2020届高三化学总复习名校试题汇编专题08水溶液中的离子平衡(原卷版)

1、2020届高三化学总复习名校试题汇编专题08水溶液中的离子平衡一、选择题1、 （2019南昌模拟）下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是 （）A ,强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B 溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D .纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2、 （2019 -通州模拟）室温下，向10 mL pH=3的CHsCOOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是（）选项加入的物质对所得溶液的分析A90 mL H 2O由水电离出的c(H )= 10 mol - LB0.1 mol

2、 CH sCOONa 固体c （OHr）比原CH3COOH溶液中的大C10 mLpH = 1 的 H2s04 溶液CH3COOH的电图程度不变D10 mL pH = 11 的 NaOH 溶液c(Na , )= c(CH 3COO - ) > c(OH)二 c(H )3. （2019邢台模拟）常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CHsCOOHCH 3COO+ H十，对于该平衡，下列叙述正确的是 （）A .加入水稀释，平衡向右移劫，CHsCOOH电离常数增大B.加入少量CHsCOONa固体，平衡向右移动C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c （H ）减小D .加入少

3、量pH=5的硫酸，溶液中c （H ）增大4. （2019太原五中模拟）已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,8F列叙述错误的是()A .该溶液的pH二4B 升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1 X10+ AD.由HA电离出的c (H )约为由水电离出的c (H )的10倍5. (2019合肥模拟)常温下，将pH均为3,体积均为。的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V, pH随IgJ的变化如图Vo所示。下列说法中正确的是()A ,稀释相同倍数时：c (A_) >c (Br)B .水的电离程度：b=c>aC.溶液中离子总物质的量：b&g

4、t;c>aD .溶液中离子总浓度：a>b>c6. (2019洛阳第一次统考)能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c (H ) >c (OHr)的措施 是()A ,向水中通入SO2B将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D .向水中加入NaCI7. (2019福建质检)常温下，下列溶液的pH最大的是()A . 0.02 mol - L1氨水与水等体积混合后的溶液8. pH=2的盐酸与pH= 12的NaOH溶液等体积混合后的溶液9. 0.02 mol - L1盐酸与0.02 molL-1氨水等体积混合后的溶液10. 0.01 mol - L1盐酸与0.03 mol L氨水等

5、体积混合后的溶液8. （2019合肥一中月考）常温下，0-1 mol -某元酸（HA）溶液中, （HHf_L二108。下列叙述正确的是（A .该一元酸溶液的pH=111B.该溶液中由水电离出的-1c (H ) = 1X 10 mol LC.该溶液中水的离子积常数为1X 10 22D .将必L pH=11的NaOH溶液和V2LO.I mol - L该一元酸（HA）溶液混合，若混合 溶液的pH = 7 则 Vk V2-12-9. （2019岳阳检测）某温度下，水的离子积常数Kw=1X10。该温度下，将pH=4的H2s04溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与

6、NaOH溶液的体积比为（）A. 1 ： 10B , 9 ： 1C. 1 ： 9D. 99 ： 2110. （2019江西红色七校二联）常温下，用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液，溶液中一C11） C （ H+ ）Ige （ H2C2O4）和一9 C （HC2O4）或一 lgc （ HC2°4）和一9 C ）关系如图所示。下列说法 错误的是（）2pH = 5 时，c(Na ) - 3c(Hc2o4 )>0A.Kai（H2C2O4）=1X10B .滴定过程中，当C响1 mol/L的H2c2。4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性D .向（J mol”的h2c2。4

7、溶液中加水稀释，：;%。4）的值将增大-1- 111. （2019安徽皖北协作区联考）用0.10 mol L-盐酸滴定20 mL 0.050 moi - Na2c。3 1和0.025 mol L - NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法中不正确的是HitttymLA . a点溶液显碱性的主要原因是Co 2一+ H2O HCO3+ OHB. b点溶液中:+ 2c(Na )= C(HCO3)+ c(C03 ) + c(H2co3)C. c点溶液中：+ 2c(Na )二 C(HCO3) + 2C(CO2 )+ c(CI)D. d点溶液中：c(Na )>c(CI )>c(

