2019高考化学一轮编练习题九月小练(11)新人教版

1、人教化学2019高考一轮编练习题：九月小练(11)李仕才一、选择题1、已知A&SO的Ksp为2.0 X10 5,将适量A&SO固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中 Ag+和SO浓度随时间变化关系如下图 饱和Ag2SO溶液中c(Ag+) =0.034 mol L 一。若t1时 刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 mol L 一 NazSQ溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和S(T浓度随时间变化关系的是 ()解析：Ag2SO刚好为100 mL的饱和溶液，因为 c(Ag+)= 0.034 mol”： 所以c(S04 ) = 0.017 moly1;当加入

2、 100 mL 0.020 mol - L 1 NazSO溶液后，c(S04 ) =0.018 5 mol L ： c(Ag +) =0.017 mol - L -(此时Q<Ksp)。由计算可知选 Bo答案：B2、碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入 KI溶液发生反应：12(aq) +I(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是()400 600 SOO l(KM) I 20(» 温序/KA.上述正反应为放热反应B.上述体系中加入苯，平衡不移动C.可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D.实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液解析：由

3、图中可看出，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A项正确；加入苯后能将溶液的碘单质萃取，降低了溶液中c(I 2),平衡逆向移动,B项错误；硫粉中的碘单质在加入 KI后，碘单质生成 KI3而除去，C项正确；配制碘水时，加 入KI溶液，使得平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D项正确。答案：B3、下列鉴别方法不可行的是 （）A.仅用氨水即可鉴别 NaCl、AlB3、AgNO三种溶液B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用新制氯水鉴别碘的淀粉溶液、含石蕊的烧碱溶液、硫酸铜溶液等三种蓝色溶液D.用烧碱溶液鉴别地沟油、甘油和石油解析：向NaCl溶液中加入氨水，无任何现象

4、；向AlBr3溶液中加入氨水，有白色沉淀生成，氨水过量，沉淀也不能溶解；向AgNO溶液中加入少量氨水，产生白色沉淀，当氨水过量时，沉淀溶解，变为澄清的银氨溶液，三种溶液中加入氨水的现象各不相同，可以鉴别，A可行；乙醇、苯都能燃烧，苯含碳量大，有浓烈的黑烟，二者现象不同，四氯化碳不能燃烧，因此能鉴别这三种物质，B可行；向含碘的淀粉溶液中加入氯水，发生反应：I2+5C12+6屋O=2HIO+ 10HC1,溶液蓝色褪去，向含石蕊的烧碱溶液加入氯水，溶液蓝色会褪去，向硫酸铜溶液中加入氯水，不发生反应，溶液颜色没变化，因此不能鉴别三种物质， C不可行；地沟油属于酯，在碱性溶液中水解产生可溶性物质，而甘油

5、与NaOH混溶，石油不能与NaOK生反应，密度比水小，发生分层现象，油层在上层，三种物质现象各不相同，可以鉴别，D可行。答案：C4、下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A,乙烯 CH. -CH?.范、环己烷都属于脂肪烂B.笨、环成烷C|，环己烷同属于芳杳烧C,乙烯CH2 -CH”乙跳CH=CH同属于烯蜂同属于环烷姓解析：烷、烯、快都属于脂肪烧，而苯、环己烷、环戊烷都属于环烧， 而苯是环燃中的芳香煌。环戊烷、环丁烷及乙基环己烷均是环煌中的环烷煌。答案：D5、已知在25 c时，下列反应的平衡常数如下:N2(g) + Q2N()(gJ Ki=ixi0 30 2H(g) +Q(g)2HO(g) &a

6、mp;= 2X108192 2CO(g)=2CO(g) + Q(g)K3=4X10下列说法正确的是()11A. NO分解反应：2Ng)N2(g) + Q(g)的平衡常数为1X10B.根据E的值可以判断常温下 H2和Q很容易反应生成 H2OC.常温下，NO H2O CO三种物质分解放出 Q的倾向顺序为 NO>HO>COD.温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大解析：A项，如)；M(g) +2O2(g)的平衡常数为 9=1015,错误；B项，H2和Q之间的反应需要点燃才能进行，错误；C项，常温下，NO HQ CO三种物质分解放出 Q的平衡常数依次为1 X 1030、5X1082、4X1

7、0 92,平衡常数越大，则反应进彳T的程度越大，正确；D项，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。答案：C二、非选择题CuCl2溶液中的铜主要以 Cu(H2O)4+、CuCl形式存在，将 CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)4+(aq) +4Cl (aq) ?CuCl4 (aq) + 4H2O(l)A H<Q(1)该反应的平衡常数表达式为 。(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O声浓度为a mol L t、Cl 一浓度为b mol - L CuCl2浓度为c mol L 1, C厂的转化率为(用含a、b、c的字母表示)。答案2-c CuCl4 c4(Cl ). cCu(H2Of4c(2)-' 'b+4c解析(1)反应 Cu(H2O)4+(aq) +4Cl (aq) ?CuCl2 (aq) +4H，O(l)的平衡常数表达式为K=2-c(CuCl4 )c (Cl J cCu (件Oj ( 平衡体系中：Cu(HO)2+浓度为 t ,则Cl 变化的浓度为4c mol - L4c2+_一_ _ _ _ 2-_(2)已知 Cu(H2O)4 (aq)