2020届上海市高三十四校联考模拟试卷高中化学

1、O考试时刻2020届上海市高三十四校联考模拟试卷高中化学 化学试题本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分，总分值150120分钟。第一卷共66分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24.3 Al 27 S 32 Ca 40请将选择题的答案填在答题卷的相应表格中、选择题此题共 10分，第小题2分，只有一个正确选项。以下属于污染源必须治理的是A.使用农家肥造成粮食、蔬菜不清洁B.排放含磷洗衣粉和含有机物的都市生活污水，造成水体污染C.食品加工生产中向食品中加入适量的防腐剂D.农村燃烧农作物的禾秆等作燃料产生二氧化碳2.自然环境与人们的生活息息相关。以下有关环境

2、咨询题的讲法不正确的选项是A.氟利昂CCI2F2因破坏大气臭氧层而导致 ''温室效应B.将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的进展方向C.废旧电池的回收，其要紧目的是为了爱护环境，而不是回收金属D.淀粉餐具被认为是有进展前景的一次性餐具，可有利于爱护环境3.有关化学用语正确的选项是A.乙烯的结构式：C2H4B . Mg原子结构示意图C.四氯化碳的电子式:ClCI：C：CI«v-ClD.硝基苯的结构简式:4.以下各组物质的分类，正确的选项是A.同位素：红磷、白磷B.非电解质:Cl2、C2H50HC.非极性分子:C02、CC14OH、 0CH35.化学与生活、环境、社会等紧密相

3、关。以下讲法正确的选项是A 凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用B.棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2,对环境可不能有阻碍C.三聚鼠胺C3H6H6是引起婴幼儿因食用 ''三鹿牌奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少 ''白色污染和节约资源二、选择题此题共36 分，每题 3 分，只有一个正确选项6 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质爱护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，那么其化学式正确的选项是A Ca5

4、(PO4) 3(OH)B Ca2(PO4)3(OH)C Ca4(PO4)3(OH)D Ca3(PO4)3(OH)7 以下指定微粒的个数比是1： 2 的是A. Be2+中的质子和电子B. ；H原子中的中子和质子C Na2O2 固体中的阴离子和阳离子D K2CO3 晶体中的阳离子和阴离子8 传统陈醋生产过程中有一步称为冬捞夏晒，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分， 以提高醋的品质。 假设用含醋酸质量分数为 3%的半成醋， 生产 500g 5.4%的优级醋，生产过程中醋酸没有缺失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为 A 100gB 200gC 300gD 400g9以下表达正确的选项是A. 1L

5、 0.5mol L-1 的NH42SO4溶液中含有 NH4+个数是 6.02X 1023B,标准状况下，0.5X 6.02 X 1023个甲醛分子所占体积约是11.2LC. 1mol 冰醋酸中含有 6.02X 1023 个 CH3COO-D.标准状态下，含 4molHCl的浓盐酸与足量 MnO2反应可生成22.4LC1 210 . 、'NaCl+CO2+NH3+H2O-NaHCO3j+NH4C1"是闻名的 ''侯氏制碱法"的重要反应。 下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的选项是A.B.C.D.11 .常温下，有关水溶液

6、的 pH讲法正确的选项是 A.在pH=12的溶液中，水电离出的 COH-一定等于10-2mol L-1B.将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的 pH 一定等于7C.假设强酸、弓II碱中和后 pH=7,那么中和之前酸、碱的 pH之和一定等于14D,含等物质的量的 HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的 pH 一定大于712.以下实验操作正确的选项是A.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.滴定管洗净后经蒸储水润洗，即可注入标准液进行滴定C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的增竭须在干燥器中冷却，再称量D.不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，

7、赶忙用H2SO4中和并用水冲洗13.海水淡化可采纳图所示的膜分离技术。对淡化膜右侧的海水加压， 水分子能够透过淡化膜进入左侧淡水池， 而海水中其它各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的选项是A.溶剂质量减少B.溶质质量增加C.溶液质量不变D.溶质质量分数减小14.甲酸是一种一元有机酸。以下性质能够证明它是弱电解质的是A.甲酸能与水以任意比互溶B. 1mol L-1甲酸溶液的pH值约为2C. 10mL 1mol L-1甲酸恰好与10mL 1mol L-1NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱15 .某学习爱好小组的同学探究浓硫酸的吸水性设计了如下

