4离子反应练习题鲁科版选修4

1、第四节?离子反响?、选择题1. 以下各组离子一定能大量共存的是A 在含有大量AI(0H)4】的溶液中：NH4S NaS C、H+ +2B .在强碱溶液中：Na、K、CO3 、NO3+ +2 C.在 pH = 12 的溶液中：NH4、Na、SO4 、ClD .在 c(H )= O.lmol 的溶液中：K、I、Cl、NO32. 在以下溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A .使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B .使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C. c(H+)=10-12 mol L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-+2- +D .

2、碳酸氢钠溶液：K、SO4、Cl、H3. 以下各组离子,在溶液中可以大量共存的是A . AIO2_、CO32_、Cl_、H +C. H+、S2_> NO3_ Fe2+4. 以下离子方程式正确的选项是B. Na +、K+、NH4+、OH-D. Na、HCO 3、NO3、ClA .铝片踉氢氧化钠溶液反响：Al + 2OH_ =AlO 2_+出f2_2 +B .硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：SO4 + Ba =BaSO4jC .碳酸钙跟醋酸反响： CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2 + 2CH3COO + H2O+ CO2?D .氯化铝中参加过量的氢氧化钠：A|3+ 3OH =Al(OH)

3、 3 J5. 以下反响的离子方程式正确的选项是A铝片跟氢氧化钠溶液反响：Al + 2OH = AlO 2 + H2T22+B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：SO4 + Ba = BaSO4 J2+_C 碳酸钙跟醋酸反响：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca + 2CH3COO + H2O+ CO2 fD 铜片跟稀硝酸反响： Cu + NO 3 + 4H* = Cu2+ + NO + 2H2O6. 以下反响的离子方程式书写正确的选项是A .钠和冷水反响Na + 2H2O = Na + + 2OH + H?fB .金属铝溶于氢氧化钠溶液Al + 2OH = AlO 2 + H2C .金属铝溶于盐

4、酸中：2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H2 fD .铁跟稀硫酸反响：2Fe+ 6H+ = 2Fe3+ 3出7. 以下离子方程式,错误的选项是A .钠投入水中：Na+ H2O Na+ OH_+ H?fB .碳酸钙与盐酸反响：CaCO3 + 2H Ca + CO2 f+ H2O2 +C .钠投入硫酸铜溶液中：2Na+ Cu C+2NaD . Ca(HCO3)2溶液中参加少量 NaOH 溶液：Ca2+ HCO3+ OH 一 CaCO+ H2O8. 以下离子方程式书写错误的选项是：A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2AI+2OH =2AIO2-+H2fB. AI(OH) 3溶于 NaO

5、H 溶液中：AI(OH) 3+OH-=AIO 2+2H 2OC. Ca(OH) 2溶液中通入足量的 CO2 : CO2+OH = HCO3D. AI2O3粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-=2AIO 2-+H2O9. 以下各组离子在溶液中可以大量共存,且参加氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C. K +、NH4S Al3+、SO42-10. 以下离子在溶液中能大量共存的是A .B .2+ + -C. Fe H Na NO3+ - - -B. K、AIO2、NO3、OHD. H+、Cl-、CH3COO-、NO3D.11. 将Fe、Cu、FeCb、FeC

6、b、CuCb盛于同一容器中充分反响,如Fe有剩余,那么容器中只能有的金属或金属离子是A. Cu、Fe3 +B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe12. 以下离子方程式书写正确的选项是A .铝粉投入到 NaOH溶液中：2AI+2OH 一 2AIO+H2TB . AICI 3溶液中参加足量的氨水：Al 3+ 3OH 一 AI(OH3 JC. 三氯化铁溶液中参加铁粉：D . FeCl2溶液跟 CI2反响：2Fe2+cl2=2Fe3+2C13. 以下反响的离子方程式书写正确的选项是A .钠和冷水反响Na + 2H2O = Na+ + 2OH +B. 金属铝溶于氢氧化

7、钠溶液AI + 2OH = AIO 2 + H2+3+C. 金属铝溶于盐酸中：2AI + 6H = 2AI + 3H2?D. 铁跟稀硫酸反响：Fe+ 2H+ = Fe2+ +出14. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中参加足量的Na?.？固体,充分反响后,再加入过量的稀盐酸,反响完全后,离子数目几乎没有变化的是A、Fe3+B、Fe2+C、Al3+D、NH4+15. 以下离子方程式中书写正确的选项是A. 铝与盐酸反响AI + H + =AI 3+H2?B. 硫酸铜与 Ba(OH)2 溶液反响Cu2+ 2OH -= Cu (OH ) 2 JC. 铁与 FeCl3 溶液反响Fe

8、+ Fe3+= 2Fe2+D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反响Ag+ + Cl= AgCI J16. 以下水溶液中的各组离子由于发生氧化复原反响而不能大量共存的是A. Na+、Ba2+、Cl、SO42-B. Ca2+、HCO 3、C1、K+ + + +C. MnO4、K、I、HD. H 、Cl 、Na 、CO317. 对溶液中的离子反响存在以下几种说法,其中正确的选项是A 不可能是氧化复原反响B 只能是复分解反响C.可能是置换反响D.可能是化合反响18. 某溶液中,假设忽略水的电离,只含有下表中所示的四种离子,试推测X离子及其个数b可能为离子Na +3+ALCL-X个数3a2aabA. -、4 a

9、 B.、4 a C.OH-、4 a D.、8 a19. 小明在实验室中配制稀 NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是+ 2+ 2+ -A.NaB.BaC.MgD.CL20. 某同学欲配制含有大量以下各离子的溶液,其中能实现的是A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CL-、CO32-D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-二、填空题(小题,每题 分)21. A、B、C、D、E为易溶化合物,其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag +阴离子N03、OH、SO4

10、2、Cl、CO32在各化合物中离子不重复,分别取其溶液进行实验,结果如下： 在A溶液中逐滴参加氨水,有白色沉淀生成,继续加氨水至过量,沉淀消失； 用pH试纸测得B和C溶液显碱性,0.1mol/L的C溶液pH小于13; 在D溶液中参加铁粉,溶液质量增加； 在E溶液中参加过量 B ,没有沉淀产生.完成以下填空：(1) A的化学式为;(2) 反响的离子方程式为 ;(3) 检验 D溶液中阴离子的的方法是 ;(4) E的的化学式为 ,将E蒸干、灼热至质量不再改变,最后所得物质是(填化学式).22.某河道两旁有甲、乙两厂.它们排放的工业废水中,共含K +、Ag +、FeC、OH、NO六种离子.(1 )甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是、(2) 乙厂的废水中含有另外三种离子.如果加一定量 (选填 活性炭铁粉),可以回收其中的 (填写金属元素符号).(3) 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀.经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田.答案、选择题12345678910BCDCCCACABBC11121314151617181920CDDCDADCCBCD二、填