成，转移电子数目为3.2Na,故B错误；该反应N2Q中氮元素化合价降低是氧化剂，偏二甲肺中 C N元素化合价升高是还原剂，故 C正确；N2既是氧化产物又是 还原产物，CO是氧化产物，故 D错误。点睛：氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂、所含元素化合价降低的反 应物是氧化剂；通过氧化反应得到的产物是氧化产物、通过还原反应得到的产物是还原 产物。17.1张家口市2018届高三上学期期末】 CN是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧 水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法正确的是 A. CN-既作氧化剂又作还原剂B. 处理 ImolCN,消耗 1.5mo

25、lH2QC.生成lmol无毒气体，转移 10moi电子D.用双氧水处理后的废水可直接排放【答案】C【解析】加入浓的双氧水j可将其转化为可溶性碳酸盐及氮气,该反应的离子方程式二2CNX5Hm+20H" 文。厂创4A碳和氮化合价升高,"作还原剂微A错误科处理1皿水年消耗25皿a5, 故B错误/ C、生成ImM无毒气体刈，碳由+3价升高为M价氮由-3价升高为。价,丰馨LOmxl电 子故C正确；D、用双氧水处理后的废水中含有未反应的双氧水，碳酸根离子等n不可直接排放，故 。错误宁故选J18 .1榆林市2018届高考模拟第一次测试】(SCN)2称为拟卤素，将几滴 KSCN§

26、液加入到酸性 的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份溶液中加人 适量KMnO溶液，红色褪去；向另一份溶液中通入SQ,红色也褪去。下列说法中不正确的是A. Fe3+与SCN反应的离子方程式是： Fe3+3SCN=Fe(SCN)3B.中红色褪去的原因是 SO将SCN还原C.中现象说明SCNW Cl-相似，有还原性D. SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2【答案】B【解析】A、Fe3+与SCN发生络合反应，Fe3+3SCN =Fe(SCN)3,显红色，故 A正确；B SQ具有强还原性，SCM中S为-2价，C为+4价，N为-3价，S、N均处于最低价，+4价C氧化性较弱，所以 SO不能还原 SCN;而Fe3+具有强氧化性能被 SQ还原，反应方程式为2Fe3+S（O+2H2O=2Fe+4H+S（O2 ,导致溶液褪色，故 B 错误；C、KMnOM有强氧化性，Fe3+中Fe元素