2019版一轮优化探究化学练习：第七章第24讲化学平衡状态Word版含解

1、推荐学习2019版一轮优化探 究化学（人教版）练习：第七章- 第24讲-化学平衡状态-Word版 含解生活的色彩就是学习课时作业1 .勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是(A. NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B.对2HI(g)H2(g)+b(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产D.配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化解析：2NO2(g)N2O4®的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c(NO2) 浓度增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜 色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A

2、正确；反应2HI(g)H2(g) + L(g)是气体体积不变的反应，加压时平衡不移动，但因体积减小, K12的学习需要努力专业专心坚持生活的色彩就是学习 。(12)增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理来解释，故 B 错误；N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)AH<0，加压有利于反应正向进行，但升温却抑制反应的正向进行，不能用勒夏特列原理解释, 故C错误；配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁 屑来防止F/ +的氧化，发生的反应是不可逆过程，故D错误。答案：A2.(2017安徽合肥质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)o当下列所给有关量不再变化时，不能表

3、明该反应已 达到平衡状态的是(A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量生活的色彩就是学习n “N2O4)c(NO2)答案：B3 .合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步 反应制得，其中的一步反应为CO(g) + H2O(g)催化剂 CO2(g)+H2(g) H<0,反应达 到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正 确的是()A.增大压强B.降低温度C.增大CO的浓度 D.更换催化剂解析：选项A ,该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响；选项B , 该反应为放热反应，降低温度有利于化学平衡向 正反应方向移动，提高co的转化率；增大co 的

4、浓度会降低CO的转化率；选项D ,更换催化 剂不能使化学平衡发生移动。K12的学习需要努力专业专心坚持生活的色彩就是学习答案：B4 .如图是关于反应：A2(g) + 3B2(g)2C(g)AHvO的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是反应速率，反应速率%反应速率K12的学习需要努力专业专心坚持0时间A.升高温度，同时加压B.降低温度，同时减压C.增大反应物浓度，同时使用催化剂D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度解析：A项，升高温度，同时加压，正、逆反应 速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B项，降低温度，同时减压正.逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C项，增

5、大反应物浓度，同时使用催化剂，正、逆反应速率都增大，逆反应速率应在原K12的学习需要努力专业专心坚持生活的色彩就是学习速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正 反应方向移动，故c错误；D项，增大反应物浓 度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大, 逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，图像 符合，故D正确。答案：D5 .(2017辽宁朝阳重点中学联考)在恒容的密闭容器中，可逆反应：X(s)+3Y(g)2Z(g) XH >0,达到平衡时，下列说法正确的是(A.充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B.升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内压强减小C.继续加入少量X, X的转

6、化率减小，Y的转化率增大D.继续加入少量Y,再次平衡时，Y的体积分 生活的色彩就是学习 数比上次平衡小解析：充入少量He使容器内压强增大，但各气 体浓度不变，平衡不移动，A错误；升高温度， 平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小， 但是温度升高，所以压强不一定减小，B错误； 继续加入少量X,X是固体，平衡不移动，Y的 转化率不变，C错误；继续加入少量Y,平衡向 正反应方向移动，再次平衡时，Y的体积分数比 上次平衡小，D正确。答案：D6 .在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应: xA(g)+jB(g) zC(g),平衡时测得C的浓度为 Imol L1,保持温度不变，将容器的容积扩大到 原来的

7、1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为 0.6 mol-L1,下列有关判断正确的是()生活的色彩就是学习A. x+y>zB.平衡向逆反应方向移动C. B的转化率降低D. A的体积分数减小解析：新平衡时C的浓度大于原来的0.5倍，说 明平衡向正反应方向移动，所以x +y<z , A 和 B的转化率增大，A的体积分数减小，故D正确。答案：D7 . L在KI溶液中存在平衡I2(aq)+r(aq) I3 (aq),某12、KI混合溶液中，c(R)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状 态)，下列说法不正确的是()c(I*(nu>l L")0 T2 笃 勿霓A.反应

