2020届高考化学一轮复习测试第二章物质及其变化含答案

1、绝密启用前2020届高考化学一轮复习测试第二章物质及其变化本试卷分第I卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。第I卷一、单选题（共20小题，每小题3.0分，共60分）1 下列各组离子在溶液中能大量共存，但不能使溟水褪色的是（）A. Na”、Ba2、C、OH -B. Na.、K-、S2_ > SO?C. H*、Na，、SOT、NO亍D. K、Cal、SO、SO2下列离子方程式正确的是（）迭项海子万程式*在扶和诣混昔删中抑入定诵概氧化钠涪2A1+20H+HJ>=2AlOr*2J3. tB用盘馥洗濯试覆中化钢OHC在笔貂估港甲俩加谓祸帖禅涛液Ar*+3A10r*&Hd0=

2、4Al(0H). 1D用石友乳与硅酸钠谄硅更踵宙少量氨 1EEWO 亍一 HHACOd3下列有关化学用语表示正确的是A .质子数为53,中子数为78的碘原子：一B .乙烯的结构简式：CH2cH2c. S2的结构示意图:V/D . CH 4分子的比例模型:4下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是x 二二%TZCuCuOCu(OH)：2CHjCHOsSOHaSOjNO NO?HNO?FeChFeFeCU3+2C12+ 2Fe + 2 Br= 4 Cl + 2Fe + BeA. B. C. D. (1X5) 5下列反应的离子方程式正确的是()2+CO2+CO32-+H2O =

3、 2HCO3A .讨量氯气涌入漠什，亚铁溶液中：B.向苯酚溶液中滴加Na2co3溶液：C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：D .用过量的冷氨水吸收S02： SO2+ 2NH 3?H2O = SO3+2NH 4+ H2O 6下列有关物质组成、性质和变化的说 法中，正确的是A 化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B 石油的分镭、裂化、裂解和煤的干储都属于化学变化C.导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D 某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子或一种离子7. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A - NaN02溶液中加入酸性 KMnCU溶液：2MnO

4、 4+5N O2 +6H+2Mn2+5NO3+3 出 0+2-B 碳酸氢镂溶液中加入足量氢氧化钢溶液：NH4+HCO3+20H CO3+NH3H2O+H 20C. Fe （NO3） 3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+2l 2Fe2+l2D 用惰性电极电解熔融氯化钠：2CI-+2H2。Cl2f+Hf+20H8. 下列离子反应方程式中，书写正确的是（）A 明矶溶液加入偏铝酸钠溶液： AI3+ + 3AIOk|+ 6H2O=4AI （OH） 3 JB 氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu + Fe3+ =Cu 2+ + Fe2+C. Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中： Fe3O4+ 8H + =2F

5、e3+ + Fe?+ + 4出0 21D 碳酸氢铉溶液与足量澄清石灰水溶液混合： 2HCOM + Ca + 20H =CaCO3M CO +2H2O9. 下列说法正确的一组是（）不溶于水的盐（CaCO3、BaSCU等）都是弱电解质盐都是强电解质0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ABC.只有D 只有1。常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.1 mol L_j FeCb溶液：H +Na+> C、NO.B. c （OH J =

6、 0.1 mol LA1 的溶液：K+> NaJ CIO、NOC. c （H+） = 0.1 mol 的溶液：K +Ca2+> HCO亍、SOj-D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba' Na +> CO； 、11.向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）A ,加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在AI +B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在CC.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH可12 .下列各组物质，均是由分子直接构成

7、的化合物的是（）A. NH3,HD,CioH8B. PCI3、CO2、H2SO4C. SO2、SQ2、P2O5D. CCk、NaCI、H2O213 .甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化 关系如图，下列说法正确的是（）A .若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCbB.若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式琏化剂 4NH 3+502 4NO+6H 2。C.若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙c(Na .)>c(HCO3 )>c(CO3

8、2 )>c(OH溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为-)>c(H )D 若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含AI3+的盐TT14三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 +5H2O=2NO + HNO 3+ 9HF。下列有关说法正确的是()A NF3是氧化剂，H20是还原剂B 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 : 1C,若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol电子D . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体15.在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书