8、实验，理论上能达到实验目的的H2O2氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后发出荧有16 .魔棒发光原理是利用光，草酸二酯CPPO结构简式如下图以下有关草酸二醋的讲法正确的选项是ci § 2 cicico me ClIGCcHhOC5Hu 1*A.草酸二酯属于芳香煌B.草酸二酯的分子式为C26 H2308c16C.草酸二酯难溶于水D. 1mo1草酸二酯最多可与 4mo1NaOH反应17 .在硫酸铝、硫酸钾和明矶的混合溶液中，假如SO42-的离子浓度为0.40mo1/L ,当加入等体积0.40mol/LKOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，那么反应后溶液中K+的离子的浓度最接近

9、于A. 0.25mol L-1B. 0.45 mol - L-1C. 0.50 mol - L-1 D. 0.90 mol - L-1三、选择题此题共 20分，每题4分，每题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多项选择不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18 .实验是化学研究的基础，关于以下各实验装置图的表达中，正确的选项是 A.装置常用于分离沸点不同，且彼此互溶的液态混合物B.装置可用于吸取少量NH3,并防倒吸C.以NaHCO3为原料，装置可用于实验室制备CO2D.装置b 口进气可收集 CO219 .意大利罗马大学的 FukioCacace等人获得了极具理

10、论研究意义的气态 N4分子，其分子 结构如下图。断裂 ImolNN吸取的167J热量，生成ImolN三N放出942J热量，依照以 上信息和数据，判定以下讲法正确的选项是 A. N4属于一种新型的化合物B. N4分子中N-N键角为109° 28'C. N4分子中存在非极性键D. 1molN4转变成 N2将开释882J热量20 .以下离子方程式书写正确的选项是A,二氧化氮溶于水：3NO2+H2O-2H+2NO3-+NOB.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-f 3Fe3+2H2O+NO TC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3

11、 J +2HClOD.氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+-Fe3+3H2O21 .在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X+Y(g) I-Z(s)已达到平稳，现在升高温度那么气体混合物的密度增大。以下表达正确的选项是A.假设X为非气态，那么正反应为吸热反应B.正反应为放热反应，X一定为气态C.正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态D.假设加入少量的 Z,该平稳向左移动22.在工业制取硫酸生产过程中，测得在进入接触室时混合气体396K、8kPa,要紧成分为SO2、O2、N2的流量为1.0m3 S1,从接角室导出的气体792K、8kPa的流量为1.8m3 61。且：在一定条件下，气体

12、的体积和温度成正比。据此估量以下讲法中正确的选项是A.单位时刻内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10: 9B.导出气体中SO3所占的体积分数为 9/2C.混合气体中有 20%SO2反应转化为SO3D. SO2催化氧化反应是放热反应第二卷共84分四、此题共24分23.四种短周期元素 A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息原子半径大小：A>B>C>D信息四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是 21世纪的要紧能源。丙：有强氧化性，

13、能够用于消毒杀菌。请依照上述信息回答以下咨询题。1甲、乙、丙中含有共同元素是 填名称。2B元素在周期表中的位置 ,写出A原子的电子排布式 。3上述元素的原子 M层有一个未成对 P电子数的是 填元素符号。4B形成的单质晶体可能为 。A.离子晶体B .分子晶体C .原子晶体D .金属晶体5A、B、C分不和D形成的化合物a、b、c。这些化合物分子的沸为的高低顺序可能为。A. a>b>cB. b>c>aC. a>c>bD. c>b<a24 .某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSd、Fe2（SO4）3,在

14、反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。1该反应中，被氧化的元素是 ,氧化剂是 。2在该反应中，发生氧化反应的过程是 一。3写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：4FeSO4可用于制墨水、 颜料、补血剂等，它易被氧化。FeSO4遇H2SO4浓、HNO3时反应的产物是N2O3、H2O、Fe2（SO4）3,那么该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。25 .煤化工中常需研究不同温度下平稳常数、投料比及产率等咨询题。COg+H2O（g） =H2（g）+CO 2（g）的平稳常数随温度的变化如下表:温度/C4005008301000平稳常数K10910.6试回答以下咨询题1该反应的化学平稳

15、常数表达式为K=。2上述正向反应是： 反应选填：放热、吸热。3某温度下上述反应平稳时，恒容、升高温度，原化学平稳向 反应方向移动填 ''正或 ''逆，正反应速率 填 ''增大"、''减小”或''不变”，容器内混合气体的压强 填 ''增大"、 ''减小"或 ''不变”c4在830c发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有选填A、B、C、D。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n

16、(H2O)5232五、此题共24分26 .利用以下图所示实验装置能够测定一定条件下1mol气体的体积，图中仪器 C称为液体量瓶，瓶颈上有110730mL刻度线。将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，依照液体的体积能够转换成H2的体积。,汴一-实验步骤1装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。2用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g0.110g的镁带，把数据记录于表格。3取下A瓶加料口的橡皮塞， 用小烧杯加入20ml水，再把已称量的镁带加到 A瓶的 底部，用橡皮塞塞紧加料口。4用注射器从A瓶加料口处抽气，使 B瓶导管内外液面持平