8、HC03)>c(H )>c(OH )12.(2019咸宁各取20 mL模拟）常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液， 溶液，用0.1 mol L B.原盐酸的浓度是0.1 mol LC. V (NaOH)二 10 mL,溶液中 Na 浓度 a>bD.当V （NaOH） > 20 mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4浓度近似相等NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列 说法正确的是（）A .滴至pH=7时，四种溶液中均存在c （Na）=c （C）13. （2019惠州第三次调研）25 c时，0.1 mol Na2c。3与盐酸混合所

9、得的一组体积为的溶液，溶液中部分微粒与 pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是112A .11 pH增大，数值先减小后增大 c (HCOs)B. b点所示溶液+ +2c/Kla 4. c/Hc/CH 4. r.lCA a. c/HCC 7C. 25 c时，碳酸的第一步电离常数Kai= 1 0D .溶液呈中性时：c(HCO3)> c(CO2 )> c(H2co 3)14. (2019昆明质检)有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下其Ka二1.8X 10 4,草酸(H 2c2。4)是常见的二元酸，常温下，Kai= 5.4 X 10 2 , Ka2= 5.4X 10

10、5。下列说法正确的是()A .甲酸钠溶液中：c(Na)> c(HCOO )>c(H )>c(OH )十 2B. 草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na)二 c(Hc2o4) + 2c(C2O4)+ c(HCOO )C. Na2c2。4 溶液中：C(HC2O4)+ C(H2c2。4)+ c(H *) = c(OH )D .足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH + Na2c2O4=H2c2。4+ 2HCOONa-1-11.1. (2019石家庄一模)常温下，向20.00 mL 0.1 mol L HA溶液中滴入0.1 mol LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的

11、负对数lg c水(H .)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是() 0987650J 1A .常温下, Ka(HA)约为10M、P两点溶液对应的pH二7 b = 20.00M点后溶液中均存在c(Na )>c(A)16. (2019邯郸模拟)若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=Iglw)。室温下实验室 中用0.01 mol L的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol L=醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正 确的是0A.室温屋醋酸的电离平衡常数约为B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mLC.若B点为40 mL,所得溶液中:D .从A到B，水

12、的电离程度逐渐变大解析：选A。室温下,醋酸的AG=lg , 二乙即 CJ1)7,而水的离子c ( OHc (OH -)积Kw=c(H*)c(OH )= 10两式联立可知：c(H*)= 10 35 mol - L二而在醋酸溶液中,、k c(CH3COO -)c(HJc(CH3COO)c(H,)=103.5 mo| - L s 故电离平衡常数° guecu3.5、/ “ 八3.5j.J.10X1010-5,故 a 正确；A 点的 AG = lg °、)肛即 °,)二1，即 p c(H二c (OH -) c (OH -)+ )=c(OH -)，溶液显中性，而当加入氢氧化

13、钠溶液20.00 mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故 B错误；当B点加入NaOH溶液40 mL时，所得溶液为等浓度的CHsCOONa ft NaOH的混合溶液，根据物料守恒可知，c(Na)= 2c(Ch3cOO -)+ c(Ch3cOOH)，故c错误；A点之后，当V(NaOH) >20 mL时，水的电离受到抑制，电离程度会逐渐 变小，D项错误。17. (2019益阳箴言中学月考)已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2> ZnS , MgCO?>Mg(OH) 2 ；溶解或电离出S2 的能力：FeS> H2S>CuS，则下列离子方程式错误

14、的是()A . Mg?+ 2HCO3+ 2Ca + 40H =Mg(0H)2$ + 2CaCOs$ + 2H2OB. FeS+ 2H =Fe2+ tSf2+C. Cu+ h2s=CuSJ + 2HD. Zn2 + S2+ 2H2O=Zn(OH) 2 J+ H2ST18.(2019太原模拟)一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知:物质Fe(OH)2Cu(OH) 2Fe(OH)3KsP(25 C)8.0 X 102.2X 104.0X 1025 c时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSCU各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据 判断，下列说法不正确的是()A