9、写正确的是()A . n(Cl2)： n(Fe)二 5 ： 45Cb+ 4Fe - 2FeCb+ 2FeCbB. n(Cl2)： n(FeBr2)= 1 : 1 Fe2* + 2Br + Cl2=FeA + Br?+ 2C 一C. n(MnO ) : MH2O2)= 2 : 32MnO 刁 + 3H2O2+ 6H +=2Mn 2+ 402?+ 6 出 0D. n(Fe) ： nHN03(稀)=1 ： 34Fe+ 12H+ + 3N0 =3Fe2+ Fe3+ + 3N0T+ 6出 016 .能正确表示下列反应的离子方程式是()+ 2A .用过量氨水吸收工业尾气中的SO2 ： 2NH3H20+ S

10、O2 2NH4+ SO3 + H2OB .氯化钠与浓硫酸混合加热：H2s04+ 2CI_ SO2 ?+ CI2 f+ H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe* + 4H + + N03_aa 3Fe+ + NOT+ 3出0D .明矶溶液中滴入 Ba(OH) 2溶液使SO?恰好完全沉淀：a?+ + 30H + 2SO422BaSO4j+AI（OH）3J17 .检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（A. NaOHB. KMnO4C. KSCND.苯酚18.下列有关说法中正确的是（）A .分镭、干储都是物理变化127131B. I和I互为同素异形体C.硫酸铜、二氧化硫都是电解

11、质D .盐酸、王水都是混合物19. X为短周期元素组成的单质，有下列转化关系：XAXnOn4舌盐，下列相关叙述正确的是（）A .一定都是氧化还原反应B .都不是氧化还原反应C. XnOm一定是酸性氧化物D . XnOm是金属氧化物或非金属氧化物20 .下列说法正确的是（）A,阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B .失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D.要实现Fe2+> Fe?+的转化，必须加入氧化剂、非选择题(共4小题，每小题10.0分，共40分)21 .在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4g硫酸亚铁固体，当加I入50 mL 0.5 molL-KNO

12、3溶液后，其中的%2+全部转化成Fe3+,KNO 3也完全反应并放出NxOy气体。推算出x=;y=。(2)配平该反应的方程式：Fe2+NOF+_ H+八 Fe3+ NxOyf H2O(3)反应中的氧化产物是。22硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2sO4?yH2O2?zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCB溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 0.5825 g。 准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol?L-KMnO 4溶液滴定至终点，消耗

13、 KMnO 4溶液25.00 mL ,H2O2与的。4反应的离子方程式如下：2MZ4+5H2O2+6H+=2Mn 2+8H2O+5O2K(1)已知室温下BaSCU的KsP=1.1相7。，欲使溶液中c(SO42j < 1.0 乂 6mbl?L，应保持溶液中c(Ba2+) >mol?L。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2,其离子方程式为。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。23.用高效的二氧化氯(CIO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。工业上, CIO2常用NaCIO3和Na2s03溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方

14、程式为HI中氧化出相同量的I2所需在该反应中NaCIOs和Na2s03的物质的量之比为 有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则CIO2的有效氯含量是化学小组的同学欲对用CIO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定CIO2全部转化为C）,他们进行了如下实验：向 30.00 mL水样中加几滴心604溶液作指示剂，用0.001 mol -L “AgNOs溶液滴定，当有何红色 Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO 3溶液12.12 mL。水样中C的物质的量浓度是。 已知Ksp(AgCI) = 1.780

15、 :KsP(Ag 2CrO4)= 2.00杓<<2。如在滴定终点时，测得溶液中CrO;的浓度是5.000 >10,mol L，。试计算此时溶液中C的浓度是。24.储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2s04、K2c2。7、c2(SO4)3、K2SO4、H2O 七种物质。(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是丁达尔效应加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉可通过半透膜请用上述物质填空，并配平化学方程式：c + + _

16、H2s04K2SO4+Cr2(SO4) 3+H 2。(3)H2s04在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)。A ,氧化性B.氧化性和酸性C,酸性D .还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为答案1 .【答案】c【解析】A、B项中离子能大量共存，但也能使漠水褪色；D项中Ca2+与sq、SQ不能大量共存，D错。2 .【答案】C【解析】A项，元素不守恒,A项错误；B项，氢氧化铜难溶于水，不可拆成离子形式，B项错误；D项，石灰 乳中氢氧化钙为微溶物质，应写化学式，正确的离子方程式为Ca(0H)2+C试F=CaCO3+2OH-,D项错 误。3 .【答案】D

