2019高考化学一轮编练习题九月小练(五)新人教版

1、人教化学2019高考一轮编练习题：九月小练（5）李仕才一、选择题1、在恒温、恒容下，有反应 2A（g）:皿+3D（g）,现从两条途径分别建立平衡。途径I : A B的起始浓度均为2 mol L途径n : C D的起始浓度分别为 2 mol L 一和6 mol - L t。以下叙述正确的是（）A.达到平衡时，途径I的反应速率等于途径H的反应速率B.达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径n所得混合气体的压强C.两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D.两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同解析：反应2A（g）两） （:+3D（g）可知，反应前后气体的化学计量数相等，压强

2、对平衡移动没有影响，当满足H所加物质完全转化为A、B时，与I物质的量比值相等。n途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，A错误；n途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，故B错误；I、n两途径最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，C正确；两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则体系内混合气的百分组成相同， D错误。答案：C2、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A. CO2 + H20HCU3 + OHI ;用热的纯碱溶液清洗油污B. Al3+ + 3H20;山；（田）3（胶体）+ 3H+;明矶净水C TiCl 4+ （x +2）±O（过量）TiW X

3、H2OJ + 4HCl;制备 TO纳米粉D. SnCL+Hk。, +HCl;配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制 SnCl2水解，加入NaOH促进SnCl2的水解，而发 生变质。答案：D3、对某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论均正确的是（）A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+B.加入AgNO溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在ClC.加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO4D.加入NaOH§液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NF4解析：若原溶液中存在 Mc|+,加入氨

4、水也生成白色沉淀， A项错误；Ag2CO也是白色沉淀，B 项错误；选项C不能排除C与Ag+生成AgCl白色沉淀的情况，C项错误。答案：D4、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（）A.AB, B.EF3 C.XY/ DAB,解析：A.A离子个数是1, B离子个数=1/8X8= 1,所以其化学式为 AB,故A错误；B.E离子 个数=1/8X4= 1/2 , F离子个数=1/8X4= 1/2 , E、F离子个数比为1: 1,所以其化学式为EF,故B错误；C.X离子个数是1, Y离子个数=1/2X6= 3, Z离子个数=1/8X8= 1,所 以其化学式为 XYZ,故C正确；D.A

5、离子个数=1/8 X8+1/2 X6= 4, B离子个数=12X 1/4 + 1 =4, A B离子个数比1: 1,所以其化学式为 AB,故D错误。答案：C5、某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol A和1.0 mol B,发生反应A(g) +也0经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分，数据见下表:t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80卜列说法正确的是()A.B.反应在前 5 s的平均速率 v(A) = 0.17 mol/(L - s)保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(A) =0.41 mol/L，则反应的AH>0C.相同温

6、度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ,达到平衡时，C的转化率大于80%D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B 和 1.0 mol C ,反应达到平衡前v(正)<v(逆)解析：反应在前5 s的平均速率v(A)L 0-0,85 mol= 0.015 mol/ (L s) , A 项错误;由表格中数据可知，平衡时，c(A) =0.40 mol/L ,升高温度，c(A)增大，平衡逆向移动，正反应放热，所以反应的AH<0, B项错误；温度、容积不变，反应为前后气体体积减小的反应，起始时加入2.0 mol C ,与一开始加入2 mol A和2.0

7、mol B等效，与原平衡相比，压强增大，平衡正向移动，平衡时的A、B转化率较原平衡时高，所以平衡时A、B的物质的量小于1.6 mol,C的物质的量大于0.4 mol ,即在相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ,达到平衡时，C的物质的量大于 0.4 mol ,参加反应的 C的物质的量小于1.6 mol ,故转化率小于 80% C项 错误；A(g) + B&0(:初始(mol/L)0.50.50转化(mol/L)0.10.10.1平衡(mol/L)0.40.40.11 10.1 mol/LK=口 =:一-=0.625 L/mol ,起始时向容器中充入 0.20 mol A、0

8、 A a C Ij 0.4 mol/L x 0.4 mol/L0.20 mol B和1.0 mol C,计算此时浓度嫡 Qc= 50 L/mol>K ,平衡逆向进行，故 v(正)<v(逆)，D项正确。答案：D二、非选择题T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入 2 mol NO和2 mol CO发生反应2NO(g) + 2CO(g)?N2(g) + 2CO(g)一1A H= 746.5 kJ - mol5 min时达到平衡，测得 05 min内该反应速率 v(N2)=0.016 mol L 1 - min (1)T温度时，该反应的平衡常数K=。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为 。答案(1)800(2)4 : 5解析 (1)T温度时，05 min内该反应速率 v(N2)=0.016 mol L 一 min-，则平衡时c(N?) =0.016 mol L 1 min 1 x 5 min =0.08 mol - L 1 根据方程式2NO(g) + 2CO(g)?N2(g) +2CO(g),平衡时 c(CQ) = 0.16 mol - L 1, c(CO) =0.04 mol L110.1