17、。5用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进 A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头。6当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。7用注射器从 A瓶加料口处抽气，使 B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体 积，把数据记录于表格。重复上述操作进行第二次实验，幸免偶然误差。依照上述实验方法回答以下咨询题：实验室温度：25C,压强：101kPa。该条件下1mol氢气体积的理论值：为 24.5L1连接装置及气密性检查：当 A瓶加料口塞上橡胶塞， 能够确认 装置气密性合格。2B中所装液体一样是 填 ''水''或 ''

18、;品红'。A中发生反应的离子方程式为 。3实验数据如下：温度：25 C镁元素的相对原子质量为24.3实验m(Mg)硫酸体积液体量瓶抽出气体氢气体积运算1mol次数gml中液体体体积mlml氢体积L积ml10.10010.0110.06.5X20.11510.0121.08.0上表中X=。运算1mol氢气体积两次实验的平均值 =L。运算实验误差：实验值-理论值/理论值X 100%=引起该误差的可能缘故 填字母A.镁带中含有跟硫酸不反应的杂质B.没有除去镁带表面的氧化镁C.镁带中含有杂质铝D.所用稀硫酸不足量一1 _加般柱即职的血反应后抽，使导管内外港面持平,旅加高度O为此，某化爱好4许多

19、同学在实验中测得的数据偏高记录数据时已复原至室温小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积。B瓶中导管图中阴影部分 Vb内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积。你认为他们的意见合理的是 合理那么填序号，否那么填 ''无'如有合理之处，请依照下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式。镁元素的相对原子质量为24.3实验次数m(Mg)g硫酸体积ml液体量 瓶中液 体体积ml抽出气体体积mlB瓶的一段液柱体积ml水汽体积百分含量运 算1mol 氢体积L10.10010.0110.06.5V

20、ba%1mol氢气体积=L填写数学表达式27.红矶钠重铭酸钠：Na2Cr2O7 2H2。是重要的差不多化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也和作氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矶钠可用一种铭铁矿要紧成分：FeO Cr2O3,还含有少量铝的氧化物通过以下过程来制取。I氧化 IIN10H溶液浸取III铝铁矿等原料IV加H南酸化J 产品: NaiCrnO- - 2H.0一镯查金硫酸钠）回答以下咨询题：1步骤 I 中反应的化学方程式为：4FeO Cr2O3+8Na2CO3+7O2-8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2在常温下该反应速率极慢，以下措施中能使反

21、应速率增大的是 。填字母A.将原料粉碎B.增加纯碱的用量C.升高温度2步骤III需将溶液的pH调至7 8,并煮沸，其目的是 。3步骤IV中发生反应的离子方程式为 。4利用下面的复分解反应，将红矶钠与KCl固体按1: 2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到 K2Cr2O7晶体。Na2Cr2O7+2KCl - K2Cr2O7+2NaCl：温度对氯化钠的溶解度阻碍专门小，对重铭酸钾的溶解度阻碍较大。请填写表中空格。序号实验步骤简述实验操作不必表达如何组装实验装置溶解将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶液，使NaCl结晶析出过滤趁热过滤，将NaCl晶体与溶液分离冷却滤液使K2Cr2O7结晶析出过滤

22、、干燥得到K2Cr2O7晶体六、此题共20分28.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。1写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。2乙基香草醋的同分异构体 A是一种有机酸，A可发生以下变化：QCOOK2M蛆!” A （0H工06）45巾。曲）jcrO/HO能发生锲境反应一CQ H6。,、 ©RCH;OH RCHO提本 与苯环直截了当相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO 4溶液氧化为较基a由A-C的反应属于 填反应类型b写出A的结构简式。3乙基香草醛的另一种同分异构体 DCH3OO COOCH3是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛合成d。用反应流

23、程图表示如 下，请将反应条件、原料自选及中间产物，填在下面的方框中。29. 一个碳原子上连有两个羟基时，易发生以下转化:QH -* -1=0 *请依照以下图回答。1E中含有的官能团名称是 ;的反应类型是 。C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式为 ;2在化学上某些分子的式量能够辅助我们推断该分子组成，BCxHyO2分子的相对式量为 162, 那么 B的分子式为 。3在电脑芯片生产领域，高分子光阻剂是光刻蚀0.11科m线宽芯片的关键技术。B分O子中一2-0一断键水解生成E、F, F确实是生产这种高分子光阻剂的要紧原料。F具有如下特点：能跟 FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上 的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为： 4化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有种结构，写出其中不含