17、【解析】质子数为53，中子数为78的碘原子质量数为131，可表示为：53仙1，A项错误；乙烯的结构简式 中碳碳双键不能省略：CH2=CH2, B项错误；S2-的M层电子数为8, C项错误；甲烷为正四面体结构，氢原 子的半径比碳原子小，D项正确。4 .【答案】A【解析】中，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，氢氧化铜也不能一步转化为铜，故不符合；中，乙醛不能一步转化为乙烯，故不符合； 中，硫与三氧化硫之间不能一步相互转化，故不符 合；综上所述应选A。5 .【答案】D【解析】A错误，氯气过量，则漠化亚铁中的B、p 62+要全部参加反应，即参加反应的n(Fe2+):n(Br)=1 ： 2 ； B错误，苯酚

18、的酸性比H2c。3弱，因此反应不会生成CO2和水，只会生成NaHCOs ；C错误，NaHCO3溶解度比Na2c03小，因此当碳酸钠饱和，则应该析出NaHCOs晶体；D正确，当氨水足量，反应生成正盐'即(NH4)2SO3。6 .【答案】A【解析】有新元素生成的变化属于核变化，A项正确；石油的分储是物理变化，B项错误；电解质溶液导电时一定同时发生化学变化，C项错误；当微粒的电子数等于质子数时，该微粒应为不带电的中性微粒，不可能为离子，D项错误。7 .【答案】A【解析】B 项应为 Ba2+2OH + NH4+HCO3八 BaCOsJ +NH H2O+H2OC 项应为 Fe3+3NOs + 1

19、2H +101- -Fe+5l2+3NOf+6H20;电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故D错误。8 .【答案】A【解析】A正确；B项电荷不守恒，错误；稀硝酸能把F4+氧化成Fe" C错误；碳酸氢核中NH4也能与0H 一反应，D错误。9 .【答案】C【解析】CaCOs、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故错；绝大多数盐是强电解质，故错；0.5mol/L 一元强酸中氢离子浓度为0.5mol/L,一元弱酸中氢离子浓度小于0.5mol/L，故错；0.000 1 mol/L盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH3COOH中氢离子浓度，故错；熔融的纯硫酸不导电，故错误；正确。综上所述，选C。

20、10 .【答案】B【解析】A项，H +与NOp结合氧化Fe?+，错；B项，碱性条件下，四种离子可共存，正确；C叽酸性条件 下，HCO不存在，错；D项，Ba?+与CO生成BaCO?沉淀，且若呈酸性时，不能产生H2，错。11 .【答案】D【解析】向含有Mg?+的溶液中加入氨水也可产生白色沉淀，A项错误；向含有CO的溶液中加入AgNO3溶液也可产生白色沉淀，B项错误；向含有Ag +的溶液中加入盐酸酸化的BaC”溶液，也可产生白 色沉淀，C项错误。12 .【答案】B【解析】HD是由两种氢原子构成的单质，A项错误；SQ2是由原子直接构成的化合物， C项错误； NaCI是由离子直接构成的化合物，D项错误。

21、13 .【答案】C【解析】A错误，用量最大,用途最广的金属单质是Fe,但与Fe反应生成Fe3+的除了氯气，还可以是稀硝酸,因此乙的溶液可以为Fe(NO3)3 ； B错误，乙和丁为空气的主要成分，则乙为为。2,而4NH3+5O24NO+6H 20没有生成N2 ； C正确，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的A药剂，丙是NaHCOs,甲、乙溶液显碱性，甲为 NaOH，乙为NazCd,等物质的量的NazCOs与 NaHC03形成的混合溶液中，CO32-与HCO3都会水解使溶液呈碱性，且CO32水解程度要比HCO3-大，c(Na)>c(HCO3 )>c(CO3.)>c(OH )>c(

22、H )顺序是正确的；D错误，丁为化合物，且为氯碱工业的重要产 品，因此丁是NaOH，但甲也可以是CO2，乙为NaHCOs,丙为Na2c。3。14 .【答案】D【解析】分析反应前后各元素价态变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3> HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3> 2NO是被还原的过程，NF3是氧化齐IJ，所以还原剂与氧 化剂的物质的量之比为1 ： 2，生成1 mol HNO 3转移2 mol电子，所以生成0.2mol HNO3转移0.4 mol电子。NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO, NO与空气中的O?反应生成红棕色的NO?o15 .【答案

