2020届高三化学二轮复习化学实验综合训练

1、2020届高三化学二轮复习化学实验综合训练一、选择题1 .下列实验操作规范且能达到目的的是（）选项目的操作A检验乙醇中是否含有水将金属钠投入盛有乙醇的试管中，看 是否有气泡产生B配制浓度为0. OlOOmol - LJ的KMnO 4溶液称取KMnO 4固体0. 1580g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻C配制FeCI 3溶液将一定质量的FeCI3固体放入烧杯中， 直接用蒸储水溶解D制备Fe（O制3胶体向25mL沸腾的蒸僧水中，逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体答案D2 .下列实验操作规范且能达到目的的是（）选项目的操作A从NaCI溶液中获得NaCI晶体把溶液倒入蒸发皿

2、，酒精灯加热的同 时用B比较碳、氯元素的非金属性强弱测量同温同物质的量浓度的Na2c03、NaCIO 4溶液的pHC配制质量分数为16%的硫酸铜溶 液称取16. 0g胆帆晶体，溶解在84. 0g蒸播水中D检验Na2s03溶液是否变质向Na2s03溶液中加入Ba （NO 3）2溶 液，产生白色沉淀，再加入稀盐 酸，沉淀不溶解，说明已变质答案B3 .下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程A制备Al （0H） 3悬浊液向1molAICI 3溶液中加过量 的1 1 一1Z-CU :受B提纯含有少量乙酸的乙 酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入 饱T r /=|、金1、+十一士h

3、FQ，、士C检验蔗糖水解产物中是在蔗糖溶液中加入35滴稀硫而A旦工否含有匍匐糖沸几分钟，冷却后加入银氨溶液， 在3 2公 1-U 4nf-i +41D探究催化剂对H2O2分解 速率的影响在相同条件下，向一支试管中加入 2mL5%H 2O2和 1mLH 2O,向另一支试 管中加入 2mL5%H 2O2 和 ImLFeCI 3溶液，观察并比较实验现象答案D4、利用如图所示实验装置进行相应实验(部分夹持装置已略)，不能达到实验目的的是/ A,图1装置可用于实验室分离CO和C02B.用图2所示装置制取少量H2C.用图3所示装置可制取并收集干燥纯;领D.用图4所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化答案C5.

4、下列装置应用于实验室制N02并回收硝酸铜，能、(r )一！TA.用装置甲制取N02B.用装置乙除却02中的少量HN03C.用装置丙收集N02D.用装置丁蒸干Cu (NO 3)2溶液制Cu (NO 3)2 - 6H2O答案C 6.用如图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是选项实验目的所用试剂或药品abCdeA出还原W03制W稀盐酸Zn粒H20浓硫酸W0 3固体B探究NH3的还原性浓氨水CaO固 体无需该装置浓硫酸CuO固体C探究C02与过氧化 钠反应的产物（反 应不需要加热）稀盐酸CaC()3饱和NaHCO 3溶液浓硫酸Na2（）2D制取少量FeCl3固体浓盐酸KMnO 4 固体饱和NaCI溶

5、液浓硫酸Fe粉产物收 集或嫌 气处理 装置答案B 7. （2019长-沙模拟）下列有关实验的说法正确的是（）A.向FeCl3溶液中滴加酸性KMnO 4溶液，检验是否含Fe2+ B.我国药学家屠呦呦用乙醴萃取青蒿 素的实验中使用的主要仪器是分液漏斗C.实验中有毒尾气可以直接通入液体（碱液或水）中， 避免气体污染环境D.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH,测定结果一定偏高 答案B 8.（2018开-封市一模）下列实验操作规范且能达到目的的是（）A.配制FeS04溶液制备Fe（OH） 2,需要把蒸播水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeS04溶液B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上来测定氯化铁溶液的p

6、HC.配制1mol L7NaOH溶液时，称量4. OgNaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至 刻度线D.在50mL碱式滴定管中装入氢氧化钠溶液，调整初始读数为30. 00mL后，将剩余氢氧化钠溶 液全部放入锥形瓶来量取20. 00mL氢氧化钠溶液答案A9.用如图所示实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（）A.用图中a所示装置干燥S02气体B.用图中b所示装置蒸发CH sCOONa溶液得醋酸钠晶体C.用图中c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D.用图中d所示装置测量氨气的体积答案B10.答案11.（2019湖北黄冈质检）下列装置或操作正确且能达到实验目

7、的的是（）答案A12（2017天津，4）以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去NaHCO 3固体中的Na2c03将固体加热至恒重B制备无水AICI 3蒸发AI与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCI4萃取答案D13.下列实验得出的结论中，正确的是（）选项实验结论将乙酸乙酯粗产品加入饱和碳 酸钠溶液中，产生气泡乙酸乙酯与碳酸钠反应产生C02一朝弟空置孟酉萍甲蟹淀史涸加贯j 口/ B葡萄糖表现氧化在 翻f溶液，落液褪色在碘水中加入某有机溶 剂，振该有机溶剂的密度大于水常温下，测得o. 1mol醋酸DCH

8、3C00H与NH 3出0的电离常数答案D14. （2018江苏，5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A浓拄酸A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 的CI2Na2()2 与 H2 ()D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的CI2尾气 答案B15.某同学结合所学知识探究能否反应，设计装置如图所示，下列说法正确的是A .装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度保 持不变说明气密性良好B.装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前，用试管在球形干燥管小口处收集气