8、b(aq)+l (aq) H(aq) AH<08 .状态。与状态)相比，状态力时12的转化率生活的色彩就是学习 更高C.若T1C时，反应进行到状态d时，一定有。正逆D.温度为时，向该平衡体系中加入KI固 体，平衡正向移动解析：根据图示，温度升高，C（l3 ）减小，平衡左移，说明正反应为放热反应，A正确；由于升温 平衡左移，状态b比状态的12的转化率低，B 错误；八时d状态未达到平衡，向a状态转变时，C（L-）增大，说明平衡正向移动，即 P正0逆，C正确；增大C（r）,平衡正向移动，d正确。答案：B8.向一容积不变的密闭容器中充入1 mol N2O4, 建立了 平衡：N2O4（g） 2NO

9、2（g）,测知 N2O4 的转化率为a %,在其他条件不变时再通入1 mol N2O4,待重新建立新平衡时N2O4的转化率为 K12的学习需要努力专业专心坚持生活的色彩就是学习5。与力的大小关系为（）A. a<bB. a>bC. a=bD.无法确定解析：不少同学认为，增加反应物的量，能提高 反应物的转化率，故选择A项导致错误。若在新.旧平衡之间设置一个中间过程，则有利于问题的分析与解决。状态I体积 KL1 mol N20a 转化率a%状态n体积 VL2 mol N2O4转化率6%一 体积2KL2 molWOs转化率状区Iff假设将状态I的容器的容积扩大为原来的2倍,再加入1 mol

10、 N2O4 ,即构成其他条件不变时与之等效的中间状态m, N2O4的转化率相同。将状态m压缩到状态II,平衡逆向移动，n2o4的转 化率减小。生活的色彩就是学习答案：B9.相同容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中,进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g) 3C(g) + 2D(g),起始时四个容器中所装A、B的量分别正确的是(见下表。一定温度下反应达到平衡后，下列说法)甲乙丙TA/mol2121B/mol1122A.A的转化率为甲丙丁乙B. B的浓度为甲丙乙丁C. A的转化率为甲乙丙丁D. B的浓度为丁丙乙甲解析：以乙为基准，丙相当于增大压强，平衡逆 向移动，A的转化率降低；丁相当于在乙的基础生

11、活的色彩就是学习上增加B的浓度，平衡正向移动，A的转化率升 高；甲相当于在丙的基础上降低B的浓度，平衡 逆向移动，A的转化率降低。因此，A的转化率 关系为甲丙乙丁。体积相等时，B的浓度大 小关系与物质的量大小关系一致。以乙为基准, 甲相当于在乙的基础上增加A的浓度，平衡正向 移动，B的物质的量减少；丙相当于在乙的基础 上增大压强，平衡逆向移动，B的物质的量浓度 增大；丁相当于在丙的基础上降低A的浓度，平 衡逆向移动，B的浓度增大。因此，B的浓度大 小关系为丁丙乙 甲。答案:D10 . 一定条件下，可逆反应：X(g) +3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别K12的学习需要努力专业专心

12、坚持生活的色彩就是学习为ci、C2、。3(均不为0,单位molLi),当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL，0.3mol-L1. 0.08 mol-L1,则下列判断不合理的是 ()A. ci : C2 = l ： 3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3： 2C. X、Y的转化率不相等D.ci的取值范围为0<ci<0.14 mobL解析：X(g) +3Y(g)2Z(g)起始浓度/(molL T)qc2C3平衡浓度/(molL - i)0.l0.30.08由方程式可知，反应物的物质的量浓度的变化量与其化学计量数成正比，即(C1 - 0.1) ：(C2 - 0.3)二1 ：

13、 3 ,则 Cl ： C2 = 1 ： 3 ,故 A 正确；Y 和 Z 的 生成速率之比为3 ： 2，说明正.逆反应速率相等,K12的学习需要努力专业专心坚持生活的色彩就是学习反应达到平衡状态，故B正确反应起始时C1 ： C2=1：3,由方程式可知，反应物的物质的量变化 量与其化学计量数成正比,转化的物质的量也为1： 3，则转化率应相等，故C错误；达平衡时X、Y. Z的浓度分别为0.lmolL 1 0.3 mol-L 0.08 mol-L -1 ,由于题目条件ci. C2.。3均不为0 ,则开始时若平衡正向移动，起始浓度Q应小于0.14 mol-L 1 ,开始时若平衡逆向移动，ci大于0即可,