23、】D【解析】Fe在CI2中燃烧无Fed?生成，正确的化学方程式为3吐+ 2Fe - 2FeCb, A错；选项B中离子方程式不符合电荷守恒，B错；正确的离子方程式为2Fe2 + 2Br + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 +4CI ；选项C中H2O2的氧化产物为02，且有n(H2O2)二n(O2) , C错；选项D中反应符合电荷守恒 和得失电 子守恒，正确。16 .【答案】A【解析】A正确，过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成正盐。B错误，氯化钠与浓硫酸混合加热后生成HCI 气体，而不会生成SO2和CI2，且氯化钠是固体不能拆。C错误，磁性氧化铁的成分为FeaCU不能拆。D错 误，明矶溶液中滴入

24、Ba(OH)2溶液使SO4?恰好完全沉淀时，离子方程式为2Ba2+ + 4OH . + Al 3+ 2SO42 一 ：2BaSO4J+ AIO 2 +2H 2O。氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠。17 .【答案】B【解析】加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子，A错误；亚铁离子具有还原性，可与高镒酸钾等发生氧化还原反应，高镒酸钾溶液褪色，可鉴别，B正确；亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子， C错误；亚铁离子与苯酚不反应，不能鉴别，只能鉴别铁离子，D错误。18 .【答案】D【解析】分镭为物理变化，而干镭属于化学变化,A项错误；同素异形体的研究对象是单质，

25、而I?和131I为原子，二者互为同位素,B项错误；二氧化硫的水溶液虽能导电，但二氧化硫不是电解质，其导电的原 因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，C项错误；盐酸是氯化氢的水 溶液， 王水是由硝酸和盐酸混合而成的，二者均为混合物，D项正确。19 .【答案】D【解析】X可以是金属(如铝)，也可以是非金属(如碳、硅等)，反应是氧化还原反应，XnOm可以是金属 氧化物(AI2O3),也可以是非金属氧化物(CO2、SiO2等)，反应不是氧化还原反应，川2。3是两性氧化物。20 .【答案】D【解析】Fe2+既有氧化性又有还原性，MnO具有氧化性，A项错；稀有气体的原子既难失电子，

26、 又难获得电子，B项错；氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，C项错；Fe2+铁元素被氧化，必须加入氧化剂，D项对。3+21 .【答案】 11(2)3 143 12(3)Fe【解析】本题应用得失电子守恒法求 x和y。判断氧化剂或还原剂的依据是反应物和生成物在反应 前后化合价的变化，化合价降低的反应物是氧化剂，化合价升高的反应物是还原剂。1(1) n(FeSO4) = =0.075 mol,KNO 3 的物质的量为 0.05 L 区 5 moi U152 g* mo 1 i=0.025 mol,设N、：与NxOy中氮元素化合价差为a,根据得失电子总数相等的原则，可得关系2先配平氧

27、化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的化学计量数，再配平其他物质的化学计量数:3Fe2+N (L 痘 +4H +=3Fe 3+NOf +2H2O。-422.【答案】1.110式:0.075M=0.025冷，所以a=3,即NQy中氮元素化合价为+2价,NQy为NO,所以x=y=1。(2)2 Mn O<+3H2O2=2M nOzJ +3Of +2OF+2H2O；(3)2Na2s。4?物。2?2H2OI lyTA"IO=1.1 MO【解析】(l)Ksp=c(SO42j?c(Ba2+)，当 c(SO42j < 1.0 护 mbl?L1，溶液中 c(Ba2+) A1x10 八4moi/

28、L ；根据氧化还原方程式的书写规则，MnO4得电子被还原为MnO2, H2O2失电子被氧化为。2，书写时注意介质环境,反应离子方程式为： 2MnO4+3H2O2=2MnO 2J +3Of +2OH+2H2O;+2+=2.50 XO mol,根据 2M nO4+5H2O2+6H0.5825 s3(3)n(Na2s。4)= n(BaSO4)=2M n +8H2O+5O2*233 gmol-1-3-1-3n(H2O2)=二 X 0.02000 mol?L X0.025 L=1.25 MO mol m(Na2so4)=142 g?mol >2.50 XO mol=0.355-1-325wZgm(H2O2)=34 g?mol X.25 XO m