9、体点燃，通过声音判断气体纯度D .装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取S02答案C16、常用氯气与金属锡反应制备SnCh,其实验装置如图所示。已知SnCl4极易水解，熔点为一33,沸点为114.1 °C。下列说法正确的是（）A.试剂瓶中的试剂分别为饱和NaHCO 3溶液、浓硫酸B.装置中发生反应的化学方程式为：MnO 2+ 4HCI （浓）=MnCI 2 + CI2T+2H2OC.干燥管c中药品可用无水CaCI 2代替D.装置的主要目的是收集冷凝的SnCl4答案D17.（2018天成高三太祥02和02制备S03 （熔点16.8,沸点44. 8）的模拟装置如旃热师示夹持装置省略）：冰

10、水共存物1列说法正确的是（）A.装置中的试剂为饱禾IMaHSO 3溶液B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取S02C.装置反应管中的伯石棉用作反应的催化剂D.从装置逸出的气体有过量的S02和02 答案Ca中，打开Ki和K2,18.（2019泰安模拟）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中止确的是A.气体产物中有 SO3、SO2,应该先检验SO3B.装置b中的试剂为Ba （NO 3 ） 2溶液，反应后有白色沉淀生成C.装置c中的试剂为酸性KMnO 4溶液，作用是除去混合气体中的S02D.装置d之后需要增加尾气处理装置答案A19、（

11、2020年朝阳高三期末）研究苯酚与FeCl3溶液的显色反应，实验如下:2渔H.SO,洎漫分成桃的2RFeC1j*液分网份 （洛液£紫色）2潮7*OH洛寂 列说法不.正确.如A苯酚的电离方程ohaB.向试管中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色C.对比中的现象说明，滴加稀硫酸后，c （Fe3+）变小D.对比、中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中相关答案：B 20、（ 2020届西城）下列实验的现象与结论相对应的是ABCD实验现 象电流计指针向右 偏（电子由Fe 转移到Cu）,片加热一段时间 后溶液蓝色褪 去加热，肥皂液中产生无色气 泡和中均迅 速产生大量气 泡结论铁片作负极，片 刻后铜片

12、作负极淀粉在酸性条 件下水解，产 物是葡萄糖铁粉与水蒸气反应生成H2MnO 2 一定 是中反应 的催化剂答案： A三、非选择21、（ 2020届西城）草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe"和C204?-的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：I .称取一定质量的硫酸亚铁铁E （NH 4）2Fe （S04）2于烧杯中，加蒸僧水和稀硫酸，加热 溶解，再加饱和H2c204溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。H .称取m g I中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶70水浴加热，用c mol L '解,设成立的

13、结论。实验III：将洗净的实验I中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有 KSCN溶液的稀 H2s04,攥，静置，溶液呈红色。乙同学认为实验III无法证实假设成立，其理由是。乙同学通过改进实验证实了假设成立。4）铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe"迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面。实验IV证实了形成氧化膜过程中产生H实验IV：_ （填操作），滴入少量FeS04溶液后，立即测定pH , pH迅速降低。形成氧化膜（以Fe203计）的离子方程式是 。5）实验I中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率 角度分析其原因：。（1）

14、100 mL容量瓶（2） Fe+2H3P04= Fe （H2P0。2+H2T（3）未排除02的干扰（4）取与实验I初始时pH和浓度均相同的H2O2溶液于试管中2Fe2+H202+H20 = Fe20 3+4H +（5）铁与磷酸反应生成出和Fe2+,在铁钉表面Fe?,迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在 铁钉表面的出脱离铁钉表面；随后发生磷酸溶解氧化膜的慢反应，氧化膜覆盖铁钉表面 时不产生气体，当氧化膜溶解后，铁又与磷酸反应产生H223、氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测 定产品纯度。已知：氮化钙极易与水反应；实验室在加热条件下用饱和NaN02溶液和饱和

15、（NH4）溶液混合制备N2；焦性没食子酸溶液用于吸收少量02 |.制备氮化钙。他们选择下列装置设计实验（装置可重复使用）：（D实验室将钙保存在中（填物质名称）。氮化钙中所含化学键类型是（2）气体从左至右，装置连接顺序为 o _ （填代实验III：将洗净的实验I中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有 KSCN溶液的稀 号）H2s04,振 写出A中发生反应的化学方程式: (4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca,设计实 验方案：II .测定产品纯度。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)(5)当产品与蒸储水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液

16、面的操作 是(6) 取产品质量为w g,开始量气管读数为Vi mL,最终量气管 读数为v2mL(折合成标准状况),则该样品纯度为 (用代数式表示)o如果开 始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测 得结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)答案I.煤油离子键(2)A、D、C、B、C (3) 2NaN02+ (NH。2SO4二二二二二Na2so4+2也 T +4H20 (4)取少量产品溶于足量的蒸储水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热 的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙II .上下移动水准瓶 37(V2-Vi)ii22w %偏低 24、草酸是一种重要的化工产品。

17、某校化学兴趣小组拟在实验室用硝酸氧化淀粉水 解液制备 草酸并探究草酸的分解产物。I.草酸的制备该小组同学设计如图所示装置（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）来制备草 酸。实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；控制反应液温度在5560 条件下，边搅拌边缓缓滴加一定量含有适量催 化剂的混酸（65%HN03与98%H2s04的质量之比为2 ： 1.5）溶液;反应3 h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。该反应需控制反应液温度在5560 ,并缓缓滴加混酸， 原因是抽滤是指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的。抽滤的优 点是冷凝水的进口为（填“ a或” “ b” 口）。II .草酸的分解实验探究小组同学经查阅资料知，草酸晶体在101 °C时熔化并开始升华，157 °C时大量升 华，继续升 温会分解。为了检验草酸晶体受热分解的产物中是否有C02,甲、乙两 位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验。（4）简述检验装置1的气密性的操作方法:A有同学提出装置B处可能会发生危险，理由是 甲、 乙两位同学都考虑到了用冰水来冷凝，冰水冷凝的目的是（7）有同学提出甲、乙两位同学设计的