15、.在pH=5的溶液中，不能大量存在B.混合溶液中 c(SO2) ： c(Fe )+ c(Fe ) + c(Cu )>5 ： 4C.向混合溶液中逐:商加入0.1 mol L- NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D .向混合溶液中加入适量氯水，并调节 pH=34过滤，可获较纯净的CuSO4溶液19. (2019长春联考)已知298 K时，Mg(OH) 2的溶度积常数Ksk5.6X 1012，取适量的MgCb溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH=13,则下列说法不正确 的是()-13- 1A .所得溶液中的c(H )= 1.0X10 mol - LB ,加入Na2c03固体，可

16、能生成沉淀C.所加的烧碱溶液的pH二13 2+-10- 1D .所得溶液中的 c(Mg )= 5.6 X 10 mol - L20. (2019 长沙模拟)已知25 C时，RSO4 (s) + CO2r(aq)L RCO3 (s) + SO2r(aq)的平衡常数K=1.75X 104, KsP(RCO3)= 2.80 X 10 ：下列叙述中正确的是()A .向c(CO3 )= c(SO4 )的混合液中滴加RCM溶液，首先析出RSO4沉淀2RCO3沉淀B.将浓度均为6X10 6 mol/L的RCI2、Na2c。3溶液等体积混合后可得到C. 25 c 时，RS04 的 Ksp 约为 4.9X10

17、2D.相同温度下，RC03在水中的Ksp大于在Na2co3溶液中的Ksp二、非选择题1、(2019上饶模拟)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+ 2NaOH=NaNO 3+ NaNO2+ 出0。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO 2恰好完全反应得1 L溶液A，溶 液B为0.1 mol 的 CWCOONa溶液，则两种溶液中c(NO3卜c(NO2)和c(CH 3COO )由 大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数Ka= 7.1 X 10，CH3COOH的电离常数Ka= 1.7X10 5) «>可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是(填字母)。a.向

18、溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOHNa2s2O5溶于水即生成NaHSOa。证明NaHSO?中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的 实验方法是(填字母)。a.测定溶液的pHb ,加入Ba(OH) 2溶液c.加入盐酸d .加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测2. (2019呼和浩特高三检测)(1)已知下表数据：化学式电离平衡常数(25 C )HCNKa= 5.0 X 10 10CHsCOOHKa= 1.8X 105H 2c03Ka1 = 4.4X 10 7, Ka2= 4.7X 10 11225 C时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液

19、；b.Na2c。3溶液；c.CH aCOONa溶液；d.NaHC03溶液，pH由大到小的顺序为（填序号）。将0.2 mol - -1 HCN溶液和0.1 mol的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，+ +则 c（HCN）、c（H）、c（OH 卜 c（CN 卜 c（Na ）大小排序为 -1c（HCN） + c（CN ） （填“”或“二" ）0.1 mol - L。 相同条件下，取等体积等pH的a.HCN溶液、b.CHaCOOH溶液、C.H2c。3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH大小关系为（填序号）。25 c时，将体积为Va、pH=13的某一元强碱与体积为Vb、pH=2的某二

20、元强酸混合，若所得溶液的pH = 11,则Va ： Vb=。温度为T C时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol - L的H2s。4与bmol - L1的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是（填序号）。混合溶液的pH=7 C（S04 ）= *c（A+）混合溶液中c（H ） C（OH ）二Kw 混合溶液中c（OH）二，KwmolL13. （2019吉林大学附中月考）25 c时，0.1 mol - 的HCOONa溶液的pH=10,则HCOOH的电离常数Ka= 。（2）25 C时，向含a mol NH 4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为 -1- 5 mo

21、l L。已知 Kb（NH3 .出 0）= 2X104. （2019豫南九校联考）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫作电离常数。下表是 常温下几种常见弱酸的电离常数：酸电离方程式电离常数KaCHsCOOHCHsCOOHCH 3COO -+ H -1.96X 105HCIOHCIO CIO + H-3.0X 10-8续表1酸电离方程式电离常数KaH2c03H2co3 H + HCO3-+2-HCO3 = H + CO3Kai = 4.4X 107Ka2= 4.7X 10 11H3PO4H3PO4 H + H2PO4+2H2PO4 - H + HPO4HPo4 j H + po4一3Ka1 = 7J X10Ka2= 6.3X 10 8Ka3=4.2X 10 13回答下列问题:(