4盐类水解的实质与规律训练鲁科版选修四

1、练习 4 盐类水解的实质与规律 根底过关 一、盐类水解的概念1在盐类水解的过程中,以下说法正确的选项是( )A 盐的电离平衡被破坏B 水的电离程度一定会增大C .溶液的pH 一定会增大D . H + 与0H的乘积一定会增大2以下物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是(AHClBNH 4N03C Na2SD HCl03以下各物质的溶液显酸性的是()A NaHC0 3C NaCl4以下操作会促进A 将纯水加热到B 向水中加少量C 向水中加少量D 向水中加少量H20 的电离,且使溶液90 CNa0H 溶液Na2CO3溶液FeCl3溶液B(NH 4)2SO4DCH3COOKpH>7 的

2、是 ()5实验室有以下试剂,其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是(NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 W2CO3溶液NH4CI溶液 澄清石灰水浓HNO3浓 H2SO4A C B.D.、盐类水解离子方程式的书写6以下物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的选项是(Na2CO3： CO3 + 2H2OH2O + CO2 f + 2OH NH4CI : NH4 + H2ONH3H2O + H + CuSO4: Cu2+ + 2H2OCu(OH)2+ 2H + NaF: L + H2O=HF + OH 一A .B.C .D.7以下各项中的离子方程式,书写正确的选项是( )A. AlCl 3水解：

3、Al 33H2O=Al(OH) 33HB. NaHCO 3电离： NaHCO3NaHCO3C. 固体 Ca(0H)2与 NH4CI 共热：NH4 + OH一 =NH3+ H?OD .过量的CO2气体通入饱和石灰水中：C02 + 0H =HCO3三、盐类水解规律的综合应用8. 以下各组溶液混合后,溶液显碱性的是()1 1 A . 10 mL 0.1 mol L NH3 H2O 与 10 mL 0.1 mol L HCI 11B . 10 mL 0.1 mol L K2S 与 10 mL 0.1 mol L K2SO4C. 10 mL 0.1 mol 12. 室温下,pH = 2的某酸HnA(A为

4、酸根)与pH = 12的某碱B(OH) m等体积混合,混合液的 pH 变为 8. 写出生成的正盐的分子式： . KOH 与 10 mL 0.1 mol L1 KHCO3,再参加 10 mL 0.1 mol L 一1 BaCl21 1D. 10 mL 0.1 mol L1 NaOH 与5 mL 0.1 mol L1 H2SO49. 等物质的量浓度的以下五种溶液：CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO?Ba(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的选项是 ()A .B.C .D.10有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A +和B+及一价阴离子 X和Y组成的盐溶液.据测定常温

5、下 AX和BY溶液的pH = 7, AY溶液的pH>7 , BX溶液的pH<7,由此 判断不水解的盐是 ()B. AXD. BYA. BXC. AY 水平提升 11. (1)某二元酸 (化学式用 H2A 表示)在水中的电离方程式是H2A=H HA 2HA HA2试完成以下问题：Na2A 溶液显 (填“酸性、“中性或“碱性).理由是( 用离子方程式表示 ).(2)pH = 5的NH4CI溶液与pH = 5的HCI溶液中由水电离出的H +分别是7填“、(2) 该盐中存在着一种水解的离子,该离子的水解方程式为o(3)简述该混合液呈碱性的原因：o 1 113. 常温下,如果取 0.1 mo

6、l L- HA溶液与0.1 mol L- NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 8,试答复以下问题：(1) 混合溶液的pH = 8的原因(用离子方程式表示): 1 混合溶液中由水电离出的 H (填“ 、“ 或“ = )0.1 mol L-1 NaOH 溶液中由水电离出的 H . NH4A溶液为中性,又知 HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH 4)2CO3 溶液的pH 拓展探究 14. 某实验小组拟定用 pH 试纸验证醋酸是弱酸.甲、乙两同学的方案分别是 甲：准确配制 0.1 mol L: 1的醋酸钠溶液100 mL ;用pH试纸测出该溶液

7、的pH,即可证实醋酸是弱酸.乙：量取一定量的冰醋酸准确配制pH = 1的醋酸溶液100 mL ; 取醋酸溶液1 mL,加水稀释为10 mL ; 用pH试纸测出中溶液的 pH,即可证实醋酸是弱酸.(1) 两个方案的第步中,都要用到的定量仪器是 ,简要说明pH试纸的使用方法： (2) 甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的p H7(选填“ 、“ 或“=,下同 ),乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的 pH2 .( 3)请你评价乙方案的不妥之处：答案I. B2.A3.B4.C5.B6.B7. D8. B9. D 10. B2 II. 碱性 A + H2OHA + OH(2)10 mol 10 mol L12. (1)BnAm或 BA mm(2) B m+ + mH2OB(OH) m+ mH +(3) 酸与碱等体积反响,碱过量,那么最后混合液中溶质是正盐BnAm与碱B(OH) m的混合 物,呈碱性13. (1)A + H2OHA + OH (2)>(3) >1