14、所以0<ci<0.14 mol-L，故D正确。答案：C11. （2017广州质检）用Ch将HC1转化为Cl2, 可提高效益，减少污染。新型RUO2催化剂对上 述HC1转化为C12的总反应具有更好的催化活 性。实验测得在一定压强下，总反应的HC1平衡K12的学习需要努力专业专心坚持生活的色彩就是学习转化率随温度变化的GHC1T曲线如下图:则总反应的AH 0(填“>，“=”或“<”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 (2)在上述实验中若压缩体积使压强增大,请在上图画出相应3a丁曲线的示意图，并简要说明 理由:下列措施中，有利于提高3ci的有 (填字母序号)

15、A.增大(HC1)B.增大"(Ch)C.使用更好的催化剂D.移去H2OK12的学习需要努力专业专心坚持生活的色彩就是学习解析：(1)结合题中«HC1- T图像可知，随着温度升高，«HC1降低，说明升高温度平衡逆向移动， 得出正反应方向为放热反应，即AH<0 ； A、B 两点A点温度低，平衡常数型A)大。(2)结合可 逆反应：2HCl(g) + 1o2(g) H2O(g) + CL(g)的 特点，增大压强平衡向右移动，&HQ增大，则相 同温度下，HC1的平衡转化率比增压前的大，曲 线如答案中图示所示。(3)有利于提高«hci,则采 取措施应使

16、平衡2HCI(g) + 1o2(g) H2O(g) + Ck(g)正向移动。A项，增大/i(HCl),则e(HCl) 增大，虽平衡正向移动，但am减小，错误；B 项，增大(。2)即增大反应物的浓度，D项，移 去H2O即减小生成物的浓度，均能使平衡正向 K12的学习需要努力专业专心坚持生活的色彩就是学习移动，两项都正确；C项，使用更好的催化剂,只能加快反应速率，不能使平衡移动，错误。答案：(1)< K(A) (2)见如图温度相同的条件下,增大压强,平衡右移,«(HC1) 增大，因此曲线应在原曲线上方(3)BD12.脐(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃 料与助燃剂。800

17、 C时，某密闭容器中存在如下反应： 2NO2(g)2NO(g) + O2(g) A>0,若开始向容器中加入1 mobL_1的NO2,反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示。NO的产率1.0r0.8-；生活的色彩就是学习反应n相对于反应I而言，改变的条件可能是请在图中绘制出在其他条件与反应I相同，反应在820 时进行,NO的产率随时间的变化曲IIIK12的学习需要努力专业专心坚持线。已知N2O4(g)2NO2(g) XH=+ 57.20kJ-moF1,开始时，将一定量的NO2> N2O4充入一个容器为2L的恒容密闭容器中，浓度随时 间变化关系如下表所示:时间/min05101

18、5202530c(X)/(mob0.0.0.1.L-1)2c660ClClc(Y)/(mob0.0.0.0.L-1)6c444ClCl。(X)代表(填化学式)的浓度o前10 min内用NO?表示的反应速率为生活的色彩就是学习20 min时改变的条件是重新达到平衡时，NO2的百分含量字母）。b.减小 c.不变 d.无法判断答案：（1）使用催化剂(2)NO?0.04 mol-L min1向容器中加入0.8 mol NC）2（其他合理答案也可）b13.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂 作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:生活的色彩就是学习I .CO(g)+2H2(g) CH30H(g)A£h = -99 kj*mol-1II.CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g)Hz= -58 kj-mol1 m.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A£T3=+41 kj-mol-1 回答下列问题：(1)反应I的化学平衡常数K表达式为; 图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的 曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由 是 o(2)合成气组成 h(H2)/&#